2012届山东省莱州一中高三第一次质量检测化学试卷与答案.doc

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1、2012届山东省莱州一中高三第一次质量检测化学试卷与答案 选择题 .下列叙述正确的是 A有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 B生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应 C向煮佛的 NaOH溶液中滴加 FeCl3溶液可制备 Fe(OH)3胶体 D有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示 答案： B 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸 B在 K I淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

2、，有白色沉淀生成，说明含 SO2-4 D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 答案： A 下列叙述正确的是： A强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将 KMnO4溶液酸化 C 5mL98%的浓硫酸加水稀释至 50mL，硫酸的质量分数大于 9. 8% D 1molCl2参加化学反应获得的电子数都是 2NA 答案： C 某无色溶液中只可能含有 Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br-、 SO2-3、 SO2-4离子中若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯

3、定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 答案： A 若以 w1和 w2分别表示浓度为 amol/L和 bmol/L氨水的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是 A 2w1=w2 B 2w2=w1 C w2 2w1 D w1 w2 2w1 答案： C 只用一种试剂，将 NH4Cl、（ NH4） 2SO4、 NaCl、 Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是： A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 答案： D 已知 M2O2-n离子可与 R2-离子作用， R2-被氧化为 R单质，在 M2O2-n的还原产物中， M为 +3价；又如 c

4、(M2O2-3)=0.3mol L-1的溶液 100mL可与 c(R2-)=0. 6mol L-1的溶液 150mL恰好完全反应，则 n值为 A 4 B 5 C 6 D 7 答案： D 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应： 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 =HCl+HIO下列叙述正确的是 A Cl2与 I2生成 IC1是非氧化还原反应 B反应 中， ZnI2只是氧化产物 C反应 中，当转移 0.4mol电子时生成 13.6gZnCl2 D反应 中， IC1既是氧化剂又是还原剂 答案： C 某强酸性溶液中可能存在

5、 NO-3、 Cl-、 I-和 Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 A不含 NO-3，可能含 Fe3+ B含有 NO-3、 Cl-、 I- C含 I-，但不能确定是否含 Cl- D含有 Fe3+ 答案： C 在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍澄清；若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是： 氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性和溶于水显酸性 升高 pH使 SO2水溶液中 SO2-3的浓度增大 A B C

6、 D 答案： C 下列事实能用同一原理解释的是 A Cl2与 Fe、 Cu反应生成高价氯化物 B NH4HCO3晶体、固体 I2受热均能变成气体 C SO2、 Cl2均能使品红溶液褪色 D ClO-与 Fe2+、 H+均不能大量共存 答案： A 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置 可用于分离 C2H5OH和 H2O的混合物 B装置 可用于收集 H2、 NH3、 CO2、 Cl2、 HCl、 NO2等气体 C装置 中 X若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并防止倒吸 D装置 可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH3 答案： A 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解

7、质的顺序 组合的一组为 A蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B纯盐酸、空气、硫酸、干冰 C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A将过量的 NaOH溶液滴入同浓度的少量 Ca（ HCO3） 2溶液中 B向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 C向 Ca(ClO)2溶液中通入适量 SO2： D向 FeI2溶液中加少量氯水： 答案： A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在铜和稀硝酸的反应中，当转移 NA个电子时，产生气体的体积约为 11.2L B常温常压下， 49gH2SO4所含的原子数为 3

8、.5NA C标准状况下， 0.5NA个 Br2分子所占的体积约为 11.2L D常温常压下，将 0.5molHI气体和 0.5molCl2混合后，气体的分子总数为 NA 答案： B Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是 A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是还原产物 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2molFeSO4发生反应时，反应中共有 8mol电子转移 答案： C 配制 0.1mol L-1

9、的 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的是 A在含有大量 Al(OH)4-的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、 H+ B在 pH=12的溶液中： NH+4、 K+、 ClO-、 Cl- C有 NO-3存在的强酸性溶液中： NH+4、 Ba2+、 Fe2+、 Br-来源 :学科网 D在碳酸氢钠的溶液中： K+、 SO2-4、 Cl-、 CO2-3 答案： D 实验室制 Cl2时有如下操作： 连好装置，检查气密性； 缓缓加热； 加入 MnO2

