2011-2012学年福建省罗源县第一中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省罗源县第一中学高二下学期第一次月考化学试卷与答案 选择题 最近医学界通过放射性 14C标记 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂 DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关 14C的叙述正确的是： A与 12C的化学性质不相同 B与 12C的中子数相同 C是 C60的同素异形体 D与 12C互为同位素 答案： D 某离子晶体的晶胞结构如下图所示： 则该离子晶体的化学式为 A abc B abc3 C ab2c3 D ab3c 答案： D 短周期元素中，原子基态时具有 1个未成对电子的元素共有多少种： A 5 B 6 C 7 D 8 答案： C 下列

2、判断错误的是： A沸点： B熔点： C酸性： D碱性： 答案： A 下列电子式中，正确的是： 答案： C 高温下，超氧化钾晶体 (KO2)呈立方体结构。如图为 超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。 则有关下列说法正确的是： A KO2中只存在离子键 B超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1个 K+和 1个 O2- C晶体中与每个 K+距离最近的 O2-有 6个 D晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 答案： C 根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是： A H2S B CH4 C NH3 D H2O 答案： D 下列说法正确的是： A在化合物

3、SiC中， Si显正价、 C显负价是因为 C的电负性大于 Si的电负性 B由于 H与 F的电负性差值为 1.9大于 1.7，所以 HF 是离子化合物 C基态 C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成 2个共价键 D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 答案： A 氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是： A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和萘 答案： B A、 B两元素的原子分别得到 2个电子形成稳定结构时， A放出

4、的能量大于 B放出的能量； C、 D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时， D吸收的能量大于 C吸收的能量。若 A、 B、 C、 D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是： A D2A B C2B C C2A D D2B 答案： C 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是： A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B Mg3N2 6H2O 3Mg(OH)2 2NH3 C Cl2 H2O HClO HCl D NH4Cl NaOHNaCl NH3 H2O 答案： A （ 10分）根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ/m

5、ol），回答（ 1）（ 5）小题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 （ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是： A Q 和 R B S和 T C T和 V D R和 V （ 2）若 R、 S、 T、 V均为金属元素，且 R、 S、 T同周期，则这四种元素中最活泼的是： A R B S C T D V （ 3） S元素最可能是： A s区元素 B p区元素 C d区元素 D稀有气体

6、元素 （ 4）由 T元素形成的氯化物的化学式为： A TCl B TCl2 C TCl3 D TCl4 （ 5）下列元素中物理性质和化学性质最像 Q 元素的是： A氢 B氦 C碳 D铍 答案： （ 1） D （ 2） D （ 3） A （ 4） C （ 5） B 每空 2分共 10分 下列晶体中，熔点最高的是： A KF B MgO C CaO D NaCl 答案： B 下列叙述正确的是： A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质 B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子 D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。 答案： C 下列元素的第

7、一电离能依次减小的是： A H、 Li、 Na、 K B I、 Br、 Cl、 F C Na、 Mg、 Al、 Si D Si、 Al、 Mg、 Na 答案： A 1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。 2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。 3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素 ,最大的是稀有气体元素。 4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空 (p0, d0, fo)、半满 (p3, d5, f7)或全满 (p6, d10, f14)结构时，原子的能

8、量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作 用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。 6.同一副族第一电离能变化不规则 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是： A导电性 B化学反应中易失去电子 C延展性 D硬度 答案： B 168O、 188O、 O2-、 O2、 O3是： A氧元素的五种不同微粒 B五种氧元素 C氧的五种同素异形体 D氧的五种同位素 答案： A 美国 Lawrece Liermore国家实验室（ LINL）成功地在高压

9、下将 转化为具有类似 结构的原子晶体，下列关于 的原子晶体说法，正确的是： A 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B在一定条件下， 原子晶体转化为 分子晶体是物理变化 C 的原子晶体和 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D在 的原子晶体中，每一个 C原子周围结合 4个 O 原子，每一个 O 原子跟两个 C原子相结合 答案： D A原子晶体是由原子构成， C、 O 原子以共价键连成空间网状结构，不存在分子（而同分异构体前提是有分子构成的），所以不可能是同分异构体； B在一定条件下， 原子晶体转化为 分子晶体，有化学键的改变，是化学变化； C一个为分子晶体，一个为原子晶体，物理性质肯定不同；

