2012届广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2012届广东省中山市高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： A 根据下列实验设计及有关现象，所得结论不正确的是 A B C D 实 验 实验现象 结

2、 论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性： Al Fe Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性： Cl2 Br2 I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（ Ag2S） 溶解性 ： AgCl AgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性： HCl H2CO3H2SiO3 答案： BD 答案： BD B、右边棉花变为蓝色，发生的反应有两种可能 :Cl2 2I=2Cl I2 Br22I=2Br I2 D、烧杯中液体变浑浊，也可能是 2HCl Na2SiO3=H2SiO3 2NaCl. 右图表示相同质量的 Mg、 Al分别跟一定量相同浓度的稀

3、 H2SO4溶液反应的情况， 下列叙述可能符合图示的有 A Mg、 Al均过量 B Mg、 Al均不足，硫酸过量 C 表示 Mg与稀 H2SO4反应 D产生氢气的速率是 大于 答案： AD 下列说法正确的是 A已知 2H2(g) O2(g) 2H2O(g)； H -483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol-1 B已知 NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l)； H -57.4 kJ mol-1 则含 0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.7kJ C常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进

4、行，则该反应的 D己知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g)）； H= a kJ mol-1、 2C(s) O2(g) 2CO(g)； H=b kJ mol-1，则 a b 答案： BC 下列有关实验操作的说法正确的是 A用 pH试纸测定溶液的 pH时，不可用蒸馏水润湿试纸 B苯酚沾在皮肤上，先用酒精清洗，再用水洗 C向煮沸的 1mol/L NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 D用量筒量取 10.0mL浓硫酸沿玻璃棒注入到 100mL容量瓶中加水得到 10%溶液 答案： AB 下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A NaCl Na2

5、CO3 NaHCO3 B C2H5OH CH2=CH2 C2H5Br C AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 D NO NO2 HNO3 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A 1L 0.1mol L-1 CH3COONa溶液中含有 0.1NA个 CH3COO- B标准状态下， 22.4LCO2含有 2NA个碳氧双键 C一定温度下，将 2mol SO2和 1mol O2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移 4NA个电子 D一定条件下， Al与 Fe 3O4反应，生成 5.6g Fe，转移 0.3NA个电子 答案： B 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H 、

6、 I、 NO3、 SiO32- B Na 、 Fe3 、 SCN、 SO42 C K 、 SO42-、 Cu2 、 NO3 D NH4 、 OH-、 Mg2 、 HCO3- 答案： C 下列说法错误的是 A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂 答案： D 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘 -131和铯 -137（ ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 A每个 原子中有 82个中子 B CsOH的碱性比 KOH强 C HI比 HF还原性

7、强 D KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 答案： D 下列离子反应方程式正确的是 A氯气与水反应： Cl2+H2O=2H+Cl-+ ClO- B钠与水反应： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板： Cu Fe3 Cu2 Fe2 答案： B 正确答案： B A、 Cl2+H2O H+Cl-+ HClO C、 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D、 Cu2Fe3 Cu2 2Fe2 下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法

8、精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D电解稀硫酸制 H2、 O2时铜与电源正极相连 答案： A 正确答案： A B不正确，用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极、粗铜作阳极； C不正确，在镀件上电镀铜时镀件作阴极 ，铜作阳极； D不正确，电解稀硫酸制 H2、 O2时铜不能与电源正极相连，否则发生 :Cu2e=Cu2 ,得不到氧气。 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B铜和氯化钠溶液均能导电 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 答案： D 正确答案： D A氯化铵加热后先分解，冷却

9、后又化合，是化学变化，碘加热升华，再凝华。 B铜导电是通过自由电子的定向运动，氯化钠溶液导电是通过阴阳离子的定向移动； C硫酸亚铁溶液 变质是氧化还原反应，氢氧化钠溶液在空气中久置后会变质是非氧化还原反应。 D、均是发生钝化。 25 时，浓度均为 0.2 mol L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C c(OH)前者大于后者 D分别加入 NaOH固体，恢复到原温度， c(CO)均增大 答案： C 实验题 （ 13分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂 亚氯酸钠（ NaClO2），其工艺流

