2013-2014天津市耀华中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014天津市耀华中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列关于有机物的用途，说法不正确的是 A甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂 C乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物 D酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料 答案： B 试题分析： A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，正确； B、乙烯最重要的用途是作化工原料，错误； C、乙醇，能溶解多种有机物和无机物，是一种很好的溶剂，正确； C、酯类物质具有香味，常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，正确，答案：选 B。 考点：考查对甲烷、乙烯、乙醇、酯

2、的性质、用途的认识 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（ 1）同一元素的不同原子，（ 2）不同元素的原子，（ 3）两种不同的分子，（ 4）一种原子和一种分子，（ 5）一种原子和一种离子，（ 6）一种分子和一种离子，（ 7）两种不同的阳离子，（ 8）两种不同的阴离子， (9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是 A (1)（ 3）（ 4）（ 7）（ 8） B（ 1）（ 2）（ 5） (7)(9) C（ 1）（ 2）（ 5）（ 7） (9) D（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5） 答案： A 试题分析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况： 若为原子，因为质

3、子数相同，则一定是同种元素的不同原子； 若质子数与电子数相同，则为分子或原子； 若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（ 2） （ 5） （ 6） (9)是不可能存在的答案：选 A。 考点：考查对质子数、电子数相同微粒的判断 运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化 氢很不稳定 C硒化氢 (H2Se)是无色、有毒、比 H2S稳定的气体 D硫酸锶难溶于水 答案： C 试题分析： A、铍与铝在元素周期表中处于对角线关系，性质具有相似性，所以铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，正确； B、卤族元

4、素的单质从上到下依次是气、液、固状态，而且单质颜色逐渐加深，非金属性逐渐减弱，所以砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，正确； C、 Se在 S的下方，硫化氢有毒，所以硒化氢 (H2Se)也有毒，而且不如硫化氢稳定，错误； D、锶是第二主族元素，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，所以硫酸锶难溶于水，正确，答案：选 C。 考点：考查元素周期律中的对角线关系，同主族元素性质的相似、递变性的判断 下列递变情况中不正确的是 A HF、 HCl、 HBr、 HI的沸点依次升高 B硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 C O2-、 F-、 Na+、 Mg2+的离子半径依次增大 D锂、钠、钾、铷的金属性依

5、次增强 答案： AC 试题分析： A、 HF分子间存在氢键，所以沸点是卤族元素氢化物中最高的，错误； B、同周期元素，最高正价一般从左到右逐渐升高，正确； C、这 4种离子的电子层结构相同，核电荷数越少离子半径越大，所以 O2-、 F-、 Na+、 Mg2+的离子半径依次减小，错误； D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，正确，答案：选 AC。 考点：考查物质沸点的比较，化合价、离子半径、金属性的变化规律 少量铁片与 l00 mL 0.01 mol L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加 KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加

6、入少量铁粉 加 NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 (不考虑盐酸挥发 ) 改用 10 mL 0.1 mol L盐酸 A B C D 答案： C 试题分析： 加水，盐酸浓度降低，反应速率减慢，错误； 加 KNO3溶液，由于溶液中有硝酸存在，则产生氢气的量减少，错误； 滴入几滴浓盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，铁的质量固定，所以产生氢气的量不变，正确； 加入铁粉，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，但铁的质量增加，氢气的量则增加，错误； 加 NaCl溶液，与加水相同，反应速率减慢，错误； 加硫酸铜溶液，铁置换铜，与铜形成原电池，加快反应速率，但铁的质量减少，产生的氢气减少，错误

7、； 升高温度，反应速率加快，氢气的量不变，正确； 盐酸浓度增大，氢离子物质的量不变，所以反应速率加快，氢气的量不变，正确，答案：选 C。 考点：考查对限制条件的改变反应速率的措施的判断 可逆反应 2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 答案： A 试题分析： 单位时间内生成 n molO2的同时生

8、成 2n mol NO2，表示正逆反应速率相等，正确； 该反应在任何状态时 NO2、 NO、 O2的反应速率之比都是2:2:1，不能判断平衡是否到达，错误； 二氧化氮有颜色，当达平衡时二氧化氮的浓度不变，则混合气体的颜色不再变化，正确； 该容器 的体积不变，混合气体的质量不变，所以气体的密度始终不变，不能判断平衡是否到达，错误； 该反应是反应前后气体的物质的量发生改变的可逆反应，气体的总质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明已达平衡，正确，答案：选 A。 考点：考查对化学平衡状态的标志的判断 甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和电子，电子经外电路，质子经内

