2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 “化学无处不在 ”，下列与化学有关的说法正确的是 ( ) A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸 答案： D 试题分析：聚乙烯不可能再发生加成反应，聚乙烯塑料老化的主要原因是被氧化了，所以 A选项是错误的人体中没有能够分解纤维素酶，因此纤维素在人体内不能发生水解，故 B选项错误。碳纤维属于无机物，所以 C选项是错误的。 考点：考查化学与

2、生活的相关知识点 下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( ) A将 (NH4)2SO4、 CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 B过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入 1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与 1 mol/L稀硫酸反应 C将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳 双键或碳碳三键 D向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+ 答案： D 试题分析： A选项在蛋白质溶液中加入硫酸铵，主要发生的是盐析，故 A选项是错误的。 B选项铜排在氢的后面，稀硫

3、酸的氧化性是很弱的，因此铜不能与稀硫酸反应，只能与浓硫酸反应，所以 B选项是错误的。 C选项醛类，苯也能使溴水褪色，所以 C选项是错误的 考点：考查把蛋白质特性，稀硝酸稀硫酸性质，铁离子检验以及常见有机物能使溴水褪色的相关知识点 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH 、 Fe2 、 SO 少量 Ba(OH)2溶液 2NH SO Ba2 2OH-=BaSO4 2NH3 H2O B Mg2 、 HCO 、 Cl- 过量 NaOH溶液 Mg2 2HCO 4OH-=2H

4、2OMg(OH)2 2CO C K 、 NH3 H2O、 CO通入少量 CO2 2OH- CO2=CO H2O D Fe2 、 NO 、 HSO NaHSO4溶液 HSO H =SO2 H2O 答案： B 试题分析： A选项亚铁离子也可以与氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁故 A选项是错误的。 C选项氨水是弱电解质，在书写离子反应方程式时不能写成离子的形式 D选项亚铁离子在有硝酸存在的条件下会被氧化所以答案：选 B 考点：考查离子反应的相关知识点 下列说法不正确的是 ( ) A均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为 3 1 B按系统命名法，化合物 的名称是 2,2,4,5-四

5、甲基 -3,3-二乙基己烷 C结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 D肌醇 与葡萄糖 的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物 答案： D 试题分析： 自然界的糖类通常都由一种简单的碳水化合物，单糖所构成，通式为（ CH2O）n(大于等于 3)。一个典型的单糖具有 H-(CHOH)x(C=O)-(CHOH)y-H结构，也就是多烃基醛或多烃基酮。像：葡萄糖、果糖、甘油醛皆是单糖。然而有些生物物质像糖醛酸和脱氧糖就不符合此通式，另外还有许多物质的分子式符合这个通式但它并不是糖类如甲醛和 肌醇 考点：考查糖类化合物的相关知识点 下列与有机物结构、性

6、质相关的叙述错误的是 ( ) A乙醛和丙烯醛 ( )不是同系物，但它们与 H2充分反应后的产物是同系物 B一分子 -月桂烯（ ）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有 3种 C用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成 4种二肽 D 和 都既能与 NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同 答案： B 试题分析：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示 1分子物质与 2分子 Br2加成时，可以在 的位置上发生加成，也可以在 位置上发生加成或在 位置上发生加成，还可以 1分子 Br2在 发生 1， 4加成反应，另1分子 Br2在 上加成，故所得产物共有四

7、种，故选 B项 考点：考查有机物结构，性质的相关知识 在一定条件下，将 0.1 L CO、 0.2 L CO2、 0.1 L NO、 0.2 L NO2和 0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥） ( ) A不可能 是单一气体 B不可能含有一氧化碳 C可能存在原气体中的两种气体 D成分与洗气瓶的排列顺序无关 答案： C 试题分析：不论以何种顺序通入洗气瓶，最终氨气，二氧化碳均不剩余，一氧化碳均不参与反应，依据 如果气体先通过氢氧化钠溶液，则一氧化氮，二氧化氮均不剩

8、余，气体不先通过氢氧化钠溶液，则 最终一氧化氮剩余 考点：物质的检验、分离与提纯 某混合物 X由 Al2O3、 Fe2O3、 Cu、 SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对 X进行如下实验探究： 途径 a： 途径 b： 下列有关说法 不正确的是 ( ) A 1.92 g固体只含 Cu B由 可知 X中一定存在 Fe2O3和 Cu C原混合物中 m(Fe2O3) m(Cu) 1 1 D原混合物 X至少含 Al2O3和 SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否 答案： D 试题分析： A选项加入盐酸后，溶液有蓝色说明 X中肯定含有铜， 4.92克固体为二氧化硅与铜

