2011-2012学年福建省厦门市五显中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年福建省厦门市五显中学高一上学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列做法符合 “低碳生活 ”的是（ ） A经常使用一次性的产品 B推广使用太阳能 C大量开发化石能源 D尽量使用含碳量低的产品 答案： B 试题分析：使用太阳能能节约大量的能源，符合低碳生活，选项 B不正确，其余选项都是错误的，答案：选 B。 考点：考查化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把

2、化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。 把 2.3g钠放入水中，要使每 100个水分子中含有 1个 Na+离子，所需水的质量是（ ） A 184g B 183.6g C 180g D 181.8g 答案： D 试题分析：钠通入到水中的化学方程式是 2Na 2H2O=2NaOH H2， 2.3钠是0.1mol，生成 0.1mol 氢氧化钠，消耗 0.1mol 水，则溶剂水的物质的量是 10mol，质量是 180g，所以需要水的质量是 180g 1.8g 181.8g，答

3、案：选 D。 考点：考查钠溶于水的有关计算 点评：在进行钠溶于水的有关计算时，需要注意的是，其一溶质是氢氧化钠，其二是反应中有氢气生成，所以溶液的质量不是钠和水的质量之和，搞清楚这两点，就不难得出正确的结论。 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A在 氢氧化钡溶液中滴加硫酸： Ba2+2OH- +2 H+ +SO42-= BaSO4 +2 H2O B氧化铁与稀硫酸反应： Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O C少量金属钠放入冷水中： Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 D将二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 2OH- + CO2 = CO32- + H2O 答

4、案： A 试题分析： B不正确，生成物应该是硫酸铁，而不是硫酸亚铁； C不正确，没有配平； D不正确，生成物应该是碳酸钙白色沉淀，答案：选 A。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（ 1）检查反应能否发生。（ 2）检查反应物、生成物是否正确。（ 3）检查各物质拆分是否正确。（ 4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（ 5）检查是否符合原化学方程式。 下列溶液中 Cl- 浓度最大的是 ( ) A 1L 0.1mol L-1的 KCl溶液 B 0.2L 0.1mol L-1的盐酸溶液 C 0. 1L 0.1mol L-1的 AlCl3溶液 D

5、 0.3L 0.1mol L-1的 MgCl2溶液 答案： C 试题分析：根据有关物质的化学式可知，选项 A、 B、 C、 D中氯离子的浓度分别是（ mol/L） 0.1、 0.1、 0.3、 0.2，答案：选 C。 考点：考查溶液中离子浓度的有关计算 点评：在计算溶液中的离子浓度大小时，首先应该分析提供该离子的物质的化学组成，然后在进行计算。另外还需要注意的是如果计算的是离子的物质的量，则还需要考虑溶液的体积。 下列电离方程式书写正确的是（ ） A H2SO4=H2+SO42- B MgCl2=Mg2+Cl2- C NaNO3=Na+NO3- D HClO=H+Cl- +O2- 答案： C

6、试题分析： A不正确，应该是 H2SO4=2H+SO42-； B不正确，应该是MgCl2=Mg2+2Cl-； D不正确，应该是 HClO H+ClO-，答案：选 C。 考点：考查电离方程式的正误判断 点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意： 写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电 荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写 “+”或 “-”号；化合价标在元素符号的正上方，先写 “+”或 “-”号，后写

7、数字。离子的电荷数为 1时， 1省略不写，只写 “+”或 “-”号；而化合价数为 1时， 1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。 强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。 下

8、列物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ） A Na2O2与 CO2 B Na与 O2 C Fe与 O2 D C与 O2 答案： A 试题分析：过氧化钠和 CO2反应生成物只有碳酸钠和氧气， A正确； B中常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠； C中点燃生成四氧化三铁，生锈则生成氧化铁的水合物； D中氧气过量生成 CO2，氧气不足生成 CO，答案：选 A。 考点：考查常见物质的性质和有关反应 点评：该题的关键是熟练记住常见物质的化学性质，然后灵活运用即可。 下列说法正确的是（ ） A阿伏加德罗常数为 6.021023 B摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

