江苏省2011届高三化学一轮过关测试（8）.doc

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1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 8） 选择题 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使 转变为 离子。若榨苹果汁时加入维生素 C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C具有： ( ) A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性 答案： D 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A a为正极， b为负极； NaClO 和 NaCl B a为负极， b为正极； NaClO 和

2、 NaCl C a为阳极， b为阴极； HClO 和 NaCl D a为阴极， b为阳极； HClO 和 NaCl 答案： B 已知 m mol某气体的质量为 a g，则 b g该气体在标准状况下的体积（ L）为 ( ) A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm 答案： C 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用

3、下会产生电泳现象 答案： A 有一在空气中暴露的 KOH固体，经分析测知其中含水 2.8%， K2CO37.2%，取 1g该样品与 0.1mol/L的盐酸 100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为 37 %的 KOH溶液 5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 ( ) A 3.73g B 4.00g C 4.50g D 7.45g 答案： D -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子 （ ） A核外有 13个电子，其中 4个能参与成键 B核内有 6个质子，核外有 7个电子 C质量数为 13，原子序数为 6，核内有 7个质子 D质量数为 13，原子序数为

4、 6，核内有 7个中子 答案： D 下列溶液中，氯离子浓度最大的是 A 100mL 1mol/L的 NaCl溶液 B 150mL 1mol/L的 MgCl2溶液 C 200mL 1mol/L的 HCl溶液 D 10mL 1mol/L的 AlCl3溶液 答案： D 下列反应的离子方程正确的是 CD A碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+CO2+H2O B碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+BaSO4 C用氨水吸收氯化氢气体 NH3 H2O+H+NH4+ H2O D足量的铁跟硫酸同铜反应 Fe+Cu2+Fe2+Cu 答案： CD 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是

5、 ( ) A Cu2+、 Na+、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 HCO3-、 NO3- C OH-、 HCO3-、 Ca2+、 Na+ D Ba2+、 Na+、 OH-、 NO3- 答案： AC 下列分散系属于胶体的是 ( ) A FeCl3溶液 B CuSO4溶液 C碘酒 D有色玻璃 答案： D 下列实验操作中有错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中 C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D把几滴 FeCl3饱和溶液滴入 250mL的沸水中制取 Fe(OH)3胶体 答案： B 以下说法正确的

6、是 ( ) A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 答案： A 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A Na+、 K+、 OH-、 Cl- B Na+、 Cu2+、 SO42

7、-、 NO3- C Mg2+、 Na+、 SO42-、 Cl- D Ba2+、 HCO3-、 NO3-、 K+ 答案： C 下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42-=BaSO4 C氢氧化铜和硫酸反应 OH-+H+=H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 答案： B 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ) A SO2+H2O H2SO

8、3 B Cl2+H2O=HCl+HClO C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案： B 下列物质分解后不留残渣的是 ( ) A NaHCO3 B NH4HCO3 C KClO3 D CaCO3 答案： B 实验题 （ 10分）实验室中用浓盐酸与 MnO2制取 Cl2，再用 Cl2和 Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知 Cl2和 Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应： 6Cl2 6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2 5CaCl2 6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（ U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：

9、（ 1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内： a不易控制反应速率 b容易控制反应速率 c有副反应发生 d可防止副反应发生 e容易污染环境 f可防止污染环境 优点 缺点 甲装置 乙装置 丙装置 （ 2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（ A、 B、 C、 D、 E、 F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为 ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因 。 （ 3）如果反应前加入了 m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物

10、质中）。则该固体物质中 Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）： 。 答案：（ 1） 优点 缺点 甲装置 d ae 乙装置 f ac 丙装置 b ce （ 2） F B E 在 Cl2中混有 HCl，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去 HCl气体 （ 9分）今欲用 NaOH晶体配制 450mL 0.8mol/L的 NaOH溶液。根据题意填空： （ 1）配制该溶液应选用 mL 容量瓶。 （ 2）用托盘天平称取 克固体 NaOH。 （ 3）将称好的 NaOH固体放至 500mL的大烧杯中，倒入约 300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引

11、流转移至容量瓶 （ 4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （ 5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞 答案：（ 1） 500 （ 2） 16.0 （ 3）玻璃棒，溶液冷却至室温 （ 4） 2-3（ 2或 3），转移入容量瓶 （ 5）离刻度线 1-2cm，胶头滴管，上下翻动几次（摇匀） 填空题 （ 4分）正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为 C6H12O6）的浓度在3.61-6.11mmol/L之间，今测得某病人 1mL血液中含葡萄糖 0.60mg，相当于 mmol/L，血糖属正常、偏高还是偏低？ 。 答案： .33

12、（或 3.3），偏低 （ 2分）铜和浓 H2SO4共热，发生如下反应： Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，还原产物是 。 答案： 1， SO2（二氧化硫） （ 9分）取少量 Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为： 得到棕黄色的 FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。 取少量 FeCl3溶液于试管，滴入几滴 NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为 在小烧杯中加入 20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验

13、可用于区别 。 取少量 FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式： 答案： Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe3 3OH- Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体；有一条光亮的通路（或有光路、或有丁达尔效应、或有光效应）；溶液和胶体。 2Fe3 Fe 2Fe2 （ 4分）从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式： 既属于化合反应，又属于氧化还原反应： 属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应： 答案： 2H2 O2 2H2O 或 2Zn O2 2Z

14、nO 或 2CO O2 2CO2 COCuO Cu CO2 计算题 （ 8分）（ 1）实验室常用的浓盐酸密度为 1.17g/mL、质量分数为 36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸 43mL，用蒸馏水稀释至 200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （ 2） 4.8g镁投入此 200mL稀盐酸中，反应后，求： 放出的 H2在标准状况下的 体积。 将生成的 H2通过过量的灼热 CuO，求被还原出的铜的质量。 反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。 答案： 放出的 H2在标准状况下的体积为 4.48L。 被还原出铜的质量为12.8g 反应后溶液中

15、 Mg2 和 H 物质的量浓度之比为 2 1 （ 8分）向 300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （ 1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 （ 2）若通入 CO2气体为 2.24L（标准状况下），得到 11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH溶液的物质的量浓度为多少 答案：（ 1） K2CO3 KOH K2CO3 K2CO3 KHCO3 KHCO3 （ 2） K2CO3质量为： 6.90g， KHCO3质量为： 5.00g KOH 溶液物质的量浓度为： 0.500 mol L1