9、的质量，而再经过氢氧化钠，最后剩余的 1.92克固体就只含有铜，因此 A选项是正确的。 B选项，由溶液呈蓝色可知 X中肯定含有铜，而能把铜进行氧化的只有三价铁离子，因此肯定含有氧化铁。所以 B 选项是正确的。C选项由途经 b可知氧化铁的质量为 6.4减去 1.92等于 4.48克即 0.03摩尔，而1.92克固体就是铜的质量，因此铜的物质的量为 0.03摩尔，所以 C选项是正确的。 D 选项，由途经 a,4.92 克固体为二氧化硅和铜，而通过过量氢氧化钠溶液，固体质量能减少，说明 X中肯定存在二氧化硅，因此 D选项是错误的。 考点：主要考察金属化合物与非金属化合物反应的相关知识点 某溶液中可能

10、含有 H 、 NH、 Mg2 、 Fe3 、 Al3 、 SO、 HCO 等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的 NaOH溶液时，发现生 成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液的体积变化如下图所示。 （ 1）原溶液中一定含有 ，一定不含有 ； （ 2） cd段发生的离子反应为 ； （ 3）原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。 答案： （ 3） 4： 9 试题分析：由图可知，沉淀先生成后又有一部分溶解，说明该溶液中肯定会含有 Al3 ，则由于 Al3 和 HCO 不能共存，所以该溶液中肯定不会含有 HCO。 BC段，加入氢氧化钠，沉淀的量没有改变，说

11、明这段中，氢氧化钠与铵根离子反应，所以肯定含有铵根离子。 OA段加入氢氧化钠没有沉淀产生，说明该溶液中肯定含有氢离子。由于 1mol铁离子与 1mol铝离子消耗氢氧化钠的量是相同的，且从格数上看， CD段沉淀量刚好是 AB段沉淀量的一半，那么铝离子与铁离子的物质的量是相等的，从而可溶液中肯定还有铁离子，而不含镁离子。若含有镁离子，则溶解后剩余的沉淀格数就不是 AB段沉淀格数的一半，而对于一个溶液来说肯定会存在阴阳离子，所以该溶液中肯定含有的阴离子是硫酸根离子 考点：考查了离子共存，离子反应的相关知识点。 中学常见反应的化学方程式有 A BX Y H2O 或 H2O A BX Y（未配平，反应条

12、件略去），下列问题所涉及反应式中的 H2O 已经略去。请回答： （ 1）常温下，若 A为黄绿色气体， B为非金属氧化物， A、 B均能使品红溶液褪色， A BX Y，且相对分子质量 X Y，则该反应的化学方程式为_，检验 Y中阴离子的试剂是 _。 （ 2）若 Y是黄绿色气体，且 A、 B的物质的量之比为 1 4，该反应的化学方程式是 。 （ 3）若 A为常见的金属单质， Y为气态单质， B溶液呈强酸性或强碱性时， A和 B反应都能进行。写出 A与 B反应的离子方程式： _；_。 （ 4）若 A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍， B的溶液为某浓酸，其中 A、 B的

13、物质的量之比为 1 4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 （ 5）若 A、 B均为化合物， Y为白色沉淀（不含金属元素）， B为引起温室效应的主要气体，将 B通入某溶液后可生成 Y，写出 Y可能的化学式_。写出生成 Y的一个离子方程式_。 答案：（ 1） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 AgNO3和稀硝酸 （ 2） （ 3） 2Al+6H+2Al3+3H2； 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 （ 4） 4： 1 （ 5） H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32-或 H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3+2HCO3- 试题分析：（ 1

14、） A为黄绿色气体，应为 Cl2， B为非金属氧化物， A、 B均能使品红溶液褪色，则 B为 SO2，二者反应生成盐酸和硫酸， A+BX+Y，且相对分子质量 X Y，则 X为 H2SO4， Y为 HCl，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银，生成的氯化银不溶于硝酸， （ 2） Y是黄绿色气体，应为 Cl2，且 A、 B的物质的量之比为 1： 4，则 A、 B的反应应为浓盐酸和二氧化锰的反应，用于实验室制备氯气，反应的化学方程式为 （ 3）若 A为常见的金属单质， Y为气态单质， B溶液呈强酸性或强碱性时， A和 B反应都能进行，则