9、C 1molH2的体积为 22.4L D Na+的摩尔质量为 23g/mol 答案： D 试题分析：阿伏加 德罗常数约为 6.021023/mol， A不正确；如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量， B不正确； C不正确，在标准状况下， 1molH2的体积约为 22.4L，答案：选 D。 考点：考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、摩尔体积的有关判断 点评：该题属于基础性试题，难度不大。但容易错选 D，主要是忽略了质量的单位用 g表示，这一关键前提。 下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解

10、质 C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 答案： B 试题分析：溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质， A 不正确，氯化钠是电解质， C 不正确，三氧化硫是电解质，纯碱是碳酸钠，属于盐， D不正确，答案：选 B。 考点：考查电解质的判断 点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。 用自来水养鱼时，通常先 将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是 ( ) A提高水温 B增加水中氯气

11、的含量 C除去水中少量的次氯酸 D用紫外线杀死水中的细菌 答案： C 试题分析：自来水一般用氯气消毒，因此自来水含有次氯酸，次氯酸有毒，不适于鱼类的生存。而在光照的条件下，次氯酸能分解生存氯化氢和氧气，从而是自来水适于鱼类生存，答案：选 C。 考点：考查氯水的性质 点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在 H 、 OH-、 Cl-、 ClO-、 Cl2、 HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着 “干燥剂 ”，其主要成份是生石灰（ CaO）。下列说法正确的是 ( ) A CaO 是碱性氧化物 B CaO 属于盐类 C CaO 不与盐酸反应

12、 D小纸袋子中的物质可长期持续地做干燥剂 答案： A 试题分析：能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物， A正确， B和 C不正确；氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用， D不正确，答案：选 A。 考点：考查氧化钙的性质和作用 点评：该题属于基础性试题，难度不大。 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（ ） A实验法 B观察法 C分类法 D比较法 答案： A 试题分析：根据图示可知，属于闻气体的实验方法，所以属于实验法，答案：选 A。 考点：考查常见的基本实验操作。 点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，

13、所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ） A硫酸，纯碱，石灰石 B醋酸，小苏打，熟石灰 C磷酸，熟石灰，苛性钾 D醋酸，烧碱，硫酸铜 答案： D 试题分析：纯碱是碳酸钠，属于盐， A不正确；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，碱石灰是碱， B不正确；苛性钾是碱， C不正确，答案：选 D。 考点：考查常见物质的分类 点评：关于酸碱盐的判断，关键是准确把握其概念的内延和外涵，该题属于基础性试题，难度不大。 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（

14、 ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾 答案： C 试题分析：胶体才能产生丁达尔效应， A、 B、 D都是胶体， C是溶液，不能产生丁达尔效应，答案：选 C。 考点：考查胶体的判断 点评：胶体和溶液的本质区别是分散质离子直径大小不同，而不是丁达尔效应。但丁达尔效应能够区分溶液和胶体。 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水（ ） A B C D 答案： B 试题分析：氯气可以用来消灭田鼠，说明氯气有毒。氯气能通过软管灌入田鼠洞中，说明氯气的密度大于空气的，答案：选 B。 考点：考查氯气的选

15、择和 用途 点评：性质决定用途，所以准确理解并记住氯气的性质，是解题的关键。 离子方程式 CO32- + 2H+ = H2O+ CO2中的 CO32-代表的物质可以是 （ ） A CaCO3 B Na2CO3 C BaCO3 D NaHCO3 答案： B 试题分析：根据离子方程式可知，该碳酸盐一定是易溶、易电离的，所以选项B正确， A和 C是难溶的， D是碳酸氢盐，答案：选 B。 考点：考查离子方程式的有关判断 点评：化学方程式改写成离子方程式的关键是牢记常见易溶和易电离的物质，因为只有同时满足易溶和易电离的物质，才能用离子符号表示，其余物质都是用化学式表示的。 某学生用自来水配制下列物质的溶

