2013-2014学年山西省山大附中高一12月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014学年山西省山大附中高一 12月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列叙述正确的有几项 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但 CaCO3是强电解质 氯气溶于水能导电所以氯气为电解质 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 试题分析：溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，；湖南是电解质， 不正确；硫酸钡难溶于，其溶液导电性弱，但溶于

2、水的硫酸钡完全电离，属于强电解质， 不正确；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质， 正确；三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质， 不正确；铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质， 不正确；碳酸钙难溶于水，其溶液导电性弱，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质， 正确；氯气是单质，不是电解 质，也不是非电解质， 不正确，所以正确的选项是 ，答案：选 B。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质以及弱电解质的判断 甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入 A克的铝粉，反应结束后测得生成的气

3、体体积为甲 :乙 3:4，下列说法正确的是 A参加反应的 H2SO4为 0.2mol B参加反应的 NaOH约为 0.27mol C加入铝粉的质量 A 5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量 7.2g 答案： B 试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲 :乙 3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。 A、硫酸的物质的量 0.1L3mol/L 0.3mol，即参加反应的硫酸是 0.3mol， A不正确； B、硫酸生成的氢气是 0.3mol，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是 0.4mol，则根据

4、方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2可知，参加反应的氢氧化钠是2 0.27mol， B正确； C、根据方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2可知，参加反应的铝的物质的量 2 ，质量 227g/mol 7.2g， C不正确； D、根据反应 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2可知，参加反应的铝的质量 0.2mol27g/mol 5.4g， D不正确，答案：选 B。 考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算 三氟化氮（ NF3）（提示氟只有两种价态： -1， 0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反

5、应： 3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 A NF3是氧化剂， H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C若生成 0.2molHNO3，则转移 0.2mol电子 D若 1molNF3被氧化反应转移电子数为 2NA 答案： D 试题分析： F的金属性强于 N 的非金属性，则在三氟化氮（ NF3）中氮元素的化合价是 3价，氟元素的化合价是 -1价。因此在反应 3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF 中氮元素的化合价从 3 价部分升高到 5 价，失去 2 个电子。部分从 3价降低到 2价，得到 1个电子。而 F、 H、 O 元素的 化合价

6、没有变化，所以 A、 NF3是氧化剂也是还原剂， A不正确； B、根据氧化产物硝酸与还原产物 NO的物质的量是 1:2可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2， B不正确； C、若生成 0.2molHNO3，则转移 20.2mol电子， C不正确； D、氧化产物是硝酸，氮元素失去 2个电子，所以若 1molNF3被氧化反应转移电子数为2NA， D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是 A Na和 O2 B NaOH和 CO2 C NaHCO3和NaOH D C和 O2 答案： C 试题分析： A、金属

7、钠和氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热的条件下生成过氧化钠， A不符合题意； B、氢氧化钠溶液与 CO2反应时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水。如果 CO2过量则生成碳酸氢钠， B不符合题意； C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与反应条件和用量无关系， C正确； D、碳完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO， D不符合题意，答案：选 C。 考点：考查反应产物的正误判断 某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同。为了氧化 I-而不使 Cl-氧化，试根据下列三个反应判 断，可选用的氧化剂是： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2MnO4-

8、+10Cl-+16H+ 2Mn2+5Cl2+8H2O A FeCl2 B KMnO4 C浓盐酸 D FeCl3 答案： D 试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。则根据反应 可知氧化性是 Fe3 I2；根据反应 可知氧化性 Cl2 Fe3 ；根据反应 可知氧化性是 MnO4- Cl2，综上所述氧化性强弱顺序是 MnO4- Cl2 Fe3 I2。因此为了氧化 I-而不使 Cl-氧化， A、氯化亚铁不能氧化碘离子， A不正确； B、高锰酸钾既能氧化碘离子，也能氧化氯离子， B不正确； C、浓盐酸不能氧化碘离子， C不正确； D、氯化铁

