（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题二第四单元离子反应夯基提能作业.docx

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1、1第四单元 离子反应1.(2018 浙江 11 月选考,13,2 分)能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.KI 溶液久置空气中变黄色:4I -+O2+2H2O 2I2+4OH-B.少量三氧化硫与氨水反应:SO 3+NH3H2O N +HSH+4 O-4C.Na 与 CuSO4水溶液反应:2Na+Cu 2+ Cu+2Na+D.(NH4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应:Fe 2+2OH- Fe(OH)2答案 A 由于 KI 溶液的中 I-具有还原性,空气中的氧气与其发生氧化还原反应,离子方程式是 4I-+O2+2H2O 2I2+4OH-,由于生成 I2而使溶液变黄色,故

2、 A 正确;少量三氧化硫与氨水反应的离子方程式应该是 SO3+2NH3H2O 2N +S +H2O,故 B 错误;Na 与 CuSO4水溶液的反应为 2Na+2H2O H+4 O2-42NaOH+H2、CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4,总离子方程式为 2Na+2H2O+Cu2+ 2Na+Cu(OH)2+H 2,故 C 错误;(NH 4)2SO4和 FeSO4混合溶液与足量 NaOH 反应应该包括:Fe 2+2OH- Fe(OH)2和 N+OH- NH3H2O,故 D 错误。H+42.向含有 a mol FeBr2的溶液中通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程

3、中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.当 x=0.4a,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-B.当 x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-C.当 x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-D.当 x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-答案 B 根据氧化还原反应发生的先后顺序知,Cl 2先氧化 Fe2+,然后再氧化 Br-。当 x=0.4a 时,Cl 2不能完全氧化 Fe2+,只能发生反应 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,A 正确;当 x=0.6a 时,Cl 2将 Fe2+完全氧化后,又能氧化 0.2a m

4、ol 的 Br-,B 错误;当 x=a 时,Cl 2氧化 Fe2+后又能氧化 a mol 的 Br-,C 正确;当 x=1.5a 时,Cl2能将 Fe2+、Br -完全氧化,D 正确。3.下列离子方程式正确的是( )A.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2OB.小苏打治疗胃酸过多的反应:C +2H+ CO2+H 2OO2-3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2OO2-4D.碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应:N +OH- NH3+H 2OH+42答案 C 在离子方程式中,弱电解质写化学式,食醋与碳酸钙反应的离子方程式为

5、 CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,故 A 错误;用小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,正确的离子方程式为 HC +H+ CO2+H 2O,故 B 错误;Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸反O-3应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H 2O,故 C 正确;碳酸氢O2-4铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应,生成碳酸钠、一水合氨和水,离子方程式为 N +HC +2OH- H+4 O-3NH3H2O+C +H2O,故 D 错误。O2-34.在 pH=13 的无色溶液中,下列各组离子能大量

6、共存的是( )A.K+、Na +、HC 、N B.Na+、N 、N 、Cl -O-3 O-3 H+4 O-3C.K+、Na +、N 、Br - D.K+、Cu 2+、Cl -、SO-3 O2-4答案 C 常温下 pH=13 的无色溶液显碱性。A 项,HC +OH- C +H2O,不正确;B 项,N +OH- O-3 O2-3 H+4NH3H2O,不正确;D 项,Cu 2+2OH- Cu(OH)2,不正确。5.已知酸性:H 2CO3HClOHC ,氧化性:HClOCl 2Br2Fe3+I2。下列离子方程式正确的是( )O-3A.Fe3+与 I-不能共存的原因:Fe 3+2I- Fe2+I2B.向

7、 NaClO 溶液中滴加浓盐酸:ClO -+H+ HClOC.向含 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol Cl2:2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-D.向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳:2ClO -+CO2+H2O HClO+CO2-3答案 C 根据氧化性 Fe3+I2,所以 Fe3+可以和 I-反应生成 I2,但题中所给离子方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系,正确的离子方程式应该是 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,故 A 错误;因氧化性:HClOCl 2,所以向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成 Cl2,离子方程式为 Cl-+Cl

8、O-+2H+ H2O+Cl2,故 B 错误;向含 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol Cl2,由氧化性顺序:Cl 2Br2Fe3+及得失电子守恒可知,正确的离子方程式是 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-,故 C 正确;根据酸性强弱顺序:H2CO3HClOHC ,可知向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳,反应的产物应该为 HClO 和 HC ,正确的离O-3 O-3子方程式为 ClO-+CO2+H2O HClO+HC ,故 D 错误。O-36.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使酚酞变红的溶液中:Na +、K +、Si 、CO2-3 O

