2011-2012学年四川省金堂中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年四川省金堂中学高一下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 A催化剂能改变化学反应的速率 B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100% C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 答案： D 下列递变规律正确的是 A HClO4、 H2SO4、 H3PO4的酸性依次增强 B HCl、 HBr 、 HI的稳定性依次增强 C钠、镁、铝的金属性依次减弱 D N、 O、 F原子半径逐渐增大 答案： C 某主族元素 R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下

2、物质，分子式肯定错误的是 A最高价氧化物分子式为 R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3 C含氧酸分子式为 H3RO4 D气态氢化物分子式为 RH5 答案： D 有 A、 B、 C、 D四种短周期元素， A、 B元素的阳离子和 C、 D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 A单质的还原性比 B单质的还原性强， C的阴离子所带负电荷比 D的阴离子所带负电荷多，则 A、 B、 C、 D的原子序数大小关系是 A B A C D B C B A D C A B C D D B A D C 答案： D 下列说法正确的是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C所有物

3、质都含有共价键 D均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 答案： A 已知铅蓄电池放电过程可以表示为 :PbO2 +2H2SO4 +Pb = 2PbSO4 +2H2O . 下列关于铅蓄电池的说法正确的是 A Pb为正极， PbO2为负极 B正极电极反应式为 PbO2+SO4 2-+2H+ =PbSO4 +H2O C硫酸溶液中， H+ 移向负极 D放电一段时间后，溶液的 PH增大 答案： D 可逆反应： 在体积固定的密闭容器中，不能用于判断该反应处于平衡状态的是 A单位时间内，生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 B单位时间内，生成 n mol O2的同时消耗 2n mo

4、l NO C某时刻 NO2、 NO、 O2的物质的量浓度之比为 2 2 1 D混合气体的颜色不再改变 答案： C 短周期元素 X、 Y可以形成化合物 XY2，下列有关叙述不正确的是 A若 XY2是共价化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 1 B若 XY2是离子化合物，则 X与 Y的原子序数可能相差 8 C若 X与 Y的原子序数相差 5，则离子化合物 XY2中 X的离子半径比 Y离子半径小 D若 X与 Y的原子序数相差 6，则共价化合物 XY2可溶于强碱溶液 答案： B 已知分子 E和分子 G反应，生成两种分子 L和 M（组成 E、 G、 L、 M分子的元素原子序数小于 10 “”代表原子 “

5、” 表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平） A G是最活泼的非金属单质 B L中的化学键是极性键 C E能使紫色的石蕊试液变蓝 D M的化学性质活泼 答案： D 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A铝片与稀硫酸反应 B Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在 O2中燃烧反应 答案： C 合成氨的反应为： 3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为 v(H2)、v(N2)、 v(NH3)(单位为 mol L-1 s-1)，则下列关系正确的是 A v(H2) v(N2) v(NH3) B v(H2) 3 v(N2) C v

6、(N2) 2 v(NH3) D 2v(NH3)3v(H2) 答案： B 下列装置中，电流计 G中有电流通过的是答案： D 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A NaCl B H2O2 C KOH D H2S 答案： C 铀 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀 的说法正确的是 A 与 的性质完全相同 B 原子核中含有 143个中子 C 属于短周期元素 D 1mol 的质量是 143g 答案： B 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左、下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C右、上方区域的非金属元素 D稀有气体元素 答案： B 已

7、知反应 X+Y M+N 为放热反应，对该反应的说法正确的是 A X的能量一定高于 M B Y的能量一定高于 N C X和 Y的总能量一定高于 M和 N 的总能量 D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 答案： C 决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质 答案： D 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染是 A锂电池 B锌锰电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 答案： C 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确是 A化学能 电能 B化学能 机械能 电能 C化学能 热能 电能

8、 D化学能 热能 机械能 电能 答案： D 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A加入 10mL 1mol/L的盐酸 B加入 30mL 10mol/L的盐酸 C所用的大理石研磨成粉末 D加入 10mLH2O 答案： D 实验题 （ 7分）经研究知 Cu2 对 H2O2分解也具有催化作用，为比较 Fe3 和 Cu2 对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： (1) 定性分析：如图甲可通过观察 _，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出 H2O2在 Mn

