2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷与答案.doc

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1、2011届江苏省淮安市高三第四次调研测试化学试卷与答案 选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用 “乙醇汽油 ” C推广燃煤脱硫技术，可以防治 SO2污染 D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 答案： C 考点：化学能与电能的应用；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；二氧化硫的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 分析： A风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能； B汽油来自于石油，是不可再生资源； C脱硫主要是控制二氧化硫的排

2、放； D按照食品法规定的符合添加剂标准的食物对人体健康无害 解： A风力发电是将风能转化为电能，潮汐发电是将潮汐能转化为电能，故A错误； B乙醇是可再生能源，但汽油不是，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，故 B 错误； C脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故 C正确； D合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且 对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故 D错误 故选 C 已知 300 、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实： 2CO2（ g） 6H2（ g） CH3CH2OH（ g） 3H2O（ g）。在温度为

3、T ,容积不变的密闭容器中，将 3molH2和 1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为 a,下列有关说法正确的是 A升高温度，该反应的平衡常数将增大 B再向该容器中充入 1molH2和 1molCO2，达到平衡时， H2的转化率将高于CO2 C加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高 CO2和 H2的利用率 D T ,在容积可变的密闭容器中将 3molH2和 1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分 数大于 a 答案： BD 考点：化学平衡的影响因素 分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，注意题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定

4、移动方向 解： A题中没有明确该反应为吸热还是放热，温度变化不能确定移动方向，则不能确定平衡常数的变化，故 A错误； B如加入 3olH2和 1molCO2，二者的转化率相等，此时加入 1molH2和1molCO2， n（ H2）： n（ CO2） 3： 1，加入 CO2的量相对较多，则达到平衡时，H2的转化率将高于 CO2，故 B正确； C加入催化剂不能改变平衡移动，故 C错误； D如在恒容条件下进行，随着反应进行，容器的压强逐渐减小，但在体积可变的容器中进行，压强不变，相当于在原来的基础上增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，则达到平衡时乙醇的体积分数大于 a，故 D正确 故选 BD 下列

5、溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A 25 时 pH=12的 NaOH溶液与 pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+) B Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+) C pH=4的 0.1mol L-1的 NaHA溶液中： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) D将 pH=2的 CH3COOH溶液、 pH=2的盐酸、 0.01mol/L的氨水、 0.01mol/L的 NaOH溶液，分别稀释 100倍后溶液中的 c(H+)： 答案： AB 下图是甲醇 /过氧化氢燃料电池内部结构示意图

6、。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是 A该电池的正极反应式： H2O2+2H+2e-=2H2O B燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 C电池工作时 ,1mol甲醇被还原有 6mol电子转移 D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路 答案： A 考点：化学电源新型电池 分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入 H2O2，发生还原反应，电极反应式为 H2O2+2

7、H+2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题 解： A正极加入 H2O2，发生还原反应，电极反应式为 H2O2+2H+2e-=2H2O，故 A正确； B燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故 B错误； C负极电极方程式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时， 1mol甲醇被氧化有 6mol电子转移，故 C错误； D电路中的电子经负极经外电路流向正极，故 D错误 故选 A 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 B 苯酚

8、溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 说明苯酚与溴没有发生反应 C 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 非金属性： P N D 向相同体积、相同 pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 答案： D 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下： 下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反应 B乙的一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D 1mol灰黄霉素最多能与 4molH2发生加成反应 答案： CD 考点：有机物分子中的官能团及其结构 分析： A由图可知，乙中的碳碳双键断裂； B由

9、图可知，乙的分子式为 C7H8O2； C碳碳三键为直线结构、碳碳双键为平面结构； D灰黄霉素中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键 解： A由图可知，乙中的碳碳双键断裂，与甲发生加成反应，故 A正确； B由图可知，乙的分子式为 C7H8O2， 的分子式也为 C7H8O2，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B正确； C碳碳三键为直线结构、碳碳双键为平面结构，碳原子都与三键、双键直接相连，则乙物质分子中所有的碳原子能在同一平面上，故 C错误； D灰黄霉素中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，都能与氢气发生加成反应，1mol灰黄霉素最多能与 6molH2发生加成反应，故 D错误； 故选 CD 下列说法

