山东省荣成市第六中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题2019012101167.doc

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1、1山东省荣成市第六中学 2018-2019 学年高一化学上学期 12 月月考试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II卷 5 至 8 页，共 8 页。考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题，共 48 分）注意事项：1、答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用 2B 铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。可能用到的元素的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 C:12 Fe:56 S:3

2、2选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1. 在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下属于化学史上中国对世界重大贡献的是造纸 发现元素周期律 提出原子分子论学说 指南针炼铜、炼铁 提出化学元素的概念 人工合成牛胰岛素 火药A. B. C. D. 2. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 ( )A. 1mol Na2O2与足量水反应，电子转移了 2NAB. 标准状况下，11.2 L CCl 4中含有分子的数目为 0.5NAC. 1mol Na 分别与 O2在常温和加热条件下充分反应，前者转移的电子数目多D. 常温常压下,4.4g

3、CO 2 的体积大于 2.24L3 下列解释事实的方程式正确的是 ( )A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2NaO 2 = Na2O2B. 少量 CO2通入氢氧化钠溶液中：OH -+CO2=HCO3-C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H 2O(g) Fe2O33H 2D. 向 CuSO4溶液中加入少量 Na：2 Na+Cu 2+2H2O=2Na+Cu(OH)2+H 24. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B. Na2CO3溶液与盐酸；CaCO 3与盐酸C. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；BaCl 2溶液

4、与 NaHSO4溶液D. Fe(OH)3胶体的制备；Fe(OH) 3沉淀的制备X Y Z2A 过氧化钠 碱性氧化物 氧化物B 硫酸 化合物 电解质C 淀粉溶液 胶体 分散系D 置换反应 氧化还原反应 离子反应5. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )6. 下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 ( )A.用图 1 所示装置可制备氢氧化亚铁B.用图 2 所示装置从碘的 CCl4溶液中分离出碘单质C. 用图 3 所示装置验证 Na 和水反应的热效应D. 用图 4 所示装置蒸干 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (

5、)A. 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B. 使酚酞变红的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-C. c(Fe2+ ) =1 molL-1的溶液中：K +、 H +、MnO 4-、SO 42-D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：Na +、 NH 4+、SO 42-、HCO 3-8. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 ( )A. 用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有 Fe2O3B. 制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁C. 碳酸钠可以制成抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D. K-Na 合金可作核反应堆的导热剂；Mg-Al 合金可用于制造飞机部件9

6、. 某无色混合气体可能由 CH4、H 2、CO、CO 2和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，通过过量的澄清石灰水未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变蓝。则原混合气体的成份是（ ）3A. HCl、CO B. HCl、H 2 C. HCl、CO 2 D. CH4、CO 和 CO210. 有关 NaHCO3和 Na2CO3的下列叙述中错误的是（ ）等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，Na 2CO3产生的 CO2多84 g NaHCO 3、106 g Na 2CO3分别与足量的盐酸完全反应，Na

7、2CO3消耗盐酸的物质的量是NaHCO3的两倍将澄清石灰水分别倒入两种盐溶液中，只有 Na2CO3溶液中产生白色沉淀通常状况下，相同温度下，Na 2CO3的溶解度大于 NaHCO3A. B. C. D. 11. 有以下物质 NaCl 溶液 熔融的 MgCl2 CuSO 45H2O 固体 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是A. 属于非电解质的有 B. 属于电解质有C. 不能导电的有 D. 属于混合物的有12下列叙述正确的是 标准状况下，1molSO 2和 1molSO3具有相同的体积；SO 2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为 SO2有漂白性；SO 2有漂白性，湿润的氯气也有漂

8、白性，若将 SO2和 Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；SO 2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；SO 2通入 Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解SO 2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成。 （ ）A B C D13将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 置于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有ACu、Fe 3 、Fe BFe 2 、Fe 3 、Fe CCu、Cu 2 、Fe DCu、Fe 2 、Fe14. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象 结论A 某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaC

9、l2溶液生成白色沉淀 原溶液中一定含有SO42B 将 Cl2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红 后褪色C12具有漂白性C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色 原溶液一定含有 Na+，一定不含 K+D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CC14，充分振荡，静置下层溶液显紫红 色氧化性 Fe3+I 215. 己知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H 2O。据此判断下列说4法正确的是 ( )A. 上述两个反应都是置换反应B. 中 KC1 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5: 1

