2011-2012学年福建省三明市普通高中高一上学期联合命题考试化学试卷与答案.doc

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1、2011-2012学年福建省三明市普通高中高一上学期联合命题考试化学试卷与答案 选择题 低碳，英文为 low carbon。意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。下列做法不能体现低碳生活的是 A节约纸张平时做草稿时正反面使用 B大量使用薪柴为燃料 C尽量购买本地的、当季的食物 D注意节约用电做到随手关灯 答案： B 将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 A HClO B H2O C Cl D H+ 答案： B 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A K+、 H+、 SO42-

2、、 OH- B Na+、 Ca2+、 CO32-、 NO3- C Na+、 Cu2+、 Cl-、 SO42- D Na+、 H+、 Cl-、 CO32- 答案： C 对下列药品或事故的处理正确的是 A漂白粉保存在烧杯中 B浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中 C金属钠着火燃烧时用砂子灭火 D大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场 答案： C 正确答案： C A不正确，漂白粉易与空气中的水和 CO2反应，应密封保存； B不正确，浓硝酸见光或受热易分解，保存在棕色试剂瓶中； C正确，金属钠着火燃烧时用砂子灭火，以隔绝空气； D不正确，氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，大量氯气泄漏时用碳酸钠溶

3、液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场。 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2H2O B CaO+H2O Ca(OH)2 C CaCO3 CaO+CO2 D 2CO +O2 2CO2 答案： D 正确答案： D 凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应， A、复分解反应； B、化合反应； C、分解反应；前三个反应均无化合价变化，是非氧化还原反应。 D、 CO还原剂， O2氧化剂。 下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y得到 W的一组化合物是答案： D 下列叙述不正确的是 A Na 在空气中燃烧主要生成 Na2O B金刚石、石墨、 C60是碳元素的同素异形体

4、C NH3 H2O、 CH3COOH是弱电解质 D当光束通过 Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应 答案： A 答案： A A不正确， Na 在空气中燃烧主要生成 Na2O2,Na在常温下氧化，生成 Na2O; B. 正确，金刚石、石墨、 C60是碳元素形成的三种不同的单质，属于同素异形体 C正确， NH3 H2O、 CH3COOH在水中不能全部电离，是弱电解质 D正确， Fe(OH)3胶体粒子直径在 1nm100nm之间，当光束通过 Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应。 某溶液中有 NH4+、 Mg2+、 Fe2+和 Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入

5、过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是 A NH4+ B Fe2+ C Fe3+ D Mg2+ 答案： C 欲除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3，可行的办法 A滴入 KSCN B通入氯气 C加入铁粉 D加入铜粉 答案： C 正确答案： C C、 Fe 2Fe3 =3Fe2 A、检验 Fe3 B、将 Fe2 氧化成 Fe3 D、引入杂质 Cu2 现有 CO、 CO2、 O3（臭氧）三种气体，下列叙述不正确的是 A同温同压同体积时质量比为 7： 11： 12 B相同质量时所含氧原子的物质的量之比为 1： 2： 3 C标况下密度比为 7： 11： 12 D都含有 1mol氧原子时则三种气体的物质的

6、量之比为 6 3 2 答案： B 用于区别下列各组物质的试剂错误的是 A硝酸银溶液和硫酸钠溶液：氯化钡溶液和稀硝酸 B浓硫酸和稀硫酸：小木条 C NH4Cl溶液和 NaCl溶液： NaOH溶液和红色石蕊试纸 D Na2O2和硫粉：水 答案： A 在下列变化 大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 二氧化氮溶于水中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A B C D 答案： A 将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是 A Na2SO4和 Cu B NaOH和 H2 C Cu(OH)2和 H2 D Na2SO4、 Cu

7、(OH)2和 H2 答案： D 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是 A在空气中加热 B放入硝酸中 C放入盐酸中 D观察外观 答案： D 为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中加入一定量的 A碘（ I2） B碘化钾 (KI) C碘酸钾 (KIO3) D高碘酸钾 (KIO4) 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液中加入铁粉： Fe3+Fe 2Fe2+ B钠和水反应： Na+H2O Na+OH-+H2 C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2+SO42- BaSO4 D向烧碱溶液中滴加盐酸： OH-+H+ H2O 答案： D 下列溶液中，

8、 Na 物质的量浓度最大的是 A 1mL 0.5mol L-1的 NaNO3溶液 B 100mL 0.01mol L-1的 NaCl溶液 C 10mL 0.1mol L-1的 NaOH溶液 D 100mL 0.1mol L-1的 Na2SO4溶液 答案： A 下列说法错误的是 A溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小 B NO可用排空气法进行收集 C不可用浓硫酸干燥氨气 D SO2的大量排放会引起酸雨 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A NA个 CH4分子的质量为 16g/mol B 1mol/LNaCl溶液含有 NA个 Na+ C等物质的量的

