2010年广东省汕头市潮阳一中理综化学考前押题卷.doc

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1、2010年广东省汕头市潮阳一中理综化学考前押题卷 选择题 温家宝总理在 2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是 A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖 D鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 答案： C 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作的解释正确的是 现象或操作 解释 A 将氯化铁固体溶入加有盐酸的水中配制氯化铁溶液 抑制 Fe3

2、+的水解 B 某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中存在 CO32- C 溴水中加入甲苯，充分振荡后静置，溴水层褪色 甲苯与溴水发生了取代反应 D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高，兜住熔融的铝 答案： AD 下列离子方程式中书写正确的是： A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca2+ OH-CaCO3 H2O B氨水吸收少量的二氧化硫： NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C用两个铜片作电极电解盐酸： Cu + 2H+ H2+ Cu2+ D MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合： Mg2 2OH-

3、=Mg(OH)2 答案： AC A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E同主族且能形成离子化合物 EA， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D D原子半径由大到小的顺序是： EFCD 答案： C 某温度时， Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是： B Ag2SO4的

4、溶度积常数（ Ksp）为 110-4 C 0.02mol/L的 AgNO3溶液与 0.2mol/L的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 D a点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a点变到 b点 答案： C 向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是 答案： 下列说法正确的是： A能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应 B蔗糖和麦牙糖互为同分异构体，淀粉和纤维素互为同系物 C乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质都是取代反应 D所有的醇都

5、能被去氢氧化生成相应的醛或酮 答案： C 肼（ N2H4） 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH 溶液。电池总反应为： N2H4 O2 N2 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A负极的电极反应式是： N2H4 4OH-4e- 4H2O N2 B正极的电极反应式是： O2 4H 4e- 2H2O C溶液中阴离子向正极移动 D溶液中阴离子物质的量浓度基本不变 答案： A 实验题 向 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一

6、系列实验进行探究： 实验组别 试管标号 所加药品 实验现象 （褪色时间） 一 （室温） 1 10ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化） 0.1mol/L的 KMnO4溶液适量 + 少量硫酸锰固体 2s 2 10ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化） 0.1mol/L的 KMnO4溶液适量 30s 二 （室温） 1 5ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液 5滴 0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 90s 2 5ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液 5滴 0.1mol/L的 KMnO4溶液 10

7、0s 三 （ 65 的水浴） 1 5ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液 5滴 0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸 90s 2 5ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液 5滴 0.1mol/L的 KMnO4溶液 +1ml稀硫酸 100s 3 5ml 0.1mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液 5滴 0.1mol/L的 KMnO4溶液 +2ml稀硫酸 120s (1) 该研究性学习小组的实验目是： 。 （ 2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法 叫 法； （ 3）设计第一组实验对应的假设是 ； （ 4）由第二组实验和

8、第三组实验得出的结论有 （填序号） 温度对该反应速率影响不大 硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响 加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，而加入大量硫酸，反应速率比较慢 在酸性范围呢， PH值越小， 可能对反应越有利 （ 5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 。 答案： （ 1）探究温度、浓度、催化剂、 pH值等因素对化学反应速率影响。（ 4分）（ 1个得 1分） （ 2）对照（对比）实验 （或控制变量）（ 3分） （ 3）假设一： Mn2+可能是反应的催化剂；（ 3分）（写成硫酸锰扣 1分） （ 4） （ 3分）（漏一个扣 1分） （ 5） 5 H2C2O

9、4 2MnO4 6H 2Mn2 10CO2 8H2O（ 3分） （ 14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量 NaHSO3，实验装置如下图所示： 请回答： （ 1）实验中取一定量 Cu片和一定量浓 H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量 Cu剩余，有人认为还有一定量的 H2SO4剩余，原因是 ，在不增加浓 H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入 （填写两种属于不同类别的物质）。 （ 2）向反应后的溶液中加入足量的 CuO，使剩余的 H2SO4全部转化为 CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（ CuSO4 XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体

10、里结晶水 X的值； 在他们的实验操作中至少称量 次。 下面是其中一次实验的数据 坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.6g 根据上表数据计算判断 x的实测值比理论值（ x=5） （填 “偏大 ”或 “偏小 ”）。 （ 3）装置乙的作用是： ； （ 4）下列说法正确的是： （填序号）。 a甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶 b KMnO4溶液用于尾气处理 c当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无 NaHSO3产生 d当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明 NaOH已完全转化为NaHSO3 e若把品红溶液换成酸性高

