2012届山东省实验中学髙三第一次诊断性考试化学试卷与答案.doc

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1、2012届山东省实验中学 三第一次诊断性考试化学试卷与答案 选择题 中华人民共和国食品安全法于 2009年 6月 1日起实施。下列做法符合食品安全的是（ ） A将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系 B在食用盐中添加适量的碘酸钾 C将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分 D加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲 答案： B 常温下，用 0.1000mol L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ） A点 所示溶液中： CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+ B点 所示溶液中： Na+=CH3COOH+CH3C

2、OO- C点 所示溶液中： Na+OH-CH3COO-H+ D滴定过程中可能出现： CH3COOHCH3COO-H+Na+OH- 答案： D 正确答案： D A不正确，点 相当于 CH3CCOH与 CH3COONa等物质的量混和，溶液中存在质子守恒，所示溶液中： CH3COO-+2OH-=CH3COOH+2H+ B不正确，点 中存在电荷守恒 Na+=CH3COO-，点 所示溶液中存在物料守恒： Na+=CH3COOH+CH3COO- C不正确，点 所示溶液中： Na+CH3COO-OH-H+ D正确。 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是 （ ） 醋酸溶液中存在的电离平衡： CH3C

3、OOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的 CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); H0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； 在上述 的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的 c(OH-)c(H+) 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化

4、钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A B C D 答案： C 3molA和 2.5molB混合盛入容积为 2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过 5min生成 0.5molD，下列说法正确的是 （ ） A B的平均消耗速率为 0.3mol(L min) B C的平衡浓度为 2mol/L C平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 D若单位时间内生成的 B和 C的物质的量之比为 3： 2，则体系处于平衡状态 答案： D 正确答案： D A不正确， B的平均消耗速率为 1.5mol2L5MIn=0.15mol(L min)1 B不正确， C的平衡浓度为 1m

5、ol/2L=0.5mol/L C不正确，平衡后，增大压强，平衡不移动， A为固体。 D正确，若单位时间内生成的 B和 C的物质的量之比为 3： 2，即用 B表示的逆速率与用 C表示的正速率与计量数成比例，则体系处于平衡状态 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的 BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） 溶液很快退色 溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D 答案： C 正确答案： C SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl,H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl,所以品红不退色，出现白色沉淀。 下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）

6、A用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量 B分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出 C浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液 D用 pH试纸测未知溶液的 pH时，若先润湿试纸再测量，则 pH偏小 答案： C 下列叙述不正确的是 （ ） A Al3+跟 S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁 C电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 D在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 答案： C 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致

7、的是 （ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤 除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3 B 向某溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 SO42- C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明该溶液中存在 CO32- D 向 0.1mol L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色 证明 Fe2+具有氧化性 答案： A 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是

8、（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C放电过程中： H+从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗 1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22.4/6L 答案： B 在某 100mL混合酸中， HNO3物质的量浓度为 0.4mol/L， H2SO4物质的量浓度为 0.2mol/L。向其中加入 1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的 Cu2+物质的量浓度为（ ） A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D无法计算 答案： B 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如

9、 131I（碘）、 137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ） A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放 置衰变法、沥青固化法等。 B 127I是碘元素稳定的同位素，与 131I为互为同分异构体 C 127I与 131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为 IA元素，常温时， 0.1mol L-1的 137CsOH溶液， pHXmR D元素 W、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案： C 实验题 （ 14分）化学实验是研究物质性质的基础。 （ 1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号）。 a.用铁坩埚加热 CuSO4 5H2O晶体测定结晶水质量分数 b.用干燥的 pH试

10、纸测定浓硫酸的 pH c.用规格为 20mL的量筒，量取 16.8mL的 Na2CO3溶液 （ 2）某废水样品中含有一定的 Na+、 CO32-、 SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中 SO32-离子的浓度。 甲组方案： 试剂 X从下列试剂中选择： a.0.1mol L-1KMnO4(H2SO4酸化 )溶液 b.0.5mol L-1NaOH溶液 c.新制氯水 d.KI溶液 加入的试剂 X为 （填字母序号），生成 SO42-主要的离子方程式为 。 甲组方案中，第 iii步的 “系列操作 ”包含的操作名称各为 。 乙组方案： i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

11、ii.精确量取 20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的 0.1 mol L-1KMnO4（ H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为： 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O iii.记录数据，计算。 乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号） （ 3）某同学制备 Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的 FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得 Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 （ 4）用下图装置进行 CO2性质的有关实验。 试剂瓶

12、B中盛有饱和 NaHCO3溶液，其目的是 。 反应过程中， E中澄清石灰水变浑浊， E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。 答案：填空题 （ 3分） “5000吨剧毒铬渣污染珠江源头 ”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性 K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为 Cr3+。请写出酸性 K2Cr2O7氧化 SO2的离子方程式： 。 答案： （ 5分）氨气的水溶液称为氨水，它的主要存在微粒是 NH3 H2O。已知： a.常温下，醋酸和 NH3 H2O的电离平衡常数均为 1.7410-5mol/L b.CH3COOH+N

13、aHCO3=CH3COONa +CO2+H2O 则 CH3COONH4溶液呈 性（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）， NH4HCO3溶液呈 性（填“酸 ”、 “碱 ”或 “中 ”）， NH4HCO3 溶液中浓度最大的离子是 （填离子的化学式）。 答案： （ 12分）（ 1）肼（ N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在 101kPa时， 32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（ 25 时）， N2H4完全燃烧反应的热化方程式是 。 （ 2）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30% 的 KOH溶液。 肼 空气燃料电池放电

14、时： 正极的电极反应式是 。 负极的电极反应式是 （ 3）右图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为 20%） 答案： （ 15分）将水煤气化转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含 H2、 CO、 CO2及少量的 H2S、CH4，继续除去 H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将 CH4转化成 CO，得到 CO、 CO2和 H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。 （ 1）制水煤气的

15、主要化学反应方程式为： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ； 下列能增大碳的转化率的措施是 ； A加入 C（ s） B加入 H2O（ g） C升高温度 D增大压强 （ 2）将 CH4转化成 CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为： CH4(g)+3/2O2(g) CO(g)+2H2O(g) H=-519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对 X、 Y、 Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同） X在 750 时催化效率最高，能使正反应速率加快约 3105倍； Y在 600 时催化效率最高，能使正反应速率加快约 310

16、5倍； Z在 440 时催化效率最高，能使逆反应速率加快约 1106倍； 已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填 “X”或 “Y”或“Z”），选择的理由是 ； （ 3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下： 2H2(g)+CO(g) CH3OHg); H=-90.8kJ mol-1， T 下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入 CO、 H2，反应 10min后测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度 /（ mol L-1） 0.2 0.1 0.4 该时间段内反应速率 v(H2)= mol-1 L-1 min-1。 比较此时正、逆反应速率的大小： （填 “”、 “”或 “=”） （ 4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。 答案：