15、 A为 Al， B为强碱或非氧化性酸溶液， Y为 H2， A与 B反应的离子方程式为 2Al+6H+2Al3+3H2或 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2， （ 4）若 A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，应为 C元素， B的溶液为某浓酸，其中 A、 B的物质的量之比为 1： 4，应为 C和浓硝酸的反应，反应的方程式为 C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 4： 1，故答案：为： 4： 1； （ 5） Y为白色沉淀（不含金属元素），应为 H2SiO3， B为引起温室效应的主要气体，应为 CO2， A、 B的

16、反应应为可溶性硅酸盐和二氧化碳的反应，反应的离子方程式为 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32-或 H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-， 考点：考查无机物的推断的相关知识点 下列对实验现象的解释与结论，正确的是 ( ) 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 SO C 向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊

17、说明该盐一定是碳酸盐 D 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 SO2和 CO2等 答案： D 试题分析： A淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，故A错误； B加入硝酸， SO32-可被氧化生成 SO42-，应先加入盐酸，如无现象，在加入氯化钡进行检验，故 B错误； C澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，则可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故 C错误； D浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可使蔗糖碳化，浓硫酸与碳发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故 D正确故选 D

18、 考点：考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验、制备等实验方案的评价 将一定量的氯气通入 30 mL浓度为 10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、 NaClO、 NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( ) A与 NaOH反应的氯气一定为 0.3 mol B n(Na ) n(Cl-)可能为 7 3 C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15 n 0.25 D n(NaCl) n(NaClO) n(NaClO3)可能为 11 2 1 答案： C 试题分析： A、由于反应后体系中没有 NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒 n（ NaOH）

19、=n（ NaCl） +n（ NaClO） +n（ NaClO3）=0.03L10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有 2n（ Cl2） =n（ NaCl） +n（ NaClO）+n（ NaClO3） =0.3mol，故参加反应的氯气 n（ Cl2） =0.15mol，故 A错误； B、根据方程式 可知，氧化产物只有 NaClO 时， n（ Na+）： n（ Cl-）最大为 2： 1，当氧化产物为NaClO3时， n（ Na+）： n（ Cl-）最小为 6： 5，故 6： 5 n（ Na+）： n（ Cl-） 2：1， 7： 3 2： 1，故 B错误； C、根据方程式可知，氧化产物只有 N

20、aClO 时，转移电子数最少，为 氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为 故 C正确； D、令 n（ NaCl） =11mol， n（ NaClO） =2mol， n（ NaClO3） =1mol，生成 NaCl获得的电子为 11mol1=11mol，生成 NaClO、 NaClO3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等， 故 D错误； 考点：考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等相关知识点 “化学是人类进步的关键 ”。下列说法不正确的是 ( ) A PM2.5是指空气中直径 2.5 m的固体颗粒或液滴的总称 B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和

21、胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 C科学家发现一种新细菌的 DNA链中有砷（ As）元素，该 As元素最有可能取代了普通 DNA链中的 P元素 D 和 CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 答案： B 试题分析：在溶液，胶体，浊液中浊液的 分散质粒子是最大的，溶液最小，胶体处于中间位置。 考点：考查分散系的相关知识点 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( ) A常温下， 1 L 0.1 mol/L的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3NA B 1 mol的羟基与 1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 10NA C常温、常压下， 4.6 g NO

22、2和 N2O4混合气体中含有的 O 原子数目为 0.2NA D Fe与水蒸气在高温条件下反应，有 1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为 3NA 答案： C 试题分析： A选项铵根离子在水溶液中可发生水解，因此 A选项是错误的。 B选项羟基是不带电的，氢氧根离子是带一个单位的负电荷，所以 B选项是错误的。 D选项铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，而四氧化三铁中有正 2价的铁和正 3价的铁，因此 D选项是错误的。所以答案：选 C 考点：阿伏加德罗常数 化学上用 “示踪原子法 ”来判断反应的历程，下列用 “示踪原子法 ”表示的化学方程式正确的是 ( ) A 5H218O2 2KMnO4 3H

23、2SO4=518O2 K2SO4 2MnSO4 8H2O B CH3COOH C2H518OHCH3COOCH2CH3 H218O C 2Na2O2 2H218O=4NaOH 18O2 D K37ClO3 6HCl=K37Cl 3Cl2 3H2O 答案： A 试题分析： B 选项，羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸脱掉的是羧基中的羟基，而醇脱掉羟基中的氢，因此氧 18应在乙酸乙酯中而不是在水中。故 B选项是错误的。 C选项氧气的氧，应来来自于过氧化钠中的氧，而不是水中的氧，所以C选项是错误的。 D选项生成的氯化钾中的氯，主要来自于氯化氢中的氯，因此 D选项是错误的。 考点：考查反应历程的相关知识点

