2019年高考化学考点84化学实验基本操作必刷题.doc

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1、- 1 -考点八十四 化学实验基本操作1按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A，下列每步实验所用装置、操作都正确的是【答案】B2下列有关实验的操作正确的是实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2制备纯净干燥的 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层- 2 -【答案】D3为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH

2、4B 将混有 HCl 的 Cl 2 通入饱和 NaHCO 3 溶液中除去 HClC 为区别 KCl、AlCl 3 和 MgCl 2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】C【解析】A.稀溶液中发生 NH4 +OH-=NH3H2O 反应，几乎没有氨气放出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能检验 NH4 的存在，故 A 错误；B.HCl 、Cl 2都能和饱和 NaHCO3溶液反应，所以不能用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2中的 HCl，应该用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，故 B 错误；C.NaOH 和 KCl 溶液不反

3、应，所以二者混合无现象；由于 Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 反应发生，所以二者混合先生成白色沉淀后沉淀溶解；由于 Mg2+2OH-=Mg(OH)2反应发生，所以二者混合有白色沉淀生成且不消失,其反应现象不同，所以可以鉴别，C 正确；D.苯的密度小于水，且不溶于水，所以和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗上口倒出，故 D 错误。4以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是加热试管时,先均匀加热,后局部加热用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯制取物质时,先检查装置气密性后装药品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净做

4、 H2还原 CuO 实验时,先通 H2流后加热 CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2- 3 -点燃可燃性气体(如 H2、CH 4、C 2H4、C 2H2等)时,先检验气体纯度后点燃.A B C D 全部【答案】D5用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A 用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B 用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验C 用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D 用图 4 装置进行石油的分馏实验【答案】A【解析】用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置，可以防止倒吸，故 A 正确；二氧化碳溶解度小，不能用图 2 装置进行二氧

5、化碳喷泉实验，故 B 错误；二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热，故 C 错误；蒸馏操作时，冷凝水应低进高出，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处，故 D 错误。6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）- 4 - 用图 1 所示装置从 Fe(OH)3胶体中过滤出 Fe(OH)3胶粒 用图 2 所示装置蒸发掉 CuCl2溶液中部分水制得 CuCl22H20 晶体用图 3 所示装置从 CH3OH 与 C4H9OH 的混合物中分离出甲醇用图 4 所示装置从 C2H5OH 与 C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯用甲装置实验室制取乙炔 乙装置下层 CCl4、上层水漏斗在 CCl4层，吸收

6、HCl 气体用丙装置测量气体可以减少误差 用丁装置加热融化 NaOH 固体用戊装置测量产生气体的体积A B C D 【答案】B7某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A 用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B 用托盘天平称量 25.20g NaClC 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4溶液D 用 25mL 碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液 21.70mL- 5 -【答案】D【解析】A、量筒只能精确至 0.1mL，故用 10mL 量筒量取不出 7.13mL 溶液，故 A 错误；B、托盘天平只能精确至 0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为

7、25.20g，故 B 错误；C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量 KMnO4溶液，故 C 错误；D. 滴定管精确至 0.01 mL，25mL 碱式滴定管可量取碱溶液 21.70mL，故 D 正确；综上所述，本题选 D。8下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )注：H 2C2O42H2O 的熔点为 101 ，170 以上分解；CaO 2在 350 以上分解。【答案】C9下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 0.1mol/LNa

8、Cl 溶液100mL将 NaCl 固体溶解于 100mL 蒸馏水即可C 检验溶液中是否含有 NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 检验溶液中是富含有 I-取少量试液于试管中，加入 CCl4并振荡，静置，观察 CCl4层的颜色- 6 -【答案】C【解析】A.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故 A 错误；B. 配制 0.1mol/LNaCl 溶液 100mL，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用 100mL 容量瓶，故 B 错误； C.检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的

9、氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以 C 选项是正确的；D. CCl4能萃取碘水中的 I2，不能萃取 I-，加入 CCl4并振荡，静置，CCl 4层无颜色变化，故 D 错误。10根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，需经过制取 NH3、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】A11化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是A 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭D 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂

10、上醋酸溶液【答案】D【解析】A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项 A 正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项 B 正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项 C 正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱- 7 -液，选项 D 不正确；答案选 D。12如图所示装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，下列叙述中不正确的是 A 若 A 为醋酸，B 为贝壳(粉状)，C 为澄清石灰水溶液，则 C 中溶液变浑浊B 实验中仪器 D 可起到防倒吸的作用C

11、 若 A 为浓盐酸，B 为锌粒，C 中盛滴有酚酞的 NaOH 溶液，则 C 中溶液褪色D 若 A 为双氧水，B 为 MnO2，C 中的 NaOH 溶液，D 为防倒吸装置【答案】D13下列有关实验操作或判断正确的有 用 10mL 量筒准确量取稀硫酸溶液 8.0mL； 用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用 HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉 可加入过量的氢氧化钠溶液，完全