9、O2作用下发生反应的化学方程式： _。 (2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器 A的名称为 _，实验中需要测量的数据是 _ _。 答案： (1) 反应产生气泡的快慢 （ 1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （ 1分） （ 2分） (2) 分液漏斗（ 1分） 收集 40 mL气体所需要的时间（ 2分） 填空题 （ 8分） 、 A和 B反应生成 C，假定反应刚开始只有 A、 B，它们的起始浓度 均为1mol/L。反应进行 2min后 A的浓度为 0.8mol/L， B的浓度为 0.6mol/L， C的浓度为 0.6mol/L

10、。则在这 2min内反应的平均速率 VA =_mol/(L min)，VB=_mol/(L min)， VC =_ mol/(L min)。该反应的化学反应方程式为 :_。 、某温度时，在一个 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写 下列空白： （ 1）该反应的化学方程式为 ； （ 2）从开始至 2min， Z的平均反应速率为 mol/(L min)； 答案： 、 0.1（ 1分） 0.2（ 1分） 0.3 （ 1分） A+2B=3C（ 2分） 、 Y + 3X 2Z （ 2分） 0.05 （ 1分） （ 7分）理论上讲，任何自发的

11、氧化还原反应都可以设计成原电池。 （ 1）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，则甲、乙两种装置中属于原电池的是 ，甲装置中铜片上的现象是 。 （ 2）利用反应 “ Fe 2 Fe3+ 3 Fe2+ ”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 。 （ 3）据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由 CH3OH和 O2以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的 10倍。已知该电池的总反应为： 2CH3OH 3O2 4OH-=2CO32- 6H2O，则该燃料电池的正极上的电极反应式为 ，当外电路通过 1.2mole-

12、时，理论上消耗 CH3OH g。 答案：（ 1）甲 (1分 ) 铜片表面产生无色气泡 (1分 ) （ 2）铁片 (1分 ) FeCl3溶液等 (1分 ) （ 3） O2 +4e- +2H2O =4OH- (2分 ) 6.4g (1分 ) （ 11分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B D E F C G H (1) 在一定条件下， A与 E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；写出该气态化合物与 H的氢化物反应的化学方程式 _ _。 (2) 元素 G在元素周期表中的位置 _。 (3) “神舟 ”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的

13、 CO2，你认为该物质应该是由上表中的 _ (填字母序号 )元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： _。飞船中消耗 1mol该化合物转移电子的物质的量为 _ mol 。（ 4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为 _，并用电子式表示该气体的形成过程： _。 答案：（ 1） (1分 ) NH3 + HCl = NH4Cl (2分 ) （ 2）第三周期第 A 族 (1分 ) （ 3） C、 F (1分 ) 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 (2分 ) 1 (1分 ) （ 4） (1分 ) (2分 ) （ 7分）短周期元素 Q、

14、R、 T、 W在元素周期表中的位置如右图所示，其中 T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （ 1） T的原子结构示意图为 ； （ 2） Q 的最高价氧化物水化物的酸性 W的最高价氧化物水化物的酸性 ,则元素的非金属性： Q W（填 “ ”或 “ ”）； （ 3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质 ,一种是液体，另一种是气体 ,该气体能使品红溶液褪色，则反应的化学方程式为 ； （ 4） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下， 2L的甲气体与 0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的 NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 R

15、的含氧酸盐的化学式是 ； 答案：（ 1） (1分 ) （ 2） (1分 ) (1分 ) （ 3） S 2H2SO4(浓 ) 3SO2 2H2O (2分 ) （ 4） NaNO2； (2分 ) (10分 ) A、 B、 C、 D、 E是位于短周期的主族元素。已知： 热稳定性： H m D H m C； C m-、 E (m-1)-具有相同的电子层结构； A与 B在同一周期，在该周期所有主族元素中， A的原子半径最大， B的离子半径最小； A与 B质子数之和是 D质子数的 3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1) HmDm的电子式 _。 (2) 还原性强弱 :C m- _ E (m

16、-1)-（填 “ ”或 “ ”）；能证明其还原性强弱的离子方程式为 :_ _。 (3)将 E的 单质通入 A与 D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。 (4) 常温下，将等物质的量浓度的 HmC溶液和 A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 。 (5) 在 A、 B、 C、 E单质中，符合下列转化关系的是 _（填元素符号）。 答案： (1) （ 1分） (2) S2- Cl-（ 1分） Cl2 + S2-= 2Cl-+ S （ 2分） (3) Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O （ 2分） (4) H2S+ OH-= HS-+ H2O （ 2分） 离子键和共价键（ 1分） (5) Na、 S（ 1分）