9、能氧化碘离子，但不能氧化氯离子， D正确，答案：选 D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用 若 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为 (m 3.55 g)，则 m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为： (m 0.8 g) (m 1.0 g) (m 1.2 g) (m 1.6 g) (m 1.4 g) A B C D 答案： D 试题分析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，根据 m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为 (m 3.55 g)可知，参加反应的氯气质量是 3.55g，物质的量是 0.05mol，反应中氯气得到电子的物质的量是 0.05mol2 0.1mol。则根据

10、电子得失守恒可知 m g钠在反应中失去 0.1mol电子。如果 mg 钠与氧气反应完全转化为氧化钠，则需要氧气的物质的量是 0.025mol，质量是0.025mol32g/mol 0.8g，即反应后生成固体的质量是 m 0.8 g；如果反应中钠完全转化为过氧化钠，则需要氧气的物质的量是 0.05mol，质量是0.05mol32g/mol 1.6g，因此反应后生成固体的质量是 m 1.6 g；如果反应中既有氧化钠，也有过氧化钠生成，则反应后生成固体的质量一定介于 m 0.8 g和 m 1.6 g之间，所以 均有可能，则正确的答案：选 D。 考点：考查金属钠与氯气、氧气反应的有关判断和计算 a g

11、钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀 c g，则溶液中的溶质为 A NaAlO2 B NaOH C NaOH和NaAlO2 D无法确定 答案： A 试题分析：钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和金属铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式分别是 2Na 2H2O 2NaOH H2、 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2。 a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀 c g，这说明反应中铝是过量的，因此最终溶液中的溶质应该是偏铝酸钠，答案：选 A。 考点：考查钠、铝混合物与水反应的有关判断和计算 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相

12、同的条件下，产生氢气的体积比是 A 1 1 B 3 4 C 2 3 D 4 3 答案： B 试题分析：铁与盐酸和水蒸气反应的离子方程式分别是 Fe 2HCl=F3Cl2 H2、3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2，所以等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应生成氢气的体积之比 3:4，答案：选 B。 考点：考查铁与盐酸以及水蒸气反应的有关判断和计算 某溶液中只含有 Na+、 Al3+、 Cl-、 SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3 2 1，则溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 答案： A 试题分析：设

13、氯离子的物质的量是 x，则 Na+、 Al3+的物质的量分别是 3x、 2x。根据溶液的电中性可知， SO42-的物质的量 4x，所以溶液中 Al3+和 SO42-的离子个数比为 2x:4x 1 2，答案：选 A。 考点：考查溶液电荷守恒的应用与计算 下列离子在溶液中能大量共存的是 A Na 、 K 、 HCO3-、 H+ B Fe2+、 Fe3+、 Na 、 NO3- C OH-、 Na 、 HCO3-、 SO42- D Ba2+、 NH4 、 Cl- 、 OH- 答案： B 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、HCO3-、 H+反应，生成水和 CO2，不能

14、大量共存， A 不正确； B、在溶液中 Fe2+、Fe3+、 Na 、 NO3-之间不反应，可以大量共存， B正确； C、 OH-、 HCO3-反应生成 CO32-和水，不能大量共存， C不正确； D、 NH4 、 OH-反应生成一水合氨，不能大量共存， D不正确，答案：选 B。 考点：考查离子共存的正误判断 下列对 Na2O2的叙述中，正确的是 A Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B Na2O2中氧元素的化合价为 -2价 C Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3， Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 D Na2O2需要密封保存 答案： D

15、 试题分析： A、能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物。过氧化钠和酸反应除了生成盐和水以外，还有氧气生成，过氧化钠不是碱性氧化物， A不正确； B、过氧化钠中氧元素的化合价是 -1价， B不正确；C、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。过氧化钠与 CO2发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，该反应不是置换反应，C不正确；过氧化钠极易与水和 CO2反应，因此过氧化钠需要密封保存， D正确，答案：选 D。 考点：考查过氧化钠的结构、性质、保存以及反应类型的判断 已知： 2BrO3- +Cl2 Br2 +2ClO3-； 5Cl2 +I2 +6H2O

16、2HIO3 +10HCl； ClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 A BrO3- ClO3- IO3- Cl2 B BrO3- Cl2 ClO3- IO3- C BrO3- ClO3- Cl2 IO3- D Cl2 BrO3- ClO3- IO3- 答案： C 试题分析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，同样还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在反应 2BrO3- +Cl2 Br2 +2ClO3-中溴元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，因此 BrO3-是氧化剂， ClO3-是氧化产物，则氧化性是 BrO3- ClO3-；在反应 5