10、正确的是 A SO2溶于水，其水溶液能导电，说明 SO2是电解质 B测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸 C NaHCO3溶液中有： HCO3 +H2O CO32 +H3O+。加水稀释后， H+浓度增大 D汽车尾气的净化反应 2NO 2CO=2CO2 N2能够自发进行，则该反应的 H 0 答案： C 下列装置或操作不正确的是答案： D 考点：化学实验方案的评价；溴乙烷的化学性质；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；尾气处理装置 分析： A溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧 化； B利用分液法来分离混合物； C四氯化碳的密度比水的大，能防止氨气倒吸； D从食盐水中提取 NaCl

11、应采用蒸发的方法 解： A溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，则利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，故 A正确； B碘的四氯化碳溶液在下层，可从分液漏斗的下端放出，故 B正确； C四氯化碳的密度比水的大，与水分层，则能防止氨气倒吸，故 C正确； D从食盐水中提取 NaCl应采用蒸发的方法，利用蒸发皿即可，而不需要坩埚，故 D错误； 故选 D 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化 的是 编号 甲 乙 丙 丁 Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 N2 NH3 NO NO2 CH3CH2Br C2H5OH CH2=CH2

12、 CH3CH3 A B C D 答案： A 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A FeCl3溶液中： Al3 、 K 、 MnO4-、 SO42- B甲基橙呈黄色的溶液中： K 、 Br-、 S2-、 ClO- C加入铝粉产生氢气的溶液中： Na 、 NH4 、 NO3-、 Cl- D Kw/c(OH-)=0.1mol/L的溶液中： Na 、 K 、 AlO2-、 CO32- 答案： A 考点：离子共存问题 分析： A该组离子之间不反应； B甲基橙呈黄色的溶液中显酸性； C加入铝粉产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液； D Kw/c（ OH-） =0.1mol/L的溶液中， c（ H

13、+） =0.1mol/L，溶液显酸性 解： A该组离子之间不反应，则能大量共存，故 A正确； B甲基橙呈黄色的溶液中显酸性， S2-、 ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故 B错误； C加入铝 粉产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸性溶液中 Al与 NO3-反应不生成氢气，碱溶液中 NH4+、 OH-反应，则不能共存，故 C错误； D Kw/c（ OH-） =0.1mol/L的溶液中， c（ H+） =0.1mol/L，溶液显酸性，氢离子分别与 AlO2-、 CO32-反应，则不能共存，故 D错误； 故选 A 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 1mol金刚石中含有 C-

14、C键数目为 4NA B 56g铁粉在 1mol Cl2中充分反应失去电子数为 2NA C 1L 0.1mol L-1氨水中所含的离子和分子总数为 0.1NA D标准状况下， 44.8L NO2与 N2O4混合气体中分子总数小于 2NA 答案： B 正确答案： B A不正确，金刚石中，平均每个碳形成 4 个键，两个碳共用一个键， 1mol金刚石中含有 C-C键数目为 2NA B正确， 56g铁粉在 1mol Cl2中充分反应， Cl2不足，按 Cl2计算失去电子数为2NA C不正确，溶剂水的分子数没有计算， 1L 0.1mol L-1氨水中所含的离子和分子总数远多于 0.1NA D不正确，标准状

15、况下， N2O4不是气态。 下列有关物质的性质或应用说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 B SiO2既能溶于 NaOH溶液又能溶于 HF，说明 SiO2是两性氧化物 C从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属 Mg D锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去 答案： D 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；油脂的性质 分析： A、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解 B、根据碳酸钡的性质分析 C、活泼金属的冶炼方法 是电解法 D、根据沉淀的转化分析 解： A、糖类分单糖、二糖和

