2013-2014学年浙江省杭州及周边重点中学高一下学期期中考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年浙江省杭州及周边重点中学高一下学期期中考化学试卷与答案（带解析） 选择题 地球一小时是世界自然基金会应对全球气候变化所提出的一项倡议，以此来激发人们对保护地球的责任感，同时倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是（ ） A利用太阳能分解水获得氢气 B用家用汽车代替公交车 C利用化石燃料制造燃料电池 D在农村推广建造沼气池 答案： B 试题分析： A利用太阳能分解水获得氢气，就可以利用燃料电池提供的能量，从而可以减少化石燃料的使用，达到节能减排目的。错误。 B若用家用汽车代替公交车，就要燃烧更多的化石燃料，产生更多的 CO2气体，以至于会导致温室效应。正确。 C利用化

2、石燃料气化或液化，得到的燃料制造燃料电池，可以提高燃料能量的利用率，从而减少化石燃料的使用量，达到节能减排的目的。错误。 D在农村推广建造沼气池，使有机物转化为沼气，不仅可以减少烟、固体废弃物的排放量，更洁净，也会提高能量的利用率，达到节能减排的目的。错误。 考点：考查倡导节能减排理念的具体实施方法的知识。 X、 Y、 Z、 M、 N代表五种金属，有以下反应： Y与 M用导线连接放入稀硫酸中， M上冒气泡； M、 N为电极，与 N的盐溶液组成原电池，电子从 M极流出，经过外电路，流入 N极； Z+2H2O(冷水 )=Z(OH)2+H2； 水溶液中， X+Y2+=X2+Y。 则这五种金属的活动性

3、由强到弱的顺序为（ ） A Z X Y M N B Z Y X M N C Z X Y N M D X Y M N Z 答案： A 试题分析： Y与 M用导线连接放入稀硫酸中， M上冒气泡；证明 M为原电池是正极，所以活动性 Y M； 在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从 M极流出，经过外电路，流入 N极，所以活动性 M N； Z+2H2O(冷水 )=Z(OH)2+H2。证明 Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。 水溶液中， X+Y2+=X2+Y，则证明活动性 X Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为 Z X Y M N 。选项为 A。 考

4、点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。 在标准状况下，用铂电极电解 CuSO4溶液，当阴极产生 12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ） A 1.12LH2 B 1.12LO2 C 2.24LH2 D 2.24LO2 答案： D 试题分析：用铂电极电解 CuSO4溶液的化学方程式为 2CuSO4+ 2H2O 2Cu + 2H2SO4+ O2.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以 n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为 2.24L。选项为 D。 考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。 a、 b、 c、

5、 d、 e为元素周期表前 3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A b元素除 0价外，只有一种化合价 B五种元素中， c元素的单质性质最稳定 C d气态氢化物的水溶液既有氧化性也有还原性 D e元素最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，保存在无色试剂瓶里 答案： C 试题分析：由题目提供的部分元素周期表可知： a是 He； b是 O； c是 Si； d是Cl;e是 N。 A O元素除 0价外，还有 -1、 -2两种化合价。错误。 B在这五种元素中， a元素的原子由于处于最外层 2个电子的温度结构，所以其单质性质最稳定 .错误。 C Cl气态氢化物的水溶

6、液 HCl在与比较活泼的金属发生反应时，氢元素得到电子，表现氧化性，在浓 HCl与 MnO2或 KMnO4发生反应时， Cl元素的原子失去电子，表现出还原性。故 HCl既有氧化性也有还原性。正确。D N元素最高价氧化物对应的水化物 HNO3是一种强酸，同时也是一种不稳定的酸，见光容易分解，所以要保存在棕色试剂瓶里。错误。 考点：考查元素周期表元素周期律在元素形成化合物时的性质的应用的知识。 已知 118 号元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ） A四种元素位于同一周期 B氢化物的稳定性： H2Y HZ C离子的氧化性： a