17、Cl2 +I2 +6H2O 2HIO3+10HCl中氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，所以氯气是氧化剂， HIO3是氧化产物，则氧化性是 Cl2 IO3-；在反应 ClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O 中 ClO3-氯元素的化合价降低，氯离子中氯元素的化合价升高，因此 ClO3-是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性是 ClO3- Cl2，综上所述氧化性是 BrO3- ClO3- Cl2 IO3-，答案：选C。 考点：考查氧化性强弱比较的判断 欲使每 20个水分子中溶有 1个钠离子，则 180ml水中应投入金属钠的质量约为 A 11g B 11.5g C 22g D 23g 答案

18、： A 试题分析：设需要金属钠的物质的量是 x，则与水反应生成氢氧化钠的物质的量也是 x，因此欲使每 20个水分子中溶有 1个钠离子，溶液中溶剂水的物质的量是 20x。根据反应式可知： 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 x x x 所以有（ x 20x） 18g/mol 180ml1g/mol 解得 x mol 所以需要金属钠的质量 mol23g/mol 11g，答案：选 A。 考点：考查 有两种金属组成的混合物粉末 32g与足量的稀盐酸反应，生成 11 2L（标况） H2，则该混合物的组成可能是： Fe、 Zn Al、 Cu Ag、 Mg Al、 Fe A B C D 答案：

19、B 试题分析：生成氢气的物质的量 0.5mol，反应中氢元素的化合价从 1价降低到 0价，所以生成 0.5mol氢气转移电子的物质的量 0.5mol2 1.0mol，这说明金属失去 1mol电子，消耗金属的质量是 32g。 Fe、 Zn、 Al、Mg与盐酸反应时失去 1mol电子消耗金属的质量分别是（ g） 28、 32.5、 9、 12,。金属铜和银与盐酸布反应，可以视为无穷大，则根据平均值原理可知组合 Fe、 Zn、 Al、 Cu、 Ag、 Mg均满足，因此答案：选B。 考点：考查金属与盐酸反应的有关计算 下列离子方程式中正确的是 A Fe(OH)3滴加稀盐酸： OH- + H+ H2O

20、B向石灰乳 Ca(OH)2溶液通入过量的二氧化碳： Ca2+2OH- +CO2CaCO3+H2O C MgCl2溶液中滴加氨水： Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 D NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液： SO42- + Ba2+ BaSO4 答案： D 试题分析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式，据此可以判断。 A、氢氧化铁是难溶性物质，应该用化学式表示，即离子方程式为 Fe(OH)3 3H =3F

21、e3 3H2O， A不正确； B、氢氧化钙是微溶性物质，石灰乳应该用化学式表示，即离子方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O， B不正确； C、一水合氨是难电离的物质，应该用化学式表示，即离子方程式为 Mg2+ + 2NH3 H2O Mg(OH)2+2NH4 ， C不正确； D、NaHSO4溶液中加 BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，离子方程式为 SO42- + Ba2+ BaSO4， D正确，答案：选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 实验题 某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于 78），设计右图装置

22、进行实验。 （ 1）如何检验该装置的气密性 。 （ 2）合金样品固体 M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 （ 3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液 (足量 )与 ag合金粉末 (固体 M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 VmL(已折算成标准状况 )。若量气管最大量程为 50mL，则固体 M中铝的质量 (m)范围为 。 （ 4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填 “ ”“ ”“ ”)VmL。 （ 5）若 a 38mg， V 44.8mL(标准状况 )，请通过计算说明该合金是否符合国家标准 (不写计算过程 ) (填 “符合 ”或 “不符合 ”)

23、。 答案：（ 1）安装好装置并在 量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封 (合理即给分 ) （ 2） 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 （ 3） 0 m 0.04g(或 m 0.04g （ 4） （ 5）符合 试题分析：（ 1）装置气密性的检验，原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差，并产生某种明显的现象。所以根据该装置的特点可知，检验方法是安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻。若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封。 （ 2）镁与氢氧化钠溶 液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成