12、反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢A 3 个 B 4 个 C 5 个 D 6 个【答案】B【解析】量筒的感量为 0.1mL，液体的体积与量筒的规格要接近，则用 10mL 量筒准确量取- 8 -稀硫酸溶液 8.0mL，正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，不能利用 pH 试纸测 pH，选 pH 计，故错误；导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故错误；使用容量瓶配制溶液时，府视刻度线，加水的量偏少，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大，正确； 氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故错误；圆底烧瓶、锥形瓶

13、加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故错误；Al 与 NaOH 溶液反应，而 Fe 不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故正确；瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，故错误；醋酸与水垢反应，则用食醋除去水壶中的水垢，故正确；故选 B。14下列有关实验的操作正确的是实验 操作A CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水【答案】

14、A15化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是A 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞- 9 -B 在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D 给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人【答案】C【解析】A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，A 正确；B点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度，防止发生爆炸，B 正确；C实验结束后将所有的废液倒入下水道

15、排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，应该回收集中处理，C 错误；D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，D 正确；答案选 C。16某含锰矿石的主要成分是 MnO 2，还含 CaO、Al 2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO 3 的工艺流 程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：物质 开始沉淀 沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Al(OH)3 3.8 4.7Mn(OH)2 8.8 10.4Ca(OH)2 12 - 10 -常温下，Ksp（CaF 2）=3.9510-11回答下列问题：（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_（填“ 是

16、” 或“ 否” ） ；操作 I 的名称 为_。（2）取溶液加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_。（3）调节溶液的 pH 时，pH 的范围为_；所用的物质 X 最好是_（填字母） 。A盐酸 BNaOH 溶液 C氨水 DMnCO 3 固体（4）滤渣为_，滤渣为_。 （填化学式）（5）沉锰的化学方程式为_。（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO 3，设计实验方案验证 MnCO 3 固体是否洗涤干净：_。【答案】否过滤 2FeS + 12H + 3MnO2 = 2Fe3 + 2S + 3Mn2 + 6H2O4.7pH8.8DFe(OH)3、

17、Al(OH) 3CaF2MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净。17废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜- 11 -帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。(2)为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 C

18、u2 的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu 2 +4I =2CuI(白色)+I 2；2S 2O32 +I2=2I +S4O62 。滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 含量将会_(填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(3)已知 pH11 时 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL-1计算)。

19、开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3 1.1 3.2Fe2 5.8 8.8Zn2 5.9 8.9实验中可选用的试剂：30%H 2O2、1.0 molL -1HNO3、1.0 molL -1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应；滴加 1.0molL-1NaOH，调节溶液 pH 范围：_；过滤；向滤液中滴加 1.0molL-1NaOH，调节溶液pH 范围：_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。【答案】Cu+H 2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色褪去，且半分钟不变色偏高约为 5(或 3.2pH5.9)约为 10(或 8.9p

20、H11)- 12 -18海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_(填字母)。a试管 b烧杯 c坩埚 d泥三角 e铁三脚架 f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_(填字母)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_、_。（5）小组用 CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏

21、斗中，下层液体呈_色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_。- 13 -（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。【答案】cdef 过滤萃取分液 B 分液漏斗普通漏斗紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度不至过高蒸馏烧瓶- 14 -19旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小

22、组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将 Cu 转化为 Cu(NH3)42 ，反应中 H2O2的作用是_。写出操作的名称_。（2）反应 II 是铜氨溶液中的 Cu(NH3)42 与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程式_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是（填序号）_。a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加铜离子在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和_。若操作使用下图装置，图中存在的错误是_。- 15 -（4）操作以石墨作电极电解 CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的

23、主要步骤是_。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用是_。【答案】 作氧化剂 过滤 Cu(NH3)42 +2RH=CuR2+2NH4+2NH3 分液漏斗 ab RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多 O2、H 2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤 H2SO4 防止由于溶液中氢氧根离子浓度过高，生成氢氧化铜沉淀20某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，他们使用的药品和装置如下图所示- 16 -请按要求回答下列问题（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需 SO2的是_。A Na 2SO3溶液与 HNO3

24、B Na 2SO3固体与浓硫酸 C 固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓硫酸（2）如果有 560mL SO2气体（已折算为标态）进入 C 装置中，则 C 中 50mL NaOH 溶液的物质的量浓度至少为_ 才能达到目的。（3）若要从 A 中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）_。 A蒸发皿 B分液漏斗 C漏斗 D玻璃棒 E.冷凝管 （4）在上述装置中通入过量的 SO2，请设计实验验证 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应_。 （5）本实验中能表明 SO2的还原性比 I-的还原性强的现象是_，其反应的离子方程式为_

25、。【答案】BD0.5 过滤 BE 取反应后 A 中试液少许，加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（或取反应后 A 中试液少许，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀）B 中溶液的蓝色褪去 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+【解析】 (1)A硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故 A 错；B浓硫酸虽- 17 -有：蒸发皿、玻璃棒；过滤使用仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；没有用到的仪器是分液漏斗和冷凝管，故答案为：BE；(4)取反应后 A 中试液少许，加入 KSCN 溶液，不变红，说明溶液里不含 Fe3+，再加入新制的氯水，溶液变红，