7、W3+ bX+ D a+3=c-2 答案： C 试题分析： aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-都具有相同的电子层结构，即这四种微粒的核外电子数相等。 A由于阳离子是原子失去电子形成的，形成的离子比原子少一个电子层；阴离子是原子获得电子形成的，离子的电子层数与原子相同。所以四种元素位于不同的周期。错误。 B由于 Z、 Y 在同一周期，非金属性 Z Y。元素的非金属性越强，其对应的氢化物就越温度。故氢化物的稳定性： HZ H2Y。错误。 C对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，离子的氧化性就越强。由于核电荷数离子 aW3+ bX+,所以 离子的的氧化性： aW3

8、+ bX+。正确。 D. aW3+是原子失去 3个电子形成的， cY2-是原子获得 2个电子形成的，由于二者的电子数相等，所以 a-3=c+2.错误。 考点：考查电子层结构相同的微粒的有关性质的知识。 下列事实与氢键有关的是（ ） A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： A 试题分析： A由于氢键的存在，使水结成冰时在固体中分子之间排列规则，使分子之间的距离增大，所以体积膨胀，密度变小。正确。 B水加热到很高的温度都难以分解这是由

9、于在水分子中的化学键强，断裂难，与分子间的氢键的大小无关。错误。 C C、 Si、 Ge、 Sn是同一主族的元素，它们形成的化合物CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4结构相似。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。即物质的熔点、沸点随相对分子质量的增大而升高。正确。 D F、 Cl、Br、 I是同一主族的 元素，由于从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其形成的化合物的化学键结合力就越小，对于的氢化物 HF、 HCl、HBr、 HI的热稳定性也依次减弱。但是这与氢键的形成与否无关。错误。 考点：考查

10、有关氢键与物质的性质的关系的知识。 根据热化学方程式： S（ g） O2（ g） SO2（ g） H -QkJ mol-1（ Q 0），下列分析正确的是（ ） A 1 mol S（ g）与 1 mol O2（ g）反应生成 1 mol SO2（ g）放出 QkJ的热量 B 1个 S（ g）与 1个 O2（ g）完全反应要放出 Q kJ的热量 C S（ s） O2（ g） SO2（ g） H -Q kJ mol-1 D 1 mol S（ g）与 1 mol O2（ g）的总能量比 1 mol SO2（ g）的总能量低 QkJ 答案： A 试题分析：热化学方程式： S(g) O2(g) SO2(g

11、) H -QkJ mol-1（ Q 0）表示是 1mol的气态 S与氧气完全反应产生 1mol的气态 SO2放出 QkJ的热量。因此正确选项为 A。 考点：考查热化学方程式的含义的知识。 在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C B的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量 答案： A 试题分析：由于该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应。所以无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不会发生变化。因此不能作为判断平衡的依据。正确。 B.由于反应有固体物质参加。

12、若反应未达到平衡，反应正向进行混合气体的质量增大，气体的密度增大；若反应逆向进行，则气体物质的质量减小，气体的密度减小。只有反应达到平衡时，气体的质量和密度才保持不变。因 此可以作为反应达到平衡的标志。错误。 C.若反应未达到平衡， B的物质的量就会发生变化， B的浓度也会发生改变。因此可以作为判断平衡的标志。错误。 D.由于反应前后气体的物质的量不变，若反应达到平衡，混合气体的质量就不变，气体的平均相对分子质量也不变；若反应未达到平衡，气体的质量就要发生变化 ，气体的摩尔质量或混合气体的平均相对分子质量就要发生变化。因此可以作为判断反应达到平衡的标志。错误。 考点：考查反应前后气体体积不变的

13、可逆反应平衡状态的判断的知识。 X、 Y两根金属棒插入 Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指 针发生偏转，同时 X棒变粗， Y棒变细，则 X、 Y、 Z可能是下列中的（ ） 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 答案： D 试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时 X棒变粗， Y棒变细，则 X为正极，活动性弱， Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为 D。 考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。 等质量的两份锌粉 a、 b，分别加入过量的

