江苏省南京市六校联合体2018_2019学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）.doc

《江苏省南京市六校联合体2018_2019学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南京市六校联合体2018_2019学年高一化学上学期期中联考试卷（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -江苏省南京市六校联合体 2018-2019 学年高一上学期期中联考化学试题1.下列物质属于纯净物的是A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 粗盐 D. 空气【答案】B【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。【详解】A. 玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A 错误；B. 蒸馏水中只含水一种物质，是纯净物，B 正确；C. 粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C 错误；D. 空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D 错误。答案选 B。2.2017 年 6 月 25 日中国标准动车组被正式命名为

2、“复兴号” ，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：浓硫酸氰化钾水银TNT 炸药 汽油白磷A. B. C. D. 没有【答案】D【解析】【分析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT 炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT 炸药属于易爆物， 汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为 D。3.下列对实验仪器特点的描述正确的或

3、实验能达到预期目的的是A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线B. 量筒的“0”刻度在下面C. 用 10mL 量筒去量取 7.50mL 稀盐酸- 2 -D. 用托盘天平称量 5.85gNaCl 晶体【答案】A【解析】【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，常温使用，容量瓶上标有：温度、刻线、容量规格。量筒的精确度为 0.1ml，量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度。托盘天平精确度为 0.1g。【详解】A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A 正确；B. 量筒没有零刻度，量筒内底即零刻度，B 错误；C. 量筒的精确度为 0.1ml，用 10mL 量筒只可量取 7.5mL 稀盐酸，C

4、错误；D. 托盘天平精确度为 0.1g，用托盘天平无法称量 5.85gNaCl 晶体，D 错误。4. 科学家用 DNA 制造出一种臂长只有 7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液【答案】B【解析】试题分析：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液溶液中分散质粒子直径小于 1-100nm；胶体中分散质粒子直径在 1-100nm 之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于 1-100nm，所以 B 正确；故选 B。考点：考查了胶体的相关知识。5.

5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A 错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B 错误；- 3 -C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C 正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D 错误。6.下列属于氧化还原反应的是A. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 B. CaCO3=

6、CaO+CO2C. SO3+H2O=H2SO4 D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl【答案】A【解析】ABr、Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。7.下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A. 玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B 浓酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaH

7、CO3溶液清洗C 酸（碱）溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用 20%的硼酸淋洗；若为酸，再用 3%的 NaHCO3溶液淋洗D、 着火处理 酒精或有机物小面积着火用水扑灭A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】红药水或碘酒可用于消毒；浓酸溅到皮肤上，立即大量水冲洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3溶液；酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用 20%的硼酸淋洗；若为酸，再用 3%的 NaHCO3溶液淋洗；酒精与水互溶，水不能用于扑灭酒精失火。【详解】A. 在实验中玻璃划破，可用先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，防止- 4 -

8、感染，最后用创可贴外敷，A 正确；B. 浓酸有强腐蚀性，浓酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用 3%-5%的 NaHCO3溶液清洗，B 正确；C. 酸（碱）溅到眼中，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，尽可能减少酸或碱对眼睛的伤害，再用 20%的硼酸中和残余的碱，或用用 3%的 NaHCO3溶液反应残余的酸，C 正确；D. 酒精或有机物等小面积失火，应立即用湿抹布或其他类似物品盖灭，隔绝酒精和空气，D错误。答案为 D。8.下列说法正确的是A. 1 mo1 氯含有 6.021023个微粒B. 阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C. H2O 的摩尔质量是 18gD. 钠的摩尔质量等于它的相对原

9、子质量【答案】B【解析】【分析】A.物质的量需注明微粒种类，如分子、原子、离子；B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳-12 中含有的碳原子数目；C. D.摩尔质量单位为 g/mol【详解】A. “氯”指代不明，1 mo1 氯气含有 6.021023个氯分子，1 mo1 氯原子含有26.021023个氯原子，A 错误；B. 阿伏加德罗常数的数值等于 12g 碳-12 中含有的碳原子数目，阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023，B 正确；C. H2O 的摩尔质量是 18g/mol，C 错误；D. 钠的摩尔质量为 23g/mol，钠的相对原子质量为 23，D 错误。答案为 B。9.下列物