9、电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析： 甲醇是负极 H+向负极移动 负极反应： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 1 mol CH3OH完全反应转移 12 mol电子 正极反应： O2+4e-+2H2O=4OH- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是 A B C D 答案： D 试题分析：根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极；负极反应是 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；则 1 mol CH3OH完全反应转移 6 mol电子；氧气是正极，因为甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+)和

10、电子，所以正极产物不可能是 OH-，正极反应是： O2+4e-+4H+=2H2O；电解质溶液不可能是碱液，而使酸液；原电池中的阳离子移向正极，所以正确答案：选 D。 考点：考查对原电池反应原理的判断 0.5体积某气态烃只能与 0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。 0.5mol此氯代烷可与 4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为 A CH2=CH2 B CH3CH=CH2 C CH3CH3 D CH3CH2CH=CH2 答案： D 试题分析： 0.5体积某气态烃只能与 0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有 1个碳碳双键；生成的氯代烷分子中含有 2个 Cl； 0.5mo

11、l此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，说明 1mol此氯代烷可与 8mol氯气发生完全的取代反应，则完全取代后的产物中共含有 10个 Cl，说明该烷烃分子中有 10个H原子，对应的烯烃分子中应有 8个 H原子，所以该烯烃是丁烯，答案：选 D。 考点：考查有机物分子结构的判断 下列关于有机物的叙述中，不正确的是 A烷烃的同系物的分子式可用通式 CnH2n+2表示 B互为同系物的有机物也互为同分异构体 C两个同系物之间的相对分子质量差为 14或 14的整数倍 D同分异构体间具有相似的化学性质 答案： BD 试题分析： A、烷烃是饱和烃，同系物的分子式可用通式 CnH2n+2表示，正确；

12、B、互为同系物的有机物的分子式不可能相同，所以不可能是同分异构体，错误；C、同系物分子组成相差 1个或若干个 CH2，所以相对分子质量差为 14或 14的整数倍，正确； D、同分异构体可分为碳链异构、官能团位置异构、官能团异构等，碳链异构、官能团位置异构可能具有相似的化学性质，官能团异构可能具有完全不同的化学性质，错误，答案：选 BD。 考点：考查同系物、同分异构体中结构与化学性质的关系 下列用水就能鉴别的一组物质是 A苯、己 烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳 C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 答案： B 试题分析： A、苯与己烷的密度都比水小且不溶于水，不能用水鉴别，错误；

13、B、苯与水混合，上层是油层，乙醇与水混合不分层，四氯化碳与水混合，下层是油层，可以鉴别，正确； C、硝基苯与四氯化碳与水混合，下层都是油层，无法鉴别，错误； D、乙醇、乙酸与水混合都不分层，无法鉴别，错误，答案：选 B。 考点：考查有机物与水混合的现象的判断 由乙炔 (C2H2)、苯和甲醛 (CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为 72，则混和物中氧元素的质量百分含量为 A 20 7 B 22 C 24 9 D 28 答案： A 试题分析：乙炔（ C2H2），苯和甲醛（ CH2O）组成的混和物中，乙炔与苯的最简式都为 CH，将甲醛（ CH2O）拆写成 CH OH，已知含碳元素的

14、质量百分含量为 72%，则 CH的质量分数为 13/1272%=78%，则 OH的质量分数是 1-78%=22%，其中 O的质量分数是 22%16/17=20.7%，答案：选 A。 考点：考查元素质量分数的计算 能与 Na反应放出 H2，又能使溴水褪色，但不能使 pH试纸变色的物质是 A CH2=CHCOOH B CH2=CHCH 2OH C CH2=CHCH 3 D CH2=CHCOOCH 3 答案： B 试题分析：能与 Na反应放出 H2，又能使溴水褪色，但不能使 pH试纸变色的物质分子结构中存在碳碳双键、羟基，但不存在羧基，答案：选 B。 考点：考查官能团的判断 苯环结构中，不存在单双键

15、交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使 KMnO4(H+)溶液褪色； 苯分子中碳原子的距离均相等； 苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷； 经实验测得邻二甲苯仅一种结构； 苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A B C D 答案： C 试题分析：因为苯不能使 KMnO4(H+)溶液褪色，而且苯分子中碳原子的距离均相等，邻二甲苯仅一种结构，与溴发生取代反应而不能使溴水褪色都说明苯分子中不存在单双键交替结构，答案：选 C。 考点：考查对苯分子结构的判断 下列说法正确的是 A葡萄糖与淀粉互为同分异构体 B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C糖类、油脂、蛋白

