2018_2019学年高中化学专题2.10沉淀溶解平衡及应用练习新人教版选修4.doc

《2018_2019学年高中化学专题2.10沉淀溶解平衡及应用练习新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学专题2.10沉淀溶解平衡及应用练习新人教版选修4.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -专题 10 沉淀溶解平衡及应用一、 Ksp的理解计算和应用1下列说法不正确的是( )A Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时， Ksp小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时， Ksp小的，溶解度一定小。2已知 25 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4(s)Ba 2 (aq)SO (aq)， Ksp1.102 2451010 ，下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A25

2、时，向 c(SO )1.0510 5 molL1 的 BaSO4溶液中，加入 BaSO4固体， c(SO24)增大24B向该饱和溶液中加入 Ba(NO3)2固体，则 BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体，则该溶液中 c(Ba2 )c(SO )24D向该饱和溶液中加入 BaCl2固体，则该溶液中 c(SO )减小24【答案】D3已知常温下， Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)8.5110 16 ，下列叙述中正确的是( )A常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp和在纯水中的 Ksp不相等B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀

3、由白色转化为黄色C将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag ) c(Cl )【答案】B【解析】在溶液中， Ksp只与温度有关，A 错；因 AgI 更难溶，故 AgCl 可转化为 AgI，B 正确；当 c(I )很小而 c(Cl )较大时，AgCl 会先沉淀出来，C 错误；D 中操作的结果是溶液中c(Cl )c(Ag )，D 错误。4关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产

4、生，说明 KspCa(OH)2大于- 2 -Ksp(CaSO4)B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知 25 时， KspFe(OH)34.010 38 ，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe 3 3H 2O的平衡常数 K4.010 4D已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11 ，在 MgCl2溶液中加入氨水有沉淀生成，测得此时混合液的 pH11，则溶液中的 c(Mg2 )为 1.8105 molL1【答案】A【解析】将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，只能说明此时Qc(CaSO4)KspCaSO4，不能说明 KspCa

5、(OH)2与 Ksp(CaSO4)的相对大小，故 A 错误； Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，故 B 正确，不选； KspFe(OH)3 c3(OH )c(Fe3 )，反应的平衡常数K 4.010 4，故 C 正确，不选；测得混合液的c Fe3 c3 H c3 OH c Fe3 K3wpH11， KspMg(OH)2 c2(OH )c(Mg2 )， c(OH )10 3 mol/L，代入求得 c(Mg2 )1.810 5 mol/L，故 D 正确，不选。5已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16 。下列关于不溶物之间转化的说

6、法中错误的是( )AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1011 11.8molL1【答案】A6已知： KspMg(OH)21.810 11 ， KspCu(OH)22.210 20 。向浓度均为 0.01 molL1 的 Cu2 和 Mg2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列说法正确的是( )A较先出现的沉淀是 Mg(OH)2- 3 -B两种离子开始沉

7、淀时，Cu 2 所需溶液的 pH 较大C当两种沉淀共存时，说明溶液中完全不存在 c(Cu2 )、 c(Mg2 )D当两种沉淀共存时，溶液中 8.210 8c Mg2 c Cu2 【答案】D【解析】由于 KspCu(OH)2较 KspMg(OH)2小些，所以 Cu2 先沉淀，其所需 OH 的浓度较小，即溶液的 pH 较小，故 A、B 错误；绝对不溶的物质是不存在的，故 C 错误；当两种沉淀共存时，由于 KspMg(OH)2 c(Mg2 )c2(OH )， KspCu(OH)2 c(Cu2 )c2(OH )，所以 8.210 8，D 正确。c Mg2 c Cu2 KspMg OH 2KspCu O

8、H 27相关物质的溶度积常数见下表(25 )：物质 Mg(OH)2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ksp(单位略) 1.11011 2.3103 1.81010 1.91012下列有关说法中不正确的是( )A浓度均为 0.2 molL1 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生 CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1 的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1 的 KCl 和 0.001 molL1 的K2CrO4混合溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀C0.11 molL 1 的 MgCl2溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2沉淀时溶液的 pH

9、为 9D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)不变【答案】B8根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH 4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 c(CO )10 3 23molL1 ，则 Ca2 是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2 )10 5 molL1 时可视为沉淀完全； Ksp(CaCO3)4.9610 9 (2)已知 25 时， KspMg(OH)25.610 12 ；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表所示：- 4 -pH 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，

10、在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10 ，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。【答案】(1)是 (2)蓝色(3)1.010 7 molL1 2 否二、 Ksp的有关图象9某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶

11、解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2 )lg c(Ba2 )，p(SO )lg c(SO )。下列说法正确的是( )24 24A该温度下， Ksp(BaSO4)1.010 24- 5 -Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点【答案】D【解析】由图象可知，p( Ksp)p c(Ba2 )c(SO )p(Ba 2 )p(SO )10，则24 24Ksp c(Ba2 )c(SO )10 10 ，A 错误；处于同一温度下， Ksp相等，B 错误；d 点时24p(Ba2 )偏

12、小，则 c(Ba2 )偏大，溶液过饱和，C 错误；加入 BaCl2， c(Ba2 )增大，平衡正向移动，则可使溶液由 c 点变到 a 点，D 正确。10已知 Ag2SO4的 Ksp c2(Ag )c(SO )1.410 5 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL 水24中至刚好饱和，此时溶液中 c(Ag )0.030 molL1 。若 t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是 ( )【答案】D11在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的Ksp410 10 ，下列说法不正确的是( )- 6 -A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br (aq)AgBr(s) Cl (aq)的平衡常数 K816【答案】B【解析】根据图中 c 点的 c(Ag )和 c(Br )可得该温度下 AgBr 的 Ksp为 4.91013 ，A 正确。在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后， c(Br )增大，溶解平衡逆向移动， c(Ag )减小，故 B错。在 a 点时 Qcc(CO )23【答案】B