2015学年河南省周口中英文学校高一10月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年河南省周口中英文学校高一 10月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 ( ) 答案： B 试题：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品 考点：化学试剂的分类 已知 Q与 R的摩尔质量之比为 9 22，在反应 X 2Y=2Q R中，当1.6g X与 Y完全反应后，生成 4.4g R，则参与反应的 Y和生成物 Q的质量之比为 ( ) A 46 9 B 16 9 C 23 9 D 32 9 答案： B 试题：假设 Q和 R的相对分子质量分别为 9a、 22a。设生成 4.4gR需要 Q的质量是 x X + 2Y

2、2Q + R 18a 22a x 4.4g ，解得 x=3.6g， 由质量守恒可知参加反应的 Y的质量为 4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物 Q的质量之比为为 6.4g： 3.6g=16： 9 考点： 质量守恒定律及其应用 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式 熔点 / 沸点 / 密度 /g.cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57 5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ） A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法 答案： C 试题：根据题中信息可以看出

3、，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A O2 B CH4 C CO2 D SO2 答案： B 试题： 假设气体的质量都为 mg，则气体的物质的量分别为： n（ SO2） = =mol， n（ CH4） = = mol， n（ CO2） = = mol， n（ O2） = = mol，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是 CH4，体积最大的就是 CH4 考点

4、：阿伏加德罗定律及推论 能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A AgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 答案： B 试题： 硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，故 A错误；氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故 B正确；氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故 C错误；氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，

5、无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故 D错误 考点： 酸、碱、盐的鉴别 下列物质中含氢原子数最多 的是 （ ） A 2molCH4 B 3molNH3 C 4molH3PO4 D 5molH2 答案： C 试题： A.2molCH4中含有 H原子物质的量为 2mol4=8mol； B.3molNH3中含有H原子物质的量为 3mol3=9mol； C.4molH3PO4中含有 H原子物质的量为4mol3=12mol； D.5mol H2中含有 H原子物质的量为 5mol2=10mol；故含氢原子数最多的是 C 考点： 有关化学式的计算和推断 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A 10 mL H2O

6、 B 0.8 mol H2SO4 C 54 g Al D 1g CaCO3 答案： D 试题：摩尔质量与相等原子量或者相对分子量在数值上相等： A、水的相对分子量为 18，水的摩尔质量为 18g/mol； B、硫酸的相对分子量为 98，硫酸的摩尔质量为 98g/mol； C、铝的原子量为 27，铝的摩尔质量为 27g/mol； D、碳酸钙的化学式式量为 100，摩尔质量为 100g/mol；所以摩尔质量最大的是 D， 考点：摩尔质量 下列各溶液中 ,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A 4L0.5mol/LNaCl溶液 B 1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C 5L0.4mol/LNaO

7、H D 2L0.15mol/LNa3PO4 答案： B 试题： A、 4L 0.5mol L-1的 NaCl溶液中 Na+浓度为 0.5mol/L1=0.5mol/L； B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中 Na+浓度为 0.3mol/L2=0.6mol/L； C、 5L 0.4mol L-1的NaOH溶液中 Na+浓度为 0.4mol/L1=0.4mol/L； D、 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为 0.15mol/L3=0.45mol/L；故浓度最大的是 B 考点：物质的量浓度 某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

8、A所用 NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯里 D用带游码的托盘天平称 4gNaOH时误用了 “左码右物 ”方法 答案： B 试题：所用 NaOH已经潮解，说明该溶液的溶质 NaOH质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；故 A错误；向容量瓶中加水未到刻度线，说明本溶液中的溶剂是质量偏小，则所配置的溶液的浓度偏高；故 B正确；有少量 NaOH溶液残留在烧杯里，造成溶质减少，则所配溶液的浓度偏低；故 C错误；用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了 “左码右物 ”方法，将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低；故 D错误 考点：一定溶质质量分数的溶液

9、的配制；实验数据处理或者误差分析的探究 水电解的化学方程式为 2H2O 2H2 O2，某同学电解一定量的水，制得 8 g H2，则该 8 g H2的物质的量为 ( ) A 2 mol B 4 mol C 8 mol D 89.6 mol 答案： B 试题： 氢气的摩尔质量为 2g/mol，则 8g氢气的物质的量 = =4mol，故选 B 考点： 物质的量的相关计算 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ( ) 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 配制稀硫

10、酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 酒精灯着火时可用水扑灭 A B C D全部 答案： C 试题： 浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故 错误；稀释浓硫酸 时放热将影响量筒的准确度甚至发 生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸， 边加边搅拌，故 错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应 用沙子 考点： 化学实验安全及事故处理 在 “粗盐提纯 ”的实验中，蒸发时正确的操作是 ( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固

11、体时即停止加热 答案： D 试题：粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故 A错误；析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故 B错误；蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故 C错误； D蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故 D正确 考点：蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯 下列叙述正确的是 ( ) A 1 mol H2O的质量为 18g/mol B 3.011023个 SO2分子的质量为 32g C CH4的摩尔质量为 16g D标准状况下 ,1 mol任何物质体积均为 22.4L 答案： B 试题：根据 1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子