10、粉末； 向分液漏斗中加入浓盐酸； 将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收； 用向上排气法收集氯气。操作顺序正 确的是 A B C D 答案： D 中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是答案： C 实验题 （ 16分）（ 1）有 Fe2+、 NO-3、 Fe3+、 NH+4、 H+和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。 请写出该反应的离子方程式（不要求配平） 。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 产生 2mol还原产物时转移电子的总数为 。 （ 2）实验室配制 0.5mol/L的

11、NaCl溶液 500mL，有以下仪器； 烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （ 3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的 NO-3、 Fe3+、 NH+4、 H+、 K+、 Mg2+、Al3+、 SO2-4、 Ba2+、 CO2-3、 Cl-、 I-，现进行如下实验： 测知溶液显酸性； 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色； 另取样滴加稀 NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成； 取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出

12、现白色沉淀； 将实验 中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有 。 溶液中不能确定是否存在的离子有 。 答案：（共 16 分）（ 1） （ 2 分） 18（ 2 分） 16NA（或 9.6321024）（ 2分） （ 2） （ 2分）药匙、胶头滴管（ 2分）胶头滴管（ 0分）搅拌；引流（ 2分） （ 3） H+、 NH+4、 I-、 Ba2+（ 2分） K+、 Cl-（ 2分） （ 14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，下图是制取并探究 Cl2化学性质的装置图。 （ 1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （ 2）若要得到

13、干燥纯净的气体， B、 C中应分别盛放的试剂为 、 。 （ 3） E中若装有 FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ， E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 。 （ 4）实验中发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对 “影响氯气生成的原因 ”进行了讨论，并设计了以下实验方案： a.稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体加热 b.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与 NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与 NaCl固体、 MnO2固体共热

14、 实验 b的目的是 实验 c的目的是 实验现象： a、 c、 e有黄绿色气体生成， b、 d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。 答案：（ 14分）（ 1） （浓） （ 2分） （ 2）饱和食盐水、浓硫酸（ 2分） （ 3） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（ 2分） 溶液变蓝（ 2分） （ 4） 探究 c（ Cl-）对反应的影响（ 2分） 探究 c(H+)对反应的影响（ 2分） c(H+)的大小（ 2分） （ 14分）实验室常用的几种气体发生装置如图 A、 B、 C所示： （ 1）实验室可以用 B或 C 装置制取氨气，如果用 C 装置，通常使用的药品是 。检查 C装置气密

15、性是否良好的操作方法是 。 若用 B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理 。 （ 2）若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是 ，用离子方程式表示制取氯气的反应原理 。 （ 3）若用 A装置与 D装置相连制取收集 X气体，则 X可能是下列气体中的 CO2 NO Cl2 H2 其中在 D装置中连接小烧杯的目的是 。发生反应的离子方程式为 。 （ 4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是 答案：（ 14分）（ 1）浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）；（ 2分） 将导气管末端插入水槽中，用酒精灯微热或用手捂圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热或

16、松开手后，导气管末端上升一段稳定的液柱，则说明气密性良好。（ 2分） （ 2分） （ 2） C（ 1分） （ 2分） （ 3） （ 1分） 吸收尾气，防止产生污染。（ 1分） （ 2分）（ 4） d（ 1分） （ 10分）一定量的浓硫酸与足量 Zn充分反应时，有 SO2和 H2生成。 某校化学研究性学习小组对此进行研究。 按图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C、 D、 E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后， C、D、 E中的气泡量又会明显增加。 试回答： （ 1）从甲、乙中选择合适的装置填入 B、 C中，并进行正确连接， a接 、 接 b，c接 、 接 d； D、 E两支试管中 CCl4溶液的作用是 。 （ 2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 （ 3） D中浑浊消失的离子方程式 为 答案：（ 10分）（ 1） 3或 4 4或 3（ 1分） 1 2（ 1分） 防倒吸（ 2分） （ 2） C中品红溶液褪色（ 2分） 浓 H2SO4变成稀 H2SO4，与 Zn反应放出 H2(2分 ) （ 3） (2分 )