9、2-33B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:H +、N 、Cl -、I -H+4C.c(H+)/c(OH-)=11012 molL-1的溶液中:N 、Cu 2+、S 、CH 3COO-H+4 O2-4D.由水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Na +、Fe 2+、SCN -、N O-3答案 A 能使酚酞变红的溶液呈碱性,OH -、Na +、K +、Si 、C 各离子相互之间不反应,能大量共O2-3 O2-3存,选项 A 正确;c(ClO -)=1 molL-1的溶液中:H +、ClO -、I -因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项B 错误;c(H +)/c

10、(OH-)=11012 molL-1的溶液呈酸性,CH 3COO-不能大量存在,选项 C 错误;由水电离产生的 c(H+)=110-13 molL-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若呈酸性则 H+、N 、Fe 2+因发生氧化还O-3原反应而不能大量共存,若呈碱性则 Fe2+不能大量存在,选项 D 错误。7.某天然碱的化学式可表示为 2Na2CO3NaHCO32H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液,在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )A.HC +2C +5H+ 3CO2+3H 2OO-3 O2-3B.HC +3C +7H+ 4CO2+4H 2OO-3 O2-3C.2HC +

11、C +4H+ 3CO2+3H 2OO-3 O2-3D.C +H+ HCO2-3 O-3答案 C 当加入过量的稀盐酸时,碳酸氢根离子与碳酸根离子都完全反应,反应的离子方程式为HC +2C +5H+ 3CO2+3H 2O,选项 A 正确;当滴入稀盐酸部分过量时,可能存在离子方程式为 HCO-3 O2-3+3C +7H+ 4CO2+4H 2O,选项 B 正确;碳酸根离子没有完全反应,碳酸氢根离子不会先反应,选O-3 O2-3项 C 不正确;当滴入稀盐酸少量时,碳酸根离子优先反应生成碳酸氢根离子,离子方程式为 C +H+ O2-3HC ,选项 D 正确。O-38.某溶液中大量存在五种离子:N 、S 、

12、Fe 3+、H +、X,其物质的量之比为 n(N )n(S )n(O-3 O2-4 O-3 O2-4Fe3+)n(H +)n(X)=23131,则 X 可能为( )A.Fe2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Ba2+4答案 B 五种离子的物质的量之比为 n(N )n(S )n(Fe 3+)n(H +)n(X)=23131,由O-3 O2-4于溶液显电中性,且 21+3213+31,说明 X 为阳离子。由电荷守恒可知,X 带 2 个正电荷。S与 Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子,所以 X 为 Mg2+,故选 B。O2-49.下列离子方程式书写正确的是( )A.石灰水表

13、面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:CaCO 3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.钠加入水中:Na+2H 2O Na+2OH-+H2C.FeS 中加入稀硝酸:FeS+2H + Fe2+H2SD.0.01 molL-1NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N +Al3+2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2OH+4 O2-4答案 D 醋酸是弱酸,书写离子方程式时,不能拆写成离子,应是 CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO-,故 A 错误;电荷不守恒,正确的是 2Na+2H2O 2Na+2

14、OH-+H2,故 B 错误;硝酸具有强氧化性,能与 Fe2+、H 2S 发生氧化还原反应,故 C 错误;N 、Al 3+都能与 OH-发生反应,Al 3+结合H+4OH-能力强于 N ,因此先发生 Al3+3OH- Al(OH)3,然后发生 N +OH- NH3H2O,最后发生H+4 H+4Al(OH)3+OH- Al +2H2O,根据题中信息,发生的离子反应是 N +Al3+2S +2Ba2+4OH- O-2 H+4 O2-42BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2O,故 D 正确。10.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化亚铁与浓硫酸混合:2H +FeS H2S+Fe 2+B.酸性

15、溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:I +I-+6H+ I2+3H2OO-3C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2+4H+N 3Fe3+NO+3H 2OO-3D.将足量 SO2通入氨水中:SO 2+NH3H2O N +HSH+4 O-3答案 D 硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应,得不到 FeSO4和 H2S,A 错误;酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2:I +5I-+6H+ 3I2+3H2O,B 错误;磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应,且四氧化三O-3铁应该用化学式表示,C 错误;将足量 SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵:SO 2+NH3H2O N +HS ,DH+4 O-3

16、正确。511.有 600 mL 某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、N 、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、C 、SH+4 O2-3,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:O2-4(1)向第一份中加入 AgNO3溶液,有沉淀产生;(2)向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol;(3)向第三份中加足量 BaCl2溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验,以下推测不正确的是( )A.K+一定存在B.Ba2+、Mg 2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中 C 的浓度为 0.1 molL-1

