2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分）.doc

《2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分）.doc（4页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2011-2012学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期中考试理综试题（化学部分） 选择题 一定条件下反应 2AB(g) A2(g) B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A单位时间内生成 n molA2，同时消耗 2n molAB B容器内， 3种气体 AB、 A2、 B2共存 C AB的消耗速率等于 A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间 变化 答案： D 等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应： 2A(g) B(g)3C(g) 2D(g)，起始时四个容器中 A、 B的物质的量分别如 下表所示 (mol)，在相同条件下建立平衡， A或B的转化率大小关系为 ( ) 甲 乙 丙 丁

2、 A 2 1 2 1 B 1 1 2 2 A. A的转化率为：甲 丙 乙 丁 D B的转化率为：甲 乙 丙 丁 答案： AD 在密闭容器中进行下列反应： M(g) N(g) R(g) 2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热， L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热， L是液体 D正反应放热， L是气体 答案： D 已知反应 A2（ g） +2B2（ g） 2AB2（ g） H 0，下列说法正确的（ ） A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

3、 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案： C 对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A、 v(A)=0.01 mol/(L s) B、 v(B)=0.02 mol/(L s) C、 v(B)=0.60mol/(L min) D、 v(C)=1.0mol/(L min) 答案： A 已知： H2(g) F2(g) 2HF(g) H -270kJmol，下列说法正确的是（ ） A 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子 放出 270kJ B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mo

4、l液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下， 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量 D 2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气放出 270kJ热量 答案： C 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是 A (NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) B 2N2O5(g) 4NO2(g) O2(g) C MgCO3(s) MgO(s) CO2(g) D 2CO(g) 2C(s) O2(g) 答案： D 填空题 (14分 )反应 3Fe（ s） +4H2O（ g） Fe3O4（ s） +4H2（ g），在一可变

5、的容积的密闭容器中进行，试回答： 增加 Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持压强不变，充入 N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 答案： (14分 )某化学反应 2A B D在四种不同条件下进行， B、 D的起始浓度为 0，反应物 A的浓度（ mol/L）随反应时间（ min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1，反应在 10至 20分 钟时间内平均速率 V（ B）为 mol/(L min

6、)。 （ 2）在实验 2， A的初始浓度 C2 mol/L，反应经 20分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是 。 （ 3）设实验 3的反应速率为 V3，实验 1的反应速率为 V1，则 V3 V1（填、），且 C3 1.0mol/L（填、） （ 4）比较实验 4和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。 答案： (16分 ) （ 1） 1840年前后，瑞士科学家盖斯（ Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的 “盖斯定理 ”。现已知，在 101 kPa下， CH4（ g）、 H2（ g）、 C（ s）的燃

7、烧热分别为 890.3 kJ mol-1、 285.8 kJ mol-1和 393.5 kJ mol-1，则反应 C（ s） 2H2（ g） CH4（ g）的反应热 H=_，根据以上信息，你 认为 “盖斯定理 ”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？ _。 （ 2）已知： 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ g） H1 2H2（ g） O2（ g） =2H2O（ l） H2 2CO（ g） O2（ g） =2CO2（ g） H3 写出液态水转化为气态水的热化学方程式：_。 CO和 H2分别燃烧生成 CO2（ g）和 H2O（ g），欲得到相同热量，所需 CO和 H2的体积比是

8、_。 答案： (20分 )在 80 时，将 0.40 mol的 N2O4气体充入 2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2O4（ g） 2NO2（ g） H 0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间 /s n/mol 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)计算 2040 s内用 N2O4表示的平均反应速率为 _mol L-1 s-1。 (2)计算在 80 时该反应的平衡常数 K=_。 (3)反应进行至 100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 _(填“变浅 ”“变深 ”或 “不变 ”)。 (4)要增大该反应的 K值，可采取的措施有 _(填序号 )。 A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO C使用高效催化剂 D升高温度 (5)如图是 80 时 容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时 N2O4物质的量的变化曲线。 答案：