24、偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2。 （ 3）由于量气管最大量程为 50mL，这说明反应中最多只能产生 50ml氢气，标准状况下的物质的量 mol。所以根据方程式 2Al 2OH-2H2O=2AlO2- 3H2可知最多消耗率的质量 mol 27g/mol 0.04g，因此固体 M中铝的质量 (m)范围为 0 m 0.04g。 （ 4）由于合金中镁能和盐酸反应放出氢气，所以若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 VmL。 （ 5） V 44.8mL(标准状况 )，则氢气的物质的量 0.002mol，所以消耗铝的质量

25、 0.002mol 27g/mol 0.036g 36mg。则合金中铝的质量分数 100% 94.74% 78，所以符合国家标准。 考点：考查合金中元素含量测定的实验探究、设计、评价以及计算等 填空题 按要求写出下列方程式： （ 1）少量钠投入 FeCl3溶液中反应的总离子方程式 ； （ 2） 过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式 ； （ 3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式 ； （ 4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_； （ 5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_； （ 6）向 NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式 。 答案：（

26、1） 6Na+6H2O+2Fe3+ 6Na+2Fe(OH)3+3H2 （ 2）2Na2O2+2H2O+2Cu2+ O2+2Cu(OH)2+4Na+ （ 3） Ba2+2HCO3-+2OH- BaCO3+CO32-+2H2O （ 4） CH3COOH+HCO3-CH3COO-+H2O+CO2 （ 5） Na2O+2H+ 2Na+H2O （ 6） Ba2+2H+SO42-+2OH- BaSO4+2H2O Ba2+SO42- BaSO4 试题分析：（ 1）钠是活泼的金属极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质发生复分解反应，所以少量钠投入 FeCl3溶液中反应的总离子方程式为

27、6Na 6H2O 2Fe3+ 6Na+ 2Fe(OH)3 3H2。 （ 2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中过氧化钠首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此总离子方程式为 2Na2O2 2H2O 2Cu2+ O2 2Cu(OH)2 4Na+。 （ 3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应生成碳酸钡白色沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+ 2HCO3- 2OH- BaCO3 CO32- 2H2O。 （ 4）醋酸是弱酸，应该用化学式表示，则醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3- CH3COO-+H2O+CO2。 （ 5）氧化钠与足量硫

28、酸溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为Na2O+2H+ 2Na+H2O。 （ 6）向 NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，此时生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为 Ba2+2H+SO42-+2OH- BaSO4+2H2O。继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡，则硫酸钠继续与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以反应的离子方程式为 Ba2+SO42- BaSO4。 考点：考查离子方程式的书写 在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。 （ 1）标单线桥（ 4分） KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 氧化产物与还原产物物质

29、的量之比 。 （ 2）配平化学方程式及标双线桥（ 5分） Fe + HNO3(稀 ) Fe(NO3)2+ NO+ H2O 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 答案：（ 1） 5:1 （ 2） 3 Fe + 8 HNO3(稀 ) 3 Fe(NO3)2+ 2 NO+ 4 H2O 2:3 试题分析：（ 1）根据方程式 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 可知， KIO3中碘元素的化合价从 5价降低到 0价，得到 5个电子，因此 KIO3是氧化剂。 HI中碘元素的化合价从 -1价升高到 0价，失去 1个电子，则 HI是还原剂，所以根据电子得失守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比 5:1，

30、则氧化产物与还原产物物质的量之比 5:1。 （ 2）根据方程式 Fe +HNO3(稀 )Fe(NO3)2+NO+ H2O 可知，反应中铁元素的化合价从 0价升高到 2价失去 2个电子。硝酸中氮元素的化合价从 5价降低到 2价得到 3个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂铁与氧化剂硝酸的物质的量之比 3:2，因此根据原子守恒可知，配平后的方程式为 3Fe + 8HNO3(稀 ) 3Fe(NO3)2+2NO+ 4H2O。 考点：考查氧化还原反应方程式的配平、表示以及有关计算 已知在含 HNO3的溶液中放入 Al不生成 H2；某无色溶液里，只含有下列 11种离子中的几种： Mg2 、 Fe3+、

