宁夏银川一中2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、1宁夏银川一中 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.下列说法不正确的是A. 二氧化硫可用于漂白纸浆 B. 镁可用于制造信号弹和焰火C. 氢氧化铁胶体能用于净水 D. 氯气不可用于自来水的消毒【答案】D【解析】【分析】A、二氧化硫极易漂白性；B、镁燃烧发出耀眼的白光；C、氢氧化铁胶体具有吸附性；D、氯气溶于水生成 HClO，HClO 具有强氧化性。【详解】A、二氧化硫极易漂白性，可用于漂白纸浆，故 A 正确；B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故 B 正确；C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故 C 正确；D、氯气溶于水生成 HClO，HClO 具有强

2、氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D 错误。2.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是A. 在化学实验中，浓硫酸可做 SO2、CO 2等气体的干燥剂（吸水性）B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C. 向滤纸上滴加浓 H2SO4 ,滤纸变黑（脱水性）D. 在冷浓 H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）【答案】B【解析】【分析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分。B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性；C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、O 元素以水的形式脱

3、出；D、冷浓 H2SO4使铁片钝化。2【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去某些气体中混有的水分，SO 2、CO 2为酸性气体，且不会与浓硫酸反应，故 A 正确； B、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑体现浓硫酸的脱水性，有刺激性气味气体产生体现浓硫酸氧化性，不体现酸性，故 B 错误；C、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、O 元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故 C 正确；D、冷浓 H2SO4使铁片钝化，体现浓硫酸强氧化性，故 D 正确。3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 温室效应

4、化石燃料的燃烧B NO2 酸雨 工厂废气的排放C CO CO 中毒 燃料的不完全燃烧D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A、CO 2主要是导致温室效应；B、NO 2是酸性气体，可以引起酸雨和光化学烟雾；C、燃料的不完全燃烧生成 CO，CO 有毒；D、光化学烟雾主要是氮的氧化物形成的。【详解】A、CO 2主要是导致温室效应，故 A 正确；B、NO 2是酸性气体，可以引起酸雨和光化学烟雾，故 B 正确；C、燃料的不完全燃烧生成 CO，CO 有毒，故 C 正确；D、光化学烟雾主要是氮的氧化物形成的，SO 2主要引起酸雨，故 D 错误。

5、4.在下右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻3振荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和 b 不满足题目要求的是选项 a（干燥气体） b（液体）A Cl2 饱和 NaOH 溶液B SO2 4mol/LNaOH 溶液C NO2 水D NH3 1mol/L 盐酸A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】该装置能形成喷泉实验说明 a 气体极易溶于 b 溶液，从而使烧瓶内外形成压强差而形成喷泉；根据反应物和生成物的物理性质、气体的溶解性、化学性质、反应后气体减少或增多会引起气压的变化来分析解答

6、。【详解】A、Cl 2与饱和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，Cl 2能完全溶于饱和氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故 A 满足题目要求；B、设烧瓶体积为 VL，则 SO2的物质的量为 ，NaOH 的物质的量是 4Vmol，SO 2能完全溶于VLVm氢氧化钠溶液，所以能形成喷泉实验，故 B 满足题目要求；C、二氧化氮和水反应生成硝酸和 NO，NO 难溶于水，所以液体不能充满烧瓶，故 C 不满足题目要求；4D、NH 3极易溶于水，所以能形成喷泉实验，故 D 满足题目要求；5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自

7、来水的杀菌消毒C. Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】C【解析】A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；B. ClO2具有氧化性而使蛋白质变性，所以可用于自来水的杀菌消毒，故错误；C. Na2O2吸收 CO2产生碳酸钠和 O2，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以可用作呼吸面具供氧剂，故正确；D. NH3容易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以用作制冷剂，与氨气溶于水无关，故错误；故选 C。6.分别将足量下列气体通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑

8、浊的是A. SO2 B. CO C. HCl D. CO2【答案】A【解析】【分析】A、足量 SO2气体通入稀 Na2S 溶液中发生归中反应生成硫沉淀；B、CO 与稀 Na2S 溶液不反应；C、足量 HCl 气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；D、足量 CO2气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢。【详解】A、二氧化硫具有氧化性，与 Na2S 反应生成 S 沉淀，可以使溶液变浑浊，故 A 正确；B、CO 与稀 Na2S 溶液不反应，无浑浊，故 B 错误；C、因为 HCl 的酸性比硫化氢强，所以足量 HCl 气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成氯化钠和硫