24、 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是 ( ) A A气体是 CO2， B气体是 NH3 B第 步得到的晶体是 Na2CO3 10H2O C第 步的离子方程式为 Na NH3 H2O CO2=NaHCO3 NH D第 步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 答案： C 试题分析：侯氏制碱法反应原理 NaCl(饱和溶液 )+NH3（先加） +H2O（溶液中）+CO2（后加） =NH4Cl+NaHCO3 （溶解度一般，因为不断添加原料达到溶液饱和才沉淀） （先添加 NH3而不是 CO2： CO2在 NaCl中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量

25、CO2气体，产生高浓度的 HCO3-,才能析出 NaHCO3晶体。） 考点：考查侯氏制碱法原理的相关知识点 化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ( ) 过量的锌与 18 mol/L的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 浓盐酸与过量的 MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应； 过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应。 A B C D 答案： A 试题分析： 锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，因此锌过量就不会存在硫酸不完全反应的情况，故 错误； 合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而

26、达到百分之百，故 正确； 浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中 H+和 Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被 MnO2氧化，生成 Cl2，随反应进行， H+和 Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时， MnO2就不可以氧化 Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故 正确； 随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故 正确； Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时， Ag能完全反应，故 错误； 稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故 正确； 故选 A 考点：考查物质的性质的相关

27、知识点 下表各物质中， A、 B、 C、 D、 E均含有同一种短周期元素，其中 A是单质，B常温下是气态氢化物， C、 D是氧化物， E是 D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( ) 物质编号 物质转化关系 A D E Si SiO2 Na2SiO3 S SO3 H2SO4 Na Na2O2 NaOH N2 NO2 HNO3 A B C D 答案： B 试题分析： Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故 错误； 若 A是 S单质，与氢气化合生成硫化氢，与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水化合

28、生成硫酸，符合题意，故 正确；若 A是钠，则 B为氢化钠，为固态，且NaH不能反应生成氧化钠，不符合题意，故 错误；若 A为氮气，与氢气化合生成氨气，与氧气反应生成 NO， NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合题意，故 正确；所以答案：选 B 考点：考查物质的性质及转化关系 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料 X经过多步反应合成。 下列说法不正确的是 ( ) A原料 X与中间体 Y互为同分异构体 B原料 X可以使酸性 KMnO4溶液褪色 C中间体 Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应 D 1 mol依曲替酯能与 2 mol NaOH发生反应 答案： C 试题分析：

29、 A原料 X与中间体 Y的分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故 A正确； B原料 X中含 C=C，则能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B正确； C中间体 Y中含 C=C、 C=O 可发生加成反应，含 -COOC-、酚 -OH可发生取代反应，但不能发生消去反应，故 C错误； D依曲替酯中 -COOC-及水解生成的酚 -OH均与 NaOH反应，则 1mol依曲替酯只能与 2mol NaOH发生反应，故 D正确；故选 C 考点：有机物的结构及性质 已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时 C中粉末逐渐变为红色， D中出现无色液体。下列有关说法正确

30、的是 ( ) A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 3 B装置 B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 C装置 D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D为防止装置 D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 答案： C 试题分析： A. 为氧化还原反应， CuO 为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3： 2，故 A错误； B装置 B的作用为干燥氨气，加入的物质可以是碱石灰，不能用无水氯化钙，无水氯化钙易与氨气结合生成络合物，故 B错误； C D中冷却出现液体为水和氨气混合物，溶液显碱性，则 D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，故 C正确； D为防止装置 D中发生倒

31、吸，因氮气的密度与空气接近，不能用排空气法收集氮气，故 D错误；故选 C 考点：考查实验装置综合的相关知识点 实验题 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验 ：反应产物的定性探究。 实验装置如图所示：（固定装置已略去） （ 1） A中反应的化学方程式为 。 （ 2） F烧杯中的溶液通常是 。 （ 3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。 （ 4）实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。 （ 5）为说明浓硫酸中的水是否影响 B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。 实验 ：反应产物的定量探究 （ 6）在铜与浓

32、硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料 1： 硫酸 /mol L-1 黑色物质出现的温度 / 黑色物质消失的温度 / 15 约 150 约 236 16 约 140 约 250 18 约 120 不消失 资料 2： X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为 Cu2S、 CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 _。 a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质 c该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol/L d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失 （ 7）为测出硫酸铜的产率

