西藏自治区林芝市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

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1、1西藏林芝市第一中学 2019 届高三第二次月考化学试题1.化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是A. 节日燃放焰火 B. 木炭烤熟食物C. 西瓜榨成西瓜汁 D. 檀树皮制成宣纸【答案】C【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D

2、 错误。2.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A. 香叶醇的分子式为 C10H18OB. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】A由香叶醇的结构简式可知香叶醇的分子式为 C10H18O，A 正确；B香叶醇分子含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C香叶醇分子含碳碳双键、OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D香叶醇分子含碳碳双键可发生加成反应，含OH 可发生取代反应，D 错误；答案选 A。视频23.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1L

3、0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB. 常温常压下 16gO2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NAC. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为 2NAD. 标准状况下，4.48L CCl 4含有的共价键数为 0.8NA【答案】B【解析】【详解】A、醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数小于 0.05NA，A 错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，常温常压下 16gO2与 O3的混合气体中含氧原子的物质的量是 1mol，个数为 NA，B 正确；C、1mol Na 2O2与足量的水反应，

4、反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧元素化合价部分降低到2 价，部分升高到 0 价，则转移的电子数为 NA，C 错误；D、标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，四氯化碳不是气体，4.48LCCl 4物质的量不是0.2mol，无法计算 CCl4含有的共价键数，D 错误。答案选 B。4.下列表格中各项分类都正确的一组是选项 碱 盐 电解质 非电解质A 胆矾 食盐 铜 酒精B 纯碱 CaCO3 NH3HO FeC 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClOA. A B. B C. C D. D【答案】C3【解析】【详解】A胆矾的化学式为 CuSO45H

5、2O，属于盐，不是碱，铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A 错误；B纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，不是碱，铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B 错误；C烧碱的化学式为 NaOH，属于碱，小苏打的化学式为 NaHCO3，属于盐，BaSO 4是强电解质，干冰的化学式为 CO2，属于非电解质，C 正确；DNaClO 是钠盐，属于强电解质，D 错误；答案选 C。5.制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中 B 和 D 的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：制取乙酸乙酯应该是向试管中先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，待混合溶液

6、冷却后再加入冰醋酸，给混合物加热制取乙酸乙酯。由于乙醇容易挥发，乙酸沸点也不高，因此产生的乙酸乙酯与未反应的乙酸和乙醇会沿导气管金属收集试管中，可以利用乙醇容易溶于水，而乙酸与饱和 Na2CO3发生反应产生容易溶解的乙酸钠而被除去，乙酸乙酯在饱和和 Na2CO3溶液中难溶，密度比水小，分层的性质，达到分离提纯的目的。故收集试管的液体是饱和 Na2CO3溶液，为了防止倒吸现象的发生，导气管应该在液面以上。故制取装置是 A。考点：考查乙酸乙酯的制备装置正误判断的知识。6.以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应:Na+2H 2O=Na+2OH-+H2B. 铁用盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe

7、3+3H2C. 碳酸钙放入稀盐酸中:CO 32-+2H+=CO2+H 2O4D. Cu(OH)2和硝酸反应:Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O【答案】D【解析】A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，选项 A 错误；B、铁与盐酸反应的离子方程式为： Fe+2H +=Fe2+H2，选项 B 错误；C、碳酸钙难溶于水，必须写化学式，碳酸钙放入稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O，选项 C 错误；D、Cu(OH) 2和硝酸反应的离子方程式为：Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O，选项 D 正确。答案选D。7.下列情

8、况与胶体性质有关的有明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A. 2 项 B. 3 项 C. 4 项 D. 全部都是【答案】D【解析】【详解】明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故正确；人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故正确；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故正确； 胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故正确；雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故正确；答案选 D。8.FeCl3，学