10、化学性质有和原子结构有密切关系，化学性质基本相同。 下列说法不正确的是： A若把 HF 分子写成 H2F分子，违反了共价键的饱和性 B若把碳的轨道式写成 则违反了泡里不相容原理 C若把 Be 的基态电子排布式写成 1s22s12p1 则违反了能量最低原理 D若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则 答案： D 下列性质符合分子晶体的是： A熔点 1070 ，易溶于水，水溶液能导电 B熔点是 10.31 ，液体不导电，水溶液能导电 C熔点 97.81 ，质软，能导电，密度是 0.97g/cm3 D熔点 781 ，熔化时能导电，水溶液也能导电 答案： B 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力

11、。下列晶体 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是： A B C D 答案： B 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是： A 3s23p1 B 2s22p2 C 3s2 D 4s24p3 答案： C 在下列有关晶体的叙述中正确的是： A晶体中有阳离子就一定存在阴离子 B原子晶体中，一定只存在共价键 C金属晶体的熔点一定比分子晶体高 D分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 答案： B 右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则 x mol冰中含有多少mol氢键 : A 2x B 4x C 6x D 8x 答案： A 已知下列元素的原子半

12、径 原子 N S O Si 半径（ 10-10m） 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径（ 10-10m）可能是： A 0.80 B 1.10 C 1.20 D 0.70 答案： B 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是： A ns1 B ns2 C ns2np6 D ns2np2 答案： D 填空题 （ 5分）选择以下物质填写下列空白： A CO2 B NH4Cl C KOH D Na2O2 E MgCl2 F NH3 G H2O2 含非极性共价键的离子化合物： _； 既有极性键也有非极性键的化合物： _； 晶体中存在氢键的是： _；

13、 既含离子键也含极性键，同时还存在配位键的是： _； 晶体中，只含一种微粒间作用力的是： _。 答案： D G F B E 每空 1分共 5分 （ 10分）某些共价键的键能数据如下（单位： kJ/mol） 共价键 H-H Cl-Cl Br-Br H-Cl H-I I-I NN H-O H-N 键能 436 247 193 431 299 151 946 463 391 （ 1）把 1molCl2分解为气态原子时，需要 （填 “吸收 ”或 “放出 ”） kJ能量。 （ 2）由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 。 （ 3）由键能数据计算可以算出反应 3H2(g) N2(g)

14、 2NH3(g)的反应热 H=_。 答案： （ 1）吸收， 247；（ 2） N2 I2；（ 3） -92kJ/mol 每空 2分共 10分 （ 11分）下图分别为 NaCl、 CsCl及金刚石的晶体结构模型。 在 NaCl晶体中，在每个 Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的 Na+离子共有 _个。在一个 NaCl晶胞中， Cl-离子的个数等于 _， Na+离子的个数等于 _。 在 CsCl晶体中，每个 Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的 Cs+离子共有_个。每个 Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的 Cl-离子共有 _个。 在金刚石晶体中，每个 C原子周围有 _个 CC 键， 1

15、mol金刚石，含 CC 键 _mol。 如果将金刚石晶体结构模型中的 C原子换成 Si原子，并在每个 Si Si键中间插入 O 原子就成了 SiO2的晶体结构模型。那么在 SiO2晶体中，每个 Si原子周围有 _个 O 原子，每个 O 原子 _个 Si原子；每个 Si原子周围有_个 SiO 键， 1mol SiO2中含有 _mol SiO 键。 答案： 12 4 4 6 8 4 2 4 2 4 4 每空 1分共 11分 （ 14分） Q、 R、 X、 Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布 msnmpn R原子

16、核外 L层电子数为奇数； Q、 X原子 p轨道的电子数分别为 2和 4。 请回答下列问题： （ 1） Z2+的核外电子排布式是 。 （ 2）在 Z(NH3)42+离子中， Z2+的空间轨道受 NH3分子提供的 形成配位键。 （ 3） Q 与 Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙 c.稳定性：甲 乙 (4) Q、 R、 X、 Y四种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （ 5） R的氢化物的熔 沸点比同主族其它元素氢化物的熔沸点高，原因是 R氢化物 _ _。 （ 6） Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 。 （ 7）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 答案： （ 1） 1s22s22p63s23p63d9 （ 2）孤电子对 （ 3） b （ 4） SiCON （ 5）分子间存在氢键的作用 （ 6） 3： 2 （ 7）原子晶体