10、质分类正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物A. 纯碱 硫酸 硫酸铜 二氧化硫B. 苛性钠 盐酸 纯碱 一氧化碳- 5 -C. 苛性钠 醋酸 石灰石 氧化钙D. 苛性钾 硝酸 小苏打 二氧化碳【答案】D【解析】【分析】碱是电离产生的阴离子全部文氢氧根离子的化合物；酸是电离时产生的阳离子全为氢离子的化合物；盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物。【详解】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，A 错误； B.一氧化碳不能和碱反应，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B 错误；C.氧化钙可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C 错误；

11、D. 苛性钾就是氢氧化钾，是碱；硝酸是酸；小苏打是碳酸氢钠，是盐；二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。D 正确。答案为 D。10.同温同压下，分别用等质量的四种气体吹四个气球，其中气球体积最小的是A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2【答案】C【解析】【分析】同温同压的情况下，气体摩尔体积相等，根据 V= 可知，气体体积与其摩尔质量成反比。【详解】根据 V= 可知，气体体积与其摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体体积越小。H 2的摩尔质量为 2g/mol， N2的摩尔质量为 28g/mol，CO 2的摩尔质量为 44g/mol，O 2的摩尔质量为 32g/mol。CO 2的

12、摩尔质量最大，所以气体体积最小的是 CO2。答案为 C。11.将 30mL 0.5molL-1 NaOH 溶液加水稀释到 500mL,稀释后的溶液中 NaOH 的物质的量浓度为A. 0.3 molL-1 B. 0.05 molL-1 C. 0.03 molL-1 D. 0.02 molL-1【答案】C【解析】【分析】- 6 -根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c 1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH 溶液体积为 30mL、浓度为 0.5molL-1，稀释后溶液体积为 500mL，列式可得 30mL 0.5molL-1=c2500mL，所以 c2=0.03

13、 molL-1。答案为 C。12.下列反应的离子方程式不正确的是A. 澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合：Ca 2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O【答案】B【解析】【分析】A. 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙以及参与反应的碳酸钠都是强电解质，离子反应中都要拆开，反应实质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；B.醋酸是弱电解质，在离子反应中不能拆开；C. 少量金属钠加到冷水中，反应实质是钠与水反应生成氢

14、氧化钠和氢气；D. 氢氧化铜加到盐酸中，反应实质是氢氧根离子和氢离子中和反应。【详解】A. 澄清石灰水与 Na2CO3溶液混合的离子反应为：Ca 2+ + CO32-=CaCO3，A 正确；B. 碳酸钠与足量的醋酸的离子反应为：CO 32-+2CH3COOH=H2O+CO2 -+2CH3COO-，B 错误；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2，C 正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH) 2+2H+=Cu2+2H2O，D 正确；答案为 B。13.下列离子组合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg 2+、OH -、SO 42- B.

15、H+、Ag +、Cl -、NO 3-C. Na+、K +、SO 42-、Cl - D. Ba2+、H +、Cl -、CO 32-【答案】C【解析】【分析】离子共存要根据离子间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解、络合反应来综合判断。【详解】A. Cu 2+、Mg 2+与 OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误；- 7 -B. Ag+与 Cl-反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，A 错误；C. Na+、K +、SO 42-、Cl -之间不发生离子反应，可以大量共存，C 正确；D. Ba2+与 CO32-反应生成沉淀，H +与 CO32-反应生成气体和水，不能大量共存，D 错误。答案为

16、C。14.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl 4所含分子数为 NAB. 28g CO 和 N2的混合气体所含的原子数为 NAC. 2mol 金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4N A个电子D. 124g 白磷（分子式为 P4)所含分子数为 4NA【答案】C【解析】【分析】A. 气体摩尔体积是针对每 1mol 气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据 n= ，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去 2 个电子；D. 根据 n= ， 124g 白磷（分子式为 P4)所含分子数为 NA。【详

17、解】A. 标准状况下，22.4L 气体的物质的量为 1mol，标况下 CCl4不是气体，A 错误；B. CO 和 N2的摩尔质量都是 28g/mol，28g CO 和 N2的混合气体的物质的量n= = =1mol，每个分子中都有 2 个原子，所以混合气体所含的原子数为 2NA，B 错误；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去 2 个电子，2mol 金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4N A个电子，C 正确；D. 根据 n= ，124g 白磷（分子式为 P4)的物质的量 n= = =1mol，所含分子数为NA，D 错误。15.用 0.2 molL-1某金属阳离子 Rn+的盐溶液

