2015学年河南省武涉县一中西区高一9月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年河南省武涉县一中西区高一 9月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列仪器中常用于物质分离的是 ( ) A天平 B分液漏斗 C量筒 D集气瓶 答案： B 试题分析： A天平应用于称量物质的质量，错误； B分液漏斗是分离互不相溶的两层液体混合物的方法，正确； C.量筒是用来量取一定体积的液体物质的仪器，错误； D集气瓶是用来收集一定体积的气体物质的仪器，错误。 考点：考查化学仪器的用途的知识。 等质量的 O2、 CH4、 H2的物质的量的比值为 _ 。 答案： 2： 16 试题分析： n=mM，而摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等。所以等质量的 O2、 CH4、 H2的物质

2、的量的比值为 (m32):(m16):(m2)= 1： 2： 16. 考点：考查等质量的不同物质的物质的量的关系的知识。 amolH2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A a/4bmol-1 B b/4a mol-1 C a/b mol-1 D b/a mol-1 答案： B 试题分析：根据物质的化学式可知 1mol的硫酸分子中含 4NA个 O 原子，amolH2SO4中含有 b个氧原子，则 1： a=4NA： b，所以 NA= b/4a /mol,因此选项是 B。 考点：考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。 对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是

3、（ ） A Cl2 B H2 C O2 D CO 答案： B 试题分析： n=mM,N=n NA。所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。在给出的气体中，相对分子质量最小的是 H2， 所以分子数最多的就是 H2，选项是 B。 考点：考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。 下列物质的体积一定是 22.4L的 是（ ） A 1mol水蒸气 B 17g氨气 C标准状况下 44g二氧化碳 D 0 2105Pa压强时 2g氢气 答案： C 试题分析： A 1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B 17g氨气的物质的量是 1

4、mol,若外界条件是标准状况，则其体积是 22.4L,条件不明，体积不能确定，错误； C标准状况下 44g二氧化碳气体的物质的量是 1mol,则其体积必然是 22.4L，正确； D 0 2105Pa压强时 2g氢气的物质的量是 1mol，因为不是标准状况，所以体积小于 22.4L,错误。 考点：考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。 在 0.5mol Na2CO3中，含有（ ） A 0.5mol CO32- B 0.5mol Na+ C 3.011023个 Na+ D 3.011023个 O 答案： A 试题分析：在 0.5mol Na2CO3中，含有 0.5mol CO32-， 1mol

5、的 Na+； 6.021023个Na+， 9.031023个 O，因此正确的选项是 A。 考点：考查物质的量与物质的微粒、组成微粒的原子个数及物质的量的关系的知识。 下列说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数为 6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 C 1molH2的体积为 22.4L D Na+的摩尔质量为 23g/mol 答案： D 试题分析： A阿伏加德罗常数的近似值是 6.021023，错误； B摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误； C 1molH2在标准状况下的体积为 22.4L，错误； D N

6、a+的相对原子质量是 23，所以其摩尔质量为 23g/mol，正确。 考点：考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用 的知识。 下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 A 1 mol NH 的质量为 18 g B SO2的摩尔质量为 64 g mol-1 C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个水分子的质量约等于g 答案： C 试题分析： A NH 的相对原子质量是 18，所以 1 mol NH 的质量为 18 g，正确； B. SO2的相对分子质量是 64，所以 SO2的摩尔质量为 64 g/mol,错误；C 1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原

7、子质量，错误； D 1mol的水质量是 18g， 1mol的水含有 NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。 考点：考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。 下列有关摩尔的使用正确的是（ ） A 1mol O 的质量为 16g mol-1 B 0.5mol He约含有 6.021023个电子 C 2H既表示 2个氢原子又表示 2mol氢原子 D每摩尔物质均含有 6.021023个原子 答案： B 试题分析： A 1mol O 的质量为 16g，错误； B He 是 2号元素， He 是单原子分子，所以 0.5mol He 约含有 6.021023个电子，正确； C 2H 表

