2017年高考全国卷I理综化学试卷.doc

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1、2017 年高考全国卷 I 理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1271下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取3已知 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种B b、 d、p 的二氯代

2、物均只有三种C b、 d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面4实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（ ）A、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有

3、关表述不正确的是（ ）A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与

4、 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期7常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AK a2（H 2X）的数量级为 106B 曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2(HX)lgcC NaHX 溶液中 ()(O)D当混合溶液呈中性时， 2Na()(X)(OH)()cccc8（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+

5、 H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是 _。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开k2 放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k1，d 中保留少量水。打开k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C 2H

6、5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_% ，样品的纯度_%。9（14 分）Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式24TiOCl_。（3）TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实

7、验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50TiO2xH2O 转化率%92 95 97 93 88分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 _。（4）Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液 ” 中 ，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增21(Mg)0.molLc加 1 倍） ，使 恰好沉淀完全即溶液中 ，此时是否有3Fe 351(Fe).0molLcMg3（ PO4） 2 沉淀生成？ （列式计算） 。FePO 4、Mg 3（PO 4） 2 的 Ksp 分别为 。4.0.1、（6）写出“高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO4

8、 的化学方程式 。10（14 分）近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C 0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2 所需能量较少

9、的是_。（3）H 2S 与 CO2 在高温下发生反应：H 2S（g）+CO 2（g） COS（g） +H2O（g） 。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H 2S 的平衡转化率 =_%，反应平衡常数 K=_。1在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率_ ，该反应的 H_0。 （填“”、 “”、 “ B【解析】 （1）A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故 A 正确；B氢硫酸的导电

10、能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故 B 正确；C 0.10molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故 C 正确； D氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故 D 错误；（2）热化学方程式直接加合；（3）根据题目提供的数据可知温度由 610K 升高到 620K 时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03，所以 H2S 的转化率增大。 21；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反

11、应为吸热反应，故H0；A增大 H2S 的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以 H2S 转化率降低，A 错误；B增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，使更多的 H2S 反应，所以 H2S 转化率增大，B 正确；C COS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H 2S 转化率降低，C 错误；DN 2 是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动，所以对 H2S 转化率无影响，D 错误。11化学选修 3：物质结构与性质（15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长

12、为_nm（填标号） 。A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5（2）基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6 中存在 离子。 离子的几何构型为3I3I_，中心原子的杂化形式为_。（4）KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K 与 O 间的最短距离

13、为_nm ，与 K 紧邻的 O 个数为_。（5）在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_位置，O 处于_位置。【答案】（1）A（2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp3 （4）0.315 12（5）体心 棱心【解析】（1）紫色光在可见光中波长最短。紫光的波长范围约为 390-435mm，故 A 正确。（2）K 是第四周期元素，核外有四层电子，所以占据的最高能层为 N 能层。K 的核外电子排布为 ，在 N 层只占据了 4s 轨道，为球形。1Ar4s（3） 的中心原子为 I，有 2 对 键电子对（m=2）；中心原子上的孤电子对I

14、 数 。由价层电子对互斥理论，价层电子总对数为 2+2=4，中712=n心 I 原子为 杂化，由于孤电子对数为 2，分子的空间构型为 V 形。3sp12化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_、_。（3）E 的结构简式为_。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为_。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有 4 种不

15、同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出 2 种符合要求的 X 的结构简式_。（6）写出用环戊烷和 2丁炔为原料制备化合物 的合成路线_（其他试剂任选）。【答案】 （1）苯甲醛 （2）加成反应 取代反应 （3）（4）（5） 、 、 、 （任写两种）（6） 【解析】 （1）根据第一步羟醛缩合反应的信息可知 A 中有醛基，由 B 的分子式可知芳香化合物 A 为苯甲醛：CHOA CHCHCHO CHCHCOHB C CHCHCOHBrBrDCCCOHECCCOCH2CH3OC6H5COC2H5 FGH（5）F 为 ，根据题意，其同分异构体中含有苯环、COOH，先考虑对称结构，一种情况是其余部分写成两个CH=CH 2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个CH 3 和一个CCH，则其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211 的有机物结构简式为、 、 、 。（6）根据已知，环己烷需要先转变成环己烯，再与 2-丁炔进行加成就可以连接两个碳链，再用 Br2 与碳链上双键加成即可，即路线图为：。