四川省绵阳市南山中学实验学校2017_2018学年高一化学上学期期中试题无答案2019010201163.doc

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1、- 1 -四川省绵阳市南山中学实验学校 2017-2018 学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137第卷(选择题，共 50 分)一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（ ） A B C D2下列仪器中可直接加热的是（ ） A圆底烧瓶 B坩埚 C量筒 D烧杯 3进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A可燃性气

2、体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体4下 列 实 验 装 置 图 所 示 的 实 验 操 作 ， 不 能 达 到 相 应 的 实 验 目 的 的 是 （ ）5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是（ ） A生石灰 B亚硫酸钠（Na 2SO3） C铁粉 D硫酸亚铁（FeSO 4）6分类是学习化学的方法之一，下

3、列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（ ）腐蚀品 爆炸品 有毒气体 易燃液体- 2 -A氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐7下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（ ）A实验室制取氧气 B萃取碘水中的碘C粗盐提纯 D用海水制取蒸馏水8下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）AKMnO 4MnO 2 BZn Zn 2 CO 2H 2O DCuOCuCl 29某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现用 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，

4、滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）A. Na2CO3 NaCl NaOH B. NaCl NaOH Na2CO3C. NaOH NaCl Na2CO3 D. NaCl Na2CO3 NaOH 10下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )ANaCl BCH 3CH2OH(酒精)CH 2SO4 DCO 211下列叙述与胶体知识无关的是（ ） A “卤水点豆腐”B明矾可用作净水剂C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀12下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ） 饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表

5、：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K +）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L A标签上的离子的浓度是物质的量浓度B该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210 -4 mol/L C 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 42 的物质的量不超过 110 -5 mol 13以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，- 3 -分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取

6、D. 蒸馏、萃取、分液14下列说法正确的是（ ）A将 BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl 溶液能导电，所以 NaCl 溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的 NaCl 不导电，熔融态 NaCl 可以导电15下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下 5.6L 氢气 B11gCO 2 C4时 9mL 水 D6.0210 22个 H2SO4160.5 L 1 molL 1 FeCl3溶液与 0.2 L 1 molL1 KCl 溶液中的 Cl 的浓度之比（ ）A31 B52 C152 D1317设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A将

7、 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 2NAB1L0.1mol /L NaHSO4溶液中含有 0.1NA个 HSO4C常温常压下，23gNO 2和 N2O4的混合气体一定含有 NA个氧原子D标况下，22.4L 水中水分子数目为 NA18酸碱中和反应的本质是：H + + OH = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（ ）A氢氧化铁与硝酸 B澄清石灰水与盐酸C烧碱与醋酸 D氢氧化钡与稀硫酸19过氧化钠（Na 2O2）具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。关于反应2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 的下列说法正确的是（

8、 ）ACO 2是还原剂，在该反应中被氧化BNa 2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应C氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12D若有 2 mol Na2O2参加反应，则有 2 mol 电子转移20在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AMg 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - BAg +、Na +、Cl -、NO 3- 4 -CCu 2+、K +、Cl -、NO 3- DBa 2+、NH 4+、 Cl -、HCO 3-21根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性强弱顺序（ ）I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO42- + 2I- 2Fe2+ + Cl2 =

9、 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2A.I Fe 2+Cl SO 2 B.Cl Fe 2+SO 2I C.Fe2+I Cl SO 2 D.SO2I Fe 2+Cl 22下列的离子方程式书写不正确的是（ ）A铜硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+Cu(OH) 2B碳酸钙放入稀盐酸中：CO 32-+2H+CO 2+ H 2OC稀硫酸滴在锌片上：Zn+2H +Zn 2+H2DCuO 和盐酸反应：CuO+2H +Cu 2+ H2O23某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体

10、未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 424现有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+) 为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L D. mol/Ly 2x

11、V 2y 4xV y xV 2y 2xV25硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.200 molL-1的 Na2S2O3溶液恰好把 448mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化为（ ）AS 2 BS CSO 32 DSO 42第卷(非选择题，共 50 分) 26. （5 分）（1）28.5g 氯化镁的物质的量是 ，它与 克食盐含有相同量的 Cl-。- 5 -（2）以下物质：NaCl 晶体液态 SO3 液态的醋酸 铝 BaSO 4固体蔗糖(C 12H22O11) 酒精(C 2H5OH) 熔化的 KNO3。 （填序号）属于电解质的是

12、，能导电的是 ，属于非电解质的是 。 27.（8 分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 过滤；加过量 NaOH 溶液； 加过量 BaCl2溶液。（1）选择以上正确的操作顺序为 。A. B. C. D. （2）步骤判断 BaCl2溶液过量的实验操作方法是 。（3）步骤实验中所用的玻璃仪器有烧杯、 、 。（4）其中，在步骤中涉及的离子反应方程式有 、。 （5）除杂操

13、作完成后，得到 NaCl 固体操作方法为 。（6）m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为 。Amn Bmn Cm=n D无法确定28.（8 分）草酸（ ，其中 的化合价为 ， 的化合价为 ）能使高锰酸钾溶液24HO1O2褪色，其反应的离子方程式为_ _ _ _CO2 _24C4Mn2Mn2HO（1）配平上述方程式并用双线桥标出反应电子转移的方向和数目（2）该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。（3）若消耗 ，则该反应转移的电子数目为_，2418gHCO生成的 气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质2量为_ 。g29.（12 分）某 100m

14、L 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有 Fe3+ 、Ba 2+ 、H + 、SO 42- 、CO 32- 。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：- 6 -（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 、灼烧、在干燥器中冷却。（2）原溶液中 H+物质的量浓度为 mol/L。（3）向溶液中加入 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为： 。（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的 Ba(OH)2溶液体积为 L。30.（11 分）盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域

15、中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水的方法制取盐酸。（1）用 12.0mol/L 浓盐酸配制 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL；（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。（3）溶液配制过程中有以下操作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；实验操作与现象 实验结论 判断理由步骤一 仔细观察坐标图 肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤二该溶液呈无色、透明、均一状态；肯定无 。肯定无该离子的理由 。步骤三加足量 BaCl2溶液，得到 23.3g 不溶于稀硝酸的白色沉淀。肯定有 S

16、O42、 H+；肯定无 Ba2+。肯定有 H+的理由 。- 7 -d加蒸馏水至刻度线 1-2cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为 。（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 量取浓盐酸时俯视： ； 量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ； 实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水： ；（5）标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl 的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，物质的量浓度为 mol/L。31. （6 分）把 5.1 g 铝镁合金的粉末放入 100 mL 某盐酸中，恰好完全反应得到 5.6 L H2（标准状况下） 。试计算：(1) 上述反应过程中，转移电子的物质的量；(2) 该盐酸的物质的量浓度；(3) 该合金中铝的质量分数。