8、示 2 个氢原子，错误； D每摩尔物质均含有 6.021023个组成该物质的基本微粒，错误。 考点：考查有关摩尔的使用的正误判断的知识。 下图所示四种化学操作名称从左到右分别为 A过滤、蒸发、蒸馏、萃取 (或分液或萃取、分液 ) B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 答案： A 试题分析：第一个装置是过滤；第二个装置是蒸发；第三个装置是蒸馏；第四个装置是分液，所以符合要求的是选项 A。 考点：考查分离混合物的化学装置示意图的名称的知识。 已知乙酸乙酯 (C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于 1 g mL-1，沸点约为 55 。要从水与乙酸乙酯

9、的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是 ( ) A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发 答案： B 试题分析：由于乙酸乙酯 (C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度比水小，所以要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来应该使用的方法是分液，因此选项是 B。 考点：考查分离互不相溶的两层液体混合物的方法的知识。 下列对实验操作的叙述错误的是 ( ) A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中 B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体 D用容积为 100 mL的量筒量取 80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度 80 mL处 答案： C

10、试题分析： A用胶头滴管加液时，应该悬空垂直滴加，不能伸入试管中，正确； B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片来防止暴沸，正确； C温度计插入液体中只能用于测量温度而不能用它搅拌液体，错误；D量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用容积为 100 mL的量筒量取 80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度 80 mL处，正确。 考点：考查实验操作的正误判断的知识。 下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是 答案： D 试题分析： A.分液漏斗的上下气体压强相同，在重力作用下分液漏斗中的液体可以顺利滴下，错误； B.气体受热体积膨胀，会沿着导气管进入烧杯中，因此会冒气泡，涉及气体压强原理，错

11、误； C.启普发生器在制取气体时，打开导气管的活塞，漏斗中的液体在重力作用下进入球形容器与固体物质接触反应产生气体，当不需要气体时，关闭导气管活塞，产生的气体会使容器内气体压强增大，把液体压入长颈漏斗中，与固体物质分离，从而反应 就自行停止，涉及气体压强原理，错误； D.分液漏斗分离互不相溶的两层液体是利用二者密度和溶解性的知识，与气体压强原理无关，错误。 考点：考查关于仪器使用所包含的原理的知识。 下列实验操作中正确的是 ( ) A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品 答案： D 试题分析： A用试管夹夹持试

12、管给试管里的物质加热，错误； B用手扇闻的方法闻气体的气味，错误； C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；D一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。 考点：考查实验操作的正误判断的知识。 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 ( ) A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐 (始终保持湿润 )消毒降温 C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 答案： C 试题分析： A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，

13、进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确； B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐 (始终保持湿润 )消毒降温，正确； C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把 Hg反应消耗掉，错误； D滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。 考点：考查进行化学实验时事故的处理方法的知识。 下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（ ） A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。 B静置，分液漏

14、斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。 C打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。 D最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。 答案： D 试题分析： A符合分离混合物的方法，正确； B静置，分液漏斗中溶液分层，由于 CCl4的密度比水大，而且碘在 CCl4中的溶解度大，二者互不相溶，所以下层 CCl4层呈紫红色，上层水层几乎无色。 正确； C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，正确。 D最后关闭活塞，将上层液体从上口倒入到另一个容器内，错误。 考点：考查萃取与分液结合进行的操作的正误判断的知识。 在标准状况下，称量一个充满 Cl2的容器

15、质量为 74.6g，若改充氮气，其质量为 66g，则容器的容积为（ ） A 11.2L B 5.6L C 4.48L D 2.24L 答案： C 试题分析：假设容器的质量是 m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。 (74.6-m)71=(66-m)28，解得 m=60.4g,所以容器的容积为(74.6-m)g71g/mol22.4l/mol=4.48L，所以选项是 C。 考点：考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。 填空题 （ 16分）粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“