14、稀 H2SO4中，同时向 a中加入少量的 CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系，其中正确的是（ ） 答案： D 试题分析：由于稀 H2SO4是过量的，所以与 Zn发生反应时放出的氢气按照 Zn来计算。若其中的一份中加入少量的 CuSO4溶液，就会发生反应： Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu.这样 Zn、 Cu及硫酸就形成了原电池，加快 阒迫 馄 乃俾省 怯捎谙 牧艘徊糠 n，所以放出的氢气的量比不滴加要少一些。因此表示产生 H2的体积（ V）与时间（ t）的关系正确的应该为 D。 考点：考查原电池反应原理在实验室 制取氢气的应用的知识。 如图是可逆反应 N2

15、(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（ v）与时间（ t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A t1时，只有正方向反应 B t2时，反应到达限度 C t2-t3，反应不再发生 D t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化 答案： B 试题分析： A.可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)发生后，在任何时刻反应不仅向正反应方向进行，也向逆反应方向进行，在 t1时，正方向方向的速率大于逆反应方向的速率。错误。 B任何可逆反应都是在一定的条件下进行的。在 t2时，反应到达该反应条件下的限度。错误。 C在 t2-t3时，反应处于该条件下平衡状态，产生反应仍然在进

16、行，正反应速率与逆反应速率相等。错误。 D.在 t2-t3 内，反应处于该条件下的平衡状态，反应混合物中由于在单位时间内消耗的浓度与产生的浓度相等，因此各物质的浓度相等且不再发生变化。正确。 考点：考查化学平衡状态的判断的知识。 LT 5 种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径 nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 +4、 -2 -2 A与稀盐酸反应的剧烈程度： L单质 Q单质 B热稳定性： H2T H2R C沸点： H2T H2R D L2 与 R2-的核外电子数相等 答案：

17、C 试题分析：根据题目提供的元素的原子半径及化合价的信息可知： L是 Mg； M是 Al； Q是 Be； R是 S； T是 O。 A由于金属性 Mg Al,所以与稀盐酸反应的剧烈程度： L单质 Q单质。错误。 B.非金属性 O S，所以热稳定性： H2T热稳定性： H2T H2R 。错误。 C H2O、 H2S是同种元素形成的化合物，一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高，即物质的熔沸点就越高沸点。但是由于 O的电负性大而原子半径又小，所以在水分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力，使其熔沸点较高。因此沸点：

18、 H2O H2S。正确。D Mg2 核外电子排布是 2、 8，而 S2-的核外电子排布是 2、 8、 8.因此电子数不相等。错误。 考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。 元素 X的原子核外 M电子层上有 3个电子，元素 Y2-的离子核外有 18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（ ） A XY2 B X2Y3 C X3Y2 D XY2 答案： B 试题分析：元素 X的原子核外 M电子层上有 3个电子则 X的核外电子排布是 2、8、 3，是 13号元素 Al; 元素 Y2-的离子核外有 18个电子 ,则 Y是 16号元素 S。原子的最外层电子数是该元素的最高化合价，而对于非金属元素来说，其

19、最低负化合价与最高正化合价绝对值的和为 8.在化合物中正负化合价的代数和为 0.因此这两种元素形成的化合物为 Al2S3.故选项为 B。 考点：考查元素的原子结构与形成的化合物的化学式的确定的知识。 下列叙述中错误的是（ ） A原子半径： Na Si Cl B稳定性： SiH4 HCl H2S C金属性： Na Mg Al D酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 答案： B 试题分析： A同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径： Na Si Cl。正确。 B同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于原子序数 Cl S Si，

20、所以氢化物的稳定性： SiH4 H2S HCl。错误。 C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，对应的元素的金属性就越弱。因此金属性： Na Mg Al。正确。 D同一周期是元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性 Cl S P，所以酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4。正确。 考点：考查同一周期的元素的性质变化规律的知识。 下列有关说法正确的是（ ） A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B最外层电子数为 8的微粒均是稀有气体元素的原子 C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大

