2010—2011浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、20102011 浙江省嘉兴一中高一下学期期中考试化学试卷与答案 选择题 日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘 -131( I)一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。下列说法正确的是 A I是一种新元素 B I的摩尔质量为 131g C I核内有 78个中子 D碘元素位于周期表第四周期 答案： C 100 mL浓度为 2 mol L- 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A加入适量的 6 mol - 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液 答案： B 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A 2

2、A（ g） + B(g)=2C（ g）； H=a kJ mol-1（ a 0） B 2A（ g） + B(g)=2C（ g）； H=akJ mol-1(a 0） C 2A + B=2 C； H=a kJ mol-1（ a 0） D 2C=2A +B； H=a kJ mol-1（ a 0） 答案： B 下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、 d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A a为负极、 b为正极 B a为阳极、 b为阴极 C电解过程中， d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变 答案： C 对于锌、铜和稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论

3、上的两极变化是： 锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： A 下列说法不正确的是 A在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 答案： B 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为： C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O； 7H2O+7/2O2+14e-=14OH-。有关此电池的推断正确的是 A通氧

4、气的电极为负极 B参加反应的 O2与 C2H6的物质的量之比为 7 2 C电池工作一段时间后， KOH的物质的量浓度不变 D电池工作时，溶液中 OH-离子向正极移动 答案： B X、 Y、 Z三种气体，取 X和 Y按 1： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3： 2，则 Y的转化率最接近于 A 33% B 40% C 50% D 67% 答案： D 在一定温度和压强下，将装有 N2和 NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的 ，则混合气体中 N2与 NO2的体

5、积比是 A 2:3 B 3:2 C 3:5 D 5:3 答案： A 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A反应速率，两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案： B 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2 1时，还原产物是 A NO2 B NO C N2O D N2 答案： C 反应 4A(g )+3B(g) =2C(g)+D(g)，经 2min， B的浓度减少 0.6 mol L-1。对此反应速率的表示，正确的

6、是 用 A表示的反应速率是 0.4 mol L-1 min-1 分别用 B、 C、 D表示的反应速率其比值为 3： 2： 1 在 2 min末的反应速率，用 B表示是 0.3 mol L-1 min-1 在这 2 min内用 B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用 C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A. B. C. D. 答案： A 在一定温度下，向 a L密闭容器中加入 1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X（ g） +2Y（ g） 2Z（ g），此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B V 正（ X） V 逆（ Z） C容器内 X、 Y、 Z的浓度之比为

7、l 2 2 D单位时间消耗 0.1 mol X同时生成 0.2 mol Z 答案： A 下列叙述正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 C A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： C 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因是 A核外电子排布呈周期性变化 B元素的相对原子质量逐渐增大 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 答案： A 互为同分异构体的物质一定不可能具有 A相同的分子式 B相同的结构 C相似的化学性质 D相同的相对分子质量

8、答案： B 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 A O3和 O2互为同位素 B O2比 O3稳定 C等体积 O3和 O2含有相同的原子数 D O3与 O2的相互转变是物理变化 答案： B 与 Ne的核外电子排布相同的离子和与 Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A MgBr2 B Na2O C KCl D KF 答案： D 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A SO3和 SiO2 B CO2和 H2O C NaCl和 HCl D CCl4和 KCl 答案： B 下列叙述中能肯定 A金属比 B金属活泼性强的是 A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子

9、数少 B A原子电子层数比 B原子的电子层数多 C 1 mol A从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol B从酸中置换 H+生成的 H2多 D常温时， A能从水中置换出氢气，而 B不能 答案： D 下列排列顺序不正确的是 A原子半径：钠硫氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 C最高正化合价：氯硫磷 D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢 答案： D 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气 A B C D全部 答案： D 对于反应 A+B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A增加 A的物质的量 B

10、升高体系的温度 C减少 C的物质的量 D增加体系的压强 答案： B 短周期元素 A、 B、 C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10， A与 C同主族， B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A B C B.A的氢化物的稳定性大于 C的氢化物 C.A的氧化物熔点比 B的氧化物高 D.A与 C可形成离子化合物 答案： B 填空题 （ 9分） “西气东输 ”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和 H2，两者的体积比约为 1 1。已知 1 mol CO 气体完全燃烧

11、生成 CO2气体放出 283 kJ热量； 1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ热量； 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ热量。 （ 1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_ ， 若 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量 _890 kJ（填 “”、 “=”或 “”)。 （ 2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 _；燃烧生成的 CO2的质量比约为 _。 （ 3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_。 答案： (9分 )(1) 2H2

12、（ g） + O2(g)=2H2O(l) H= -572KJ mol-1 (2)3 1 3 2 (3)燃烧值高，减少 CO2的排放量，有利于环境保护 （ 8分）现有 A、 B、 C、 D、 E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系： 已知 A、 B、 C、 X在常温下为气体， Z为液体， Y为紫红色金属， A与 D的浓溶液相遇会产生白烟 E。 请回答下面问题： （ 1）写出 A、 Z的电子式 A Z _ （ 2）写出下列反应的方程式： A与 D溶液反应的离子方程式 A转化为 B的化学方程式： 已知 A与 C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式 。 答案：

13、 (8分 )(1) （ 2） NH3+H+=NH4+ 4NH3 5O2 4NO 6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O （ 11分） A、 B、 C、 D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 4个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成两种固体，其中一种是淡黄色的固体 X， D 的 L 层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。 （ 1） A元素在元素周期表中的位置 ， D的阴离子结构示意图 ， E的最高价氧化物对应的水化物是 _（填化学式）。 （ 2） B的氢化物沸点比 D的氢化物沸点高，原因是 。 （ 3）物质 X的电子式

14、 ，它与 AB2反应的化学方程式 。 （ 4）实验室制取 E单质的离子方程式为 _。 答案： (11分 )(1)第二周期 A 略 HClO4 （ 2）水分子间存在氢键 （ 3）略 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， （ 4） MnO2+4H + +2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O （ 6分）用化学用语填空： （ 1）原子核内有 8个质子和 10个中子，则表示该核素的符号为 （ 2）二氧化碳的结构式 _ 。 （ 3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式 。 （ 4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式 。 答案： (6分 )（ 1） O （ 2） O=C=O （ 3） 2C

15、l- - 2e- = Cl2 （ 4） O2 +2H2O +4e- = 4OH- （ 11分） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的总反应可表示为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案： (11分 )（ 1）锂 （ 2） （ 3）出现白雾，有刺激性气体生成 （ 4）锂是活泼金属，易与 、 反应； 也可与水反应