16、粗盐的提纯 ”及你做过的该实验回答下列问题。 （ 1）如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42 ？ _。如果有，应该如何除去 SO42 ？ _ （ 2）在粗盐经过溶解 过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 _。 （ 3）将经过操作（ 2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ _。 （ 4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： _； 过滤时： _； 蒸 发时：_。 答案：（ 1）取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴

17、 BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有 SO42-，不出现浑浊就说明 SO42-已经除尽，在溶液中加入过量的 BaCl2溶液； （ 2）除去 Ca2+以及加入的过量 Ba2+； （ 3） BaSO4、 CaCO3、 MgCO3、 BaCO3等杂质； （ 4）搅拌，加速溶解； 引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ，搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。 试题分析：（ 1）检验溶液中有无 SO42 的方法就是利用 BaSO4的不溶性检验，具体操作是取粗盐溶解于水，静置片刻取上层清液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴 BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，溶液中有 SO42

18、-，不出现浑浊就说明 SO42-已经除尽；除去 SO42 的方法是在溶液中加入过量的 BaCl2溶液；（ 2）在粗盐经过溶解 过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是除去原溶液中的 Ca2+以及加入的过量 Ba2+；（ 3）将经过操作（ 2）后的溶液过滤。在这一操作能除掉的杂质物质有 BaSO4、CaCO3、 MgCO3、 BaCO3 等；（ 4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏

19、斗，防止外洒 ；蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅。 考点：考查 SO42 的检验及除去方法、所以操作的目的、物质成分的确定、玻璃棒的作用的知识。 （ 10分）现有含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而 实现 Cl-、 SO42-和 NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （ 1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X： _, 沉淀 A： _，沉淀 B： _. （ 2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 _. （ 3）按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 _（填化学式

20、）杂质。 答案：（ 1） BaCl2或 Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl；（ 2）除去过量的 Ba2+、 Ag+；（ 3） Na2CO3 试题分析：首先向含 NaCl、 Na2SO4和 NaNO3的混合物中加入 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，产生 A： BaSO4沉淀；再向滤液 1中加入过量的 AgNO3溶液，形成沉淀 B： AgCl；再过滤向滤液 2中加入过量的 Na2CO3溶液发生沉淀反应产生 BaCO3、 Ag2CO3沉淀，所以沉淀 C是 BaCO3、 Ag2CO3；得到的滤液 3中含杂质 Na2CO3。 考点：考查混合物的分离、提纯、实验操作的目的物质的纯度的知识。 （

21、1） 38 g某二价金属氯化物 (ACl2)中含有 0.8mol Cl-，则 ACl2的摩尔质量是_； A的相 对原子质量是 _； ACl2的化学式是 _。 （ 2）质量分数为 a的某物质的溶液 m g与质量分数为 b的该物质的溶液 n g混合后，蒸发掉 p g水。得到的溶液每亳升质量为 q g，物质的量浓度为 c。则溶质的相对分子质量为 。 答案：（ 1） 95g/mol 24 MgCl2；（ 2） 试题分析：（ 1） 38 g某二价金属氯化物 (ACl2)中含有 0.8mol Cl-，则该物质的物质的量是 0.4mol,所以该物质的摩尔质量是 38 g0.4mol=95g/mol.由于 Cl的相对原子质量是 35. 5，所以 A的相对原子质量是 95-35. 52=24；相对原子质量是24 的 +2价的金属是 Mg，所以 ACl2的化学式是 MgCl2；（ 2）混合溶液中溶质的质量是 m(溶质 )=(am+bn)g；蒸发 p g水后溶液的质量是 m(溶液 )=(m+n-p)g，溶液中溶质的质量分数是 = ，溶液的物质的量浓度与溶液的质量分数的关系式是 c= ，所以该物质的摩尔质量是 M=，而物质的摩尔质量当以 g/mol为单位时与相对分子质量相等，所以溶质的相对分子质量为 。 考点：考查物质与组成微粒的关系、物质的量浓度 与质量分数的换算及与物质的相对分子质量的关系。