21、贡献 D在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料 答案： D 试题分析： A在多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域内运动，能量高的电子通常在离核远的区域内运动。错误。B最外层电子数为 8微粒可能是原子母液可能是离子。若为原子是稀有气体元素的原子，但是若是原子失去电子形成的阳离子或得到电子变为的阴离子就表示稀有气体元素的原子。错误。 C俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。错误。 D在周期表中金属和非金属 的分界线的元素既有金属性也有非金属性，所以在此区域附近寻找制备半导体材料。正确。 考点：考查化学史及原子核外的电子排布规律及元素周期表的

22、应用的知识。 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A H2O的电子式： B质量数为 14的碳原子： C CO2的比例模型： D Cl-的结构示意图： 答案： B 试题分析： A H2O是共价化合物，原子间通过共价键结合，其电子式为：。错误。 B在元素符号的左下角表示的是质子数，在左上角表示的是质量数，所以质量数为 14 的碳原子可表示 为： 。正确。 C原子半径 C O。所以在 CO2的比例模型中中间的 C要比两则的 O原子个大。错误。 D Cl-是 17号元素 Cl原子获得一个电子后形成的，在此过程中原子核没有变化，因此 Cl-的结构示意图： 。错误。 考点：考

23、查化学用语正确的表示的知识。 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A砹 (85号元素 )是一种有色固体， HAt应该不稳定，且 AgAt是有色难溶于水固体 B铍（ Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体 D硒化氢（ H2Se）是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 答案： D 试题分析： A砹 (85号元素 )是第六周期第 A的元素。该族元素从上到下单质的颜色逐渐加深。从上到下由于原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。形成的 AgX在水中的溶解度逐渐减小。因此一种有色固体， HAt应该

24、不稳定，且 AgAt是有色难溶于水固体。正确。B在元素周期表中不仅同族元素的性质相似，而且存在对角线相似的原则。铍（ Be）和铝 (Al)在对角线的位置，所以 Be的性质与 Al相似。是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 。正确。 C同一主族的元素形成的化合物性质相似。 Sr、 Ba是同一主族的元素。 BaSO4是难溶于水和盐酸的白色固体 .所以硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体。正确。 D Se与 S、 O是同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱。由于非金属性 S Se。所以硒化氢（ H2Se）是无色、有毒、稳定性比 H2S弱的气体

25、。错误。 考点：考查同族元素形成的化合物的性质递变规律的知识。 对于 100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施： 升高温度； 改用 100mL3mol/L盐酸； 多用 300mL1mol/L盐酸； 用等量铁粉代替铁片； 改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（ ） A B C D 答案： B 试题分析：在其它条件不变时 升高温度，化学反应速率加快，正确； 增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确； 在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误； 若将用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确； 在 98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存

26、在。在室温下 Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。以此其中能使反应速率加快的是 。选项为 B。 考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。 下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ） A生石灰加水生成熟石灰 B C+H2O CO+H2 C金属钠与水反应 D HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 答案： B 试题分析：在图中由于反应物的能量低，生成物的能量高，发生反应由反应物变为生成物，要从环境中吸收能量。 A生石灰加水生成熟石灰是放热反应，错误。 B C+H2O CO+H2是吸热反应。正确。 C金属钠与水反 应是放热反应，错误。 D HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸碱中和反应是放热

27、反应。错误。 考点：考查图像法在表示化学反应中的能量变化的知识。 下列叙述正确的是（ ） A越难失电子的元素得电子能力一定越强 B溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 D离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键 答案： C 试题分析： A元素的越难失电子，则其离子得电子能力一定越强。错误。 B.在水溶液中能够导电的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。错误。C对于第三周期的主族元素来说，原子的最外层电子数等于其最高化合价数，也等于其主族序数。因此元素的最高正化合价等于它所处的主族序数。正确。D离子化合物中可以含有共价键，但是