16、质都能发生水解 D油脂有油和脂肪之分，但都 属于酯 答案： D 试题分析： A、葡萄糖是单糖，淀粉是多糖，不是同分异构体，错误； B、糖类中的单糖、二糖等都不是高分子化合物，油脂是大分子化合物，错误； C、糖类中的单糖不能发生水解反应，错误； D、油脂中的油是液态，固态是脂，但都属于酯，正确，答案：选 D。 考点：考查对营养物质性质的判断 已知 X、 Y、 Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是： HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性： YYZ D原子序数： ZYX 答案： A 试题分析： X、 Y、

17、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断 X、 Y、 Z 分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。 A、三种元素的非金属性的强弱是 XYZ，所以气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，正确； B、根据 A判断，错误； C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误； D、 X的原子序数最大， Z的原子序数最小，错误，答案：选 A。 考点：考查元素周期律的应用 已知 A、 B 两元素的原子序数在 3 20 之间，它们可形成离子化合物 AmBn，若 A的原子序数为 a，则 B的原子序数不可能为 A a+8-m-n B a-16-m-n C a+16-m-n D a-m-

18、n 答案： B 试题分析： A、 B两元素的原子序数在 3 20之间，即 A、 B是第二、三周期元素，它们可形成离子化合物 AmBn，则 A是金属元素，形成离子 An+， B是非金属元素，形成离子 Bm-。 若离子的核外电子数目相同，设 B的原子序数为 b，则 a-n=b+m，即 b=a-n-m； 若 A、 B在同周期，则离子的核外电子数目相差 8，则 a-n+8=b+m，即 b=a+8-m-n； 若金属在第 2周期，非金属在第 3周期，离子的核外电子数目相差 16，即 b=a+16-m-n；答案：选 B。 考点：考查离子的关系及原子的原子序数 下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的

19、是 A H2、 N2、 Cl2 B CH4、 NH3、 H2O C HCl、 NO、 Br2 D CO2、 CS2、 CCl4 答案： D 试题分析： A、全部是以非极性键形成非极性分子，错误； B、 NH3、 H2O是以极性键形成极性分子，错误； C、 HCl、 NO是以极性键形成极性分子，错误；D、 CO2、 CS2、 CCl4全部是以极性键形成非极性分子，正确，答案：选 D。 考点：考查化学键的极性、分子极性的判断 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短

20、周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案： B 试题分析： A、同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如 Al元素，错误； B、第三周期所有元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，正确； C、短周期元素形成离子后，最外层电子都达到稳定结构，不一定是 8电子稳定结构，如 Li、 H等元素形成的离子不是 8电子稳定结构，错误； D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不完全相同，如 F与 Cl化学性质不完全相同，错误，答案：选 B。 考点：考查元素周期律的应用，微粒结构的判断，同主族元素性质的比较

21、 下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是 A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 答案： D 试题分析： A、该原电池中 Zn作负极 ， Cu作正极，错误； B、正极发生还原反应，所以 Cu极有氢气放出，铜片质量不变，错误； C、外电路电流从正极流向负极，所以电流从锌片流向铜片，错误； D、氢离子在正极被还原，正确，答案：选 D。 考点：考查原电池反应原理的应用，正负极的判断，电流的流向，电极反应的判断 反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O在 5 L的密闭容器中进行，半分钟后， NO的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率表达

22、正确的是 A v(O2)=0.01mol L-1 s-1 B v(NO)=0.008 mol L-1 s-1 C v(H2O)=0.003 mol L-1 s-1 D v(NH3)=0.004 mol L-1 s-1 答案： C 试题分析： 30s内 NO的浓度增加 0.06mol/L，则 v(NO)= 0.06mol/L/30s=0.002 mol L-1 s-1 =v(NH3)，根据反应速率与化学计量数的关系， v(H2O)=0.003 mol L-1 s-1 ，答案：选 C。 考点：考查反应速率的计算，反应速率与化学计量数关系的应用 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 A化学反应的

23、限度都相同 B可 以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 答案： B 试题分析： A、反应的限度受反应、反应条件的影响，反应、反应条件不同，限度也不同，错误； B、反应限度受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，正确； C、反应达到一定的限度后条件不变，反应限度不变，不会随反应时间的改变而改变，错误； D、化学反应限度是一种动态平衡，反应仍在进行，不会停止，错误，答案：选 B。 考点：考查对化学反应限度的理解 现有 乙酸乙酯和乙酸钠溶液、 溴化钠溶液和溴水、 苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方

