2015学年河南郑州市第四十七中学高一上10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年河南郑州市第四十七中学高一上 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 保护环境是每一个公民的责任。下列做法： 推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理； 推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 过量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( ) A B C D 答案： C 试题： 使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂正确 垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，所以正确 树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的 推广使用清洁能源可以减少空

2、气污染物的排放，所以正确 过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，所以错误 氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含 “氟里昂 ”的绿色环保冰箱，可能破坏臭氧层，所以正确 考点：常见污 染物的来源、危害及治理 下列说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数为 6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 C 1molH2的体积为 22.4L D Na+的摩尔质量为 23g/mol 答案： D 试题：阿伏伽德罗常数有单位为 mol-1， 12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为 6.021023mol-1，故 A错误；摩尔质量以

3、 g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故 B错误；外界温度和压强不明确，气体体积无法计算，故 C错误；电子质量忽略不计， Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为 23g/mol，故 D正确 考点：阿伏加德罗常数 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ） A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度 答案： C 试题：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同， C2H4、 C2H2、 C2H6每个分子中的 C原子数都是 2，所以碳原子数相

4、同，根据 m=nM，两瓶中装有 C2H2和 C2H6的混合气体的瓶子 M无法确定，所以 m无法判断，据 = ， V一定，所以 无法判断，C2H2和 C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定 考点：阿伏加德罗定律及推论 下列说法正确的是 （ ） A摩尔是物质的数量单位，含有 6 021023个微粒的物质叫做 1摩尔 B 1mol氧含有 6 021023个氧原子。 C在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为 22 4L/mol D一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小 答案： D 试题：摩尔是物质的量的单位，含有 6.021023个微粒的物质其物质的量约是1mol，故 A错误； 1mol氧指代

5、不明确，是指氧气还是氧原子不明确，使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，故 B错误；在标准状况下，仅有气体的摩尔体积约 22.4L/mol，故 C错误；气体的质量一定，则气体的物质的量一定，根据 pV=nRT可知，体积随压强增大和温度降低而变小，故 D正确。 考点：物质的量、气体摩尔体积 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， NA个 CO2分子占有的体积约为 22.4L D物质的量浓度为 0.5 mol L-1的 MgCl2溶

6、液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 试题：标况下水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以无法计算水的分子数，故 A错误； 1.06g Na2CO3的物质的量为 0.01mol， 0.01mol碳酸钠固体中含有0.02mol钠离子，含有的 Na+离子数为 0.02NA，故 B正确；通常情况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，所以 NA个 CO2分子占有的体积不是 22.4L，故 C 错误；氯化镁溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故 D错误。 考点：阿伏加德罗常数 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A 64 g SO2中含有的氧原子数为 2NA

7、 B含有 1 2041024个 H原子的 H2的体积约为 22.4 L C 40 g NaOH溶解在 1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为 1 mol L-1 D标准状况下， 11.2 L H2O含有的分子数为 0.5 NA 答案： A 试题： 64g二氧化硫的物质的量为 1mol，含有 2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故 A正确； 6.021023个 H原子的物质的量为 1mol，需要 0.5mol氢气，标况下 0.5mol氢气的体积为 11.2L，故 B错误； 40g氢氧化钠的物质的量为 1mol，1mol氢氧化钠溶于 1L水中，所得溶液的体积不是 1L，溶液的浓度不是 1mo

8、l/L，故 C错误；标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L水的物质的量，故 D错误 考点：阿伏加德罗常数 火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼 (C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天 运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( ) A 6.021023个偏二甲肼分子的质量为 60 g B偏二甲肼的摩尔质量为 60 g C 1 mol偏二甲肼的质量为 60 g/mol D 6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 答案： A 试题： 6.021023个偏二甲肼的物质的量为 1mol，质量为 1mol60g/mol=60g，故A正确；摩尔质量的单位是 g/mo

9、l，所以偏二甲肼的摩尔质量为 60g/mol，故 B错误； 1mol偏二甲肼（ C2H8N2）的质量为 60g， 60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故 C错误； 6g偏二甲肼（ C2H8N2）的物质的量为 =0.1mol，偏二甲肼的分子中个数为 0.1NA，故 D错误。 考点：物质的量，摩尔质量 矿泉水是人们居家旅游常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水（用氯气消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ） A酚酞试液 B氯化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液 答案： D 试题：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸

10、银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，而 A、 B、 C均不能检验氯离子。 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 如图： A处通入氯气。关闭 B阀时 ,C处红色布条无变化，打开 B阀时， C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 （ ） A D中不可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气 . C D中可以是水 D D中可以是饱和食盐水 答案： B 试题：由图可知，关闭 B阀时， C处红色布条无变化，打开 B阀时， C处红色布条褪色，则 A为潮湿的氯气， D中的液体可干燥或吸收氯气： D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故 A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故 B正确； A处通入氯气关

11、闭 B阀时， D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故 C 错误； D 中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭 B阀时， C处红色布条褪色，故 D错误 . 考点：氯气的化学性质 下列说法中正确的是 ( ) 钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟 氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟 A B C D 答案： C 试题： 钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误； 钠投入硫酸铜溶液中，先是金属钠和 水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2，有气泡产生，其次是生成的氢氧化钠和硫酸

12、铜之间的反应： 2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2+Na2SO4，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误； 过氧化钠（ Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因而常用在防毒面具里作为供氧剂，故正确； 铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟，产生氯化铁，故正确； 氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水产生盐酸小液滴而在瓶口形成白雾，故错误。 考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的 重要化合物 将 4.6 g Na投入到 95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ( )。 A小于 4.6% B等于 8.0% C小于 8.0% D大于 8.0%

13、 答案： B 试题：由于钠是活泼金属能与水发生 2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应，所以反应后生成的溶质设 2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为 X，生成氢气质量为 Y： 2Na+2H2O2NaOH+H2 46 80 2 4.6g x y = ， 解得 x=8g； y=0.2g，反应后所得溶液的质量分数：100%=8% 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ） 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D 答案： B 试题：做钠跟水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将

14、金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可 考点：钠的化学性质 填空题 （ 1）等质量的 O2、 CH4、 H2的物质的量的比值为 _ 。 （ 2） 38g某二价金属氯化物 (ACl2)中含有 0.8mol Cl-，则 ACl2的摩尔质量是_； A的相对原子质量是 _； ACl2的化学式是 _。 新制备的氯水显 _色，说明氯水中有 _（填分子式）分子存在。 （ 4）向氯水中滴加几滴 AgNO3溶液，立即有 _生成，说明氯水中有_（填离子符号）存在，反应的化学方程式为 _ _氯水光照后颜色变浅，并放出 _ _气体。 答案：（ 1） 1： 2： 16 （ 2）

15、 95g/mol 24 MgCl2 （ 3）浅黄绿 Cl2 （ 4）白色沉淀 Cl- Cl2+H2O=HCl+HClO O2 试题：（ 1）设质量都为 1g，则等质量的 O2、 CH4、 H2的物质的量的比值为： ： =1： 2： 16（ 2） 38g某二价金属氯化物（ ACl2）中含有 0.8mol Cl-，则 n（ ACl2） =0.4mol， M（ ACl2） =95g/mol， A的相对原子质量为 95-235.5=24，应为 MgCl2； 3）氯气为黄绿色气体，微溶于水，新制备的氯水显黄绿色，是由于氯水中有 Cl2，故答案：为：黄绿； Cl2；（ 4）氯气通入硝酸银溶液中，发生 Cl

16、2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，溶液中有白色沉淀生成； HClO不稳定，见光易分解，反应为： 2HClO 2HCl+O2，光照条件下溶液颜色逐渐变浅，并有无色气泡产生。 考点：物质的量的相关计算；氯气的性质 用 18 mol/L H2SO4配制 90 mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有 A.100m L 量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F.胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 I.5ml量筒 （ ）实验时选用的仪器有 (填序号 )_ 。配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填

17、序号 )_ _。 容时俯视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液 面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度 （ ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号 )_ A使用容量瓶前检查它是否漏水。 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗。 C配制溶液时，如果试样是固体 ，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。 D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1 2处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线。 E定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶

18、底 ,把容量瓶倒转、摇匀。 F. 如配制 100mL 0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中。 答案：（ ） CEFHG （ ） BCDF 试题：（ 1）反应操作步骤有量 取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用 10ml量筒量取 =5.6ml浓硫酸，注意约为 5.6ml时，改用胶头滴管滴加，在烧杯中溶解，冷却后转移到 500ml 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，故所需仪器有 C、 E、F、 G、 H；） 定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高； 容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏 低，故选 ；（ 2）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故 B错误；容量瓶不能用于溶解固体，故 C错误；容量瓶不能用于稀释溶液，故 D错误；在烧杯中溶解固体时，应只加少量水，定容时再将溶液体积确定为 100ml，故 F错误。 考点：配制一定物质的量浓度的溶液