2011届重庆市南开中学高三最后一次模拟考试（理综）化学部分.doc

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1、2011届重庆市南开中学高三最后一次模拟考试（理综）化学部分 选择题 2011年 3月 11日，日本东部发生 9.0级特大地震，引发海啸、福岛核泄漏、环境污染等严重 问题。与此次危机有关的化学问题中，下列说法正确的是 A碘虽然有助于防止核辐射，但服用过量，容易引发甲状腺疾病，因此不能盲目服用 B福岛核电站泄漏的铯 -137的放射性是化学性质 C福岛核电站的燃料之一是钚 ( )， Pu在元索周期表中位于第六周期 D在核辐射中对人体造成危害的碘是 ，它是碘的一种放射性同位素，其质子数为 78 答案： A 正确答案： A B、不正确，放射性某些核素的原子核具有的自发放出带电粒子流或 射线，或在俘获轨

2、道电子后放出 X射线或自发裂变的特性。不是化学变化。 C、不正确， Pu在元素周期表中位于第七周期 D、 的质子数是 53，中子数为 78. 相同温度下，体积均为 0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2XY2(g)+Y2(g) 2XY3(g), 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 编号 XY2 Y2 XY3 2 1 0 放热 0.25QkJ 1.2 0.6 0.8 下列叙述不正确的是 A达到平衡时， 和 两容器中气体的平均相对分子质量相同 B容器 中反应达到平衡时放出的热量为 0.15 Q kJ C达到平

3、衡时，两个容器中 Y2的物质的量浓度均为 1.5 mol L-1 D若容器 的其他条件不变，只增加 1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于 0.25 Q kJ 答案： B 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 。下列说法正确的是 A放电时正极反应为： B充电时阴极反应为： C放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极 D充电过程中， H+由阴极区向阳极区迁移 答案： A 正确答案： A A、正确； B、不正确，充电时阴极反应为： V3 e =V2 ;C、不正确，溶液导电是由阴、阳离子定向移动完成的，电子不能在溶液中定向移动。 D、不正确，充电

4、过程中， H+由阳极区向阴极区迁移 中草药秦皮中含有的七叶树内酯 ( )，它具有抗菌作用。关于七叶树内酯的说法正确的是 A七叶树内酯的官能团只有 l种 B 1mol七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗 3 mol Br2和 4 mol NaOH C七叶树内酯中所有的原子一定都在同一平面 D七叶树内酯的分子式为 C9H5O4 答案： B 仔细观察该有机物的结构简式并结合已有知识，不难得知： 1mol七叶树内酯可与 3mol Br2 相作用，其中 2mol Br2 用于酚羟基的邻位氢的取代 (注：对位无氢可取代 )， 1mol用于酯环上双键的加成，其反应原理为： 当 1mol七叶树内酯与

5、NaOH反应时，需 4mol NaOH，其中 3mol NaOH与酚羟基 (包括水解后生成 的 )作用， 1mol NaOH与水解后产生的羧基发生中和反应，其反应原理为： 故正确。 下列关于物质分离和提纯的方法正确的是 A用过滤法除去 Fe(OH)3胶体中的氯离子 B苯中含有少量苯酚，加入溴水后过滤 C FeCl2溶液中有少量 FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤 D乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入 NaOH溶液后萃取 答案： C 下列说法正确的是 A 0.1mol/L的氨水和 0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中： c(NO3-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B 0

6、.1mol/L的醋 酸溶液中： c(H+)=c(CH3COO-) C将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液 pH=7则； c(NH4+)c(SO42-) D 0.1mol/L的硫化钠溶液中： c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 答案： C 正确答案： C A不正确， 0.1mol/L的氨水和 0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液相当于 NH4NO3,溶液呈酸性： c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B不正确， 0.1mol/L的醋酸溶液中： c(H+)=c(CH3COO-) c(OH ) C 正确，将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应

7、后溶液 pH=7则；电荷守恒， c(NH4+) c(H+)= 2c(SO42-) c(OH ),当溶液呈中性时， c(NH4+)= 2c(SO42-)，所以 c(NH4+)c(SO42-) D不正确， 0.1mol/L的硫化钠溶液中存在物料守恒： c (Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 下列反应的离子方程式书写正确的是 A漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体： 2ClO- + CO2 + H2O=2HCIO + CO32- B用食醋除去水壶内的水垢： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C NH4HCO3溶液中加入过量 NaOH溶液： NH4+OH-=NH3 H2O