24、法依次是 A分液、蒸馏、分液 B萃取、分液、蒸馏 C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、分液、萃取 答案： C 试题分析：乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化钠溶液和溴水采用萃取的方法分离；苯和溴苯的混合液互溶，所以采用蒸馏的方法分离，答案：选 C。 考点：考查对分液、萃取、蒸馏分离方法的判断 除去乙烷中乙烯的办法是 A通过酸性高锰酸钾溶液 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水 答案： B 试题分析： A、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，所以乙烷中的乙烯除去的同时又引入了二氧化碳，错误； B、乙烯与溴发生加成反应生成溴乙烷是液体

25、，而乙烷不与溴水反应，可以除去，正确； C、二者都不与浓硫酸反应，不能除去，错误；二者都不与石灰水反应，不能除去，错误，答案：选 B。 考点：考查乙烯、乙烷的化学性质，除杂试剂的选择 填空题 (8分 ) 如图所示，是原电池的装置图 ( 为电流表 )。请回答： （ 1）若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转， B 电极材料为 Fe 且做负极，则 A电极上发生的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液 C的 pH将 (填 “升高 ”“降低 ”或 “基本不变 ”)。 （ 2）若需将反应： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极 )极材料为 ， B(正极

26、)极材料为 ，溶液 C为 。 （ 3）若 C为 NaOH溶液， A电极材料为 Al， B电极材料为 Mg，负极上发生的电极反式为 。 答案：（ 1） 2H+2e-=H2；升高 （ 2） Cu 石墨（合理即可） FeCl3溶液； （ 3） Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O. 试题分析：（ 1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 2H+2e-=H2；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小， pH升高； （ 2） Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断， C

27、u发生氧化反应，作原电池的负极，所以 A 材料是 Cu，B极材料是比 Cu不活泼的导电物质如石墨、 Ag等即可。溶液 C中含有 Fe3+，如 FeCl3溶液； （ 3）若 C为 NaOH溶液， A电极材料为 Al， B电极材料为 Mg，则 Al与氢 氧化钠溶液反应，则 Al作负极，电极反应式为 Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O. 考点：考查对原电池反应原理的应用，电极的判断，电解质溶液的选择，电极反应式的书写 (6分 )将 3 mol A和 3 mol B混合于 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经 5 min后，测得 D的浓度为 0

28、.5 mol L， C的平均反应速率为 0.1 mol (L min)。试求： （ 1） B的平均反应速率为 。 （ 2） x的值为 。 （ 3） 5 min后， A、 B的物质的量之比为 。 答案： （ 1） 0.05mol/(L min) （ 2） 2 （ 3） 3:5 试题分析：（ 1） 5 min后，测得 D的浓度为 0.5 mol L，则 D的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1 mol (L min)， C的平均反应速率为 0.1 mol (L min)，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以 x： 2=1:1,所以 x=2， B的平均反应速率是 D反应速率的 1/2，即

29、 0.1 mol (L min)0.5=0.05mol/(L min)； （ 2）根据以上分析 x=2； （ 3） 5min后，消耗 B的物质的量 0.05mol/(L min)5min2L=0.5mol，消耗 A的物质的量是 1.5mol，剩余 A的物质的量是 3mol-1.5mol=1.5mol， B剩余的物质的量是 3mol-0.05mol/(L min)5min2L=2.5mol，则 5 min后， A、 B的物质的量之比为 1.5:2.5=3： 5 考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式系数的确定 (12分 )已知烃 A完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量相等，且其相对分子

30、质量小于 30， F是高分子化合物， E是一种有香味的物质， E中碳原子数是 D的两倍。 A能发生 以下转化： （ 1） A的电子式为： （ 2） B中含官能团名称 ； D中含官能团名称 ； （ 3）写出反应的化学方程式 ： 反应类型： ： 反应类型： ： 反应类型： 答案：（ 1） （ 2）羟基 羧基 （ 3） ；氧化反应； ，加聚反应； CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应 试题分析：烃 A完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量相等，说明 A中的 C、 H原子个数比是 1:2，且其相对分子质量小于 30，所以 A的分子式是 C2H4，则 A是乙烯

31、；所以 B是乙醇， C是乙醛， D是乙酸， E是乙酸乙酯， F是聚乙烯。 （ 1）乙烯的电子式为 ； （ 2） B是乙醇，官能团是羟基， D是乙酸，官能团是羧基； （ 3） 是乙醇与氧气在铜作催化剂、加热的条件下发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为 ； 是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为； 是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式为 CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 。 考点：考查有机物分子式、结构式的判断，化学方程式、电子式的书写，乙醇、乙酸、乙醛的化学性质 (9分 )A、 X、 Y、 Z和 W是原子序数依次增大的五种短周 期元素。 A和 X可组成两种常温下

