2019年高考化学备考百强校大题狂练系列专题22盖斯定律及应用.doc

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1、- 1 -专题 22 盖斯定律及应用（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：NN 键的键能是 948.9kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0kJmol1 ，NH 键的键能是 391.55kJmol1 ，则 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H =_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验

2、直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O 2(g)=CO2(g) H 1=akJmol1 ,2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2=bkJmol1 ,2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H 3=ckJmol1 ,298K 时反应2C(s，石墨)+H 2(g)=C2H2(g)的焓变：H =_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O 2(g)=2Al2O3(s) H 1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H 2,下面关于 H 1、H 2的比较正确的是_H 1H 2 BH 1H 2 BH 1H 2 C

3、H 1=H 2 D无法比较【答案】CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJ/mol-882(2ab/2c/2)kJ/molB【解析】【详解】- 5 -（4）4Al(s)+3O 2(g)2Al 2O3(s)H 1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe 2O3(s)H 2 由盖斯定律-，得：4Al(s)+2Fe 2O32Al 2O3(s)+4Fe(s)H 1 -H 2，铝热反应为放热反应，即H 1 -H 20，所以H 1H 2；故答案为：B。【点睛】明确反应热的计算依据是解答的关键，反应热计算的主要方法有：根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和

4、生成物的总能量计算HE 生成物E 反应物；依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量；根据盖斯定律的计算等。 4 （1）发射卫星用 N2H4 为燃料,NO2 为氧化剂,两者反应生成 N2 和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H 2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H 3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H 4 538kJ/mol写出 N2H4与 NO

5、2反应的热化学方程式_,写出 N2H4与 F2反应的热化学方程式_（2）已知反应：Cl 22HBr=Br 22HCl。 .当有 0.2 mol HCl 生成时放出 8.1 kJ 的热量。.其能量变化示意图如图：- 6 -由上述数据判断断开 1 mol HCl 键与断开 1 mol HBr 键所需能量相差约为_kJ。【答案】N 2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N 2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【详解】（1）N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 1 67.7kJ/mol；N 2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H 2 534kJ/mol；2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H 3 484kJ/mol； H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H 4 538kJ/mol；i 根据盖斯定律: 2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol；综上所述，本题答案是：N 2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol。