2013届辽宁省丹东市宽甸二中高三上学期期末考试化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013届辽宁省丹东市宽甸二中高三上学期期末考试化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列关于物质的分类、性质、用途说法全部正确的是 A水玻璃 混合物 氨水 弱碱 B油脂 天然高分子化合物 有机玻璃 合成高分子化合物 C二氧化硅 半导体材料 硅单质 光纤材料 D高锰酸钾溶液 氧化性 碳酸钠溶液 碱性 答案: D 试题分析: A项:水玻璃是硅酸钠溶液,是混合物;氨水是混合物,一水合氨才是弱碱。 B项:油脂相对分子质量较小,不是高分子化合物;有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的,是合成高分子化合物。 C项:光纤材料是高纯的二氧化硅。 D项:碳酸钠水解呈碱性。故选 D。 考点:物质的分类、性质和用途 点
2、评:本题考查了物质的基本性质。旨在考查对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握。 高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物水解后能吸附水中杂质 B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物水解后能吸附水中杂质 C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 答案: A 试题分析:高铁酸钾 ( K2FeO4)中 Fe元素为 +6价,具有很强的氧化性,能杀菌消毒,其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。故选 A。 考点:氧化性 点评:一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化
3、性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。 某溶液中含有 SO32-、 SiO32-、 Br-、 CO32-、 Na+,向该溶液中通入过量的 Cl2,下列判断正确的是 ( ) 反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有 Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了 2个氧化还原反应 A B C D 答案: B 试题分析: Cl2与发生水反应的离子方程式为: Cl2+H20 H+Cl-+HClO,具有酸性和强氧化性。 Cl2通入到题中的溶液中后 : SO32-基本被氧化为 SO42-
4、,可能有一部分直接生成了 SO2逸出溶液。氧化还原反应。 SiO32-因为溶液最终为酸性,转化为 H2SiO3,胶状物质。 Br-被氧化为 Br2,溶液变为橙色。氧化还原反应。 CO32-因为溶液最终为酸性,变成了 CO2逸出溶液。 Na+不受影响。 算上 Cl2溶于水发生歧化反应,共有 3个氧化还原反应。 故选 B。 考点:无机反应 点评:着重考查了氯水成分的多重性,每个性质发生一定的反应。由于氯水中成分的复杂性,使氯水具有下列多重性质: 氯水中有 Cl2所以呈黄绿色,具有Cl2的强氧化性,如氯水能使润湿的 KI淀粉试纸变蓝(用于对 Cl2收集的验满),能与 SO2、亚硫酸及其盐、 FeBr
5、2等发生氧化还原反应。 新制的氯水中有HClO, HClO 具有强氧化性,故氯水具有漂白性。 因氯水中有 HCl,所以氯水能与镁粉反应放出氢气,能与 Na2CO3、 CaCO3等反应产生 CO2,能与硝酸银反应生成白色沉淀。 具有次氯酸的弱酸性。 氯水性质多重性同时表现:如,a HCl的酸性与 HClO 的漂白性同时表现,所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。 b向氯水中加入 NaOH 溶液时, HCl和 HClO 分别同时与 NaOH 反应,生成 NaCl、 NaClO,反应为 :Cl2 2NaOH=NaCl+NaClO H2O 氯水中有大量H2O,加入无水 CuSO4将会出现蓝色。 将磁性
6、氧化铁放入稀 HNO3中可发生如下反应: 3Fe3O4 + 28HNO3=9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O 下列判断合理的是 ( ) A Fe(NO3)x中的 x为 2 B反应中每还原 0.4 mol氧化剂,就有 1.2 mol电子转移 C稀 HNO3在反应中只表现氧化性 D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 答案: B 试题分析:根据 N 守恒可计算出 x=3, A错误; Fe3O4可看成是 FeO Fe2O3,所以 3molFe3O4反应,化合价升为 +3价的 Fe只有 3mol, D错误; Fe失电子数为 3,HNO3表现氧化性和酸性, C 错误; 28molHNO3反应,降为
7、 +2 价的 N 只有 1mol,每生成 1molNO 转移电子数为 3mol, B正确。 故选 B。 考点:氧化还原反应基本概念及计算 点评:解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念,部分元素化合价发生变化的反应要看清楚发生化合价变化的原子个数。 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应: NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中正确的是 ( ) A被氧化的元素与被还原的元素质量比为 14 B NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C NaBH4是还原剂, H2O 是氧化剂 D硼元素被氧化,氢元素被还原 答案: C 试题分析:氧化还原反应中有 “化 合价不交叉原则 ”,比如
8、有 +1和 -1价的氢要产生 +1和 0价的氢,只要产物中的 +1价氢少于反应物中的 +1价氢,那么就不允许 -1价的氢生成 +1价的氢。在 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2反应中, NaBH4中 H元素的化合价为 -1 价, H2O 中 H 元素的化合价为 +1 价,二者发生氧化还原反应,其中 NaBH4是还原剂, H2O 是氧化剂,反应中 B元素的化合价没有发生变化,反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等,则被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1: 1故选 C。 考点:氧化还原反应基本概念及计算 点评:解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念,部分元素化合价发生变化的反应
9、要看清楚发生化合价变化的原子个数。 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( ) A向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH溶液 B向 NaOH溶液中通入 CO2气体 C向 MgSO4、 H2SO4的混合溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 D向 NaHCO3溶液中加入 CaC2固体 答案: C 试题分析: A项:发生反应为: AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3 + 3 NaCl, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O,因此溶质为 NaAlO2和 NaOH; B项:这要 CO2的量,若少量,溶质为, NaOH、 Na2CO3;若适量 (恰好 ),溶质为,
10、 Na2CO3;若过量,溶质为, NaHCO3。 D项: CaC2与水反应, CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,若Ca(OH)2不足,既然 Ca(OH)2不足,那么 NaHCO3应该保证 1molCa2+和 2molOH-完全反应, 2molOH-需要 2molHCO3-,生成了 2molCO32-和 2molH2O,其中只有1molCO32-与 1molCa2+形成沉淀因为 Ca(OH)2不足,只有 1molCa2+,另外1molCO32-仍在溶液中, Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。同理,当Ca(OH)2过量时,则 NaHCO3不足,则 Ca(
11、OH)2应保证将 HCO3-完全反应,1molHCO3-,需要 1molOH-,生成 1molCO32-和 1molH2O,生成的 1molCO32-应与足量的 Ca2+形成沉淀因为 Ca(OH)2足量,既要提供足量的 OH-,也要提供足量的 Ca2+: HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O。故选 C。 考点:无机反应 点评:解此类题得关键是弄清反应本质,要综合考虑反应发生的各种情况,涉及量的不同反应不同的问题。 200 时, 11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后,固体质量增加了 3.6 g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有 、 、 、等离子的水溶液
12、中,若溶液体积保持不变,则下列说法中正确的是 ( ) A原混合气体的平均摩尔质量为 23.2 g/mol B混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25 mol C溶液中 的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中 的物质的量浓度减小, 的物质的量浓度增大,但是和 的物质的量浓度之和基本保持不变 答案: A 试题分析: A项:设混合物中 CO2和 H2O 的物质的量分别为 m、 n 则 44m+18n=11.6 1mol的 CO2和 1mol的 H2O 与 Na2O2反应,固体质量分别增加( 44-16) =28g、( 18-16) =2g 所以 28m+2n=3.6 合并 解得
13、m=0.1mol n=0.4mol M(平均 )=m(总 )/n(总 )=11.6g/(0.1mol+0.4mol)= 23.2 g/mol。 A正确。 B项: 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 , 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 , 中转移电子 0.1mol, 中转移电子 0.4mol,总转移电子书为 0.5mol。 B错误。 C、 D项:剩余固体加入到溶液中, OH-和 HCO3-发生反应, OH-+ HCO3-=CO32-+H2O ,溶液中 HCO3-浓度减少, CO32-浓度增加来源 2个方面,剩余固体Na2CO3中的和反应 的, 和 的物质的量浓度
14、之和会增大。 水解方程式为, +H20 HSO32-+OH- ,剩余固体 NaOH加入到溶液中会有大量的 OH-,反应 会逆向移动, 浓度会增大。 C、 D错误。故选 A。 考点:化学计算 点评:考查的内容不多但繁琐,过氧化钠的性质,水解反应及其移动都是常考的知识点。 某含铬 Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 (NH4)2 SO4 6H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是 A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)mol B处理废水中 Cr2O72- 的物质的量为 nxmol