16、液，不会产生明显药品变质的是（ ） A石蕊 B硝酸银 C氢氧化钠 D氯化铝 答案： D 试题分析：自来水一般用氯气消毒，所以自来水具有弱酸性和强氧化性，因此选项 A、 B、 C都是会发生变化的，而氯化铝不会发生变化，答案：选 D。 考点：考查氯水的性质 点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在 H 、 OH-、 Cl-、 ClO-、 Cl2、 HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。 实验题 实验室配制 500ml 2mol L-1的 H2SO4溶液 （ 1） 500ml 2mol L-1的 H2SO4溶液中所含溶质的质量是 g。 （ 2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒

17、、 、 。 （ 3）容量瓶在使用前，首先应检查 。 （ 4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 、 。 （ 5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （选填序号） A没有将洗涤液转移到容量瓶 B定容时俯视刻度线 C容量瓶洗净后未干燥 D转移过程中有少量溶液测出 答案：（ 1） 98。（ 2） 500ml容量瓶（未写量程不得分）、胶头滴管 （ 3）是否漏水（或漏液）（ 4）搅拌、引流（ 5） AD（各 1 分，缺一项扣 1 分） 试题分析：（ 1） 500ml 2mol L-1的 H2SO4溶液中所含溶质的质量是0.5L2mol/L98g/mol 98g。 （ 2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒

18、、量筒外，还需要 500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。 （ 3）容量瓶在使用前，首先应检查是否漏水（或漏液）。 （ 4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是，浓硫酸稀释时起搅拌作用。转移至容量瓶时，起引流作用 。 （ 5）根据 c n/V可知，若没有将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶洗净后未干燥，不会影响实验结果；转移过程中有少量溶液测出，则溶质减少，浓度偏低，答案：选 AD。 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、误差分析等 点评：根据 cB nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 B和

19、溶液的体积 V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和 V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 填空题 （ 6分）科学家在研究化学物质时 ,常常对物质进行分类 ,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究 .下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类 ,请将其挑出来 ,并说明理由。 物质组 不属于同类的物质 理由 (1) Mg、 O2 、 N2、 NO (2) NaOH、 Na2CO3、 CH4、 KCl (3) H2CO3、 H2SO4、 NH3 H2

20、O、H2SiO3 答案：（ 6分：答案：合理均可） (1)NO，是化合物其它是单质（或 Mg固体，其它气体） (2) CH4，是气体其它是固体（或 CH4是有机物，其它是无机物） (3) NH3 H2O，是碱其它是酸 试题分析：（ 1）根据四种物质组成和性质可知， NO 是化合物，其余都是单质；或者 Mg是固体，其余都是气体。 （ 2）根据四种物质组成和性质可知，甲烷是气体，其余都是固体。 （ 3）根据物质的组成可知，氨水是碱，其余物质都是酸。 考点：考查物质的分类 点评：物质的分类关键是确定好分类标准，然后才能逐一分析。 （ 3分）有以下几种物质 干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋

21、酸（纯醋酸晶体） KNO3溶液填空回答（填序号）： （ 1）以上物质能导电的是 ； （ 2）以上物质中属于电解质的是 ； （ 3）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是 ； 答案：（ 3分）（ 1） ；（ 2） ；（ 3） 试题分析：（ 1）金属和电解质溶液是可以导电的，所以答案：选 。 （ 2）溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在上述条件下，都不能导电的化合物是非电解质，因此 是电解质， 是单质， 是非电解质， 属于混合物，答案 ：选 。 （ 3）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，答案：选 。 考点：考查电解质的判断 点评：判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于

22、水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。 （ 4分）写出下列反应的离子方程式： （ 1）烧碱溶液吸收氯气： （ 2）钠和硫酸铜溶液反应： 答案：（ 4分）（ 1） 2OH- + Cl2 Cl- + ClO- + H2O （ 2） 2 Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 +2Na+ + H2 (或分开写 ) 试题分析：（ 1）烧碱和氯气反应生成的是氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式是 2OH- + Cl2 Cl- + ClO- + H2O。 （ 2）钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气。然后生成的氢氧化钠再

