河北省正定中学2010—2011学年度高三年级第二次月考化学.doc

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1、河北省正定中学 20102011 学年度高三年级第二次月考化学 选择题 下列有关物质性质的运用错误的是（ ） Na2O2与 CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 各种金属单质特殊的焰色：节日焰火 三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃 A B C D 答案： D 下列叙述正确的是（ ） A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 NaNO3固体，铜粉仍不溶 C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较

2、慢；再加入少量 CuSO4固体，速率不改变 答案： C 已知化学反应 N2+ O2 2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ） A该反应为放热反应 B该反应每生成 2 mol NO，吸收 b kJ热量 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应吸收 热量时，参加反应的 O2为 0 5 mol 答案： D 经测定某溶液中只含有 Na+、 CH3COO 、 H+、 OH 四 种离子，且离子浓度大小顺序 为 c(CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH )，其可能的情形是（ ） A该溶液是 CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液 B该溶液 是 CH3COONa

3、溶液 C该溶液是 CH3COONa和 NaOH的混合溶液 D向该溶液中加入适量 NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO ) c(Na+) c(OH ) c(H+) 答案： A 在一种酸性溶液中存在 NO3-、 I-、 Cl-、 Fe3 中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ） A一定含有 I-，不能确定是否含有 Cl- B一定含有 NO3- C不含有 Fe3 ，可能含有 NO3- D一定含有 I-、 NO3-和 Cl- 答案： A 将质量为 W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体

4、 V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为 V2 L，将溶液在 HCl气氛中小心蒸干得固体 W2 g。下列所列关系式中正确的是（ ） A 35 5a（ W2-W1） V2 B n(Al) molC n(Na) 3n(Al) mol D aV2 答案： C 往 100mL pH=0的硫酸 和硝酸混合液中投入 3 84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体 448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（ ） A 0 02mol B 0 08ml C 0 10mol D 0 16mol 答案：

5、A 右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ） A曲线 A是向 NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B曲线 B是向澄清石灰水中通入 CO2至过量 C曲线 C是向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH溶液至过量 D曲线 D是向含有等物质的量的 Ca(OH)2、 KOH通入 CO2至过量 答案： D 已知 A、 B为单质， C为化合物。能实现上述转化关系的是（ ） 若 C溶于水后得到强碱溶液，则 A可能是 Na 若 C的溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A可能是 H2 若 C的溶液中滴加 KSCN溶液显红色，则 B可能为 Fe 若

6、C的溶液中滴加 NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则 B可能为 Cu A B C D 答案： B 一定质量的铁和铜的混合物 ,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余 ,生成标准状况下 2 24LNO和 4 48LNO2(不考虑 N2O4的存在 )的混合气体 ,则参加反应的 HNO3的物质的量是（ ） A 0 5 mol B 0 8 mol C 1 0 mol D 1 6 mol 答案： B 室温下，下列图形与实验过程相符合的是（ ）答案： B 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A a是 Fe(NO

7、3)2 B n1 = 0 375 C p = 0 20 D n2 = 0 30 答案： D 下将 Cl2通入 KOH溶液里，反应后得到 KCl、 KClO、 KClO3的混合溶液，经测定 ClO-与 ClO3-的物质的量浓度之比为 11： 1，则 Cl2与 KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A 1： 3 B 4： 3 C 2： 1 D 3： 1 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A向含 1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下 44 8L氯气 : 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+2I2+4Cl- B铝铵矾 NH4Al(SO4)2 12H2O溶液中

8、加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3+ 2SO42- 2Ba2+ 4OH- AlO2- 2BaSO4 2H2O C H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液： 2 MnO4- 5 H2O2 6H 2Mn2+ 5O28H2O D NaHCO3溶液水解的离子方程式为： HCO3- H2O CO32- H3O+ 答案： C 下列 “反应 ”中不是化学反应的是 ( ) A显色反应 B焰色反应 C颜色反应 D水解反应 答案： B 下列各组反应能产生可燃性气体的是（ ） A铜投入到浓硝酸中 B碳投入到热的浓硫酸中 C电石投入到水中 D碳酸钙投入到盐酸中 答案： C 下列各组物质的分类正确的是 ( ) A同