32、为液态的化合物 A2X、 A2X2， X和 Y也可组成两种常温下为固态的化合物 Y2X、 Y2X2，且 Y2X、 Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与 Y同主族， X与 Z同主族， Z与 W相邻。请同答： （ 1） A2X2的结构式 ， Y2X2的电子式 。 （ 2） X、 Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同 )；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。 （ 3） W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备 W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。 答案：（ 1） H-O-O-H； （ 2） H2O 2SO2+O2 2S

33、O3 （ 3）第三周期第 VIIA族 4HCl（浓） +MnO2 2H2O + Cl2+MnCl2； 1:2 试题分析：（ 1） A和 X可组成两种常温下为液态的化合物 A2X、 A2X2，可判断A是 H元素， X是 O 元素； O 与 Na也可组成两种常温下为固态的化合物 Y2X、Y2X2，且 Y2X、 Y2X2的焰色反应均为黄色，所以 Y是 Na；则 Z是 S元素， W是 Cl元素。 （ 1） A2X2的结构式即过氧化氢的结构式，过氧化氢是共价化合物，其结构式为H-O-O-H； Y2X2是过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，电子式为； （ 2） O与 S的氢化物中， H2O的沸点较高，因为水分

34、子间存在氢键； Z的低价氧化物是二氧化硫，转化为高价氧化物是三氧化硫，化学方程式为 2SO2+O22SO3 （ 3） Cl在元素周期表中的位置是第三周期第 VIIA族；实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，化学方程式为 4HCl（浓） +MnO2 2H2O + Cl2+MnCl2；HCl中有 1/2作还原剂，二氧化锰作氧化剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:2。 考点：考查元素推断，物质的结构式、电子式的书 写，化学方程式的书写与计算 (13分 )下图是元素周期表的一部分，表中的 中元素，用 化学用语 填空回答： 族 周期 I A IIA IIIA A VA A A 0 二 三

35、 四 （ 1）在这些元素中， 原子的原子结构示意图为 。 （ 2）写出 的最高价氧化物和 的单质的电子式 ， 。 （ 3）用电子式表示 与 形成化合物的过程 。 （ 4） 的单质和 的氧化物反应的化学方程式 。 （ 5）写出 的单质与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出 的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 （ 6）已知拆开 l mol CH 键、 l mol O=O键、 l molC=O键、 l mol HO 键分别需要吸收的能量为 414kJ、 498kJ、 728kJ、 464kJ。则 l mol甲烷完全燃烧放出 kJ的热量。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 4） 2C+S

36、iO2 Si+2CO; （ 5） 2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2;Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O。 （ 6） 660 试题分析：（ 1） 原子是 Br原子，核内有 35个质子，原子结构示意图为； （ 2） 的最高价氧化物是 CO2，电子式为 ； 的单质是 N2，电子式为； （ 3） 与 形成化合物是 MgF2，属于离子化合物， Mg失去 2个电子成为镁离子， F得到 1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是； （ 4） 的单质和 的氧化物反应即 C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为 2C+SiO2 Si+2CO; （ 5） 是 Al，与氢氧化钠反

37、应的化学方程式为 2Al+2H2O +NaOH=2NaAlO2+3H2;氢氧化铝是难溶物，书写离子方程式时不能拆开，属于氢氧化铝与氢氧 化钠溶液反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O； （ 6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+ 2H2O，根据反应热与化学键键能的关系， H=（ 4414+2498-2728-22464） kJ/mol=-660 kJ/mol，所以 1mol甲烷完全燃烧放出 660kJ的热量。 考点：考查元素周期表的应用，元素的性质应用，化学用语的表示，化学热效应的计算 (6分 )将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有 1种。 7.

38、2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全 吸收，所得溶液用 0.2 mol L-1NaOH溶液 500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。 答案： C5H12， 试题分析： 7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体是 HCl，与 0.2 mol L-1NaOH溶液 500 mL恰好中和，说明生成 HCl的物质的量是 0.1mol，根据取代反应的特点，则 7.2g该烃的物质的量是 0.1mol，所以该烃的相对分子质量是 72，根据烷烃通式判断该烷烃的分子式是 C5H12，为戊烷；戊烷的同分异构体中，只有新戊烷的一氯代物有 1种结构，所以该烷烃的结构简式是 。 考点：考查有机物分子式的计算，结构简式的推断与书写