17、O2-3答案 C 向第一份中加入 AgNO3溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有 Cl-、C 、S ;向第二份中加O2-3 O2-4足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol,则溶液中一定有 0.04 mol N ;向第三份中加足量H+4BaCl2溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g,可以确定生成硫酸钡 2.33 g(0.01 mol)、碳酸钡 3.94 g(0.02 mol),则每份溶液中含 0.01 mol S 和 0.02 mol C ,一O2-4 O2-3定没有 Ba2+和 Mg2+。根据电荷守恒,K +一定存在,A 正确;B

18、a 2+、Mg 2+一定不存在,B 正确;无法判断 Cl-是否存在,C 不正确;混合溶液中 C 的浓度为 =0.1 molL-1,D 正确。O2-30.02mol0.2 L12.常温下,在 pH=1 的某溶液中可能含有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、C 、Cl -、I -中的某几种,现取 100 mL 该O2-3溶液进行如下实验:根据实验结果,下列有关原溶液的说法正确的是( )A.溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,C 一定不存在O2-3C.溶液中 Fe3+与 Fe2+至少有一种6D.溶液中 c(Cl-)0.2 molL -1答案 A 根据题意,

19、原溶液的 pH=1,溶液中氢离子浓度为 0.1 molL-1,则可排除 C 的存在。溶液中O2-3通入适量氯气,得到紫色溶液,说明原溶液中含有 I-,在酸性条件下,存在 I-,则一定不含 Fe3+,紫黑色固体是碘,2.54 g 碘的物质的量是 0.01 mol,则原溶液中含有 0.02 mol I-;往水层中加入足量氢氧化钠溶液有固体生成,说明原溶液中一定有 Fe2+,根据灼烧后得到氧化铁的质量可计算原溶液中 Fe2+的物质的量为 0.02 mol。根据以上分析,溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等,故 A 正确;根据电荷守恒,原溶液中一定含有 Cl-,故 B 错误;溶液中一定没有 Fe

20、3+,一定有 Fe2+,故 C 错误;根据电荷守恒,若溶液中不含 Na+,则 c(Cl-)=0.3 molL-1,若溶液中含有 Na+,则 c(Cl-)0.3 molL-1,故 D 错误。13.某溶液中可能含有 K+、Na +、Mg 2+、N 、Fe 2+、Br -、C 、S 、S 中的若干种离子。某同H+4 O2-3 O2-4 O2-3学做了如下实验:取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色为进一步确定该溶液的组成,无须进行的实验是( )A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜

21、色B.取少量溶液,滴加氯水和 CCl4,振荡、静置C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量的 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体答案 B 实验中滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有 C ,因此溶液中不可能含有 Mg2+和 Fe2+,由O2-3溶液颜色变成黄色,可证明是 Br-被氯水氧化为 Br2所致,即溶液中含有 Br-;实验中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则原溶液中不含 S ;实验说明含有 K+,由此可知,需要进一步检验 Na+、NO2-4和 S 。不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有 Na+,故 A 需要;滴加氯水和 CCl4

22、,振H+4 O2-3荡、静置,是利用萃取的方法检验是否含有 Br-,但实验可以确定含有 Br-,故 B 不需要;滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有 S ,故 C 需要;加 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验O2-3气体,可以确定是否含有 N ,故 D 需要。H+414.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H +、N 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、C 、Cl -、OH -、N 。向该H+4 O2-3 O-3溶液中加入铝粉,只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )7A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种答案 C 含有 Fe3+的溶液显黄色,在无色溶液

23、中不能大量存在;H +与 C 、OH -会发生反应,不能大量共O2-3存;OH -与 N 、Al 3+会发生反应,不能大量共存;Ba 2+、Al 3+和 C 会发生反应,不能大量共存。向该溶H+4 O2-3液中加入铝粉,只放出 H2,若溶液为碱性,则含有大量的 OH-,还可能含有大量的 Ba2+、Cl -、N ,最多 4O-3种;若溶液为酸性,由于 H+、N 具有强氧化性,加入 Al 不能产生氢气,所以含有的离子可能是O-3H+、N 、Ba 2+、Al 3+、Cl -,最多 5 种。故选项是 C。H+415.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1 molL-1NH4HCO3