31、H 、 Ag 、 Ba2 、 SO42-、 HCO3-、 OH-、 MnO4-、NO3-、 CO32-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试 回答： （ 1）若溶液跟铝反应只有 AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量的物质是_(填化学式 )，发生反应的离子方程式是_，还可能含有的较多的物质是 _(填化学式 )。 （ 2）若溶液跟铝反应后有 Al3 生成，则原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是 _。 答案：（ 1） Ba(OH)2 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 Ba(NO3)2 （ 2） H+ SO42- Mg2+ 试题分析：该溶液能跟金属铝反应，且放出的

32、气体只有氢气，这说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，又因为该溶液是无色的，所以一定没有 Fe3+、 MnO4-，据此可以判断。 （ 1）若溶液跟铝反应只有 AlO2-生成，这说明该一定显碱性，则 Mg2 、 H 、Ag 、 HCO3-一定不能大量存在。根据溶液的电中性可知，一定含有 Ba2 ，所以就一定没有 SO42-、 CO32-。因此原溶液一定含有的大量的物质是 Ba(OH)2。而NO3-不能确定。所以还可能含有的较多的物质是 Ba(NO3)2。有关反应的离子方程式为 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2。 （ 2）若溶液跟铝反应后有 Al3 生成，这说明该溶液一定显酸性。则

33、HCO3-、OH-、 CO32-一定不能大量共存。又因为在含 HNO3的溶液中放入 Al不生成 H2，所以该溶液中也一定不能大量存在 NO3-。根据溶液的电中性可知，溶液中一定存在 SO42-，所以就一定不能大量存在 Ag 、 Ba2 ，所以原溶液中可能（包括一定能）大量存在的离子是 )H+、 SO42-、 Mg2+。 考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断 将 10.1克过氧化钠和钠的混合物跟 120.1克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为 2.24L。 （ 1）试分别写出过氧化钠跟水反应的离子、化学方程式 ；（ 2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比， n(Na2O2

34、)： n(Na) 。 （ 3）计算所得溶液的质量分数是多大？ 。 答案：（ 1） 2Na2O2+2H2O O2+4 NaOH、 2Na2O2+2H2O O2+4OH-+4Na+ （ 2） 1:1 （ 3） 9.34 试题分析：（ 1）过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式和离子方程式分别是 2Na2O2+2H2O O2+4 NaOH、 Na2O2+2H2O O2+4OH-+4Na+。 （ 2）设过氧化钠和钠的物质的量分别是 x和 y，则 78g/molx 23g/moly10.1g。由方程式可知 2Na2O2+2H2O O2+4 NaOH 2 2 1 4 x x 0.5x 2x 2

35、Na+2H2O H2+2NaOH 2 2 1 2 y y 0.5y y 所以 0.5x 0.5y 0.1mol 由 78g/molx 23g/moly 10.1g可知 x y 0.1mol 原混合物中过氧化钠和 氧化钠的物质的量之比， n(Na2O2)： n(Na) 1:1。 （ 3）根据（ 2）中可知生成的氢氧化钠是 2x y 0.3mol 氢氧化钠的质量 0.3mol40g/mol 12g 溶液的质量 10.1g 120.1g-0.05mol32g/mol-0.05mol2g/mol 128.5g 所以反应后溶液的质量分数 100% 9.34。 考点：考查过氧化钠、钠与水反应的有关计算 计

36、算题 将质量为 11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到 12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为 1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） 答案： NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L 试题分析： 12.32 L气体（标准状况）的物质的量 0.55mol 11.5g钠的物质的量 0.5mol 根据反应的方程式可知 2Na+2H2O H2+2NaOH 2 1 2 0.5mol 0.25mol 0.5mol 这说明铝与氢氧化钠反应生成的氢气物质的量 0.55mol-0.25mol 0.3mol 则根据方程式可知 2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2 2 2 2 3 0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.3mol 所以反应后氢氧化钠过量，溶液中剩余氢氧化钠的物质的量 0.5mol-0.2mol0.3mol NaAlO2的物质的量 0.2 mol/L 考点：考查金属钠和铝的混合物与水的有关判断和计算