2010—2011学江苏省扬州中学高二学业水平测试考前练习化学试卷与答案.doc

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1、20102011 学江苏省扬州中学高二学业水平测试考前练习化学试卷与答案 选择题 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子 ”， 也有人称之为 “零号元素 ”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 A “四中子 ” 粒子不显电性 B被称为零号元素是因为该粒子不含质子 C相同质量的 N2和 N4所含原子个数比为 1 2 D第二种粒子的化学式为 N4，与 N2互为同素异形体 答案： C 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C用酒精萃取溴水中的溴 D用湿润的红

2、色石蕊试纸，检验氨气 答案： C CO和 H2在一定条件下可以合成乙醇： 2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 A CO全部转化为乙醇 B正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C CO和 H2以 1 2的物质的量之比反应生成乙醇 D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 答案： D 在下列物质中 ，化学键类型相同的一组是 A CO2和 H2O B NaCl和 HCl C CCl4和 KCl D MgCl2和 SO2 答案： A 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，

3、再过滤，滤液中大量存在的离子有 A AlO2- B Cu2+ C Al3+ D Mg2+ 答案： A X、 Y、 Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大， X的氧化物对应水化物为强碱， Z的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 A X是 第 IA元素， Z是第 A元素 B X、 Y、 Z三种元素的最高化合价依次升高 C如果 Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则 Y一定是 Al D Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案： C 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A A电极是负极 B氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

4、C外电路中电子由 B电极通过导线流向 A电极 D该电池的总反应： 2H2 O2 2H2O 答案： C 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A HCO3-、 ClO-、 K+、 H+ B Na+、 Fe2+、 NO3-、 H+ C K+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- D OH-、 NH4+、 Cl-、 SO32- 答案： C 蛇纹石由 MgO、 A12O3、 SiO2、 Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀 X和滤液 Y。下列叙述正确的是 A沉淀 X的成分是 SiO2 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C溶液 Y中的阳离子主要

5、是 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 H+ D在溶液 Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是 Fe(OH)3和Mg(OH)2 答案： A 下列排序不正确的是 A原子半径：钠 硫 氯 B最高价氧化物对应的水化物的酸性： H3PO4硫 磷 D热稳定性：碘化氢 溴化氢 氯化氢 答案： D 38.4g铜跟适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4L(标准状况下 )，反应消耗的 HNO3的物质的量可能是 A 1.0mol B 1.6mol C 2.2mol D 2.4mol 答案： C 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是 A Cu Cu(NO3)2 B

6、 Cu Cu(NO3)2 C Cu CuCl2 Cu(NO3)2 D Cu CuO Cu(NO3)2 答案： D 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A在室温和常压下， 71 g Cl2含有 2NA个 Cl原子 B在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 C物质的量浓度为 1 mol/L的 K2SO4溶液中，含 2NA个 K+ D 100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为 2NA 答案： A 下列化学用语表达不正确的是 A Na+的结构示意图： B水分子的电子式：C二氧化碳的结构式： O=C=O D碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3= Na+ + HCO

7、3 答案： B 在月球上发现水被美国科学杂志评为 2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 A Cl2+2H2O=HCl+HClO B 2F2+2H2O=4HF+O2 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D CaO+H2O=Ca(OH)2 答案： B 下列有关化学能与热能的说法正确的是 A铝热反应属于吸热反应 B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C H2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 答案： C 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 A NaCl B酒精 C H2SO4 D Cl2 答案： C 下

8、列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是 A热稳定性： Na2CO3NaHCO3 D Na2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应 答案： D 向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是 A原溶液中一定含有 SCN- B氧化性： Fe3+ Cl2 C Fe2+与 SCN-不能形成红色物质 D Fe2+被氧化为 Fe3+ 答案： B 下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是 A常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B用氯化钡溶液可区别 SO42-和 CO32-离子 C CO、 NO、 N

9、O2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 答案： A 实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A用纯锌和稀硫酸反应 B用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 C用纯锌和浓硫酸反应 D用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 答案： B 以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是 A AlCl3溶液中通入 NH3 B Cu与硝酸溶液反应 C CO2通入 NaOH溶液中 D Na与 O2反应 答案： A 下列离子方程式的书写正确的是 A碳酸钙溶于醋酸中： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B钠与水反应： Na + 2H2O Na+ + H 2+ 2OH- C在

10、 CuSO4溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42-BaSO4 D澄清的石灰水跟盐酸反应： H+OH- H2O 答案： D 实验题 （ 10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质 。请回答下列问题： （ 1）试管乙中发生的现象是 该现象还能说明产生的气体具有 性。 （ 2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 。 （ 3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 （填 “酸性 ”、 “中性 ”或 “碱性 ”）气体， （填 “有 ”或 “无 ”）毒性。 （ 4） SO2的排

11、放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨 pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水 V L，加入 0.5 mol/L的 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算： 该雨水中共溶解 SO2的体积是 mL（标准状况）。 若生成沉淀物的质量为 4.50 g，则沉淀物的组成为 （填写化学式）。 答案：（ 10分）（ 1）品红溶液褪色； 漂白 （ 2） （ 3）吸收 SO2； 酸性； 有 （ 4） 448； BaSO3和 BaSO4。 填空题 （ 15分）（ I）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切

12、相关。 “民以食为天 ”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。 主 食 米 饭 副 食 红烧鱼 饮 品 豆 浆 你的补充 ？ 上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是 _（选填 “糖类 ”、 “油脂 ”或 “蛋白质 ”，下同），副食含有的营养素主要是 _；豆浆所属的分散系为 _（选填 “溶液 ”、 “浊液 ”或 “胶体 ”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。 （ II）在我们的日常生活中出现了 “加碘食盐 ”、 “铁强化酱油 ”、 “含氟牙膏 ”等商品。请回答 ： （ 1） “含氟牙膏 ”中的氟应理解为 （填序号）。 单质 元素 （ 2） “铁强化酱油 ”中铁元素的作用是 （

13、填序号）。 增加酱油的鲜味 预防缺铁性贫血病 补充人体需要的铁元素 （ 3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。（填序号，下同） 维生素 A 维生素 B1 维生素 B2 维生素 C （ III）世博会中国馆 “ 东方之冠 ”，它由钢筋混凝土、 7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。 生产玻璃所用的工业设备是 发生的主要反应是 (用化学方程式表示 ) 石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小， 是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种

14、 ，（选填 “橡胶 ”或 “纤维 ”或 “塑料 ”）有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 反应合成的有机高分子材料。 答案：（ 15分） （ I）糖类，蛋白质， 胶体，蔬菜 （ II） d （ III） 玻璃窑（玻璃熔炉）（ 1分） CaCO3（ 1分） SiO2 塑料 加聚反应（或聚合反应） （每空 1分） (6分 )下列你所熟悉的物质中，甲、乙为两种金属单质，其中甲的合金用量最大； 丙、丁为非金属单质，其中丁在常温下是黄绿色气体； A E均为金属化合物。在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。 (1)NaOH的电子式为 ；组成单质丁的元素的原子结构简图为 。 (2)写出 B与甲反应生成 A的离子反应方程式 。 (3)写出乙与 NaOH溶液反应的化学方程式 。 答案： (6分 ) (1)略 (2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+ (2分 ) (3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2(2分 )