16、多糖，单糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解，故 A错误 B、碳酸钡是弱酸盐，能和盐酸反应，但硫酸钡既不和酸反应也不和碱反应，所以医疗上可用 BaSO4作 X射线透视肠胃的内服药剂，故 B错误 C、镁是活泼金属，所以镁的冶炼方法是电解氯化镁，但必须是电解熔融态的氯化镁不是氯化镁晶体，故 C错误 D、硫酸钙是微溶性的物质，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，碳酸钙和盐酸能反应，所以锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处 理，后用酸除去，故 D正确 故选 D 下列离子方程式表达正确的是 A氨水吸收足量的 SO2气体： OH- SO2 HSO3- B双氧水中滴加少

17、量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去： 6H + 2MnO4-+ 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- D小苏打溶液中加入过量石灰水： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 答案： B 答案： B A、 2NH3 H2O SO2=(NH4)2SO3 H2O B、正确； C、 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3 D、 HCO3 Ca2 OH =CaCO3 H2O 下列各项中表达正确的是 水分子球棍模型 Na+结构示意图为 Fe3O4中氧元素的化合价是

18、-2 聚乙烯单体结构简式为 CH2=CH2 Na2O2电子式为 与 互为同分异构体 A B C D 答案： B 考点：球棍模型与比例模型；原子结构示意图；结构简式 分析： 水分子中，键角为 108.5； Na+离子核外电子数为 10； 四氧化三铁中氧元素的化合价为 -2价； 根据加聚反应找单体的方法来找单体； 过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成； 根据构成同分异构体的条件来解决； 解： 水分子中，键角为 108.5，球棍模型不是直线型，故 错误； Na+离子核外电子数为 10，不是 11，故 错误； 四氧化三铁实质是一种铁酸盐，氧元素的化合价为 -2价，故 正确； 合成聚乙烯的单体

19、是乙烯，结构简式为： CH2CH2，故 正确； 过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故 错误 ； 因构成同分异构体的条件：（ 1）化合物 （ 2）分子式相同（ 3）结构不同，而 16O2与 18O2为单质，故 错误 故选 B 实验题 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。 实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下： 在一个 250 mL三颈烧瓶中加入 10 mL苯 胺及几粒沸石， 将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入 18 mL浓硫酸。 将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至 170 180 ，维持此温度 2 2.5 h。 将反应液冷却至约

20、 50 后，倒入盛有 100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明： 100 mL水在 20 时可溶解对氨基苯磺酸 1.08 g，在 100 时可溶解 6.67 g。） 试回答填空。 （ 1）装置中冷凝管的作用是 。 （ 2）步骤 中采用油浴加热，下列说法正确的是 （填序号）。 A用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度 B此处也可以改用水浴加热 C实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中 （ 3）步骤 用少量冷

21、水洗涤晶体的好处是 。 （ 4）步骤 和 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 ， 然后 ，以防倒吸。 （ 5）步骤 中有时需要将 “粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤 ”的操作进行多次，其目的是 。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是 。 答案：（共 12分）（ 1）冷凝回流（ 1分） （ 2） AC（ 2分，有错得 0分，漏选给 1分） （ 3）减少氨基苯磺酸的损失（ 1分） （ 4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管（ 2分）关闭水龙头（ 2分） （ 5）提高对氨基苯磺酸的纯度（ 2分） 提高氨基苯磺酸的产率（ 2分） （ 12分）四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身

22、材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测。 制备 （ 1）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用： 是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团； 。 （ 2）操作 的名称是 _ 。 产品检测 一、定性检测：产品中铁元素价态检测 试剂主要 有： 3mol/L硫酸、 0.1mol/L氢氧化钠溶液、 20%硫氰化钾溶液、0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水（其它用品任选） （ 3）请选用上述试剂完成下表 步骤 操作 现象、结论 1 2 取少量产品于试管中加适量步骤 1处理好溶液溶解，配成溶液 固体溶

23、解，溶液呈浅黄色 3 取少量步骤 2配好溶液于试管中，滴加几滴 20%硫氰化钾溶液，振荡 ，产品含有 Fe3+ 4 ，产品含有 Fe2+ 二、定量测定： 称取 23.2g样品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入 10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体 3.6 g。取滤液体积的 1/10用浓度为 0.200 mol L-1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗 KMnO4溶液体积 29.80mL。 (4)产品中 Fe3+和 Fe2+的物质的量之比为 。 III结果讨论 （ 5）产品中 Fe3+和 Fe2+的物质的量之比略大于 2

