[实用职业技能类试卷]水质检验工中级（理论知识）模拟试卷20及答案与解析.doc

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1、水质检验工中级（理论知识）模拟试卷 20及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 在测定水中碱度时，先向水样中加酚酞指示剂，水样呈无色，再向水样中加入甲橙指示剂，水样呈黄色，用标准酸溶液滴定至橙色为终点，滴定值相当于 ( )。 （ A）重碳酸的总量 （ B）重碳酸盐和一半的碳酸盐 （ C）碳酸盐的总量 （ D）氢氧化物的总量 2 电导率仪的温度补偿旋钮是下列哪种电子元件 ( )。 （ A）电容 （ B）可变电阻 （ C）二极管 （ D）三极管 3 对电导率测 定，下面哪种说法正确的是 ( )。 （ A）测定低电导值的溶液时，可用铂黑电极；测定高电导值的溶液

2、时，可用光亮铂电极 （ B）应在测定标准溶液电导率时相同的温度下测定待测溶液的电导率 （ C）溶液的电导率值受温度影响不大 （ D）电极镀铂黑的目的是增加电极有效面积，增强电极的极化 4 下面说法错误的是 ( )。 （ A）电导率测量时，测量信号采用直流电 （ B）可以用电导率来比较水中溶解物质的含量 （ C）测量不同电导范围，选用不同电极 （ D）选用铂黑电极，可以增大电极与溶液的接触面积，减少电流密度 5 电导池常数所用的标准溶液是 ( )。 （ A）饱和 KCl溶液 （ B） 1mol L KCl溶液 （ C）饱和 KCl溶液 （ D）纯水 6 在测定醋酸溶液的电导率时，使用的电极是 (

3、 )。 （ A）玻璃电极 （ B）甘汞电极 （ C）铂黑电极 （ D）光亮电极 7 在测定醋酸溶液的电导率时，测量频率需调到 ( )。 （ A）低周挡 （ B）高周挡 （ C） 102挡 （ D） 103挡 8 在醋酸溶液电导率的测定中，真实电导率即为 ( )。 （ A）通过电导率仪所直接测得的数值 （ B） 水的电导率减去醋酸溶液的电导率 （ C）醋酸溶液的电导率加上水的电导率 （ D）醋酸溶液的电导率减去水的电导率 9 氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子，几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围 ( )。 （ A）变化不大 （ B）变化很大 （ C）变化很小 （ D）恒定不变 1

4、0 中性或弱碱性的水，加入铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定氯化物，滴定时硝酸银先与 ( )生成沉淀。 （ A）铬酸钾 （ B）干扰物质 （ C）氯离子 （ D）无一定规律 11 硫酸钙和硫酸镁形成的硬度属于永久硬度。 （ A）正确 （ B）错误 12 氯化钙和氯化镁形成的硬度属于暂时硬度。 （ A）正确 （ B）错误 13 EDTA与钙离子形成的络合物的稳定性，大于铬黑 T与钙离子形成的络合物的稳定性。 （ A）正确 （ B）错误 14 用 EDTA测定水中总硬度，终点时溶液呈蓝色，这是铬黑 T与钙、镁离子形成的络合物的颜色。 （ A）正确 （ B）错误 15 在水的硬度表示中， 1法国度相当于水中

5、含有 CaCO3 1mg L。 （ A）正确 （ B）错误 16 如果原水碱度过低，造成混凝不良，可加适量石灰或其他 碱化剂提高碱度。 （ A）正确 （ B）错误 17 水中重碳酸盐和氢氧化物二种碱度可以共同存在。 （ A）正确 （ B）错误 18 水中碳酸盐和氢氧化物二种碱度可以共同存在。 （ A）正确 （ B）错误 19 可以用电导率来比较水中溶解物质的含量。 （ A）正确 （ B）错误 20 使用甘汞电极测定醋酸溶液的电导率。 （ A）正确 （ B）错误 21 简述水碱度的测定意义。 22 简述水碱度的测定反应原理。 23 简述氯化物的测定意义。 24 简述用硝酸银标准溶液滴定氯离子的

6、原理。 25 简述硝酸银滴定氯离子时的注意事项。 26 称取铁矿 0 2000g，滴定时用 c(1 6K2Cr2O7)=0 0500mol L的重铬酸钾溶液35 82mL，计算铁矿中铁的质量分数。 (Fe的相对原子质量为 55 58。 ) 27 取 0 1001 mol L的 Na2S2O3溶液 25 00mL，用 24 83mL的碘溶液滴定到终点，求碘溶液的浓度。 28 称取漂白粉 5 000g，加水研化后转移到 250mL容量瓶中，并稀释至刻度，从中吸取 25 00mL，加入 KI和 HCl，析出的 I2用 0 1010mol L的 Na2S2O3溶液滴定，消耗 40 20mL，求漂白粉中

7、有效氯的质量分数。 (Cl2的相对分子质量为70 9。 ) 29 某氯化钠试样 0 5000g，溶解后加入 0 8920g固体 AgNO3，以 Fe3+为指示剂，用 0 1400mol L的 KSCN溶液回滴过量的 AgNO3，用去 25 50mL，求试样中 NaCl的质量分数。 (NaCl的相对分子质量为 58 44， AgNO3的相对分子质量为 169 87。 ) 30 称取 0 1510g纯 NaCl溶于水中，加入 AgNO3溶液 30 00mL，以 Fe3+为指示剂，用 0 09625mol L的 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag+，用去 4 04mL，求AgNO3溶液的浓度。 (Na