28、共价化合物一定不能含有离子键。错误。 考点：考查元素的原子结构与化合价、形成的化合物的性质的关系的知识。 填空题 某学生为了探究 Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL稀盐酸中加入足量的 Zn 粉，用排水集气法收集反应放出的 H2，实验记录如下（累计值）： 时间（ min） 1 2 3 4 5 氢气体积（ mL） (标况下 ) 50 120 232 290 310 （ 1）哪一时间段（指 0 1、 1 2、 2 3、 3 4、 4 5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。 （ 2） 4 5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。 （ 3）求 2 3 min时间段内以盐酸的浓度

29、变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变） V（ HCl） = 。 （ 4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A H2O B NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D Cu粉 E CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号） 。 答案： (1) 23， Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （ 2） H+浓度变小。 （ 3） 0.1mol L-1 min-1。 （ 4） A、 B 试题分析：（ 1）对于有气体产生的化学反应速率可以用相同的时间内产生氢气的多少或产生相同体积的氢气的时间的长短来表示。由时间与速率的关系表格可以看出在 23min时

30、反应速率最大。原因是在开始时尽管 HCl的浓度大，但是反应的温度低，所以速率慢，由于 Zn与盐酸反应放热，是反应溶液的温度升高，温度越高，反应速率越大。当反应进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度，由于这时反应物的浓度逐渐变稀，所以速率又逐渐减小。（ 2）4 5 min时间段的反应速率最小，主要原因是这时影响化学反应速率的主要因素是 HCl的浓度，这时 HCl电离产生的 H+浓度变小。（ 3）在 2 3 min时间段内 n(H2)=0.112L22.4L/mol=0.005mol,c(HCl)= =0.005mol20.1L=0.1mol/(L min). （ 4）如果反应太剧烈，为了减

31、缓 反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A H2O对溶液起稀释作用，由于 n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。 B NaCl溶液中的水对溶液起稀释作用，由于 n(H+)不变，所以物质的量不变，但是由于浓度减小，所以速率减小。正确。 C Na2CO3溶液，会发生反应： Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2，消耗了 HCl，所以速率减小，产生氢气的物质的量也减小。错误。 D Cu粉， Zn、 Cu和 HCl 构成原电池，化学反应速率大大加快，错误。 E CuSO4粉末，首先发生反应： CuSO4+Zn=Cu+ ZnSO4

32、，产生的 Cu及未反应的 Zn和 HCl构成原电池，大大加快反应速率。错误。 考点：考查化学反应速率的比较、影响因素及计算的知识。 如图所示的装置， X、 Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在 Fe极附近显红色。试回答下列问题 : （ 1）在电源中， B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中 Y电极为 极。 （ 2）在甲装置中，石墨（ C）电极上发生 反应（填 “氧化 ”或 “还原 ”）；甲装置中总的化学方程式是： 。 （ 3）丙装置在通电一段时间后， X电极上发生的电极反应式是 。 （ 4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在

33、标准状况下为 L。 答案：（ 1）负极；阴极。 （ 2）氧化； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （ 3） 2Cl-2e- Cl2 （ 4） 0.224L 试题分析：（ 1）由于电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在 Fe极附近显红色，说明在 Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是 H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则 Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中， B电 极为负极， A电极为正极。在丙装置中 Y电极为阴极。（ 2）在甲装置中，石墨（ C）电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在 NaCl溶液中放电能力 Cl- OH-,所以在

34、C上发生氧化反应 2Cl -2e-=Cl2. 甲装置中总的化学方程式是： 2NaCl 2H2O Cl2 H2 2NaOH. （ 3）丙装置在通电一段时间后，阳极 X电极上发生的电极反应式是 2Cl-2e- Cl2；（ 4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g， n(Cu)=0.01mol。则 n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电 子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气气体为 0.01mol,在标准状况下为 0.224L 考点：考查电源电极的确定及电解反应原理的应用的知识。 下图是红磷 P（ s）和 Cl2反应生成（图中的 表示生成 1mol产物的数据）。根据下图回答下列问