26、可知反应的 A 溶液中含有 Fe2+，即可证明 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应（或取反应后 A 中试液少许，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根，即可证明 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应） ； (5) B 中溶液的蓝色褪去，I 2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，则二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，即说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，发生反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。21实验室以绿矾(FeSO 47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH 2CH2CO

27、O)2Fe 有关物质性质甘氨酸(NH 2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液。.制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH 2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略） ，将实验得到的沉淀和含 0.20 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、

28、洗涤、干燥得到产品。- 18 -回答下列问题：（1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_（2）实验 II 中：制备 FeCO3时应向_溶液中缓慢加入_溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是_生成沉淀的离子方程式为_（3）确认 C 中空气排尽的实验现象是_（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3溶解，另一个作用是_（5）洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。 （填序号）A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 （6）若产品的质量为 17.34g,则产率为_%。【答案】FeFeSO 4NH4HCO3可能生成氢氧化亚铁沉淀 Fe

29、2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+ H2OD 中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化 B8522甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。- 19 -查阅资料 CO 能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH 3)2 2OH =2Ag2NH 4+CO 32-2NH 3 Cu 2O 为红色，不与 Ag 反应，能发生反应：Cu 2O2H =Cu2 CuH 2O （1）装置 A 中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A_。(填字母编号，装置不重复使用)（3）实验中滴加稀盐酸的操作为_。（4）已知气体产物中含有 CO

30、，则装置 C 中可观察到的现象是_；装置F 的作用为_。（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：_。为了证明红色固体中是否含有 Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期现象和结论_若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有 Cu- 20 -【答案】Al 4C3 + 12HCl =3CH4 +

31、 4AlCl3FDBECG 先打开分液漏斗上方玻璃塞（或让玻璃塞小孔与分液漏斗通气孔对齐） ，再打开下方活塞，使稀盐酸缓慢滴下试管底部有黑色固体生成（或试管内有银镜生成）除去甲烷气体中混有的 HCl 气体和水蒸气取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有 Cu2O 取少量纯净 Cu2O固体于试管中，加入适量 0.1 molL1 AgNO3溶液- 21 -23葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6(葡萄糖)Br 2H 2OC 6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO 3Ca(C 6H11O7)2(葡萄糖酸钙

32、)H 2OCO 2相关物质的溶解性见下表：物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙水中的溶解性 可溶于冷水易溶于热水 可溶 易溶 易溶乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶实验流程如下：C6H12O6溶液 悬浊液Ca(C6H11O7)2请回答下列问题：- 22 -（1）第步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是_。A新制 Cu(OH)2悬浊液 B酸性 KMnO4溶液CO 2葡萄糖氧化酶 DAg(NH 3)2OH 溶液（2）第步充分反应后 CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用 CaCl2替代 CaCO

33、3，理由是_。（3）第步需趁热过滤，其原因是_。（4）第步加入乙醇的作用是_。（5）第步中，下列洗涤剂最合适的是_。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液【答案】BC 想提高葡萄糖酸的转化率；便于后面的分离；氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出 D- 23 -（4）葡萄糖酸钙在乙醇中微溶，加入乙醇可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出为了使其析出，与溶液分离； （5）析出的葡萄糖酸钙固体上可能残留有溴化钙，为了除去溴化钙，且尽量的减少葡萄糖酸钙的损失，应该采用乙醇

34、-水体系，故选 D。24某 Fe 2(SO4) 3样品含有少量 FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：称取样品 m g，加入稀 H2SO4，后加水配制成 250.00 mL 溶液；取 25.00 mL 溶液，先加入 H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为 n g。请根据上面操作流程，回答以下问题：步骤中称量使用的仪器是_，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是_。步骤中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_；加入 H2O2的主要目的是_。

35、若要检验溶液中的 Fe3+，则应该加入_试剂。步骤中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是_。计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是_。【答案】托盘天平 250mL 容量瓶漏斗和玻璃棒将 Fe2+氧化为 Fe3+KSCN 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液(或 BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干- 24 -净 7n/m100%或 700n/m%最后的红棕色固体为氧化铁，质量为 ng，含有的铁元素的物质的量为2= mol，则样品中铁元素的质量为 mol 56g/mol=7ng，该样品中铁元素的质量分数= 100%= 100%，故答案为： 100%。25某化学小组采

36、用类似制乙酸乙酯的装置 如下图 以环己醇为原料制备环己烯。已知：密度（g/cm 3） 熔点（） 沸点（） 溶解性环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 103 83 难溶于水 （1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1 mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。- 25 -A 中碎瓷片的作用是_，导管 B 除了导气外还具有的作用是_。试管 C 置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下” ） ，分液后用_（填入编号）洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。a.蒸馏时从 70开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点【答案】 防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发 上 c g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 83 c bc- 26 -