江西省安福中学2009—2010学年度下学期高一第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、江西省安福中学 20092010 学年度下学期高一第一次月考化学试卷与答案 选择题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A提出原子学说 B提出分子学说 C发现元素周期律 D提出电离学说 答案： C 已知 A2-、 B-、 C+、 D2+、 E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（ ） A A B C D E B B A C D E C C D E A B D E D C B A 答案： D 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（ ）答案： A 下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ） A氯化钠的融化 B HCl溶于水 C酒精溶于水 D水的通电分解 答案：

2、C 下列递变规律正确的是（ ） A HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B HCl、 HBr、 HI的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的还原性依次减弱 D N、 O、 F原子半径逐渐增大 答案： C 下列电子式书写正确的有（ ） A氮分子 B过氧化氢 C Na2O D氯气 答案： C 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ） A所含质子数 B所含中子数 C所含电子数 D质量数 答案： B 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A 与 B T2O 与 D2O C 与 D金刚石与石墨 答案： C 下列说法不正确的是：（ ） A需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B吸热反应

3、的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和 C某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应 D化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 答案： C 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是（ ） Zn是负极 电子由 Zn经外电路流向 Cu Zn -2e-=Zn2+ H+在溶液中由 Cu棒向 Zn棒迁移 A B C D 答案： B 下列各组中，性质比较正确的是（ ） 酸性： 碱性 : 稳定性 :HCl 还原性 : A B C D都正确 答案： C 一个原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn

4、Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Ag C 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 答案： D 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ） A NaOH B H2O C MgCl2 D Na2O2 答案： D 某主族元素 R的最高价氧化物组成是 ROx，它的气态氢化物组成是（ ） A B C D 答案： C 实验题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验步骤 ”与 “实验现象 ”前后不一定是对应关系）。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （ 1）实验目的：研究 元素性质递变规律。 （ 2）实验

5、用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S 溶液， AlCl3 溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （ 3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和 的化学方程式） 实验步骤 实验现象（填AF） ， 。 （ 4）实验结论： 。 答案：（ 1）同周期 （ 2） 烧杯 试管 酒精灯 （ 3） BFACDE Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Cl2+Na2S=S+2NaCl （ 4）同周期元素从左到右随核电荷数增大，金属性减弱，非金属增强 填空题 （ 4分）氨是一种重要的化工产品，对工业具有重要的

6、意义。 （ 1）实验室收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 （ 2）氨气的电子式和结构式分别为： ， 。 答案：（ 1）向下排空气法 碱石灰 （ 2） 或 （ 2分）已知某元素的最高价氧化物可制做光导纤维，该元素原子结构示意图为： ，所在元素周期表中的位置是 。 答案： 第三周期 IVA （ 4分）某同学要在一个铁手镯上通过原电池原理覆盖一层银。 写出该电池的负极反应式： ，发生 反应， 正极反应式为： ，发生 反应。 答案： Zn-2e-=Zn2+或 Mg对应或 Al-3e-=Al3+ 氧化 2Ag+2e-=2Ag 还原 某元素的原子 ，它的氯化物 (MCl)1.17g溶于

7、水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶 20ml恰好完全反应，若这种原子核内有 12个中子 则 Z和 A的值是： ， 。 请写出 M元素最高价氧化物对应的水化物和与 Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式 。 把 M的 单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式 。 答案： 11、 23 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 判断题 （ 15分）下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的 种元素，填写下列空白： 主族 周期 A A A A A A A 0族 2 3 4 用化学符

8、号回答下列问题： （ 1）在这些元素中 ,最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，化学性质最不活泼的是 : 。 （ 2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的是 _ _ _，碱性最强的化合物的是 :_ _ _。 （ 3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _。 （ 4）在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。 （ 5）表示 与 的化合物的分子式 ，该化合物是由 （填 “极性 ”“非极性 ”下同）键形成的。 （ 6）用电子式表示元素 与 的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价 ”或 “离子 ”)化合物。 答案：（

9、1） Na F Ar （ 2） HclO4 NaOH （ 3） Al Al2O3+2OH-=2 AlO22+H2O （ 4） F Na （ 5） CCl4 极性键 （ 6） 离子化合物 （ 5分）现有前 4周期中的 A、 B、 C、 D、 E五种主族元素。 A的最高价氧化物含 A 40%， A原子中质子数等于中子数； B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素； D能形成 BD型离子化合物，且 B、 D两离子的电子层结构相同； C和 D能形成 CD3的化合物； C原子比 E原子多 1个电子； 1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为 2.24 L； C原子中质子数比中子数少 1； D原子比 A原子多 1个质子。请写出 A E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、 、 。 答案： H2SO4 KOH Al(OH)3 HClO4 Mg(OH)2