24、： 1的可能原因是 。 答案：（共 12分） (1) 作保护气，防止 Fe2+被氧化 (2分 ) （ 2） 过滤、洗涤 (共 2分，各 1分 ) (3)1：取一定量 3mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气 (1分 ) 3：溶液呈血红色 (1分 ) 4：取少量步骤 2配好溶液于试管中，滴加几滴 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 (1分 ) 高锰酸钾溶液紫红色颜色褪去 (1分 ) (4) 2： 0.98 （或 100： 49） (2分 ) (5)制备或测定过程中少量 Fe2+被氧化了 (2分 ) （其它合理答案：也给分） 填空题 （ 10分）纳米级 Cu2O由于具有优良的催化性能而

25、受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2。 方法 用肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2 （ 1）工业上常用方法 和方法 制取 Cu2O而很少用方法 ，其原因是 。 （ 2）已知： 2Cu(s) 1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJ mol-1 C(s) 1/2O2(g)=CO(g) H = -110.5kJ mol-1 Cu(s) 1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJ mol-1 则方法 发生的反应： 2CuO(s) C(s)= Cu2O(s) CO(g)

26、； H = kJ mol-1。 （ 3）方法 采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示 ,该电池的阳极反应式为 。 （ 4）方法 为加热条件下用液态肼（ N2H4）还原新制 Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放 出 N2。该制法的化学方程式为 。 （ 5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0，水蒸气的浓度随时间 t变化如下表所示。 下列叙述正确的是 （填字母代号）。 A实验的温度 :T2T1 B实验 前 20 min的平均反应速率 v(H2)=710-5 mol L-1 min1 C实验 比实验 所用的催化剂

27、催化效率高 答案：（每空 2分，共 10分）（ 1）反应不易控制，易还原产生 Cu （ 2） +34.5 （ 3） 2Cu-2e- 2OH-=Cu2O H2O （ 4） 4Cu(OH)2 + N2H4 2Cu2O + N2 + 6H2O （ 5） BC （ 12分） MnSO4 H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 （一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2还原 MnO2矿制备 MnSO4 H2O过程如下： 已知：常温时部分硫化物难溶盐的 Ksp： CuS-6.310-36、 PbS-1.010-28、 NiS-2.010-26、 MnS-2.510-10，请回答下列问题： （ 1）生产

28、中 MnO2矿粉碎的目的是 。 （ 2）除铁发生的离子反应方程式为 。 （ 3）除重金属离子后，若混合溶液中 Cu2+、 Pb2+、 Ni2+的浓度均为 1.010-5mol/L，则 c(S2-)最大 = mol/L。 （二）：性质 热稳定性： MnSO4 H2O 在 1150 高温下分解 的产物是 Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 （三）废水处理：工厂废水中主要污染为 Mn2+和 Cr6+，现研究铁屑用量和 pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（ 1）取 100mL废水于 250 mL三角瓶中，调节 pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和

29、锰去除率的影响如下图 1所示。则在 pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好 （ 2）取 100mL废水于 250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的 pH值。得到 pH值对铬和锰去除率的影响如下 图 2所示。则在铁屑用量一定时，废水 pH= 时锰、铬去除率最好答案：（共 12分）（ 1）增大反应物接触面积，加快反应速率； （ 2分） （ 2） 2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3+ 3CO2+ 3Ca2+ (2分 ) （或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O ） （ 3）

30、 6.310-31 （ 2分） （二） 3MnS O4 H2O Mn3O4 + SO2+ 2SO3+ 3H2O （ 2分） （三） 15% （ 2分） 4 （ 2分） （ 14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。 其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物 A经以下路线合成得到： 请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。 (1)已知有机物 A可以与 NaHCO3反应，则 A的结构简式为 。 (2)上述合成酮洛芬的路线中共有 5步反应，其中属于取代反应的共有几步？ 。其中有一步反应中用到有机物 ，请写出实验室保存该有机物方法： 。 (3 ) 布洛芬、非