9、化氢，但无浑浊，故 C 错误；D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量 CO2气体通入稀 Na2S 溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故 D 错误。7.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是5选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 NH3为碱性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A、利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变

10、红，则说明气体为酸性气体；B、浓氨水和生石灰可以制取氨气，可用红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝则说明 NH3为碱性气体；C、浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性；D、亚硫酸钠、硫酸反应制备 SO2，SO 2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性。【详解】A、利用浓硫酸的高沸点性，可以制取 HCl 气体，pH 试纸变红，则说明气体为酸性气体，故 B 正确；B、浓氨水和生石灰可以制取氨气， NH 3为碱性气体，使湿润的红色石蕊试变蓝，故 B 错误；C浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2可以

11、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I2，则说明 Cl2有强氧化性，故 C 正确；D、亚硫酸钠、硫酸反应制备 SO2，SO 2使品红溶液褪色体现的是 SO2的漂白性，故 D 正确。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见气体的制备和性质为解答关键，注意熟练掌握元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析问题能力及化学实验能力。8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的6说法不正确的是A. 氯水放置数天后 pH 将变小B. 加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClOC. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D. 新制氯水可

12、使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸是弱酸，次氯酸不稳定，易分解为盐酸和氧气；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气；D、氯气溶于水时，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色。【详解】A、次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，次氯酸易分解为盐酸和氧气，所以氯水放置数天后 pH 将变小，故 A 正确；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有 HClO，故 B 正确；C、次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故 C 错误；D、氯气溶于水时，部分与

13、水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故 D 正确。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，侧重于基础知识的综合运用，难度不大。9.下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是甲 乙 丙A SO2 NaOH 溶液 新制氯水B Al 盐酸 Fe2O3C Cl2 Ca(OH)2 NaHCO3D SiO2 NaOH HF7A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A、常温下，SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，SO 2与氯水反应生成硫酸和盐酸，氢氧化

14、钠和氯水反应生成氯化钠和次氯酸钠；B、常温下，铝与 Fe2O3不反应；C、常温下，氯气与 Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯气与 NaHCO3反应生成氯化钠和次氯酸、二氧化碳，Ca(OH) 2与 NaHCO3反应生成碳酸钠、碳酸钙；D、常温下，SiO 2与 NaOH 反应生成硅酸钠，SiO 2与 HF 反应生成 SiF4和水，NaOH 与 HF 反应生成 NaF。【详解】A、常温下，SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，SO 2与氯水反应生成硫酸和盐酸，氢氧化钠和氯水反应生成氯化钠和次氯酸钠，故 A 任意两种物质常温下均能发生反应，不选 A；B、铝与 Fe2O3高温条件下反应生成氧化铝和

15、铁，常温下不反应，故选 B；C、常温下，氯气与 Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙，氯气与 NaHCO3反应生成氯化钠和次氯酸、二氧化碳，Ca(OH) 2与 NaHCO3反应生成碳酸钠、碳酸钙，故 C 任意两种物质常温下均能发生反应，不选 C；D、常温下，SiO 2与 NaOH 反应生成硅酸钠，SiO 2与 HF 反应生成 SiF4和水，NaOH 与 HF 反应生成 NaF，故 D 任意两种物质常温下均能发生反应，不选 D。10.某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2【答案】D【解析

16、】【分析】A、氯气与 Na2SO3发生氧化还原反应；B、氯气与 KI 发生氧化还原反应；C、硝酸银可与氯水中的氯离子反应；8D、BaCl 2与氯水中的微粒不反应。【详解】A、氯气与 Na2SO3发生氧化还原反应，Na 2SO3被氧化为 Na2SO4，故不选 A；B、氯气与 KI 发生氧化还原反应，氯气把 KI 氧化为碘单质，故不选 B；C、硝酸银可与氯水中的氯离子反应生成氯化银沉淀，故不选 C；D、BaCl 2与氯水中的微粒不反应，配制 BaCl2溶液，不会产生明显的药品变质问题，故选D。11.下列解释事实的离子方程式正确的是A. 氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca 2+H2O+CO2= C