8、Cl的相对分子质量为 58 44。 ) 水质检验工中级（理论知识）模拟试卷 20答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 C 2 【正确答案】 B 3 【正确答案】 B 4 【正确答案】 A 5 【正确答案】 B 6 【正确答案】 C 7 【正确答案】 B 8 【正确答案】 D 9 【正确答案】 B 10 【正确答案】 C 11 【正确答案】 A 12 【正确答案】 B 【试题解析】 氯化钙和氯化镁形成的硬度属于永久硬度。 13 【正确答案】 A 14 【正确答案】 B 【试题解析】 用 EDTA测定水中总硬度，终点时溶液呈现蓝色，这是游离出来

9、的铬黑 T的颜色。 15 【正确答案】 B 【试题解析】 在水的硬度表示中， 1法国度相当于水中含有 CaCO310mg L。 16 【正确答案】 A 17 【正确答案】 B 【试题解析】 水中重碳酸盐和氢氧化物二种碱度不 可以共同存在。 18 【正确答案】 A 19 【正确答案】 A 20 【正确答案】 B 【试题解析】 使用铂黑电极测定醋酸溶液的电导率。 21 【正确答案】 水中碱度主要成分是碳酸盐、重碳酸盐和氢氧化物。给水原水所含碱度与铝盐或铁盐反应，而起混凝作用。如果原水碱度过低，造成混凝不良，此时可加适量石灰或其他碱化剂，提高碱度，对饮用水而言，酚酞碱度不宜过高。目前饮用水标准虽然对

10、碱度未作规定，但限制 pH值最高不超过 8 5，即对酚酞碱度有适当限制。 22 【正确答案】 水样的碱度，系测定时 加入标准酸液达到中和点时耗用的酸量。水样滴定时先加酚酞指示剂，如呈红色表示有氢氧化物或碳酸盐存在，用标准酸滴至红色刚消失为终点。滴定值相当于氢氧化物和一半的碳酸盐，然后加甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，继续用酸滴定至橙色， pH值为 4 6为终点，滴定值相当于重碳酸盐和一半的碳酸盐，如仅测定总碱度，则加甲基橙指示剂，用标准酸溶液一次滴至橙色为终点。 23 【正确答案】 氯化物是水和废水中一种常见的无机阴离子。几乎所有的天然水中都有氯离子存在，它的含量范围变化很大。在人类的生存活动中

11、，氯化物有很重要的生理作用及 工业用途。正因为如此，在生活污水和工业废水中，均含有相当数量的氯离子。若饮用水中氯离子含量达到 250mg L，相应的阳离子为钠时，会感觉到咸味；水中氯化物含量高时，会损害管道和构筑物，并妨碍植物的生长。 24 【正确答案】 在中性或弱碱性的水中，加入铬酸钾指示剂，用硝酸银滴定氯化物。因为反应生成物氯化银的溶解度很小，因此滴定时硝酸银先与氯化物生成氯化银沉淀，待反应完成后多加的 l滴硝酸银与铬酸钾生成红色铬酸银沉淀指示终点。反应式为： NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3(白色沉淀 ) 2AgNO3+K2CrO4Ag2CrO4(红色沉淀 )+2KNO3 25

12、【正确答案】 (1)水样中如色度过高时，在 100mL水样中加入 2mL氢氧化铝胶体，并煮沸过滤测定。 (2)滴定水样的 pH值应为 6 3 10 5。 (3)铬酸钾指示剂浓度应适宜，在 50mL水样中加 5铬酸钾溶液 1mL为宜。 (4)铬酸银溶解度随温度升高而增加，温度越高终点越不明显，测定水样须保持室温。 (5)以铬酸钾为指示剂当达到滴定终点形成红色铬酸银时，硝酸银已稍过量，因此在准确测定时需减去空白值。 26 【正确答案】 反应式 为 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O相当于 Fe2+的物质的量为 0 001791(mol) 铁矿中铁的质量分数为 50 0

13、1。 27 【正确答案】 反应式为 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 1 ： 2Na2S2O3溶液中 Na2S2O3的物质的量为 相当于 I2的物质的量为碘溶液的物质的量浓度为碘溶液的浓度为 0 0504mol L。 28 【正确答案】 反应式为 Cl2+2I-=2Cl-+I2(结果以 Cl2的含量计算 ) I2+2S2O32-=2I-+S4O42-Na2S2O3的物质的量为 相当于 I2也相当于 Cl2的物质的量为 有效氯的质量分数为漂白粉中含有效氯的质量分数为 28 79。 29 【正确答案】 加入的 AgNO3的物质的量为 与 KSCN反应的 AgNO3的物质的量为 与氯化钠反应的 AgNO3的物质的量为 0 005251 0 00357=0 001681(mol)NaCl的质量分数为试样中氯化钠的质量分数为 19 65。 30 【正确答案】 与 NaCl反应的 AgNO3为 与 NH4SCN反应的 AgNO3为 加入的 AgNO3的物质的量为0 002584+0 0003889=0 002973(mol)AgNO3的浓度为AgNO3溶液的浓度为 0 099 10mol L。