9、名三氯化铁，是黑棕色结晶，主要用于金属蚀刻,污水处理等。解答下列问题。（1）按照物质的分类方法，FeCl 3应属于_。酸 氯化物 混合物 盐 化合物 电解质 易溶物 A B C D（2）0.1mol/LFeCl 3溶液中 c(Cl-)=_mol/L。测得 200mL 某浓度 FeCl3溶液中 Cl-的质量为 21.3g，则此溶液中 c(Fe3+) =_mol/L.5（3）将 50mL 0.1mol/L FeCl3和 50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中 Cl 的物质的量浓度为_mol/L.（4）芳香族化合物 A 的分子式为 C7H8O，A 中

10、加入 FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物只有二种，A 的结构简式为_，写出 A 与浓溴水反应的方程式_。（5）FeCl 3可制备氢氧化铁胶体处理污水，处理污水时发生了_（物理或化学）变化。【答案】 (1). C (2). 0.3 (3). 1 (4). 0.65 (5). (6). (7). 化学变化【解析】【详解】 （1）氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，错误；氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，正确；氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，错误；氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，正确；氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，正确；氯化铁溶于水

11、电离出阴阳离子，属于电解质，正确；氯化铁易溶于水，属于易溶物，正确。答案选 C。（2）根据化学式可知 0.1mol/LFeCl3溶液中 c(Cl-)=0.1mol/L3=0.3mol/L。测得 200mL某浓度 FeCl3溶液中 Cl-的质量为 21.3g，物质的量是 21.3g35.5g/mol=0.6mol，则此溶液中铁离子的物质的量是 0.2mol，其浓度为 c(Fe3+)=0.2mol0.2L=1.0mol/L；（3）将 50mL0.1mol/LFeCl3和 50mL0.5mol/LCaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，则混合液中 Cl 的物质的量浓度为 ；50mL0.1m

12、ol/L3+50mL0.5mol/L250mL+50mL =0.65mol/L（4）芳香族化合物 A 的分子式为 C7H8O，A 中加入 FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且苯环上的一氯代物只有二种，说明含有的取代基即甲基和酚羟基处于对位，则 A 的结构简式为6，A 与浓溴水反应的方程式为；（5）FeCl 3溶于水电离出的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，因此处理污水时发生了化学变化。9.实验室需要 0.2molL-1 NaOH 溶液 480mL 和 0.5molL-1硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)

13、,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是_A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制 NaOH 溶液时: 根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g; 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_(填“” “” “ (7). 13.6 (8). 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用

14、玻璃棒不断搅拌【解析】【详解】 （1）配制 0.2molL-1 NaOH 溶液 480mL 和 0.5molL-1硫酸溶液 500mL，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、500mL 容量瓶和胶头滴管，因此不需要的是烧瓶和分液漏斗，答案选 AC；还缺少烧杯、玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A 正确；B容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，B 错误；C定容时，需要用胶头滴管将蒸馏水小心滴入容量瓶中直至与刻度线齐平，C 错误；D容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶

15、质，D 错误；E定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒,摇匀，E 正确；答案为 BCD；（3）根据 m=cVM 可知用托盘天平称取 NaOH 的质量为 0.2mol/L0.5L40g/mol=4.0g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质减少，则所得溶液浓度0.2molL -1；若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，由于溶解放热，则冷却后溶液体积减少，所得溶液浓度0.2molL -1。（4）浓硫酸的浓度为 ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量10001.8498%98 mol/L=18.4mo

16、l/L不变，设浓硫酸的体积为 V，所以 18.4mol/LV=0.5mol/L0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL；浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并8明确浓硫酸的稀释方法，为易错点。10.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg 2+、Cu 2+、Cl -、OH -、NO 3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,

17、再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_,有关离子方程式为_。（3）向（2）的滤液中加入过量 NaOH 溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是_.（4）Cl -、OH -、NO 3-中一定不存在的离子是_。【答案】 (1). Cu2+ (2). Ag+ (3). Ag+Cl-=AgCl (4). Mg2+ (5). Cl-、OH -【解析】【详解】 （1）Cu 2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为 AgCl，可知溶液中存在 Ag+，反应的离子方程式为 Ag+Cl-AgCl；（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在 Mg2+；（4）Ag +与 Cl-结合生成沉淀，Ag +、Mg 2+均与 OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是 Cl-、OH -。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。