33、，将该反应所得溶液中和后配制成 250.00 mL溶液，取该溶液 25.00 mL加入足量 KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的 I2， 3次实验平均消耗该 Na2S2O3溶液 V mL。若反应消耗 铜的质量为 a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知： 2Cu2 4I-=2CuI I2，2S2O I2=S4O 2I-） 答案：（ 1） （ 2）氢氧化钠溶液（或酸性高锰酸钾溶液） （ 3） D装置中黑色固体颜色无变化， E中溶液褪色 （ 4）将 A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 （ 5）使用

34、上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝 （ 6） Abd （ 7） 64bV/a% 试题分析：（ 1）具有强氧化性，因此浓硫酸可以与铜反应生成硫酸铜，二氧化硫和水。 （ 2）装置中会生成二氧化硫污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收； （ 3）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气， D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫 E装置中品红会褪色分析； （ 4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将 A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液

35、证明含有铜离子， （ 5）利用装置中铜不 与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察 B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验， （ 6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为 18mol/L时生成的黑色物质不能消失； a分析过程可知发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故A符合； b图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故B符合； c浓硫酸和铜的反应浓 度小于 15mol/L也可能出现黑色物质，出现

36、的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度 15mol L-1，故 C不符合； d图表数据中， 18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故 d符合； （ 7） 2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，分析反应可知， Cu2+ I222S2O32-，将该反应所得溶液中和后配制成 250.00mL溶液，取该溶液 25.00mL加入足量 KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用 b mol L-1Na2S2O3溶液滴定生成的 I2， 3次实验平均消耗该 Na2S2O3溶液 V mL若反应消耗铜的

37、质量为 ag，则生成硫酸铜的产率可以计算铜元素的产率即用铜元素物质的量计算产率，设25ml溶液中生成铜离子物质的量为 x； 250ml溶液中铜离子物质的量 =bV10-2mol；硫酸铜的产率 = 考点：考查了浓硫酸性质的分析判断，实验过程的设计方法，产物实验验证的设计方法和现象判断 填空题 有机物 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H相互转化关系如下图所示。 5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH 溶液恰好完全中和， 0.1 mol F 还能与足量 NaHCO3反应，在标准状况下放出 4.48 L CO2。 D 的分子式为 C3H3O2Na， E 的分子中含有羧基。

38、（ 1）写出物质 C中的官能团的名称： ； （ 2）写出物质 F、 H的结构简式； F 、 H ； （ 3）写出反应 、 的化学反应类型： 、 ； （ 4）写出变化 、 的化学方程式； （ 5）写出相对分子质量比 B大 14，且与 B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。 。 答案：（ 1）羟基，溴原子 试题分析：由转化关系可知 A为酯，水解生成 B和 C，由 CEDB可知 B、C碳原子数相等， B能发生加聚反应，且由 DB可知 D应含有碳碳双键和羧基，应为 CH2=CHCOOH， C应含有羟基和溴原子， 0.1mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出 4.48L

39、CO2，说明 F中含有 2个羧基，由CGF可知 C应为 BrCH2CH2CH2OH，则 E为 BrCH2CH2COOH， D为CH2=CHCOONa， A为 BrCH2CH2CH2OOCCH=CH2， G为 HOCH2CH2CH2OH， F为 HOOCCH2COOH， H为 由以上分析可知 C为 BrCH2CH2CH2OH，含有羟基和溴原子，故答案：为：羟基、溴原子； （ 2）由以上分析可知 F为 HOOCCH2COOH， H为 ， 故答案：为： HOOCCH2COOH； ； （ 3） E为 BrCH2CH2COOH， D为 CH2=CHCOONa， E生成 D为消去反应， 为酯的水解反应，

40、故答案：为：消去反应；水解反应； （ 4）反应 的化学方程式为反应 的方程式为（ 5）相对分子质量比 B大 14，且与 B具有相同官能团的所有物质的结构式有CH3CH=CHCOOH、 CH2=CHCH2COOH、 考点：考查有机物合成的相关知识点 某稀硫酸和硝酸的混合溶液 200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只被还原为 NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。 （ 1）第二份溶液中最终溶质为 ； （ 2） OA段产生的气体是 （填化学式）， BC 段产生的气体是 （填化学式），AB段的反应为 ； （ 3）原混合

41、酸中 HNO3的物质的量为 mol， H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。 答案：（ 1）硫酸亚铁 （ 2） NO H2 （ 3） 0.4 ;4 试题分析：硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为 FeSO4，由图象可知，由于铁过量， OA段发生反应为： Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O， AB段发生反应为： Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC 段发生反应为： Fe+2H+=Fe2+H2OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中 n（ NO3-） =2n（ Fe） = =0.4mol . 反应消耗 22.4g铁，也就是所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是 4mol/l 考点：本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题