17、aCO3+2H +B. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba 2 3OH Al 3 2SO 42 = 2BaSO4Al(OH) 3C. NaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO -+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D. 用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe 3+Cu=Cu2+Fe2+【答案】C【解析】【分析】A、氯化钙溶液与 CO2气体不反应；B、明矾与 Ba（OH） 2的物质的量之比为 1：2 时， SO 42-刚好完全沉淀；C、NaClO 具有氧化性，能把 SO2氧化为硫酸；D、用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜，氯化铁和铜反应生成

18、氯化亚铁和氯化铜。【详解】A、氯化钙溶液与 CO2气体不反应，不能生成碳酸钙沉淀，故 A 错误；B、明矾与 Ba（OH） 2的物质的量之比为 1：2 时， SO 42-刚好完全沉淀，反应离子方程式是2Ba2 4OH Al 3 2SO 42 = 2BaSO4AlO 2-2H 2O，故 B 错误；C、NaClO 具有氧化性，能把 SO2氧化为硫酸，NaClO 溶液中通入少量的 SO2，反应离子方程式是：ClO -+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+，故 C 正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应离子方程式是 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D 错误。12.实验室欲配制一种

19、仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为 1mol/L，能达到此目的的是A. Fe3+、K +、SO 42-、NO 3- B. ClO-、I -、K +、Na +C. Na+、Cu 2+、SO 42-、Cl - D. Cu2+、OH -、CO 32-、K +9【答案】C【解析】【分析】A、Fe 3+、K +、SO 42-、NO 3-的浓度均为 1mol/L，不满足电荷守恒；B、ClO -、I -能发生氧化还原反应；C、Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -不反应能共存，且满足电荷守恒；D、Cu 2+、OH -能生成沉淀；【详解】A、Fe 3+、K +、S

20、O 42-、NO 3-的浓度均为 1mol/L，阳离子所带正电荷总数不等于阴离子所带负电荷总数，不满足电荷守恒，故 A 不能达到此目的；B、因 ClO-、I -发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故 B 不能达到此目的；C、Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -不反应能共存，且满足电荷守恒，故 C 能达到此目的； D、Cu 2+、OH -能生成氢氧化铜沉淀，故 D 不能达到此目的。13.某同学在实验室中用 Ca(ClO)2代替 MnO2制备 Cl2，反应原理为:Ca(ClO) 2+4HCl(浓)CaCl 2+2Cl2+2H 2O。下列叙述不正确的是A. 氧化剂为 Ca(ClO)2，其中

21、 Cl 元素被还原B. 若有 2molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移C. 浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4【答案】D【解析】【分析】A、该反应中，次氯酸钙中氯原子得电子作氧化剂，盐酸中氯原子失电子作还原剂；B、该反应中，1mol 次氯酸钙反应得到 2mol 电子，盐酸失去 2mol 电子需要 2mol 盐酸作还原剂，生成 2mol H2O。C、根据氯元素的化合价变化来确定浓 HCl 的性质；D、该反应中，1mol 次氯酸钙反应得到 2mol 电子，盐酸失去 2mol 电子需要 2mol 盐酸作还原剂。【详解】A、该反应中，次氯酸

22、钙中氯原子得电子作氧化剂，发生还原反应，其中 Cl 元素被还原，故 A 正确；B、该反应中，1mol 次氯酸钙反应得到 2mol 电子，盐酸失去 2mol 电子需要 2mol 盐酸作还10原剂，生成 2mol H2O，所以若有 2molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移，故 B 正确；C、该反应中，浓盐酸中的氯元素部分失去电子作还原剂，部分化合价不变，显示酸性，所以浓盐酸的性质是还原性和酸性，故 C 正确；D、该反应中，1mol 次氯酸钙反应得到 2mol 电子，盐酸失去 2mol 电子需要 2mol 盐酸作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2，故 D 错误 。【点睛】

23、本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意该反应中盐酸既表现还原剂表现酸性，题目难度不大。14.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项 实验及现象 结论A 向 SiO2固体加入过量盐酸振荡，固体不溶解 SiO2不溶于任何酸B 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素C向酸化的 KMnO4溶液通入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀白色沉淀为 BaSO3D将镁条点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶有白色固体和黑色颗粒产生CO2具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】A、SiO 2可与 HF 反应；

