鼎尖培优八年级上册科学专项培优集训2（溶液） 拓展提高B卷.doc

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1、鼎尖培优八年级上册科学专项培优集训 2（溶液） 拓展提高 B卷 单选题 向装有等量水的 A、 B、 C 三个烧杯中分别加入 10g、 25g、 25g硝酸钠固体，充分溶解后，现象如图 1所示图 2是甲、乙两种物质的溶解度曲线下列有关说法正确的是（） A A.C烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 B.图 2中，能表示硝酸钠溶解度曲线的是乙 C.甲在 C杯中溶液的浓度一定大于 B杯中溶液浓度 D.依据图 2，分别将甲、乙的饱和溶液从 t1 升温到 t2 ，甲、乙都形成不饱和溶液 答案： C 将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为 d1；等体积混合，混合液的密度为 d2将两种不同浓度的酒精等质量

2、混合，混合液的密度为 d3；等体积混合，混合液的密度为 d4下列判断正确的是（） A.d1 d2 d3 d4 B.d4 d3 d2 d1 C.d3 d4 d1 d2 D.d2 d1 d4 d3 答案： D 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为配制溶质的质量分数为 20%的氯化钠溶液，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除。下列说法中，正确的是（） A.甲实验按照 的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小 B.甲实验操作顺序为 ， 如图所示操作，操作 在读取体积时仰视了，配制的溶液浓度偏大 C.乙实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D.乙实验的步骤是 ，其中 当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热

3、答案： D 实验室用密度为 1 .84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸和蒸馏水，配制 500g质量分数为 20%的稀硫酸需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？（） A.100m B.L、 C.L、 D.54 .35mL E.L、 F.100m L、 L、 55 .5mL 250m L、 答案： B 将 20 时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉 10克水，析出 a克晶体；第二份恒温蒸发掉 20克水，析出晶体 b克则 a与 b的关系正确的是（） A.2a=b B.2ab C.2ab D.2a b 答案： B 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度 / 10 20

4、 30 40 50 60 溶解度 /g 氯化钠 35 .8 36 .0 36 .3 36 .6 37 .0 37 .3 硝酸钾 20 .9 31 .6 45 .8 63 .9 85 .5 110 据此数据判断，下列说法不正确的是（） A.氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在 2030 温度范围内会相交 B.在 40 时， 100g氯化钠饱和溶液中的溶剂质量大于 100g硝酸钾饱和溶液中的溶剂质量 C.在 50 时，氯化钠和硝酸钾各 30g分 D.在 60 时，向 52 .5g硝酸钾饱和溶液别加入两只各盛有 50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液 中加入 47 .5g水，溶液中溶质的质量分数为 27 .5

5、% 答案： C 分别取等质量 80 的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20 后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（） A.温度对甲的溶解度影响较大 B.温度对乙的溶解度影响较大 C.80 时，甲的溶解度比乙的大 D.20 时，乙的溶解度比甲的大 答案： A 一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（） A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C.溶质的质量增加，溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变 答案： D 在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的

6、水溶液甲，经历如下变化： ，下列结论正确的是（） A.溶液甲可能是饱和溶液 B.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数不可能相等 C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液丙若再蒸发 5g水，析出的晶体可能大于 2g 答案： D 填空题 甲、乙两同学在室温下各取 100g某溶液，分别做如下实验将溶液蒸发掉20g水后冷却至室温，得到 3 .6g晶体；乙将溶液蒸发掉 30g水，冷却至室温，得到 6g晶体（晶体均不含结晶水）。若两项实验结果都正确，是 100g该溶液蒸发掉 l0g水并冷却到室温 时，析出晶体的质量是 _g。 答案： .2 将纯净的氯化钠配制成溶液 20 时，向 4个盛有 200g水的烧杯中，分别加

7、入一定质量的氯化钠并充分溶解 4组实验数据如下： 实验序号 加入氯化钠的质量 /g 9 36 81 90 溶液质量 /g 209 236 272 272 若将 中得到的溶液稀释成质量分数为 0 .9%的生理盐水，需加水的质量是_g。关于上述实验的叙述正确的是 _（填序号）。 a 所得溶液是不饱和溶液 b 所得溶液中，溶质的质量分数相等 c 20 时，将 继续恒温蒸发 100g水，过滤，得到质量为 36g的固体 d 20 时， 200g水中最多溶解氯化钠的质量为 72g 答案： |abd 综合题 有 A、 B、 C、 D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入

8、 200g、 150g、 100g、 50g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答： （ 1） _（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液； _中盛的一定是不饱和溶液。 （ 2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是： _。 （ 3）若固体溶质是硝酸钾，对 A、 B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 _。 答案：（ 1） C|D （ 2） D CB=A （ 3） B 溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：（ 20 ） 溶质的质量分数 /% 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度 /g/mL 1 .02 1 .08 1

9、.11 1 .17 1 .20 氨水的密度 /g/mL 0 .98 0 .95 0 .94 0 .91 0 .90 请你仔细分析后回答下列问题： （ 1） 20 时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐 _（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”） （ 2）取 24%的氨水 100g，加入 100g水混匀后，所得溶液的溶质的质量分数为_。 （ 3）将 100mL溶质的质量分数为 16%的硫酸与 100mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数 _8%（填 “ ”、 “ ”、 “=”或 “无法判断 ”） 答案：（ 1）减小 （ 2） 12 （ 3） 下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度时

10、的溶解度： 温度（ ） 0 10 20 40 60 80 100 硝酸钾的溶解度（ g） 13 .3 20 .9 31 .6 63 .9 110 169 246 氯化钠的溶解度（ g） 35 .7 35 .8 36 .0 36 .6 37 .3 38 .4 39 .8 （ 1）现有含 123g硝酸钾与 17 .9g氯化钠的混合物，某同学设计了以下实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外的水损失）。 向混合物中加入适量水，加热溶解； 继续加热溶液至 100 并恒温蒸发浓缩； 将溶液降温至 10 ，仅得到硝酸钾晶体，过滤，将所得硝酸钾晶体洗涤并干燥 A步骤 中，为确保没有晶体析出，溶液中至少

11、要保留 _g水； B步骤 中，最多可得到硝酸钾晶体 _g； C根据上述实验可概括出除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤： 加热溶解 蒸发浓缩 _ 过滤 洗涤 干燥； D洗涤时，应选用少量 _（选填 “热水 ”或 “冷水 ”）其目的是： _； （ 2）除去氯化钠中少量硝酸钾的一种方法是：将氯化钠和硝酸钾的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待硝酸钾全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的是： _； （ 3）取 23 .4g氯化钠和 40 .4g硝酸钾，加 70g水，加热溶解在 100 时蒸发掉 50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为 _g。 答案：（ 1） 50|112 .55|降温 |冷水 |防止温度高硝酸钾又溶到水中 （ 2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 （ 3） 15 .44 问答题 下表给出了化合物 X和 Y于两种温度下，在不同溶剂中的溶解度，某一样品中含 60gX和 10gY，采用降温结晶法提纯 X时，得到 X晶体最多的溶剂是（） 溶剂 10C时的溶解度 80C时的溶解度 化合物 X 化合物 Y 化合物 X 化合物 Y A 5 2 70 50 B 14 18 70 70 C 10 14 80 65 D 10 4 85 75 答案： C