山东省新泰一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（实验班）.doc

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1、1新泰一中实验学校 2017 级高二上学期期中考试化学试题说明：试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第 1 页至第 4 页，第卷为第 5 页至第 6 页。考试时间 90 分钟。满分 100 分。注意事项：1. 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5第卷 （选择题 共 50 分）一

2、、选择题（本题包括 10 小题，110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列说法中正确的是( )A3p 2表示 3p 能级上有两个轨道BM 层中的原子轨道数目为 3C1s 22s12p1是激发态原子的电子排布式D处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同2已知 M 元素原子的价电子排布式为 3s23p1，N 元素位于元素周期表中第 3 周期，其原子最外层 p 轨道为半充满状态，下列叙述错误的是( )AM 为金属元素，N 为非金属元素BM 与 N 为同周期元素CN 的电负性大于 MDM 的第一电离能大于 N 3 前四周期元素的基

3、态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种4. 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A电流方向：电极 电极B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A2A用排饱和食盐水的方法收集氯气B在沸腾的蒸馏水中滴加 FeCl3溶液，制 Fe(OH)3胶体C在 FeCl3溶液中加 AgNO3溶液，产生白色沉淀D向 AgCl 和水的悬浊液中加入足量的 Na2S 溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体 6常温下用蒸馏水稀释 0.1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶

4、液中的 c(CH3COO ) B溶液中的 c(H )C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的 c(OH )7下列叙述正确的是( )A可能存在核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，而且自旋方向相同8.已知氢分子键能为 436 kJmol1 ， 氧分子键能为 498 kJmol1 ， 氯分子键能为243 kJmol1 ，氮分子键能为 946 kJmol1 。参考以上数据判断以

5、下说法中正确的是( )ANN 键键能为 946 kJmol1 315.3 kJmol 113B氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定9.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ） 10下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A在 pH=1 的无色溶液中：SO 42-、Cu 2+、Na +、Cl -B常温下由水电离出的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3-C有 Fe3+存在的溶液中：CO 32-、 NH 4+、SO 42-、Cl -D在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：N

6、a +、K +、S 2-、CO 32-11具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子3C最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子D最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子12电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa 2CO3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4两种溶液中，c(NH 4

7、+)前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )10 5 molL1 ，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1 的 CH3COOH 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na )c(CH3COO )c(H )c(OH )13下列说法一定正确的是A反应 A(s) 2B(g) + C(g)，当 C 的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C用 FeS 为沉淀剂除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+ Hg 2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生

8、成氢气的速率14下列说法正确的是A同温同压下，H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不相同B用 pH 试纸测定新制氯水的 pH C已知：2H 2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2，则H1H2D在中和滴定实验中，用待测 NaOH 溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高15在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B若正反应是放热反应，则 A 为气态C若向容器中充入惰性气体，则平衡向

9、右移动D物质 A 一定为非气态，且正反应是吸热反应 16在 25时，将 0.1 molL1 的 HA 溶液与 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，测得混合溶液 pH8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是Ac(HA)c(A )c(Na )0.1 molL1 Bc(Na )c(A )c(OH )c(H )Cc(Na )c(A )c(OH )c(H ) Dc(OH )c(H )c(HA)417 下表是第 3 周期部分元素的电离能(单位：kJmol 1 )数据。元素 I1 I2 I3甲 496 4 562 6 912乙 738 1 451 7 733丙 1 251

10、 2 298 3 822丁 1 520 2 666 3 931下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1C丙可能为金属元素 D丁一定为金属元素18 下列关于 SO2与 CO2分子的说法正确的是( )A、都是直线形结构B、中心原子都采取 sp1杂化C、S 原子和 C 原子上都没有孤对电子D、SO 2为 V 形结构，CO 2为直线形结构19. 下列有关实验的说法正确的是A. 图 A 中测定锌粒与 lmol/L 稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图 B 装置中进行 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液发生中和反应放出热量

11、的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成 1mol 水的热量C. 图 C 酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图 D 滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为 26.50mL20.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，下列叙述不正确的是A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H )c(OH )c(CH 3COO)B. 常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体平衡逆向移动5D.室温下向 pH=3 的醋酸溶液中加水稀释，

12、溶液中 不变3OHC第 卷 （ 非 选 择 题 ， 共 50 分 ）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。 填空题（本大题共 4 个题，共 50 分，请将答案写到答题纸上.）21 （10 分） （1）某学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液 NaOH，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测 NaOH 溶液的浓度值 (填“无影响” 、 “偏高”或“偏低”)。（2）25时，在浓度均为 1mo

13、l/L 的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH 4+)由大到小的顺序是 （用 a、b、c 表示）（3）已知反应 2HI(g) = H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）写出基态 Cr 原子价电子的轨道表示式 。22 （12 分）常温下，有浓度均为 1 molL1 的下列 4 种溶液：H 2SO4溶液 NaHCO 3溶液 NH 4Cl 溶

14、液 NaOH 溶液（1）这 4 种溶液 pH 由大到小的排列顺序是 （填序号） ，其中由水电离出的H 浓度最小的是 （填序号） 。（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，该温度下中 NaHCO3的水解平衡常数 Kh molL1 。 （已知碳酸的电离常数 K1410 7 ， K25.610 11 ）（3）该温度下向中通入少量氨气，此 时 的值 （填 “增大” 、 “减小”或“不 变” ） 。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。23.（14 分） 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p

15、 轨道的电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层中有两个未成对电子，D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等，B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 78；E 与 B 的质量比为 11。根据以上条件，回答下列问题。(1)写出下列各元素的元素符号。C_，D_，E_。 （每空 1 分）(2)写出基态 D 原子的电子排布式_。 6(3)指出 E 元素在周期表中的位置_。 (4)A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序为_(由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。(5)元素 D 和 E 的电负性的相对大小为_。 （1分） （6）化合

16、物 EB2分子空间构型为 ；其中心原子的杂化类型为 。24.（14 分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI） ，SO 2、NO 2和 CO 是其中 3 项中的污染物。（1）一定温度下，向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2和 NO2各 1 mol，发生反应SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反应 5 min 末到达平衡，此时容器中 NO与 NO2的体积比为 31，则这段时间内 SO2的反应速率 (SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数 K 。（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用 CO 和 H2合

17、成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡转化率（ ）与温度（ T） 、压强（ P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热” ） 。A、B、C 三点的平衡常数 KA、 KB、 KC的大小关系为 。A、B 两点对应的压强大小关系是 PA PB（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。若将达到平衡状态 A 时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为 KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mo

18、l。7新泰一中实验学校 2017 级高二上学期期中考试化 学 试 题 答 案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C A C D B D D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B C D D A A D C B21（1）滴入最后一滴盐酸，溶液浅红色变无色，30 秒不变色；偏低（2）cab（3）299（4）3d 22、（1）； （2）Cl -NH 4+H +OH -；2.510 -8（3）减小（4）大于23、(1) N Si S (2)1s 22s22p63s23p2(3)第 3 周期A 族 (4)NOC (5)SSi （6）V 形 SP 224、（1）0.075mol.L -1min-1；9（2）放热 K A=KBK C ；小于O 2+2H2O+4e-4 OH - ；30