24、B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应；C、KMnO 4溶液把 SO2氧化为 SO42-；D、镁条与 CO2的反应方程式是 ；2Mg+CO2点 燃=2MgO+C【详解】A、SiO 2可与 HF 反应，溶于氢氟酸，故 A 错误；B、用铂丝蘸取样品进行焰色反应，故 B 错误；11C、KMnO 4溶液把 SO2氧化为 SO42-，向酸化的 KMnO4溶液通入 SO2,反应后的溶液中加入BaCl2产生的白色沉淀是 BaSO4，故 C 错误；D、镁条与 CO2的反应方程式是 ，碳元素化合价降低，所以 CO2是氧2Mg+CO2点 燃=2MgO+C化剂，具有氧化性，故 D 正确。15.设 NA为阿伏加德罗常数值，下

25、列有关叙述错误的是A. 5.6g Fe 溶于过量硝酸，电子转移数目为 0.3NAB. 标准状况下,11.2L 的 SO3与足量水充分反应生成的溶液中 H+的总数为 NAC. 由 Na2O2和 Na2O 组成的混合物共 l mol，其中阴离子数为 NAD. 3molNO2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为 2NA【答案】B【解析】【分析】A、Fe 溶于过量硝酸，生成硝酸铁；B、标准状况下, SO 3是固体；C、Na 2O2中阴离子是 ,Na2O 中阴离子是 ；O22 O2D、NO 2与水反应方程式是：3NO 2 +H2O =2HNO3 +NO，根据方程式分析转移电子数。【详解】Fe 溶于过

26、量硝酸，生成硝酸铁，所以 5.6g Fe 溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NA，故 A 正确；B、标准状况下, SO 3是固体，11.2L 的 SO3的物质的量不是 0.5mol，故 B 错误；C、Na 2O2中阴离子是 ,Na2O 中阴离子是 ，1mol 由 Na2O2和 Na2O 组成的混合物，其中O22 O2阴离子数为 NA，故 C 正确；D、NO 2与水反应方程式是：3NO 2 +H2O =2HNO3 +NO，反应中转移的电子为 2e-，3molNO 2气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为 2NA，故 D 正确。16.下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是12A长时间看到Fe(

27、OH)2白色沉淀B证明 (煤油) Br2Fe3+，还原性 Fe2+Br-Cl-，则向 1L 0.2molL-1的 FeBr2溶液中通入标准状况下氯气 2.24L，被氧化的粒子是_，此反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 3、8、2、3、6、2、4 (2). 还原剂为 FeS2 (3). C (4). Fe2+ (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【解析】【分析】（1）FeS 2中铁元素化合价+2 价，硫元素化合价-1 价，反应后硫元素化合价为 0 价，氮元素化合价+5 价变化为+2 价，结合原子守恒和电子守恒配平化学方程式，还原剂为元素化合价升高的物质；（2）Fe 与 FeCl3

28、溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+；KSCN与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；硫酸铜与与 FeCl3溶液不反应；硝酸银与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Cl -+ Ag+ =AgCl，产生白色沉淀，但不是 Fe3 的性质；氢氧化钠与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3。 （3）还原性 Fe2 Br ，向 FeBr2溶液中通入 Cl2时，反应顺序为2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 、2Br Cl 2=Br22Cl 。【详解】 （1）FeS 2中铁元素化合价+2 价，

29、硫元素化合价-1 价，反应后硫元素化合价 0 价，氮元素化合价+5 价变化为+2 价，根据原子守恒和电子守恒配平离子方程式为：3FeS2+8H+2NO3-=3Fe2+6S+2NO+4H 2O，还原剂为元素化合价升高的反应物，FeS 2中铁元素化合价升高，所以 FeS2是还原剂。（2）Fe 与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+，溶液由棕黄色变为浅绿色，正确；KSCN 与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3，溶液由棕黄色变为红色，正确；硫酸铜与与 FeCl3溶液不反应，溶液不会变为无色，错误；硝酸银与 FeCl3

30、溶液反应的离子方程式为：Cl -+ Ag+ =AgCl，产生白色沉淀，但不是Fe3 的性质，错误；氢氧化钠与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ + 3OH- = Fe(OH)3，出现红褐色沉淀，正确；故选 C。（3）还原性 Fe2 Br ，Fe 2 先与 Cl2反应，1L 0.2molL -1的 FeBr2溶液中 Fe2 的物质的量是 0.2mol，根据 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，0.2mol Fe 2 消耗氯气 0.1mol，所以向1L 0.2molL-1的 FeBr2溶液中通入标准状况下氯气 2.24L，被氧化的粒子是 Fe2 ，反应22离子方程式是 2Fe2 C