18、 40mL，恰好 20mL0.4 molL-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】- 8 -溶液中 SO42-离子的物质的量为：20mL10 -30.4molL-1=810-3 mol，溶液中 Rn+离子的物质的量为：40mL10 -30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时 M 的化合价为+n，则 SO42-与 Rn+反应对应的关系式为：2Rn+n SO 42-2 n810-3mol 810-3mol解得 n=2，故选答案 B。16.下列实验操作正确的是A. 过滤操作时，漏斗下部

19、的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡【答案】AD【解析】【分析】A.过滤操作要注意一贴二低三靠；B.蒸发结晶，不能把液体全部蒸干；C.萃取操作不要求萃取剂密度比水大；D.振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡。【详解】A. 过滤操作要注意一贴二低三靠，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，A 正确；B. 用蒸发皿蒸发溶液时，出现大量固体时停止加热，B 错误；C.萃取剂与原溶剂互不相溶

20、、不反应，且溶质在其中的溶解度比原溶剂中大，不要求萃取剂密度一定要比水大，C 错误；D. 振荡分液漏斗，防止液体洒出，一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡，D 正确。答案为 AD。17.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )- 9 -A. MgCl2是非电解质B. MgCl2溶液是电解质C. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. MgCl2只有在溶液中才能导电【答案】C【解析】试题分析：A、氯化镁固体不导电，而溶液导电说明氯化镁是电解质，错误不选 A；B、氯化镁是电解质，溶液是混合物，不是电解质，

21、错误，不选 B；C、氯化镁在水溶液中电离出自由移动的离子而导电，正确，选 C；D、氯化镁在水溶液中或熔融状态下都能导电，错误，不选D。考点：电解质的判断【名师点睛】电解质在一定条件下导电，在水溶液中或熔融状态下。有些电解质只能在水溶液中导电，例如共价化合物，氯化氢等，还可能是一些离子化合物，例如碳酸氢钠。有些化合物在熔融状态下导电，一定是电解质。18.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法A KNO3溶液 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤B FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤C H2 CO2 先后通过盛有足量 NaOH 溶

22、液和浓硫酸的洗气瓶D 铁粉 铜粉 加入足量稀硫酸过滤- 10 -A. A B. B C. C D. D【答案】BC【解析】【分析】除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等，将杂质转化为提纯物质。【详解】A.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，A 错误；B.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉， B 正确；C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，C 正确；D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，D 错误

23、。答案为 BC。19.关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是A. 加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Ca2+B. 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 Cl-C. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 SO42-D. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中 CO32-或 HCO3-【答案】D【解析】【分析】A.能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子；B.加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根离子、碳酸根离子或氯离子，加入的盐酸也可以和硝酸银生成不溶于酸的沉

24、淀 ；C 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸钡或氯化银；D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性气味，不符合题中的无色无味气体。【详解】A. 加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可能是碳酸根和钙离子或钡离子反应，不一定是钙离子，A 错误；B. 加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化银沉淀、碳酸银或硫酸银沉淀，加稀盐酸后- 11 -这些沉淀都不会消失，会转化为氯化银，B 错误；C. 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能有硫酸根或银离子，C 错误；D. CO32-或 HCO3

25、-都能和盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体， D 正确。答案为 D。.【点睛】离子检验方法中，注意产生对应现象的多种可能性，如能和碳酸钠反应生成沉淀的，可以是钙离子、钡离子等。再根据题目给出的各种限制条件如颜色气味等进行排除，最后选出对应的答案。20.反应 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A. NH3是还原剂B. 若生成 28gN2，反应物的物质的量之比可能是 3:8C. NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3：8【答案】AB【解析】【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化

26、铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每 3molCl2被还原为 6mol NH4Cl（或 HCl） ，转移 6mol 电子，2mol NH 3被氧化为 1mol N2。【详解】A. 该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A 正确；B. 生成 28gN2，即生成氮气 1mol，则参与反应的氯气为 3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气 8mol，故反应物的物质的量之比可能为 3:8，B 正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C 错误；D. 每 3molCl2被还原，转移 6mol 电子，同时 2mol NH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2，D