35、题： （ 1） 的热化学方程式为 。 （ 2） = KJ mol-1 （ 3）研究表明，化学反应的能量变化（ H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开 1mol化学键时所需吸收的能量，表 1所列是部分化学键的键能数据。 表 1部分化学键的键能数据 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能 /（ kJ mol-1） 198 360 498 x 已知 1mol白磷（结构如下图所示，分子式为 P4）完全燃烧生成 P4O10（结构如下图）放出 2982KJ热量，则表中： x= 。 （ P4O10） 答案：（ 1） 2PCl3(g) 2P(s)+3Cl2(g) H +612KJ mo

36、l-1。（ 2） -399。 （ 3）585 试题分析：（ 1）由物质的能量图示可知： PCl3(g)分解成 P(s)和 Cl2(g)的热化学方程式为 2PCl3(g) 2P(s)+3Cl2(g) H +612KJ/mol。 (2) P(s)和 Cl2(g)分两步反应生成 1molPCl5(g)的 H1=-399KJ/mol.由白磷变为 P4O10，由二者的结构式可以看出要断裂 6mol的 P-P、 5mol的 O=O键。形成 4mol的 P=O键和 12mol的 P-O键。由于共放出 2982KJ热量，由于断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。所以 +198KJ/mol6mol+498KJ

37、/mol5mol-360KJ/mol12mol-4x=-2982KJ。解得x=585KJ/mol. 考点：考查物质的能量、键能与反应热 的关系的知识。 己知 X、 Y、 Z、 W、 N、 U、 V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与 N同主族，且与 W都能形成 A2B、 A2B2型化合物； Z、 W的单质常温下均为无色气体； Y原子的 L层电子数是 K层电子数的 2倍； U原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，试回答下列问题： （ 1） YW2的电子式 ； Z的氢化物结构式为 ；写出 U元素在周期表中的位置 。 （ 2）原子半径： U V（填、或，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U

38、V。 （ 3）写出 UW2与 V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。 （ 4）由 X、 Z组成的一 种化合物化学式为 ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填 “离子 ”或 “共价 ”)化合物。 （ 5） X、 Y、 Z、 W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为 5： 1： 1： 3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为： 。 答案：（ 1） ； ；第三周期第 A族。 （ 2）；。 （ 3） SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。 （ 4）离子。 （ 5） NH4+HCO3-+2OH- NH3+ CO32-+2H2

39、O。 试题分析：根据题意可知这几种元素分别是 X： H； Y是 C； Z是 N； W是 O；N是 Na； U是 S； V是 Cl. （ 1） CO2的电子式为 ； Z的氢化物即NH3的结构式为 ； S是 16号元素，核外电子排布为 2、 8、 6，所以 Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第 A 族。（ 2） S、 Cl 是同一周期的元素，由于原子序数 Cl S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径： S Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性 H2S是弱酸。 HCl是强酸。因此酸性 HCl H2S。（ 3） SO2有还原性，而 Cl2有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为： S

40、O2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl。（ 4）由 X、 Z组成的一种化合物化学式为 NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH4H，属于离子化合物。（ 5） X、 Y、 Z、 W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为 5： 1： 1： 3的化合物是 NH4HCO3，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（ 5） NH4+ HCO3-+ 2OH- NH3+ CO32-+2H2O。 考点：考查元素的推断、元素在周期表中的位置及物质的电子式、结构式、化学方程式、离子方程式的书写的知识。 （ 1）在下列 物质中： CO2 KO

41、H He BaSO4 NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同） ，既含有离子键又含有共价键的是 ，不含化学键的是 。 （ 2）下列物质在所述变化中： 烧碱熔化 HCl气体溶于水 NH4Cl受热分解 干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同） ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：（ 1） CO2含有极性共价键； KOH含有离子键、极性共价键； He无化学键； BaSO4含有离子键、极性共价键； NaCl只含有离子键。因此只含有离子键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；不含化学键的是 。（ 2） 烧碱熔化断裂离子