31、l 2=2Fe3 2Cl 。28.工业上用铝土矿（主要成分是 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2）提纯 Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：已知：Na 2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3+ 2NaOH（1）步骤反应的离子方程式有：_、_。（2）步骤通入过量的气体 X 是_。反应的化学方程式：_。【答案】 (1). SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2). Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O (3). CO2 (4). NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3+ NaHCO 3【解析】【分析】Fe2O3和氢氧化钠不反应，

32、而氧化铝、二氧化硅能反应，步骤 I 利用过滤除去 Fe2O3，滤渣为氧化铁，滤液 I 含有偏铝酸钠、硅酸钠，加入氧化钙，硅酸钠与氢氧化钙反应生成硅酸钙沉淀，过滤后，滤液 II 中含有偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，滤液中溶质是碳酸氢钠，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。【详解】根据以上分析， （1）步骤是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式分别是：Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O、SiO 2+2OH-=SiO32-+H2O；（2）偏铝酸钠能与过量二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，

33、所以步骤是通入过量的气体 X 是 CO2；反应的化学方程式是：NaAlO 2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3+ NaHCO。29.某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证 SO2的性质。23请回答：（1）写出 A 反应装置中的化学方程式：_（2）棉球中 NaOH 溶液的作用是_（3）为了验证 SO2是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是_。A澄清石灰水 B无色酚酞试液 C碘水 D紫色石蕊试液（4）下列说法正确的是_。A先向装置中加入试剂（药品） ，再进行气密性检查B实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下C实验开始后，洗气瓶和中溶液均褪色，两者均可证明 SO2具有漂白性D实验

34、开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明 SO2具有还原性（5）写出洗气瓶中反应的化学方程式：_【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H 2O (2). 吸收尾气，防止 SO2污染大气 (3). AD (4). D (5). Br 2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4【解析】【分析】（1）A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；（2）二氧化硫有毒，能污染空气，NaOH 与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；（3）SO 2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；（4）A气体制备实验，先进行气密性检查，再加

35、入试剂（药品） ； B只需打开分液漏斗的旋塞，液体不能顺利滴下；CSO 2与溴水反应，体现 SO2的还原性； DFe 3+把 SO2氧化为 SO42-，所以洗气瓶中可观察到白色沉淀产生；（5）SO 2与溴水反应，生成硫酸和氢溴酸。【详解】 （1）A 中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H 2O；（2）NaOH 与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，棉球中 NaOH 溶液的作用是吸收尾气，防止 SO2污染大气；（3）SO 2是酸性氧化物，能与水24反应生成亚硫酸，能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，为了验证 SO2是酸性氧化物，洗气

36、瓶中可选择的试剂是澄清石灰水或紫色石蕊试液，故选 AD；（4）A气体制备实验，先进行气密性检查，再加入试剂（药品） ，故 A 错误； B打开分液漏斗活塞,再打开旋塞，即可使液体顺利滴下，故 B 错误； CSO 2与溴水反应，体现 SO2的还原性，故 C 错误； DFe 3+把 SO2氧化为 SO42-，所以洗气瓶中可观察到白色沉淀硫酸钡，该现象可说明 SO2具有还原性，故 D 正确。 （5）SO 2与溴水反应，生成硫酸和氢溴酸，反应方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4。30.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为 MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如

37、图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。（1）A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（2）要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 a_d。（3）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开夹子 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯。Cl 2通过 C 装置后进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。（4）D 处反应完毕后，关闭夹子 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象

38、是_。【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O (2). c (3). b (4). 2Cl2+C+H2O 4HCl+CO2 (5). 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 (6). 瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升【解析】【分析】25（1）MnO 2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气、水；（2）根据 C 装置的作用是为 D 中的反应提供水蒸气分析；（3）D 装置中碳粉、氯气、水蒸气反应生成二氧化碳、氯化氢；温度升高有利于水蒸气产生。 （4）关闭夹子 K，A 中产生的氯气进入 B 中。【详解】 （1）MnO 2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O；（2）C 装置的作用是为 D 中的反应提供水蒸气，所以要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是 acbd；（3）D 装置中碳粉、氯气、水蒸气反应生成二氧化碳、氯化氢，反应方程式是 2Cl2+C+H2O 4HCl+CO2；向烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸稀释时放热，促进水蒸气产生。 （4）关闭夹子 K，A 中产生的氯气进入 B 中，B 中的现象是瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。