27、 错误。答案为 AB。21.（1）按要求写出方程式：HNO 3 (电离方程式）_Fe 2(SO4)3 (电离方程式）_硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）_- 12 -二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）_（2）0.4molCH 4分子中所含原子数与_g HCl 分子中所含原子数相等，该 HC1 气体在标准状况下的体积为_ L；等物质的量 O2和臭氧(O 3)，其质量之比为_；若 O2和 O3质量相等，则其原子数之比为_。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融 KC1NaHSO 4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号） 。（4）高铁酸钠(

28、Na 2FeO4)(铁为+6 价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，后同)，_元素被氧化，还原物为_ ；用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_当反应中有 lmolNaFeO4生成，转移的电子有_ mol；实验室欲配制 250mL0.1 molL-1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A.称量 NaOH 时，将 NaOH 放在纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制

29、时，NaOH 未冷却直接定容D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线【答案】 (1). HNO3=H+NO3- (2). Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 (3). Ba2+ SO42-= BaSO4 (4). CO2+2OH 一 =CO32 一 + H2O (5). 36.5 (6). 22.4 (7). 2:3 (8). 1:1 (9). (10). (11). NaClO (12). Fe (13). NaCl (14). (15). 3 (16). 250mL 容量瓶 (17). AD【解析】【分析】（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离

30、子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。- 13 -（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用 n= = = 进行换算。（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂 NaC1O，还原剂为 Fe (OH) 3，每 2mol Fe (OH) 3被氧化，转移 6mol 电子，3mol NaC1O 被还原。配制溶液时，溶液的物质的量浓度 c= ，据此判断实验操作中浓度变化。【详解】 （1）硝

31、酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO 3=H+NO3-；硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe 2(SO4)3=2Fe3+3SO42 -；硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2+ SO42-= BaSO4；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO 2+2OH 一 =CO32 一 + H2O；（2）0.4molCH 4分子中含有 2mol 原子，1mol HCl 分子中含有 2mol 原子，1mol HCl 分子的质量为 m=nM=1mol36.5g/mol=36.5g，1mol HC1 气体在标准状

32、况下的体积 V= nVm=1mol22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；等物质的量 O2和臭氧(O 3)，其质量之比为（n32g/mol）：（n48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若 O2和 O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为 1:1。答案为：2:3；1:1。 （3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：熔融KC1NaHSO 4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：二氧化碳。答案为：；。（4）氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为 NaC1O，该反应中氧化剂是 NaClO ，还原剂

33、为 Fe (OH) 3，被氧化的元素为 Fe 元素，还原产物为 NaCl。答案为：NaC1O；Fe；NaCl。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：- 14 -每 2mol Fe (OH) 3被氧化，转移 6mol 电子，生成 2mol Na2FeO4，当反应中有 lmolNaFeO4生成，转移的电子有 3mol。答案为：3。实验室欲配制 250mL0.1 molL-1NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为 250mL 容量瓶。答案为：250mL 容量瓶。配制溶液时，溶液的物质的量浓度 c= ，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质

34、量减少，A 符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B 不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C 不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D 符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E 不符合。答案为：AD。【点睛】离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。22.下图是中学化学中常用于泡合物的分

35、离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置 B 中玻璃棒的作用是_。（2）装置 C 中的名称是_，此装置中冷凝水进出方向是_。装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该_，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂 Na2CO3溶液 实验操作 加热- 15 -所加入的试剂可以是_（填化学式） ，证明溶液中 SO42-已经除尽的方法是_。加入Na2CO3

36、溶液的目的是_，所加入的试剂可以是_（填化学式） 。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为 156-157，热稳定性差。已知：乙醚沸点为 35。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作 I 选择的装置是_（填代号） ，操作的名称是_，选择的装置是_（填代号） ，为防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要过程可能是_（填字母） 。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.加 95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液【答案】 (1). 引流 (2). 搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅

37、 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 从下管进上管出 (5). 检查是否漏水 (6). 打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔 (7). Ba(NO3)2或者是 Ba(OH)2 (8). 静置，向上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2或者是 Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 (9). 除去过量的 Ba2+ (10). HNO3 (11). A (12). 蒸馏 (13). C (14). 碎瓷片 (15). B【解析】【分析】（1）A 为过滤玻璃棒起引流作用；B 为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。（2）装置 C 中是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液