23、和溶液中的溶质反应，所以反应的离子方程式是 2 Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2+2Na+ + H2。 考点：考查离子方程式的书写 点评：离子方程式的书写关键是掌握哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子方程式表示。需要注意的是只有同时满足易溶和易电离的物质才能用离子符合表示，其余的都是用化学式表示。 （ 5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （ 1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ； （ 2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ； （ 3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作用，即产

24、生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ； 答案：（ 5分）（ 1） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；（ 2）Ca(ClO)2 ； （ 3） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 试题分析：（ 1）氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙，反应的化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （ 2）漂白粉属于混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2； （ 3）碳酸的酸性强于次氯酸的，所以该反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HclO。 考点：考查漂白粉的制备和漂白原理

25、 点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是在理解的基础上熟练记住。 (4 分 )氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题： 把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ； 请你解释其中的原因 答案： (4分 ) 先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色 试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，即溶液显酸性，所以石蕊试液变成红色。又因为次氯酸具有强氧化性，会使红色褪色，则观察到的实验现象是先变红 后褪色。 考点：考查氯水的性质 点评：氯气溶于水即得到氯水，氯水中存在 H 、 OH-、 Cl-、 ClO-、

26、 Cl2、 HClO、H2O，据此可以判断氯水参与反应时所起的作用。 （ 6分）等物质的量的 CO和 CO2中所含 O 原子个数之比 ，二者的质量之比 ，在同温同压下的体积之比 。 答案：（ 6分） 1:2； 7:11； 1:1 试题分析：根据 CO2和 CO的化学式可知，在物质的量相等的条件下， CO和CO2所含氧原子的个数之比是 12；二者的质量之比是 2844 7:11；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，二者的体积之比是 11。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适

27、用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 （ 6分）一块金属钠露置在空气中，发生：银白色 变暗 变白 出现液滴白色固体一系列的变化，请分别写出如下方程式： 变暗： 变白： 出现液滴： 答案：（ 6分） 4Na+O2=2Na2O; Na2O+H2O=2NaOH; 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 试题分析 ：钠是活泼的金属，极易被氧化生成氧化钠，而变暗，反应的方程式是 4Na+O2=2Na2O；氧化钠易吸水生成氢氧化钠，从而变白，反应的方程式是 Na2O+H2O=2NaOH；氢氧化钠易吸水空气中的水和 CO2生成碳酸钠，反应的方程式是 2NaOH+CO2=

28、Na2CO3+ H2O，所以最终的白色固体是碳酸钠。 考点：考查钠的化学性质以及化合物的有关转化 点评：该题属于基础性试题，重点考查学生对钠及其化合物的性质熟练掌握程度。 计算题 （ 4分）标准状况下 4.48升的 NH3气体中含有几个氢原子？ 答案：（ 4分） 0.6 NA 试题分析：根据 可知，标准状况下， 4.48L氨气的物质的量是4.48L22.4L/mol 0.2mol。因此根据氨气的化学式 NH3可知，分子中含有的氢原子的物质的量是 0.2mol3 0.6mol，则氢原子数是 0.6NA。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、

29、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 （ 6分）将足量的锌投入 200mL某浓度的盐 酸中完全反应，生成的 H2在标准状况下体积为 1.12L。求： (1)参加反应的锌的质量是多少 (2)所用盐酸中 HCl的物质的量浓度 答案：（ 6分） 3.25g， 0.5mol/L 试题分析：（ 1）标准状况下氢气的物质的量是 1.12L22.4L/mol 0.05mol，则根据方程式 Zn 2HCl=ZnCl2 H2可知，消耗锌的物质的量是 0.05mol，其质量是 0.05mol65g/mol 3.25g。 （ 2）根据氢原子守恒或反应的方程式可知，盐酸中氯化氢的物质的量是0.05mol2 0.1mol，则盐酸的浓度是 0.1mol0.2L 0.5mol/L。 考点：考查物质的量的有关计算 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式 、n m/M、 、 ，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。另外如果是根据反应的方程式进行的有关计算，还需要写出有关的方程式，然后找出已知量和未知量之间的关系，列式计算即可。