2015学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015学年吉林省汪清县第六中学高二上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 答案： A 溶液中由水电离产生的 c（ OH-） =110-14mol L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A . B . C . D . 答案： B 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是 A c(CH3COOH)/c(CH3COO ) B c(CH3COO )/c(OH ) C c(H+)/c(CH3COOH) D c(H+)/ c(OH ) 答案： C 下列关于平衡常数 K的说法中，正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物

2、浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C平衡常数 K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数 K的大小不能推断一个反应进行的程度 答案： C 试题分析：平衡常数 K是一个只随温度而变化的量，当温度一定时浓度和压强无关；从 可以看出， K是产物与反应物的浓度之比，故 D是错误的；应选 C 考点：平衡常数基本概念 将 pH=5的盐酸溶液稀释 1000倍后，溶液的 pH为 A等于 8 B等于 7 C略小于 7 D略大于 7 答案： C 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 A 2SO2 O2 2SO3 B CO H2O(g) CO2+H2 C CO2+H2O H2CO3 D H+OH-

3、 H2O 答案： D 现有可逆反应 A(g) 2B(g) nC(g) H 0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（ t）的关系如图，其中结论正确的是 A p1 p2， n 3 B p1 p2， n 3 C p1 p2， n 3 D p1 p2， n=3 答案： D 已知下列热化学方程式： （ 1） CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ/mol； （ 2） C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ/mol； （ 3） H2(g) O2(g)=H2O(l)H3 -285.8 kJ/mol。 则反应 2C(s) 2

4、H2(g) O2(g)=CH3COOH(l)的 H为 A -488.3 kJ/mol B -244.15 kJ/mol C 488.3 kJ/mol D 244.15 kJ/mol 答案： A 在某温度时，测得纯水中的 c(H ) 2.010-7 mol L-1，则 c(OH-)为 A 2.010-7 mol L-1 B 0.110-7 mol L-1 C 1.010-14/2.010-7 mol L-1 D无法确定 答案： A 对于可逆反应 A（ g） +2B(g) 2C(g)(正反应吸热 )，下列图象中正确的是 答案： D 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为C

5、O（ g） + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ； H 0。反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 A增加压强 B降低温度 C增大 CO 的浓度 D更换催化剂 答案： B 在 NH3 H2O NH4+OH-形成的平衡中，要使 NH3 H2O的电离程度及 c（ OH-）都增大，可采取的措施是 A通入 HCl B加少量 NaOH固体 C加少量氯化铵固体 D加热 答案： D 下列情况下的反应一定能自发进行的是答案： D 试题分析：判断一个反应能否自发进行的复合判据是： G H-T S。 A、H S时， G 0，错误； B、 H 0 S，在高温条件下是自发的，所以不一定，

6、错误； C、 H 0 S 0，在低温下是自发的，所以不一定，错误； D、 H 0 S， G一定大于零，正确。 考点：反应进行方向的判断。 下列各组实验中反应速率最快的是 答案： D 25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A 2H2(g)+O2(g) = 2H2O（ 1） H 285.8kJ mol B 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（ 1） H +571.6 kJ mol C 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJ mol D H2(g)+ O2(g) = H2O（ 1） H 28

7、5.8kJ mol 答案： D 已知 298K时， H+（ aq） +OH-（ aq） H2O（ l） H=-57.3kJ mol-1，推测含1mol HCl的稀溶液与含 1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 A小于 57.3 kJ B等于 57.3 kJ C大于 57.3kJ D无法确定 答案： A 在 2A B 3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是 A v（ A） 0.5 mol -1 -1 B v（ B） 0.3 mol -1 -1 C v（ C） 0.8 mol -1 -1 D v（ D） 1 mol -1 -1 答案： B 在一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g

8、) 达到平衡状态的标志是 A生成的速率与 A分解的速率相等 B单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB C A、 B、 C的浓度不再变化 D A、 B、 C的分子数比为 1： 3： 2 答案： C 反应 aA（ g） +bB（ g） cC（ g） +dD（ g），若 v (D) = b mol L-1 s-1，则 v (B)为 A b2 mol L-1 s-1 B mol L-1 s-1 C b mol L-1 s-1 D db2 mol L-1 s-1 答案： B 下表中物质分类正确的是 编号 A B C D 强电解质 H2SO4 KNO3 BaSO4 HClO4 弱电解质 CaCO