15、 C反应中发生转移的电子数为 3n mol D在 FeO FeyCrxO3中 3x=y 答案: D 试题分析: A项:消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(y+1),又由 FeO FeyCrxO3电中性知 3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为 n(3-x); B项: Cr元素 nxmol,故 Cr2O72-的物质的量为 nx/2; C项:得到 nmolFeO FeyCrxO3,则一共有 nx molCr参加反应, 1molCr转移电子 3mol,且仅 Cr失电子,故转移的电子数为 3nxmol; D项 :FeO FeyCrxO3中, Fe为正三价,由得失电子守恒知 3x-y=0,即 3
16、x=y。 故选 D。 考点:化学计算 点评:在中学阶段铬有 +6价和 +3价,解答本题依据化合物的化学式中正负化合价的代数和为 0的原则。 铁和氧化铁的混合物共 x mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 ymol氢气,且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 ( ) A ( x-y) mol B( x-y) mol C ( x+y) mol D( x+y) mol 答案: C 试题分析:加入 KSCN 不显红色,说明溶液中没有 Fe3+ 设铁的物质的量为 x, Fe2O3的物质的量为 (a-x), Fe3+是由氧化铁与 H+反应得到的 由 Fe2O3 2 F
17、e3+,可以 Fe3+的物质的量 = (2a-x) Fe + 2 H+ = H2 + Fe2+ b b Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+ x-b a-x 所以 x-b = 2(a-x) 解得 x= (a+b)/2 mol 即原混合物中铁的物质的量为 (a+b)/2 mol。 故选 C。 考点:化学计算 点评:解答本题需要,分析透彻反应原理,铁具有还原性, Fe2+遇到 KSCN 溶液不显红色, Fe3+具有氧化性且遇到 KSCN 溶液显红色。 下列叙述正确的是 ( ) A氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是: Al3+ + 3NH3 H2O =Al (OH)3 + 3NH4+ B Al
18、(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 C加入 KSCN 溶液显红色的溶液中, Na+、 Ca2+、 HCO3-、 I- 可以大量共存 D标准状况下, 2.24 L NH3溶于 1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为 0.1mol L-1 答案: A 试题分析: B项: Al(OH)3不能溶解于氨水中; C项:加入 KSCN 溶液显红色的溶液中含有 Fe3+, Fe3+具有氧化性,而 I-具有还原性,发生反应为: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2; D项: c=n(溶质 )/V(溶液 ),溶质的物质的量为 0.1mol.而溶液的体积大于 1L,所以所得氨水的物质的量的浓度
19、小于 0.1mol L-1。故选 A。 考点:无机物的性质 点评:考查的细节问题, Al(OH)3是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,不溶于弱酸(除乙酸外)、弱碱。含 Fe3+的溶液遇到 KSCN 溶液变红色。物质的量浓度的计算, c=n(溶质 )/V(溶液 )。 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 ( ) 答案: C 试题分析: A项:水解反应是可逆反应,符号应为 “ ”; B项:离子方程式是正确的,多余的 2个 Cl-在溶液中没参加化学反应; D项:铝与碳酸会有所反应,反映分为两步。碳酸是 CO2的水溶液,里面有 H+、 OH-、 CO32-、 HCO3-、H2O、 H2CO3、 CO2这几
20、种离子和物质,当 AL投入的时候,会与水发生反应,产生 Al( OH) 3,如果只是纯粹水溶液的话由于反映产生的 Al( OH) 3是一层质密的薄膜,将 Al与水阻挡开,使反应停止。但是水溶液里面还有大量酸性的H+、 HCO3-离子,会与 Al( OH) 3反映,使反应继续下去,最终反应能够得到Al3+离子的,其实反映的实质就是 Al+6H2O 2Al(OH) 3+3H2,而中间借助了酸溶液的酸性,使反应不断进行,最后得到 Al3+,但是水解又会得到 Al( OH)3, Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+,而酸是弱酸,双水解情况下,不存在 Al2( CO3) 3,所以最后就是得到 Al(
21、 OH) 3,而不是单质 Al,反映的现象是冒气泡和生成沉淀,总之:碳 酸铝是不存在的,或者说是极其不稳定,只有在少数高端实验室条件下才可以实现。而单质铝投入碳酸水中是会反应的,实验现象是生成沉淀和冒气泡,沉淀是氢氧化铝。故选 C。 考点:离子方程式正误判断 点评:离子方程式正误判断要注意:看原则:看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等、看连接符号是否正确、注意双水解的离子不能共存。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 已知电离平衡常数: H2CO3 HClO HCO3-,氧化性: HClO Cl2 Br2Fe3+ I2。下列有关离子
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