12、的相 对原子质量；可知 1molH2O的质量为 18g，故 A说法错误； 3.011023个 SO2分子即 0.5molSO2的质量为 0.564g=32g；故 B说法正确； CH4的摩尔质量为16g/mol，故 C说法错误；根据标准状况条件下 1mol气体体积为 22.4L；故 D说法错误 考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断 下列实验操作中错误的是 ( ) A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干 B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取

13、剂的密度必须比水大 答案： D 试题： 在蒸发操作的过程中，当加热至近干时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故 A正确； 活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体若将上层液体也从下口放出，则上层液体会混入杂质，故 C正确；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故 D错误 考点： 化学实验基本操作 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 （ ） A分子 个数 B分子直径 C压强 D温度 答案： B 试题： 影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，

14、分子本身可以忽略不计 考点： 阿伏加德罗定律及推论 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A标准状况下， 22.4LH2O含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C通常状况下， 1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4L D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 试题：由于标况下水不是气体，无法求算水的物质的量，故 A错误；1.06gNa2CO3的物质的量是 0.1mol，含有的 Na+离子数为 0.02 NA，故 B正确；通常状况下不是标准状况下，无法

15、计算 CO2分子占有的体积，故 C错误；只知道氯化镁的浓度，无法求算其物质的量，故 D错误 考点： 阿伏加德罗常数 实验题 （ 17分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II （ 1）写出下列仪器的名称： a. b. c. （ 2）仪器 a e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号） （ 3）若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填 f或 g）口通入， 口流出。 （ 4）现需配制 0.1mol/LNaOH溶液 450mL，装置 II是某同学转移溶液的示意图。 图中

16、的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。 根据计算得知，所需 NaOH的质量为 g 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。 A用 30mL水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶 B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 23cm处 答案：（ 1）蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶； （ 2） c； （ 3）酒精

17、灯 蒸馏烧瓶支管口 g f ； （ 4） 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管 2.0 BCAFED 试题：（ 1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯， a为蒸馏烧瓶， b为冷凝管， c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器；（ 2）容量瓶在使用前一定要查漏；（ 3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（ 4） 配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线 1 2cm时改用胶头滴管滴加液体； 实验室没有 450mL的容量瓶，应配制 500mL，则需 n（ Na

18、OH）=0.1mol/L0.5L=0.05mol， m（ NaOH） =0.05mol40g/mol=2.0g； 配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量 2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线 1 2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为 BCAFED 考点：物质分离和提纯的方法和基本操 作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液 填空题 （ 10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

19、A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （ 1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 _。 （ 2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 _。 （ 3）分离水和汽油的混合物 _。 （ 4）分离四氯化碳 (沸点为 76.6 )和甲苯 (沸点为 110.6 )的混合物 _。 （ 5）从碘的水溶液里提取碘 _。 答案：（ 1） F （ 2） C （ 3） D （ 4） E （ 5） A 试题：（ 1）饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离；（ 2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离

20、；（ 3）水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离；（ 4）酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离；（ 5）碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 （ 6分） 4.8 g O2和 0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 _，质量之比是 _，在同温同压下的体积之比是 _。 答案： 4 6 11 3 4 试题： 根据 n= 可知， 4.8 g O2的物质的量 n= = =0.15mol，它们的物质的量之比是 3 4， 0.2 mol CO2的质量 m=nM=0.2mol44

21、g/mol=8.8g，质量之比是 6 11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比是 3 4。 考点：物质的量的相关计算 （ 10分）现有 mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则： （ 1）该气体的物质的量为 _mol。 （ 2）该气体所含原子总数为 _ _个。 （ 3）该气体在标准状况下的体积为 _L。 （ 4）该气体溶于 1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 _ _。 （ 5）该气体溶于水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ g mol-1。 答案：（ 1） m/M（ 2） 2mNA/M （ 3） 22.4m/M

22、（ 4） m/(m+1000)（ 5） m/ MV 试题：（ 1） m g某气体，它的摩尔质量为 M g mol-1，则 n= mol；（ 2）由双原子分子构成，则原子数为 mol2NA= ；（ 3）该体积的体积为mol22.4L/mol= L；（ 4）溶于 1L水中，溶液质量为（ m+1000） g，溶质质量为 m g，溶质的质量分数为 100%；（ 5）所得溶液的物质的量浓度 = = mol/L。 考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 计算题 （ 9分）常温下，将 20.0 g质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g质量分数为 24

23、.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算： （ 1）混合后溶液的质量分数。 （ 2）混合后溶液的物质的量浓度。 （ 3）在 1 000 g水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？ 答案：（ 1） 20% （ 2） 2.28 mol L-1 （ 3） 2.48 mol 试题：（ 1）混合后溶液中的质量为： 20.0g+30.0g=50.0g，溶质硝酸钾的质量为：20.0g14%+30.0g24% =10.0g，混合后溶液的质量分数： 100%=20%；（ 2）混合溶液的体积为：=43.48mL =0.04348L，溶液中溶质的物质的量为： =0.099mol，混合后溶液的物质的量浓度为： =2.28mol/L；（ 3）设需要硝酸钾的物质的量为 xmol，硝酸钾的质量为 101x，根据（ 1）可知，硝酸钾的质量分数为 20%，则=20%= = 100%，解得： x2.48mol 考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算