42、键； HCl气体溶于水破坏共价键； NH4Cl受热分解既发生离子键破坏，又发生共价键破坏； 干冰升华破坏的是分子间作用力。因此其中化学键未被破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 。 考点：考查物质结合形成的作用力及在物质发生的变化中破坏的作用力的性质的知识。 某微粒的结构示意图为 ， 试回答： （ 1）当 x-y=10时，该粒子 为 （选填 “原子 ”或 “阳离子 ”、 “阴离子 ”）。 （ 2）当 y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填 3种） 、 、 。 （ 3）请写出实验室制取 y=7时元素对应单质的离子方程式： 。 答案：（ 1）原子；（ 2）

43、 Ar、 K+、 Ca2+、 Cl-、 S2-；（ 3） 2Cl- + 4H+ + MnO2Cl2 + Mn2+ + 2H2O。 试题分析：（ 1）当 x-y=10时，即 x=10+y,原子核内的质子数等于电子数，所以该粒子为中性原子。（ 2）当 y=8时，该粒子可能是原子如 Ar，也可能为阳离子如 K+、 Ca2+；还可能为阴离子如 Cl-、 S2-等。（ 3） y=7 时则该微粒为 Cl原子。在实验室制取 Cl2的离子方程式为 2Cl- + 4H+ + MnO2 Cl2 + 2H2O + Mn2+ 考点：考查微粒的结构示意图所表示的含义及应用的知识。 如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶

44、液的装置。通电后在石墨电极 a和 b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ） A逸出气体的体积 a电极的小于 b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C a电极附近呈红色， b电极附近出现蓝色 D a电极附近呈蓝色， b电极附近出现红色 答案： D 试题分析： a 与直流电源的负极相连，作阴极，在阴极上由于放电能力 H+ Na+，所以 H+放电产生氢气。在阳极上由于沸点能力 OH- SO42-所以 OH-在阳极上放电产生氧气。电解的实质就是电解水。总方程式为 : 2H2O 2H2+ O2。Na2SO4的作用是增强溶液的导电性。 A由电解的化学方程式可以看出阴极

45、 a电极逸出 H2气体的体积为阳极 b电极的 2倍。错误。 B两个电极产生的气体都是无色无味的气体。错误。 a电极附近 H+放电产生氢气，溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为 蓝色， b电极附近 OH-在阳极上放电产生氧气，使溶液呈酸性，使紫色石蕊试液变为红色。 C错误， D正确。 考点：考查电解的原理及应用的知识。 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（ ） A铝罐将逐渐被腐蚀 B碳粒和炭棒上发生的反应为： O2 4e-=2O2- C炭棒应与玩具电机的负极相连 D该电

46、池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻 答案： A 试题分析：该装置为原电池装置。由于活动性 Al C,所以 Al为负极，发生氧化反应而逐渐被腐蚀。正确。 B碳粒和炭棒为正极。在正极上发生反应： O2 4e-+2H2O=4OH-。错误。 C炭棒应与玩具电机的正极极相连。错误。 D该电池工作一段时间后负极会逐渐被溶解而消耗，而正极材料炭棒和碳粒由于本身不参加反应，所以其质量不会发生改变。错误。 考点：考查原电池的反应原理及应用的知识。 某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响 , 烧杯中都盛有稀 H2SO4。 试回答： （ 1） B装 置中 Cu电极上的电极反应式为

47、 ， D装置中 Fe电极上的电极反应式为 。 （ 2） D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则 Fe电极的质量变化为 。 （ 3） B、 C两个装置中 Fe片被腐蚀的速率更快的是 （填 B或 C）。 答案： (1) 2H+2e-=H2 ， Fe-2e-=Fe2+。 （ 2） Cu电极上有气泡， Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，减小 5.6g。 （ 3） B 试题分析：（ 1）在 B 装置中由于活动性 Fe Cu,所以 Cu电极为原电池的正极，在正极上的电极反应式为 2H+2e-=H2， D装置为电解池。由于在 D装置中 Fe电极与直流电源的正极相连接，所以为阳极。在 Fe电极上的发生氧化反应，电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+。（ 2）在 D装置中可看到的实验现象有 Fe电极逐渐溶解消耗，在 Cu电极上不断有气泡产生。同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。若用电流表测量反应