9、N2和 CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D 22.4LCO2中含有 NA个 CO2分子 答案： C 下列关于 NaHCO3和 Na2CO3的叙述不正确的是 A NaHCO3比 Na2CO3稳定 B NaHCO3、 Na2CO3可相互转化 C NaHCO3可用于焙制糕点； Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 答案： A 下图装置可用于 A加热 NaHCO3固体制 CO2 B Cu和稀 HNO3反应制 NO C NH4Cl与浓 Ca(OH)2溶液反应制 NH3 D Cu和浓 HNO3反应制 NO2 答案： B 下列物质的分类合理的是答案： D 实验题

10、（ 15分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空： （ 1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 （填写字母标号）。 （ 2）实验室有 1.00mol L-1的硫酸溶液 ,从中准确量出 10.00 mL,其物质的量浓度为 mol L-1。现将准确量出的 10.00 mL的硫酸溶液配制成 0.100mol L-1的稀硫酸 ,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度 （填 “偏大 ”或 “偏小 ”或 “无影响 ”） （ 3）用上图所示的实验装置 验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置 、 中试剂依次为下列的 和 A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.Na

11、OH溶液 D.AgNO3溶液 （ 4）装置 中发生反应的化学方程式为 若装置 中加入铜 6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量 A.等于 6.4克 B.大于 6.4克 C.小于 6.4克 D.不能确定 （ 5）若将装置 中的铜片换成木炭 ,装置 试管内为氢硫酸溶液 , 装置 试管内为澄清石 灰水 ,则装置 中发生反应的化学方程式为 。装置 中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是 。根据装置 观察到有白色沉淀生成的现象 （填“能 ”或 “不能 ”）判断该白色沉淀一定只有 CaCO3。 答案：（ 16分） (1)C（ 1分） (2) 1.00（ 1分）；胶头滴管（ 1分

12、）； 100mL容量瓶（ 1分）；偏大（ 1分） （ 3） A（ 1分）； C（ 1分） （ 4） Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O； C （ 5） C 2H2SO4(浓 ) CO2 2H2O 2SO2； 1： 2；不能 （ 13 分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。 （ 1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示： 则：操作 的名称是 ，操作 使用的试剂（写化学式） 。操作 中发生反应的离子方程式为 。 （ 2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁 ，其流程如下图所示： 上述流程中生成 Mg(OH)2沉淀的离子方程式为 。 M

13、g(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用： 溶解时： _；过滤时： _；蒸发时： _。 工业上把电解饱和食盐水称为 “氯碱工业 ”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（ ） NaCl+（ ） H2O （ ） NaOH+H2+（ ）（ ）。 答案：（ 1）过滤； CCl4； Cl2 2I-=2Cl- I2； （ 2） Mg2 Ca(OH)2=Mg(OH)2 Ca2 Mg(OH)2 2H =Mg2 2H2O 搅拌，加快固体溶解速率；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；

14、 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl （ 16分） Fe、 Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、 Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： （ 1）甲同学完成了 Fe、 Cu分别与 S、 Cl2反应的实验，下列物质 中不可能为甲同学实验得到的生成物是 A FeCl3 B FeCl2 C CuCl2 D FeS （ 2）乙同学为验证 Fe 能和热的浓 HNO3 反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置 B的作用： 。开始加热前 （填 “有 ”或 “无 ”）明显现象。 （ 3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无

15、色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究： 在所得的溶液中加入一小块 Cu片，结果 Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出 Cu片溶解的原因可能是和过量的 HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为 Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填） 请你设计实验证明在加入 Cu片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象 。 丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液 500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成 NO和 NO2共 0.02 m

16、ol并测得溶液中 Fe2 和 Cu2+浓度均为 0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成 NO气体的体积为 _L（标准状况）。 （ 4）本次探究实验用掉密度为 1.5g cm-3质量分数为 95%的浓硝酸 3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）： 答案： （ 3） 生成无色气体；试管上部出现红棕色气体（ 1分）； 3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2+2NO+4 H2O (2分 )； 2Fe(NO3)3+Cu=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2（ 2分）。 取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色 0.08 0

17、.224 (4) 浓硝酸易挥发，部分硝酸挥发 硝酸受热分解 填空题 （ 12分） A、 B、 C、 D是中学化学的常见物质，其中 A、 B、 C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的 H2O 已略去）。请填空： （ 1）若 A可用于自来水消毒， D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出 C转化为 B的化学方程式为 ；用 A制漂白粉的反应方程式为 。 （ 2）若 D与 C60互为同素异形体， A与 O3互为同素异形体，则 C在高炉炼铁中的主要反应方程式为 。 (3)若 D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍 ， A是烧碱溶液，则可以验证 B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为 。 (4)若 A、 B、 C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态，则反应 的化学方程式为 。 答案：