24、溶液:K +、Na +、S 、OH -O2-4B.能使 pH 试纸显红色的溶液:Na +、N 、I -、NH+4 O-3C.0.1 molL-1CH3COONa 溶液:Mg 2+、Cl -、H +、S O2-4D.KW/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:K +、Na +、N 、SiO-3 O2-3答案 D A 项,N 、HC 均与 OH-反应,在溶液中不能大量共存;B 项,使 pH 试纸显红色的溶液呈酸性,在H+4 O-3酸性条件下 N 会氧化 I-;C 项,CH 3COO-与 H+不能大量共存;D 项,K W/c(H+)=0.1 molL-1,即 c(OH-)=0.1 O-3molL-

25、1,四种离子与 OH-都不反应且能大量共存。16.某溶液中可能含有 Na+、N 、Ba 2+、S 、I -、S 2-中的几种。用 pH 试纸测试,溶液显弱酸性;H+4 O2-4加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.Na+ B.S O2-4C.Ba2+ D.NH+4答案 A 由可知溶液显弱酸性,上述离子只有 N 能水解使溶液显酸性,则一定含有 N ;再由氯水H+4 H+4能氧化 S2-、I -生成硫单质、碘单质,碘遇淀粉变蓝,而中加氯水和淀粉无明显现象,则一定不含有 S2-、I -;因溶液呈电中性,有阳离子必有阴离子,则溶液中有 N ,必须同时存在阴离子,即 S

26、必然存在,H+4 O2-4而 Ba2+、S 能结合生成沉淀,则这两种离子不能大量共存,即一定不存在 Ba2+;显然剩下的 Na+是否存O2-4在无法判断,则需检验的离子是 Na+,故选 A。817.某溶液只可能含有 K+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、N 、Cl -、C 、S 中的若干种离子。某同学H+4 O2-3 O2-4取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验:第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热,收集到 0.02 mol 的气体,无沉淀产生,同时得到溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到 1.02 g 固体。第二份加足量

27、的氯化钡溶液后,生成白色沉淀,沉淀经盐酸充分洗涤、干燥,得到 11.65 g 固体。据此,该同学得到的结论正确的是( )A.实验中产生的气体为氨气,并可得原溶液中 c(N )=0.2 molL-1H+4B.实验中的白色沉淀一定有 BaSO4,无 BaCO3C.原溶液中一定有 K+,且 c(K+)=0.4 molL-1D.若要判断原溶液中是否有 Cl-,无须另外设计实验验证答案 B 由得 50 mL 溶液中 n(N )=0.02 mol,根据离子共存原则,无 Fe3+、Mg 2+;中得到的沉淀为H+4Al(OH)3,1.02 g 固体为 Al2O3,则 50 mL 溶液中 n(Al3+)=0.0

28、2 mol,根据离子共存原则,无 C ;由可O2-3得,溶液中一定含 S ,其物质的量为 n(S )=0.05 mol(指 50 mL 溶液中),根据离子共存原则,原溶O2-4 O2-4液中一定不含 Ba2+。综上所述,原溶液中有 S (0.05 mol)、Al 3+(0.02 mol)、N (0.02 mol),根据O2-4 H+4电荷守恒,还一定有 K+,根据上述实验,由于无法确定是否含有 Cl-,所以 n(K+)0.05 mol2-0.02 mol3-0.02 mol=0.02 mol,其浓度为 c(K+) =0.4 molL-1。0.02mol0.05 L18.甲、乙、丙、丁分别由 H

29、+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、HC 中的两种离子组成,可以发生如图所O-3示转化,下列说法正确的是( )A.甲为 AlCl3,乙为 NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2+、N 、SO-3 O2-4C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OO-3D.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中9答案 D A 项,根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种物质为 HCl、AlCl 3,且甲与乙、丙反应均能生成 NaCl 和无色气体 B,则甲为 NaHCO3,丙为 HCl;甲和乙反应除生成 NaCl、CO 2外,还有白色沉淀

30、 A 生成,则乙为 AlCl3,丁为 Ba(OH)2。B 项,Fe 2+、N 在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存。C 项,在O-3甲中滴加丁开始反应的离子方程式为 2HC +Ba2+2OH- BaCO3+C +2H2O。D 项,无色溶液 D 为O-3 O2-3NaOH 溶液,白色沉淀 A 为 Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在 NaOH 溶液中。19.某实验小组对一含有 Al3+的未知溶液进行了如下分析:滴入少量 NaOH 溶液,无明显变化;继续滴加 NaOH 溶液,有白色沉淀;滴入过量 NaOH 溶液,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀的物质的量与滴入 NaO

31、H 溶液体积的关系。下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有 3 种阳离子B.滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1C.若另一种离子为二价阳离子,则 a=10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量为 6 g答案 D 依据实验过程分析,刚开始滴入 NaOH 溶液无沉淀,说明溶液中含有 H+;继续滴入 NaOH 溶液生成的白色沉淀包含 Al(OH)3;加入过量的 NaOH 溶液沉淀减少,说明溶液中除了 Al3+,应还有另一种金属阳离子,故该未知溶液中至少含有 3 种阳离子,A 正确。依据图像分析,溶解的 Al(OH)3的物质的量为 0.20 mol-0.15 mol=0.