11、锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明 NaOH已完全转化为 NaHSO3 f此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气 答案： （ 1）稀 H2SO4与 Cu不反应，随着反应进行， H2SO4越来越稀，所以 H2SO4一定有剩余（ 2分） NaNO3（ 1分） Fe2O3（ 1分）（其他合理答案：均可） （ 2） 4 偏大（每空 2分） （ 3）防止丙中液体倒吸入甲中（ 3分） （ 4） b d f（ 3分） ：（ 2）根据有关数据可计算出 X的实测值比 5大，实验中产生的误差使实测值偏大。 （ 3）装置乙 主要是防止倒吸。 （ 4）溶液中如果溶有 SO2则品红褪色若无 SO

12、2则不褪色，但并不能说明无NaHSO2。 锂辉石的主要成分是 Li2O Al2O3 4SiO2，还含有 FeO、 CaO、 MgO 等。 以 锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下： 已知： 部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀 pH 3.7 4.7 11 Li2CO3在不同温度的溶解度如下表： 温度 / 0 10 20 50 75 100 Li2CO3的溶解度 /g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 回答下列问题： （ 1）反应 II中加碳酸

13、钙的作用是 。 （ 2）写出反应 III中生成沉淀 A的离子方程式 、 。 （ 3）写出反应 IV的化学方程式 。洗涤所得 Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是 。 （ 4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有 _。 A蒸发皿 B玻璃棒 C铁架台（带铁圈） D酒精灯 E、圆底烧瓶 答案： （ 1）除去反应 中过量的硫酸，控制 pH使 Fe 3+、 Al3+完全沉淀（ 3分） （ 2） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（ 2分） Ca2+CO32-=CaCO3（ 2分） （ 3） Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4（ 3分） 碳酸锂在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可

14、减少碳酸锂的损耗（ 3分） （ 4） ABD（ 3分） （ 16分）工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾，工艺流程如下图所示， 回答下列问题： （ 1） “滤渣 2”的主要成分是 。 （ 2） “母液 ”多次循环使用会造成产品纯度降低，处理的方法是：在多次循环后的 “母液 ”中加入 NaOH溶液，其反应原理是 （用离子反应方程式表示） （ 3）在滤液 1蒸发浓缩过程中，可加入适量的 KCl固体，提高产品的产量，原因是 ； （ 4）若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度，还必须进行的操作是 : 。 答案： （ 1） NaCl和 Na2SO4， （ 2） Mg2+2OH-= Mg（ OH） 2 （ 3）增加溶

15、液中 K 的浓度，使溶液中 NO3-更多地转化为 KNO3析出。 （ 4）重结晶 化合物 KxFe(C2O4)y 3H2O（ Fe为 3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。 制备 K2C2O4 FeCl3 （ 1）结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是： _。 （ 2）操作 的名称是 _ 。 组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1000 mol L-1KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量

16、的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全 氧化时，用去 KMnO4溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为： _ _ （ 3）配制 100mL 0.1000 mol L-1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_（填仪器名称）。 （ 4）该化合物 KxFe(C2O4)y 3H2O 中， x _。 答案： （ 1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解（ 2分） （ 2）过滤、洗涤（ 2分） MnO4-+5Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O（ 2分） （ 3） 100mL

17、容量瓶、酸式滴定管（ 2分） （ 4） 3（ 2分） 提示： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O 2mol 5mol 0.1000 mol L-124.0010-3L n 列式解得： n=610-3 mol 则有 KxFe(C2O4)y 3H2O MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+5Fe3+4H2O 1mol 5mol 列式解得： y=3，则 x=3 填空题 （ 18分）金属镍（ Ni）的应用越来越广泛。 （ 1） LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li 的高

18、分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： xLi Li1-xNiO2 LiNiO2 LiNiO2中， Ni元素的化合价为 ；充电时， LiNiO2中化合价发生变化的元素有 （填元素符号） （ 2） Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈。镀镍的方法有： 方 法 ： 电镀镍。以 NiSO4为电镀液。 待镀零件与电源 相连，金属镍板与电源 相连。 方法 ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有 Ni2+和 H2PO2-的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应： （ a） Ni2+ + H2PO2-+ Ni + + H2PO3-+ （ b） 6H2PO2- + 2H+ 2P+ 4H2PO3-+ 3H2 上述反应可

