江西省鹰潭市2018_2019学年高二化学上学期期末质量检测试题.doc

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1、1鹰潭市 20182019 学年度上学期期末质量检测高 二 化 学 试 题注意：1 本卷分第卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Na：23 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个符合题意的正确选项）1 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径B海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解

2、水制氢气可实现节能环保C我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，10 mLpH=1 的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.001NAB合成氨反应中，1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 L 1 molL 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目等于 NAD常温常压下，18.4gNO 2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为 0.8NA3常温下，向 0.1 molL1 Na2SO3溶液中加入少量

3、 NaOH 固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是A c(Na ) / c(SO )的值 B水解常数 Kh C水的电离程度 D溶液中23c(OH)c (H+)4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离的 c(OH)=10-13 molL-1的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B由水电离的 c(OH)c (H+)=10-20 molL-1的溶液中：Na +、K +、NO 3-、SO 42-CK W/c(H+) =ll0-13 mol/L 的溶液中：Ba 2+、ClO -、Cl -、NO 3-D溶液中 c (H+)/c(OH) =ll0-12 mol/L 的溶

4、液：CH 3COO-、NO 3-、NH 4+、SO 42-5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 2A红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 B温度过高对合成氨不利C钢铁在潮湿的空气中容易生锈D常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH56向 100mL3mol/L 的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 K2SO4溶液 Na2CO3固体 水 NaNO3固体 CuSO 4粉末 6mol/L 的硫酸A B C D 只有 7A、B、C、D、E 是周期表前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E

5、，B 与 D 分别同主族，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的一半，A 与 B 可形成 A2B 和 A2B2两种液态化合物下列说法错误的是A25时 0.1mol/LA2D 溶液的 pH1lg2 B相同条件下，溶液中水的电离程度：EBAE2DC. 工业上冶炼 C 可通过电解法得到 D由 A、B、C、D、E 五种元素组成的一种化合物可作净水剂8 今有反应 X（g） Y （g） 2Z（g） （正反应放热），右图表示该反应在 t1时达到平衡，在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的 t2时改变的条件是（ ）A升高了反应体系的温度 B增大了 x 或 y 的浓度 C增大了反应体系的

6、压强 D使用了催化剂 9下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项 实验内容 实验现象或结论A分别往 4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入 2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25时，向 pH=1 的盐酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 铁粉醋酸中生成 H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解 KI 溶液（其中含有少量酚酞）阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡体系中加入少量 KCl 固体血红色变浅，说

7、明增加生成物浓度，平衡逆向移动10下列说法正确的是A 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.05 molL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：3c(CH3COO )c(CH3COOH)c(Cl )c(H )CpH 相等的(NH 4)2SO4 NH 4HSO4 NH 4Cl 三种溶液中, c(NH4+)大小：D某温度时水的离子积常数 KW10 12 ，若将此温度下 pH11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合，若所得混合液 pH2，则 a b91111下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A 黄铜（铜锌合金）制

8、作的铜锣易产生铜绿B 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢C 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬12一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用 C6H10O5 表示。有关说法正确的是 A 该装置为原电池，b 为原电池的负极B 中间室 Na+移向右室，Cl 移向左室，a 极区溶液的 pH 减小C . 当左室有 4.48L(标准状况下）CO 2生成时，右室产生的 N2为 0.8molDb 电极反应式：C 6H10O524e 7H 2O=6CO224H 13 某温

9、度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu2 ) c(Mn2 )1210 23B向 CuSO4溶液中加入 MnS 发生反应：Cu2 (aq)MnS(s) CuS(s)Mn 2 (aq)C a 点对应的 Ksp等于 b 点对应的 KspD该温度下， Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)14某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 X 和 Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:下列说法正确的是A反应 12min 末的平均速率 v(Z)=0.2mol/(

10、Lmin)B在 2min4min 间， v(X)正 v(Y)逆 t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.204C生成 1mol Z 的同时，生成 1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D其他条件不变，再充入 1.2mol X，X 的转化率将增大15开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是( )A制取粗硅时生成的气体产物为 COB生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，产生的 SO2可用于生产硫酸，产生的 FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅

11、制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法16. 25时，向 1L 0.1mol/L 的一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气（已知 25时一水合氨的电离平衡常数为 K=1.76105 ），保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是A25时，0.1mol/L 的一元酸 HR 的电离平衡常数为 Ka=105B当通入 0.1mol 氨气时， c(NH )c(R-)c(OH )c(H ) 4C当 c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性DHR 为弱酸，25时随着氨气的通入， c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大5第卷（共 52 分）二、填空题