10、程如下： 已知： 1 NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点 90 。 请回答下列问题 （ 1）反应器 中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。 （ 2）反应器 中发生反应的离子方程式为 。 （ 3）通入反应器 中的 SO2用另一物质 H2O2代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替 SO2的原因是 （ 4） Ca(ClO)2 、 ClO2、 NaClO、 NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和 NaOH溶液生产另一种

11、消毒剂 NaClO的离子方程式 答案：（ 13 分）（ 1） 3NaClO3 3H2SO4 HClO4 2ClO2 3NaHSO4 H2O；（ 2分） 降低 NaHSO4的溶解度，使 NaHSO4结晶析出（ 2分）高氯酸的沸点低（ 1分） （ 2） 2ClO2 SO2 4OH- 2ClO2- SO42- 2H2O；（ 2分） （ 3） H2O2有还原性也能把 ClO2还原为 NaClO2 （ 2分） （ 4）强氧化性（ 2分） Cl2 2OH- ClO- Cl- H2O；（ 2分） 11分 ）某氯化铁样品含有少量 FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流

12、程，回答以下问题： （ 1）操作 I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作 II必须用到的仪器是 。（填下列编号） A 50mL烧杯 B 20mL量筒 C 50mL量筒 D 25mL滴定管 （ 2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ， （ 3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。 （ 4）若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可） 答案： 1（ 1） 100mL容量瓶、胶头滴管； D（ 3分）（ 2） 2Fe

13、2+ Br2 2Fe 3+ 2Br-（ 2分）；（ 3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案：均可得分）（ 2分）； （ 4） ；（ 2分）固体加热时未充分反应变为 Fe2O3（ 2分） 填空题 （ 13分） M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是以对二甲苯为原料合成 M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）：请回答： （ 1）写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_、 _、 _。 （ 2）写出合成 M5的单体 F的结构简式： _。 （ 3）反应类型： AB_，BC_。 （ 4）写出化学方程式（注明反应条件）： BC

14、_， DE_。 答案：（ 1） 、 、 （各 1分） （ 2）（ 2分） （ 3）（ 2分）取代反应 （ 2分） 氧化反应 （ 4） （各 2分） （ 13分） 、研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（ a为活塞，加热及固定装置已 略去） 连接仪器、 、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。 从品红溶液中观察到的现象说明 SO2具有 性。 高锰酸钾溶液中的实验现象是 。 、上述实验中 NaOH溶液用于吸收剩余的 SO2生成 Na2SO3， Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和 Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。 （

15、1）写出在碱性中 Br2氧化 Na2SO3的离子方程式 （ 2）反应后的溶液含有 SO32-、 SO42-、 Br-、 OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和 Br-的实验报告（步骤可增减）。 限选试剂： 2 mol L-1 HCl； 1 mol L-1 H2SO4； l mol L-1 BaCl2； l mol L-1 Ba(NO3)2； 0.1 mol L-1 AgNO3； CCl4；新制饱和氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 有白色沉淀生成，证明待测液中含 SO42-。 步骤 步骤 答案：（共 13分） 、 检验装置气密性（ 1分） Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO

16、4 + SO2+ 2H2O（ 2分） 漂白性（ 1分） 溶液由紫红色变为无色（ 1分） 、（ 1） SO32- + Br2 + 2 OH- = H2O + SO42- + 2Br- （ 2分） （ 6分） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤 取少量待测液加入试管中，加入过量的 2 mol L-1盐酸，再滴加适量 l mol L-1BaCl2溶液。（ 2分） 步骤 方法 1：取出步骤 中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（ 2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br-。（ 2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br-。） 方法 2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的 2 mol L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（ 2分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可） 溶液呈橙黄色，证明待测液中含 Br-。（ 2分） （下层液体呈橙红色，证明待测液中含 Br-。）