19、在塑料镀件表面沉积镍 磷合金，从而达到化学镀镍的目的。 请在答题卡上写出并配平反应式（ a）。 化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是： 。 （ 3） Ni可以与 CO(g)发生反应： 利用该反应可以提纯粗 Ni，得到高纯度的金属 Ni。 该反应的平衡常数表达式为 生产中，在如图所示密闭容器中充入 CO气体，粗 Ni放置在 （填编号） A低温区 B高温区 答案： （ 1） 3， Li、 Ni （ 4分） （ 2） 负极，正极 （ 4分） 2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O 2 Ni+ +1H2PO3-+ 2 H+（ 4分） 都利用氧化还原反应 （ 2分） （ 3） （ 2分） A （

20、2分） 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 （ 1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成 LiFePO4 电池，它可用于电动汽车。电池反应为： FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含 Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （ 2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) 2H (aq) Cu2 (aq) H2(g) H 64.39kJ mol-1 2H2O2(l) 2H2O(l) O2(g) H -196

21、.46kJ mol-1 H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H -285.84kJ mol-1 则在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为： 。 （ 3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解 （ 4）为了分离金属粉末常用到氰酸（ HCN）溶液， HCN 是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下 HCN 的电离程度非常小 ,其 Ka=6.210-10,0.1mol/L的 NaCN 的pH=11.1,0.1mol/L的 NH4CN的 pH=9.2,则浓度都是 0.1mol/L的 NaCN 和 NH4CN溶液中 ,CN-水解

22、程度大小为： NaCN NH4CN（填： = ），理由是： 答案： （ 1） FePO4+Li+e-=LiFePO4 （ 3分） （ 2） Cu(s) H2O2(l) 2H (aq) Cu2 (aq) 2H2O(l) H -319.68kJ mol-1 （ 4分） （没有标物质状态扣 1分，没有配平扣 1分，没有写热量或单位错误扣 1分，有效数字不正确 扣 1分，不出现负分） （ 3）浓硝酸 浓盐酸（各 2分，没有写浓字扣 1分） （ 4） （分） ,铵根离子的水解对 CN-的水解有促进作用，而钠离子没有。（ 3分，写成双水解扣 1分，没有写促进作用扣 1分） 丙烯是重要的化工原料，以丙烯为原

23、料合成有机玻璃和油墨材料 DAP-A树脂的流程如下： 回答问题： （ 1）写出下列物质可能的结构简式： B_，F_。 （ 2）写出反应类型：反应 _； 反应 _。 （ 3） 1 mol DAP-A树脂在一定条件下与 H2发生加成反应，最多消耗H2_mol。 （ 4）写出反应 的化学方程式_。 （ 5）写出 G在一定条件下与乙二醇发生反应生成一种高分子化合物的化学方程式为 _。 （ 6） E的同分异构体中，属于酯类的链状有机物有 、 、 _。 答案： （ 1） 、 ， 。 （ 2）消去反应；加聚反应。 （ 3） 4n。 （ 4） Cl2 HCl （ 5） n n （ 2n-1） H2O （ 6）

24、 、 。 （ 16分）下面是某高分子有机物的合成路线， 、 V为 的单体。 回答下列问题： (1) 由 生成 的反应类型名称为 。 (2)下列关于化合物 I、 和 的说法中，正确的是 (填字母 )。 A化合物 I可以发生氧化反应 B化合物 I不能与 Na反应生成氢气 C从 I 和 两反应来看， I 过程中浓硫酸有催化剂的作用 D化合物 与 HCl加成，只能生成一种有机产物 (3)化合物 V是 (填字母 )类化合物。 A醇 B烷烃 C烯烃 D酸 E酯 （ 4）在上述合成路线中，化合物 和 CH3COOH在催化剂的作用下与氧气反应生成 V和水，写出反应方程式 。 (5)下图为分离化合物 V、乙酸和

25、乙醇混合物的实验操作流程图： 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 。 A 蒸馏 过滤 分液 B 分液 蒸馏 蒸馏 C 蒸馏 分液 分液 D 分液 蒸馏 结晶、过滤 （ 6）写出 I的同分异构体中能让 FeCl3溶液显紫色的任意一 种结构简式： 。 （ 7）写出反应 III+VVI的化学方程式：（不要求写反应条件） 。 答案： （ 1）消去反应（ 2分） （ 2） AC（ 4分） （ 3） E（ 2分） （ 4） 2CH2=CH2 2 CH3COOH O2 2CH3COOCH=CH2 2H2O（ 3分） （ 5） B（ 2分） （ 6）结构简式（ 3分） 及其他结构简式，保证有酚羟基。