2011-2012学年四川省成都七中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2011-2012学年四川省成都七中高二下学期期中考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有机物的命名正确的是答案： C 常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是 A 0.1 mol L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(OH-)减小 B醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH-) c(CH3COO-) C pH 4的醋酸溶液与 pH 10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 D醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小 答案： A 常温下，有下列四种溶液： pH 2的 CH3COOH溶液； pH 2的 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH溶液。下列有关

2、说法正确的是 A 、 、 溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量： 最少 B四种溶液的 KW相同，由水电离的 c(H )： C将 、 两种溶液混合后，若 pH 7，消耗溶液的体积为： D向等体积的四种溶液中分别加入 1000 mL水后，溶液的 pH： 答案： D 25 时，将 pH 3的 HA溶液与 pH 11的 BOH溶液等体积混合，所得溶液 pH小于 7。下列说法不正确的是 A HA为弱酸 B混合溶液中加水稀释， pH升高，溶液导电能力减弱 C等物质的量浓度等体积的 NaA与 NaCl溶液，溶液中的离子数目相等 D混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH 7，所得溶液中 c(A-) c(NH) c

3、(B ) 答案： C 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJ mol-1、 1411.0kJ mol-1和 1366.8 kJ mol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 H为 A -44.2 kJ mol-1 B +44.2 kJ mol-1 C -330 kJ mol-1 D +330 kJ mol-1 答案： A 下图中 a、 b是惰性电极，通电 2 min后 b电极附近溶液呈红色， b电极生成标准状况时的气体体积为 2.24L， NaCl溶液体积为 500 mL，下列说法不正确的是 A电解过程中 CuS

4、O4溶液物质的量浓度不变 B电子流动的方向是由 a流向 Cu电极 C电路中通过的电子为 0.2mol， D电解速率 v(OH-) 0.2mol/(L.min) 答案： A 已知 HH 键能 436 kJ/mol； ClCl 键能 243kJ/mol； HCl 键能 431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H -183 kJ/mol B 1/2H2(g) 1/2Cl2(g)=HCl(g) H -124kJ/mol C 2HCl(g)=H2(g) Cl2(g) H -248 kJ/mol D HCl(g) =1/2H2(g) 1/2Cl2(g

5、) H -91.5 kJ/mol 答案： A 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液 CH3COONH4溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol L-1，下列说法正确的是 A水电离的 c(OH-)最大的是 B四种溶液 pH大小顺序 C若将四种溶液稀释相同倍数， pH变化最大的是 D若分别加入 25 mL 0.1 mol L-1盐酸充分反应后， pH最大的是 答案： D 已知 25 时， Ka(HF) 3.610-4， Ksp(CaF2) 1.4610-10。现向 1 L 0.2 molL-1 HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol L-1 CaCl2溶液，则下列

6、说法中， 正确的是 A HF 与 CaCl2反应产生沉淀 B 25 时 0.2mol L-1HF 溶液中 pH 2 C Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D该体系中最终没有氟化氢分子 答案： A 如图，隔板 K 可左右移动，甲中充入 2 mol A和 1 mol B，乙中充入 2 mol C和 1 mol He，此时 K 停在 0处。发生反应 2A(g) B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是 A达平衡后，隔板 K 最终停留在左侧刻度 0 2之间 B若平衡时 K 停留在左侧 1处，则活塞停留在右侧 6处 C达到平衡时，甲容器中 B的物质的量小于于乙容器中

7、 B的物质的量 D根据隔板 K 滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 答案： B 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是 C式量最小且含手性 C原子的烷只有一种同分异构体 D碳原子总数小于 10个的烷烃，一氯代物总数只有一种的有机物一共有 4种 答案： D 燃料电池能量利用率可高达 80%，下列有关燃料电池的说法错误的是 A燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质 B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物为水经过处理之后可供宇航员使用 C乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，负极反应为 C2H5OH-12e-=2CO2 3H2O D H2SO4作电解质，甲烷燃料电池的正极反应为 O2 4H+

8、 4e-=2H2O 答案： B 一定条件的密闭容器中： 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H -905.9 kJ mol-1，下列叙述不正确的是 A达到平衡时放出热量为 905.9 kJ，则起始时投入 4 mol NH3和 5 mol O2 B平衡时 4v正 (O2) 5v逆 (NO) C平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小 D NH3与 O2起始时物质的量之比等于 4:5，则平衡后两物质的转化率一定相等 答案： A 在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是 A滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润

9、洗 C滴定前平视，滴定终了俯视 D滴定管 (装标准溶液 )在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡 答案： C 下列关于原电池和电解池的说法正确的是 A如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池 B电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极 C白铁是在铁上电镀 锌，用锌作阳极，铁作阴极 D电解法精炼粗铜时，电解质溶液 CuSO4溶液浓度不变 答案： C 下列有机物 CH2=CH2； CH3CH2Br； C2H5OH； ； CCl4； ； ； 据官能团的不同可分为 A 5类 B 6类 C 7类 D 8类 答案： C 25 时，水的电离达到平衡： H2O H OH-； H0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀

10、醋酸，平衡逆移， c(H )降低 B将水加热， KW增大， pH不变 C向水中加入少量固体硫酸氢钾， c(H )增大， KW不变 D pH=10的 NaOH溶液与 pH=10的 NaClO 溶液中，水电离 c(H+)之比等于 106 答案： C 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是答案： C 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生 B氢气燃烧热为 285.8kJ mol-1，则有 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJmol-1 C将 1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 114.6kJ

11、的热量，热化学方程式为： OH-(aq)+H (aq)=H2O(l) H =-114.6kJ mol-1 D 2SO2(g) O2(g) 2SO3 (g)； H -QkJ mol-1(Q 0)，则将 2molSO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于 QkJ 答案： D LiFePO4可用于电动汽车。电池反应为： FePO4 Li LiFePO4，电解质为导电固体。下列有关 LiFePO4电池的说法正确的是 A该电池可用水作电解质溶液 B充电时，电池内部的 Li 向阳极移动 C充电阳极反应 LiFePO4-e-=FePO4 Li D放电时正极材料的质量减少 答案：

12、C 在一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。 2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol L-1。下列判断正确的是 A A的转化率为 40% B 2 min内 B的反应速率为 0.2 mol (L min)-1 C x 2 D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 答案： A 1 mol H2 (g)和 1mol I2(g)置于某 1 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) Hc(H )c

13、(NH4+)c(OH-) D滴定中可能有： c(NH3.H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H ) (5)滴定过程中所用盐酸的 pH= ， d点之后若继续加入盐酸至图像中的 e点 (此时不考虑 NH4+水解的影响 )，则 e点对应的横坐标为 。 答案： (1)NH3.H2O NH4+OH-(1分 ) 10-5(1分 ) (2)dcb(2分 ) (3)ACD(3分 ) (4)D(2分 ) (5)1(2分 ) 11V/9(2分 ) 工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉 (含杂质氧化亚铁和 SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下： 已知

14、： pH9.6时， Fe2+以 Fe(OH)2的形式完全沉淀； pH6.4时， Cu2+以 Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时 KspFe(OH)3=c(Fe3+).c3(OH-)=1.010-38。试回答： (1)根据常温时 Fe(OH)3的 Ksp计算，当溶液中的 Fe3+完全沉淀 (此时溶液中的 Fe3+物质的量的浓度 =10-5mol/L)，溶液的 pH= 。 (2)溶液 D制取无水 CuCl2时，需在 HCl气体中蒸干，原因是 。 (3)粗 CuO 溶于过量盐酸后，得到的溶液 B中加入试剂 x将 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂 x可以是 (填以下选项序号 )。 A KMnO4溶液

15、B氯水 C NaClO 溶液 D O3 若用 H2O2溶液，则反应的离子方程式为 。 (4)溶液 C加入试剂 y，要调整溶液的 pH至 3-4，试剂 y不能是 (填以下选项序号 )，原因是 。 A NaOH溶液 B Cu(OH)2固体 C Cu2(OH)2CO3固体 D CuO 固体 (5)将 ag粗 CuO 经过以上一系列操作之后，最终得到 bg无水 CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗 )，下列说法正确的是 。 (NA表示阿伏伽德罗常数 ) A粗 CuO 中 Cu2+数目小于 B粗 CuO 中 CuO 物质的量小于 mol C粗 CuO 中所含的铜元素的质量分数为 100 D粗 Cu

16、O 中关于 CuO 的量无法确定 答案： (1)3(2分 ) (2)HCl抑制 CuCl2水解 (1分 ) (3)BD(2分 ) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分 ) (4)A(2分 ) 将引入新杂质 NaCl(1分 ) (5)ABD(3分 ) A、 B、 C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有 K 、 Ag ，阴离子有 NO3-、 OH-(电解质电离的离子有重复 )。 图 1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的 A溶液、足量的 B溶液、足量的 C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中 b电极质量增加了 43.2g。常温下各烧杯中溶液 pH

17、与电解时间 t关系如图 2。请回答下列问题： (1)写出三种强电解质的化学式： A ； B ； C 。 (2)写出乙烧杯 c电极发生的电极反应为 _，甲烧杯中的总反应的化学方程式为 _。 (3)计算丙烧杯 e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 _，甲烧杯中溶液的 pH= 。（假设溶液体积是 400ml） (4)要使甲烧杯中的 A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_，其质量为 。 (5)若 直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是 PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时 H2SO4，则放电时 N 级上发生的电极反应为_ _， M级附近溶液的 pH (选填 “升高 ”或 “降低 ”或 “不变 ”)。 铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜 (只允许 H+通过 )隔开，则当外电路通过 0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有 mol。 答案：（ 1） AgNO3(1分 ) KNO3 (1分 ) KOH(1分 ) （ 2） 4OH-4e =O2+2H2O(1分 ) 2H2O 4 AgNO3 4 Ag+ O2+4HNO3(1分 ) （ 3） 2.24L(1分 ) 0 (2分 ) （ 4） Ag2O (1分 ) 46.4g(2分 ) （ 5） Pb-2 e +SO42 = PbSO4(1分 ) 升高 (1分 ) 0.2(2分 )