9、位素： 1H、 2H、 3H B非电解质： Cl2、 NH3、 C2H5OH C非极性分子： C60、 CO2、 CH2Cl2来源 :学科网 ZXXK D同系物： -OH、 CH3- -OH、 CH3- -CH2OH 答案： A 下列实验数据记录正确的是（ ） A用天平称取 4 0g NaOH固体，用 100ml量筒配制 1 0000 mol/L的 NaOH溶液 B用 25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22 32mL C用 pH试纸测得新制氯水的 pH为 4 D常温下，由收集的 500mLNO2气体求得 NO2气体的物质的量为 (0 5/22 4) mol 答案： B

10、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ） B是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为 C该化合物中所有原子均满足 8电子稳定结构 D其中 P元素的质量分数比 N元素的质量分数高 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为 4NA 2 8g乙烯和 2 8g聚乙烯中含碳原子数均为 0 2NA 1 0L1 0mol/LCH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为 NA 8 8g乙酸乙酯中含共用电子对数为 1 4NA 标准状况下， 22 4L乙醇完全燃烧后生成 CO2的分子数为 2NA 常

11、温常压下， 17g甲基（一 14CH3）所含的中子数为 9NA 标准状况下， 11 2L氯仿中含有 CCl 键的数目为 1 5NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目为 14NA A B C D 答案： C 下列叙述中，正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C晶体中只要有阳离子就会有阴离子 D电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数 答案： D 下列实验能达到预期目的是（ ） A从含 I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的 H2O2溶液，再用酒精萃取 B检验溶液中是否一定含有 CO32-：

12、滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制 Cu(OH)2并加热 D除去粗盐中的 Ca2+、 SO42-：依次加入过量 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤后再加 适量盐酸 答案： D 电子层数相同的短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中 X的最外层电子数比 K层少 1， Y的最外层电子数比 K层多 l， Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池， W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ） A Z的氢化物的热稳定性强于 w的氢化物 B Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C X、 Y、 W的原子半径依次减小，对应

13、的离子半径依次增大 D X、 Y、 W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 答案： D 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3-， I-， S2- 在 pH=11的溶液中： Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 由水电离的 c(H+)=110-13mol/L的溶液中： Cl-,HCO3-， NO3-， NH4+， S2O32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42-来源 :Z+xx+k.Com 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4-， NO3-， Na+， S

14、O42- 无色溶液中： K+， Cl-， Na+， H2PO4-， PO43- A B C D 答案： C 在标准状况下，将密度为（ 10/7） g/L CO2和 CO混合气体充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为 22 4L，固体体积忽略不计），用间断的点火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是（ ） A有 0 15molO2 B有 1molNa2CO3 C有 0 5moCO D有 0 25molNa2CO3 答案： B 填空题 （ 12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元

15、素， Y、 Z左右相邻， Z、 W位于同主族。 （ 1） X元素是 （填元素名称） （ 2） X与 W组成的化合物中存在 键（填 “离子 ”、 “共价 ”）。 （ 3）由 X、 Y、 Z、 W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 （ 4）由 X、 Y、 Z、 W四种元素可组成离子化合物 A 若 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44 8L气体。写出加热条 件下 A与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 若 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应的离子方程式 。 （ 5）由 X、 Y、 Z、 W和 Fe五种元素组成的摩尔质量

16、为 392g/ mol的化合物 B，1 mol B中含有 6mol结晶水。对化合物 B进行如下实验： a取 B的溶液加入过量的浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取 B的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 已知 100mL 1 mol/L 的 B溶液能与 20mL 1mol/L的酸性 KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。 答案：（ 1）氢（ 1分） （ 2）共价（ 1分） （ 3） 3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（ 2分）