31、诺洛芬、酮洛芬都可视作 2-苯基丙酸的衍 生物，则芳香族含氧衍生物 A与 2-苯基丙酸的关系是 ；请写出满足下列条件的 2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式 。 苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种； 能与银氨溶液反应产生光亮的银境； 能与 FeCl3溶液发生显色反应。 (4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备 的合成流程图（无机试剂任选）。 合成线路图示例如下： 答案：（ 14分） (1) (2分 ) (2)4步 (2分 ) 隔绝空气，密封保存 (2分 ) (3)互为同系物 (2分 ) （ 10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂

32、中。以硼砂 (主要成为 Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下： （ 1）由 Na2B4O7和 NaOH反应制 NaBO2的离子方程式为 ； （ 2）沉淀 A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含 Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使 Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中 c(Mg2+) 0.056 mol L-1，那么需调节溶液的 pH 时，才开始出现沉淀。 已知 25 下 Mg(OH)2的 Ksp 5.610-12 （ 3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为： n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。将

33、制得的纯品样品在 70 以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则 T3时所得晶体的化学式为 _。（书写简单计算过程） （ 4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶 体中将混有 NaBO2 ，则产品中钠的质量分数 （填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不变 ”）。 来源 :学科网 ZXXK 答案：（每空 2分，共 10分）（ 1） B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （ 2分） （ 2） pH 9 （ 2分） （ 3） NaBO3 H2O （化学式 2分，过程 2分，共 4分） 计算过程： T3时， nNa=（ 20.0g23%） /23g.mol-1=0

34、.2mol （ 1分） 则 30.8g样品中， nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4 有： 0.223+0.211+0.2n+1.416=30.8 解出 n=8 则原晶体为： NaBO3 4H2O (1分 ) 进一步根据 T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为 1 。 所以 T3时所得晶体的化学式为 NaBO3 H2O （ 2分） （ 4）升高 （ 2分） 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO会使催化剂中毒。除去 CO的化学反应方程式（ HAc表示醋酸）： Cu(

35、NH3)2Ac + CO + NH3 = Cu(NH3)3(CO)Ac 请回答下列问题： （ 1） C、 N、 O的第一电离能由大到小的顺序为 。 （ 2）写出基态 Cu+的核外电子排布式 。 （ 3）配合物 Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。 （ 4）写出与 CO互为等电子体的离子 。（任写一个） （ 5）在一定条件下 NH3与 CO2能合成化肥尿素 CO(NH2)2，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为 ； 1 mol尿素分子中， 键的数目为 。 （ 6）铜金合金形成的晶胞如上图所示，其中 Cu、 Au原子个数比为 。 答案： A（除（ 5）外，每空 2分，共 12分）（ 1

36、） N O C （ 2） Ar3d10 （ 3） 4 （ 4） CN-、 C22-、 NO 等 （ 5） sp2、 7NA（各 1分，共 2分） （ 6） 3:1 （ 10分）烧结 法制氧化铝生产过程如下： 已知： 铝土矿主要成分为： Al2O3、 SiO2、 Fe2O3和 TiO2。 高温烧结时，Al2O3、 Fe2O3、 TiO2都能发生反应分别生成 NaAlO2、 Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。 请回答下列问题： （ 1） Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成 Fe(OH)3，写出 Na2Fe2O4水解化学反应方程式 。 （ 2）浸出时再加入 CaO的目的是 。 （ 3）浸出液中发生的生成 Al(OH)3的离子反应方程式 。 （ 4）滤液的主要成分是 （写化学式）；滤液循环使用的优点 。（任答一点） 答案：（共 10分） (1) Na2Fe2O4 + 4H2O = 2NaOH + 2Fe(OH)3 （ 2分） (2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度（ 2分） (3) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- （ 2分） (4) NaHCO3、 Ca(HCO3)2（ 2分，各 1分）；减少工业废水排放或节约原料，降低成本（ 2分）（其它合理答案：也给分）