38、体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到- 16 -乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。【详解】 （1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 为过滤玻璃棒起引流作用，装置 B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成

39、液滴飞溅。答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。（2）装置 C 中名称是是蒸馏烧瓶，装置 C 中冷却水的方向是下进上出。装置 D 中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。（3）所加入的试剂作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂可以是 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2。证明溶液中 SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入 Na2CO3溶

40、液的目的是除去过量的 Ba2+，所加入的试剂可以的目的是除去过量的 CO32-，试剂可以是 HNO3。答案为：Ba(NO 3)2或 Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2或 Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的 Ba2+；HNO 3。（4）操作 I 为过滤，选择装置 A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作为蒸馏，选择装置 C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。答案为：A；蒸馏； C； 碎瓷片； B。【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发

41、结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。23.某研究小组以绿矾(FeSO 47H2O)为原料制备化合物 AK3Fe() (C 2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定 A 的化学式： 步骤 1：准确称取 A 样品 4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为 4.37g；步骤 2:将步骤 1 所得固体溶于水，经测定含 Fe3+0.0l00mol；步骤 3:准确称取 A 样品 4.91g 置于锥形瓶中，加入足量的 3. 00mol-L1 的 H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用 0.500molL-1的 KMnO4溶液滴定，当 MnO4-恰好完全被还原为 Mn

42、 2+时，消耗KMnO4溶液的体积为 24.00 mL。请回答下列问题：- 17 -（1）绿矾(FeSO 47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO 4表现的性质为_(填字母)。A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性（2）用物质的量浓度为 18.0 molL-1的浓硫酸配制 100mL3.00 molL-1的 H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL（3）步骤 2 发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO 4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H 2O

43、。通过计算确定化合物 A 中 x、y 的值(请写出计算过程)。_【答案】 (1). B (2). B (3). 2 (4). 5 (5). 16 (6). 2 (7). 10 (8). 8 (9). n(H2O)(4.910g4.370g)/18gmol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42 )5/2n(KMnO 4)5/20.5000molL10.02400L0.03000mol n(Fe3 ):n(C2O42 ):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。【解析】【分析】（1）FeSO 47H2O 与空气中

44、的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO 4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为 18.0 molL-1的浓硫酸配制 100mL3.00 molL-1的 H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 molL -1V1=3.00 molL-1100mL，V 1=16.7mL。（3）反应中 MnO4-反应为 Mn2+，锰元素从+7 价变为+2 价，C 2O42-反应为 CO2，碳元素从+3 价变为+4 价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物 AK3Fe() (C 2O4)xyH2O中各部分物质的量 n(H2O)(4.910

45、g4.370g)/18gmol1 0.03000mol，n(Fe 3+)=0.01mol，n(C 2O42 ) n(KMnO4) 0.5000molL-10.024L0.03mol。【详解】 （1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该反应中 FeSO 4表现的性质为还原性。答案为 B。（2）用物质的量浓度为 18.0 molL-1的浓硫酸配制 100mL3.00 molL-1的 H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL -1V1=3.00 molL-1100mL，解之得 V1=16.7mL，可以选择- 18 -25mL 的量筒。答案为：B。（3）反应中 MnO4-反

46、应为 Mn2+，锰元素从+7 价变为+2 价，每个 MnO4-得到 5 个电子，C 2O42-反应为 2CO2，碳元素从+3 价变为+4 价，每个 C2O42-失去 2 个电子，最小公倍数为 10。离子方程式配平为：2MnO 4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H 2O。通过计算可知化合物 AK3Fe() (C 2O4)xyH2O中各部分物质的量 n(H2O)(4.910g4.370g) 18gmol 1 0.03mol，n(Fe 3+)=0.01mol，n(C 2O42 ) n(KMnO4) 0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe 3 ):n(C

47、2O42 ):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO 4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H 2O；n(H 2O)(4.910g4.370g) 18gmol1 0.03mol，n(Fe 3+)=0.01mol，n(C 2O42 ) n(KMnO4) 0.5000molL-10.024L0.03mol。n(Fe 3 ):n(C2O42 ):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3、 y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。