17、（ 4） NH4+ + OH =H2O + NH3 （ 2分） SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （ 2分） （ 5） (NH4)2Fe (SO4)2 6H2O （ 2分） 5Fe2+ + MnO4 + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O （ 2分） （ 10 分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列 反应回答问题： A Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C 2H2O2=2H2O+O2 D 3H2O2+Cr2（ SO4） 3+10KOH=2K2CrO4+3K2

18、SO4+8H2O （ 1）上述反应中， H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ， H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ， H2O2体现酸性的反应是 。 （ 2）上述反应说明 H2O2、 Ag2O、 K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是 。 （ 3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）； （ 4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： O2、 MnO4-、 H2O、 Mn2+、 H2O2、 H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。 反应体系选择的酸是： （填序号）。 A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸 如果上

19、述反应中有 6 72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol。 （ 5） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有 “绿色氧化剂 ”的美称；如消除采矿业胶液中的 氰化物（如 KCN），经以下反应： KCN+H2O2+H2O=A+NH3，试指出生成物 A的化学式为 ，并阐明 H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 答案：（ 1） D C A （ 2） Ag2OH2O2K2C rO4 （ 3） B （ 4） C、 0 6 （ 5） KHCO3， H2O2是氧化剂，其产物是 H2O； H2O没有毒性及污染性 （ 12分）根据反应框图填空，已知反应 均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、

20、D、为气体。是工业生产 F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为 120。 （ 1） I元素在元素周期表中的位置 _ _； M中阴离子的结构示意图： 。 （ 2）固体 A中所包含的化学键与固体 Na2O2类似，则 A的电子式为 。 （ 3）写出反应 所使用设备的名称 _。 （ 4）写出下列化学反应的离子方程式： 反应 ： _ _； G与 N的反应： _； K与 L的反应： _。 （ 5）已知每生成 16 gD，放出 106 5 kJ热量，则反应 的热化学方程式为： 。 答案：（ 1）第四周期第 族 （ 2） （ 3）沸腾炉 （ 4） 2Cl+ 2H2O Cl2 + H2 + 2OH 2Al

21、 +2OH+2H2O = 2AlO2+3H2 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2Cl （ 5） 4FeS2（ s） 11O2（ g） 2Fe2O3（ s） 8SO2（ g）； H=-3408kJ/mol （ 10分）（ 1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是 （填序号）。 A中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B配制 100mL 2 mol/L的 NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切 C测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。 D称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙

22、作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 （ 2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （填序号） 来源 :学科网ZXXK A配制 100mL 1 00mol/L的 NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取 5 85g NaCl 固体 B某无色溶液中加入盐酸产 生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则 该溶液中一定含有大量的 HCO3- C制备 Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的 FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈 红褐色为止 D除去蛋白质中混有的少量 NaCl，加 AgNO3溶液后过滤 E在中学 “硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定 ”实

23、验中，至少需要进行四次称量操 作 F测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度， NaOH溶液 的起始温度和反应后溶液的最高温度 （ 3）根据右图描述回答下列问题： 关闭图 A装置中的止水夹 a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断： A装置是否漏气？（填 “漏气 ”、 “不漏气 ”或 “不能确定 ”） 关闭图 B装置中的止水夹 a后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断： B装置是否漏气？ （填 “漏气 ”、 “不漏气 ”或 “不能确定 ”） ，判断理由是 。 答案：（ 1） ABD（ 2） CEF （ 3） 不漏气 不能确定；不管装置是

24、否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。 （ 16分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越 低。某同学取一定量铁铝合金与 100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 (mL)与产生的沉淀的物质的量 (mol)的关系如图所示（ C0）。试回答下列问题： （ 1）写出反应过程中的离子反应方程式： OC段 ， DE段 ， EF段 _ _。 （ 2）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol L-1 （ 3） B的值为 _mol， C的值为 mL。 答案：（ 1） H +OH-=H2O NH4 +OH-=NH3 H2O Al(OH)3+ OH =AlO2+2H2O （ 2） 1 48 （ 3） 0 032 7