32、05 mol,消耗 NaOH 溶液的体积为 110 mL-100 mL=10 mL,NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL-1,B 正确。若另一种阳离子为二价金属阳离子,依据离子反应过程分析判断,Al(OH) 3的最大物质的量为 0.05 mol,二价金属阳离子的物质的量为 0.15 mol,消耗 NaOH 的物质的量为 0.05 mol3+0.15 mol2+a10-3 L5 molL-1=0.1 L5 molL-1,a=10,C 正确。最后得到的沉淀不能确定其成分,所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量,D 错误。20.某 100 mL 溶液可能含有 Na+、N 、Fe 3+、C 、S

33、 、Cl -中的若干种,取该溶液进行连续实验,H+4 O2-3 O2-4实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出),下列说法不正确的是( )10A.原溶液一定存在 C 和 S ,一定不存在 Fe3+O2-3 O2-4B.原溶液一定存在 Cl-,可能存在 Na+C.原溶液中 c(C )是 0.1 molL-1O2-3D.若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)0.1 molL-1答案 D 加入氯化钡溶液,生成沉淀,加入盐酸,沉淀部分溶解,所以沉淀一定是 BaSO4、BaCO 3的混合物,原溶液中一定存在 C 、S 。硫酸钡沉淀是 2.33 g,物质的量是 =0.01 mol,碳酸根离子的O2

34、-3 O2-42.33 g233 gmol-1物质的量是 =0.01 mol,碳酸根和铁离子不能大量共存,原溶液中一定不存在 Fe3+。所得到的4.30 g-2.33 g197 gmol-1滤液中加入氢氧化钠溶液,出现气体,此气体为氨气,原溶液中一定含有 N ,N 的物质的量是H+4 H+4=0.05 mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和为 0.05 mol,阴离子所带负电1.12 L22.4 Lmol-1荷的物质的量之和为 0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以原溶液中一定存在 Cl-,Na+不能确定,n(Cl-)0.01 mol,所以 c(Cl-)0

35、.1 molL -1。原溶液中一定存在 C 、S 、Cl -和 N ,一定不O2-3 O2-4 H+4存在 Fe3+,故 A 正确;原溶液中一定存在 Cl-,可能存在 Na+,故 B 正确;原溶液中 c(C )= =0.1 O2-30.01mol0.1 LmolL-1,故 C 正确;若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)=0.1 molL-1,故 D 错误。21.达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐 3.01 g,加入 2.00 molL-1盐酸使其溶解,当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生 CO2,加入盐酸至 45.0 mL 时恰好反应完全。(1

36、)计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为 31,则氢元素的质量分数为 。 答案 (1)n(OH -)n(C )=161O2-3(2)4.00%解析 (1)发生的反应是 H+OH- H2O、C +H+ HC 、HC +H+ H2O+CO2,当加入盐酸O2-3 O-3 O-342.5 mL 时开始产生气体,加入盐酸 45.0 mL 时,恰好反应完全,此阶段发生的反应是 HC +H+ O-311H2O+CO2,即 n(HC )=(45.0-42.5)10-32.00 mol=0.005 mol,根据碳元素守恒,n(C )=n(HC )O-3 O2-3

37、 O-3=0.005 mol,C HC 时消耗 H+的物质的量为 0.005 mol,n(OH-)=(42.510-32.00-0.005) O2-3 O-3mol=0.08 mol,因此 n(OH-)n(C )=0.08 mol0.005 mol=161;(2)镁、铝元素的物质的量之比为O2-331,令镁元素的物质的量为 3x mol,铝元素的物质的量为 x mol,根据化合物中各元素的化合价的代数和为 0,则有 6x+3x=0.08+0.0052,解得 x=0.01,结晶水的质量为(3.01-0.0324-0.0127-0.0817-0.00560)g=0.36 g,n(H2O)=0.36/18 mol=0.02 mol,因此氢元素的质量分数为(0.081+0.0221)/3.01100%4.00%。