9、3 HF HClO 氨水 非电解质 NH3 SO2 H2O C2H5OH 答案： B 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、 pH值变小、呈酸性 B水的离子积不变、 pH值变小、呈中性 C水的离子积变小、 pH值变大、呈碱性 D水的离子积变大、 pH值变小、呈中性 答案： D 在常温下，将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH最接近于： A 8.3 B 8.7 C 9 D 9.7 答案： D 下列电离方程式错误的是 A (NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO4=2NH4 SO42- B H3PO4溶于水： H3PO4

10、=3H PO43- C HF溶于水： HF H F D NaHS溶于水： NaHS=Na HS-， HS- H S2- 答案： B 在 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO- H 。对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 c(H )减小 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 答案： B 下列有关叙述中正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能

11、力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 答案： D 实验题 （ 14分）用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响 ”) （ 4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、

12、不相等 ”)，所求中和热 (填 “相等、不相等 ”)，简述理由 （ 5）用相同浓度和体积的氨水（ NH3 H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热量损失 （ 3）偏小 （ 4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （ 5）偏小 填空题 （ 12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如 25 时， HA H A-，则 K ，式中 K为电离平衡常数，只与温度有关， c为平

13、衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数 (25 )。 酸 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH H CH3COO- 1.7510-5 H2CO3 H2CO3 H HCO3- HCO3- H CO32- K1 4.410-7 K24.710-11 H2S H2S H HS- HS- H S2- K1 1.310-7 K27.110-15 H3PO4 H3PO4 H H2PO4- H2PO4- H HPO42- HPO42- H PO43- K1 7.110-3 K26.310-8 K34.210-13 回答下列问题： （ 1） K只与温度有关，当温度升高时， K值 _(填

14、“变大 ”、 “变小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）在温度相同时，各弱酸的 K值不同，那么 K值的大小与酸性相对强弱的关系是 _。 （ 3）若把 CH3COOH、 H2CO3、 HCO3-、 H2S、 HS-、 H3PO4、 H2PO4-、 HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是 _，酸性最弱的是 _。 （ 4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K1、 K2、 K3，总有： ，产生此现象的原因是_。 答案：（ 1）变大 （ 2） K值越大，酸性越强 （ 3） H3PO4 HS- （ 4）当多元弱酸电离出 1个 H 后，便带一个单位负电荷，再电离时相当于在

15、负电荷的束缚下电离出带正电荷的 H ，故越来越难电离， K越来越小 （ 5） K1 K2 K3 （ 8分）已知反应： Fe（ s） +CO2（ g） FeO（ s） +CO（ g） H=a kJ mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数 K值随温度的变化如下表所示： 温度/ 500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ， a 0（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）若在 500 2L密闭容器中进行该反应， CO2起始量为 4mol， 5min后达到平衡状态，则此时 v（ CO）为 （ 2）若在 700 时该反应达到平衡，要

16、使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） A缩小反应容器的体积 B通入适量 CO2 C加入适量铁 D升高温度到 900 E使用合适的催化剂 答案： K= 大于 0.2 mol/（ Lmin） BD （ 6分）化学反应 2A+B 2C； H 0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空： （ 1）若 A、 B、 C都是气体，且 C为有色气体 及时分离出 C，平衡 移动；（填正向、逆向、不） 使密闭容器体积增大， A的转化率 ；（填增大、减小、不变） 如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（填加深、变浅、不变） 加入催化剂 D，平衡 移动；（填正向、逆向、不） （ 2）若 A、 C为气

17、体， B为固体； 加压，则 A的体积分数 ；（填增大、减小、不变） 增加 B的量， A的转化率 （填增大、减小、不变） 答案：正向 减小 变浅 不变 不变 不变 （ 2分） .由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式： _ _ 。 答案： H2(g) 1/2O2(g) = H2O(g) H - 241.8 kJ mol-1 （ 2分） .写出下列物质的电离方程式 （ 1） H2CO3 （ 2） KNO3 答案：（ 1） H2CO3 . 2H+HCO3- （ 2） KNO3 =K+NO3- （ 1分）在 100 时， PH=7呈 性。 答案：碱性 计算题 在密闭容器中充入 A（ g）和 B（ g），它们的初始浓度均为 2mol L-1，在一定条件下发生反应： A（ g） +B（ g） 2C（ g），该温度下，此反应的平衡常数为 4，则 A的转化率为多少？ 答案： %