10、D. 氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO316. C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的 NaCN （已知 NaCN 中 N 的化合价为3） ，发生的反应为：2C1O 2+2NaCN2NaCl+2CO 2+N2，下列说法正确的是（ ）A反应中氯元素被氧化BNaCN 既是氧化剂又是还原剂C生成 0lmol N 2，转移 1mol 电子D氧化产物与还原产物的物质的域之比为 1：1第卷（非选择题 共 52 分）17、根据实验室制 NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。（1）写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的化学方程式：_。(2)若要得到干燥的 NH3，合

11、适的干燥剂为 （填选项编号，下同）a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水 CaCl2 d.P2O5 (3)下列气体能用排水法收集的是_，能用向上排空气法收集的是_。aNH 3 bNO cNO 2 d.SO2(4) NH3易溶于水，难溶于有机溶剂 CCl4。下列图示装置中，可以做 NH3的尾气吸收装置的是 。5(5)如何检验氨气已收集满试管？_ _。18.（1）现有下列物质：铁单质 二氧化碳 氯气 硫酸钡晶体 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠溶液 乙醇 熔化的硝酸钾属于电解质的是_（填序号）（2）请写出下列反应的离子方程式：与反应：_过量与反应：_（3）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO 2+4HCl(浓

12、) MnCl2+Cl2+2H 2O。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式） ；若反应中生成了 4.48L Cl2 （标准状况） ，则被氧化的 HCl 为 mol。（4）工业废水含有 Cu2+ 、Ba 2 、Ag +要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式_19. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）（2）将 X 与 Y 混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （3）检验物质 Y 的方法

13、是 （4）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 6（5）Na 2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填代号）aNa 2S+S bNa 2SO3+S cSO 2+Na2SO4 dNa 2SO3+Na2SO4（6）已知 Na2SO3能被 K2Cr207氧化为 Na2SO4则 24mL 0.05molL1 的 Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1 的溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为 20化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用（1）下列关于实验的叙述中

14、正确的有 （填字母） A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓 NaOH 溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的 Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液中的水全部加热蒸干硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分

15、数：98%（2）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 480 mL 1 mol L1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯 玻璃棒药匙量筒托盘天平。请回答下列问题：a该硫酸的物质的量浓度为 _ mol L 1 。b配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 _ (写仪器名称)。c经计算，配制 480mL 1mol L1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL。7d对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 mol L1 ，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 _。 A定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。 B将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶

16、后，紧接着就进行以后的实验操作。C转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D容量瓶用蒸馏水 洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。E定容后，把容量 瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度 线，便补充几滴水至刻度处。21某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1）装置 F 中发生反应的离子方程式为_ _（提示，高锰酸钾的还原产物为 Mn2+）（2）盛放浓盐酸的装置的名称是_ _；A 装置中的固体可能是_ _（3）通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_ _（4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝

17、结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_ _ 22. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉，其目的是 ，若绿矾失去了部分结晶水，会导致配制的溶液浓度 （偏大、偏小、无影响）。（2）设计实验检验绿矾晶体是否变质，写出实验方案： ；若要检验硫酸铁溶液中是否含有 Fe2+， 最好选用 。8A. KSCN 溶液、氯水 B. 酸性 KMnO4溶液 C. NaOH 溶液 D.H 2O2溶液（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关 K1和 K2）（

18、装置 A）称重，记为 m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。用 N2排净装置中的空气，加热装置 A,使其彻底失去结晶水直至 A 恒重，记为 m 3 g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示）。9高一化学模考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16C D D C C B B C A D C C D D C C17、 （1）2NH 4Cl+ Ca(OH) 2 CaCl2 + 2NH3+ 2H 2O（2）b （3）b cd （4）ACD （5）用湿润的红

19、色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。 （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若冒白烟，则说明已收集满。 ）18、 （1）（2）HCO 3-+OH-=CO32-+H2O; OH-+CO2=HCO3- （3） MnO 2 0.4 （4） Ag +Cl-=AgCl19、 （1） SO 2、H 2SO3、Na 2SO3；（2） 1：2；（3） 将 Y 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；（4）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2；（5）b； （6）+320、 （1）AEF（2）a18.4mol/L b500mL 容量瓶 c27.2mL dA、B21、（1）2MnO 4-+10Cl-+16H+=Mn2+5Cl2+8H 2O；（2）分液漏斗；碱石灰或生石灰等；（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；（4）3Cl 2+8NH3N 2+6NH4Cl22、（1）防止 Fe2+被空气氧化；偏大取少量晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再滴加 KSCN 溶液，若变红，则说明样品已经变质；若不变红，则说明样品未变质（3）B （4）干燥管