8、 D在 NaHCO3溶液中加入少量石灰水： 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+ CO32-+2H2O 答案： D 下列排列的顺序正确的是 A热稳定性： H2OHFH2S B熔点： AlKNa C碱性： Al(OH)3Mg(OH)2LiOH D结合质子能力： CO32-CH3COO-SO42- 答案： D 正确答案： D A、不正确，热稳定性： HFH2O H2S B不正确，熔点： Al NaK C不正确，碱性： LiOHMg(OH)2 Al(OH)3 D正确，因为酸性由弱到强的顺序为： H2CO3、 CH3CCOH、 H2SO4，结合质子能力： CO32-CH3COO-SO42-

9、已知 X、 Y、 Z为三种由短周期元素构成的 10个电子的粒子，其结构特点如下： 粒子代码 X Y Z 原子核数 单核 两核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 物质 A由 X、 Y构成， B、 C、 D、 K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应 都是用于工业生产的反应，反应 中个别产物在图中略去。请填写下列空白： (1)Y 的化学式是 _， Z 分子的空间构型为 _， A 的电子式为 _。 (2)写出下列反应的离子反应方程式： H+E(溶液 )M_ F+GA+B+C_ (3)L是由 3种元素构成的分子，能与 Z以 1： 2的物质的量之比反应生成尿素C

10、O(NH2)2和物质 H，写出 L的结构式： _。 (4)常温下，实验室模拟工业反应 的过程如右图所示，标况下，当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积 )B气体时，烧杯中溶液的 pH=_。 (假设气体完全逸出，溶液体积不变 ) 答案： 实验题 为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动： I取 5m1 0.1mol/L的 KI溶液，滴加 “滴 FeCl3稀溶液 (已知： 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+) 继续加入 2ml CCl4振荡 取萃取后的上层清液，滴加 KSCN溶液。 (1)探究活动 I的实验现象为 _ 探究活动 的实验现象为 _ (2)探究活动 的意图是通过生成血红色

11、的 Fe(SCN)3溶液，验证有 Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想： 猜想一： Fe3+全部转化为 Fe2+ 猜想二：生成的 Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察。 为了验证猜想，查阅资料获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水， Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大； 信息二： Fe3+可与 Fe(CN)6 4-反应生成蓝色沉淀，用 K4Fe(CN)6(黄色 )溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。 结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想： 请完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加

12、2滴 K4Fe(CN)6 若 _，则猜想一不成立。 步骤二：往探究 所得溶液中加入少量乙 醚，充分振荡、静置分层 若乙醚层呈血红色，则 _。 写出实验操作 “步骤 中反应的离子方程式：_。 为了测定探究活动 I中的 FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作： 移取 25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入 KSCN溶液作指示剂，再用 c mol/L KI标准溶液 滴定，达到滴定终点时的现象是_。 重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KI标准溶液 V mL，则 FeCl3稀溶液物质的量浓度为 _mol/L。 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 _ (填 “偏高 ”或

13、“偏低，或 “不变 ”)。 答案： 填空题 过氧化氢 (H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为 150 。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是： 2NH4HSO4 (NH4)S2O8+H2， (NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下： 请回答下列问题： (NH4)2S2O8中硫元素的化合价为 _。 (2)过氧化氢具有的化学性质是 _。 (填字母 )。 A不稳定性 B弱碱性 C氧化性 D还原性 (3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是： _ (4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是： _. 可循环利用的物质是

14、_。 (5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是_。 答案： (1) +6 (2) ACD 食品、药品安全关系国计民生，国务院非常重视食品、药品安全，重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。香精 ( )在食品、药品等方面应用广泛，用烷烃 A合成香精及其它两种有机物的路线如下。己知： A具有两种一氯代物 B和 C 回答下列问题： (1)分别写出 和 的反应类型： _， _ (2)分别写出 B和 F的结构简式： B_， F_ (3)分别写出反 和 的化学方程式： _ _ (4)写出符合以下条件并与 互为同分异构体的结构简式 _ 苯环上只有一个取代基， 能发生水解反应， 能发生银镜反应， 含有一个甲基。 答案：