12、（本大题含 4 小题，除特殊标记外，每空 2 分。共 52 分）17.（12 分）已知 25 时，HCN 的电离常数 Ka6.210 10 molL1 ，CH 3COOH 的电离常数 Ka1.710 5 molL1 。请根据以下四个图像回答问题。（1）25 时，体积均为 100 mL、pH2 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液，加水稀释过程中溶液的 pH 变化与溶液体积的关系如图 1 所示，则表示 CH3COOH 溶液的 pH 变化趋势的曲线是：_(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN 溶液的 pH_(填 “”“”或“c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_。（2）如图 2 所

13、示，25 时向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL1 KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_Aa 点溶液中 c(H )为 1104 molL1Ba、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 c 点C滴定过程中宜选用酚酞做指示剂Db 点溶液中离子浓度大小顺序一定为 c(CH3COO ) c(H )c(K )c(OH )（3）如图 3 表示用相同的 NaOH 溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_（填“”“”或“”）。（4）如图 4 表示相同浓度的 AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含 Cl-

14、、Br - 及 I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_。已知 25 时 Ksp(AgCl)210 10 ，在1L 0.1mol/L 的 NaCl 溶液中加入 1L 0.2mol/L 的 AgNO3溶液，充分反应后溶液中 c(Cl )=_(假设混合溶液的体积为 2L)18（12 分）甲醇（CH 3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜6根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为_（3）若在标准状况下，有 2.24L 氧气参加

15、反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有 448mL 氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_g.（4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式_19（14 分）汽车尾气中的 NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理 NO，根据题意回答下列问题：（1）采用某种催化剂催化分解 NO，发生反应 2NO(g) N2(g)+O2(g)，在 T1 和T2 时（T 1T2）NO 的转化率随时间变化的结果如图所示。 反应 2NO(g) N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)_反应。

16、T 2时，反应的平衡常数 K=_（保留 2 位小数）。 在 T1 下，要提高 NO 转化率，可采取的措施是_ 比较 a、b 处反应速率大小： va（正） _ vb（逆） （填“大于”“小于”或“等于”）。已知反应速率 v 正 =k 正 x2（NO ）， v 逆 =k 逆 x（N 2）x（ O2）， k 正 、 k 逆 分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 b 点处 v（正） /v（逆） =_（保留 1 位小数）。7（2）臭氧也可用于处理 NOO 3氧化 NO 结合水洗可产生 HNO3和 O2，写出该反应的化学方程式_，每生成 1mol 的 HNO3转移_mol 电子20（14

17、分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用 FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。（1）装置 A 的仪器名称是_，装置 B 中盛放的药品是_。（2）实验过程中，欲将生成的 FeSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合，操作方法是_。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_。（3）干燥过程的主要目的是脱去产物 FeCO3中的游离水，该过程中会有少量 FeCO3在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式为_，取干燥后的 FeCO3样品 24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉

18、12.32 g，计算样品中 FeCO3的质量分数_%（计算结果取整数）。（4）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型净水剂用如图装置可以制取少量高铁酸钠写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_（5）25 时， KspFe(OH)34.010 38 ，此温度下，若实验室中配制 2.5mol/L 100mL 硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入 10mol/L 的硫酸8_mL（忽略加入硫酸的体积）。9鹰潭市 20182019 学年度上学期期末质量检测高二化学试题答案第卷(选择题 共 48 分)一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确

19、答案）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D A A B C D B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C D C B A C B D第卷（共 52 分）二、（本大题含 4 小题，除特殊标记外，每空 2 分。共 52 分）17.（12 分）（1）A (1 分） (1 分） c(Na+)c(CN-)c(OH )c(H )（2）BC（3） （4） I - 4.010918.（12 分）（1）CH 3OH +8OH- -6e - CO 3 2- +6H 2 O；（2）阴极； 2Cl -2e-=Cl2；（3）12.8g 1.76 （4） 19.（14 分）（1） 放热 0.02 移走生成物 大于 1.3（2）3O 3+2NO+H2O2HNO 3+3O2 320.（14 分）（1）分液漏斗 铁粉 （各 1 分）（2）待 D 处的氢气纯净后，关闭活塞 3，打开活塞 2 亚铁离子易被氧化 10（3） 4FeCO 3O 22H 2O=4FeOOH4CO 2 93 （4） 468FeHFeO（5）0.25