2014届上海市长宁区中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市长宁区中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 空气中体积分数约占 78%的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体 答案： A 试题分析：空气中按体积分数计算，氨气占 78%、氧气占 21%、稀有气体为0 94%、二氧化碳为 0 03%，故答案：选择 A 考点：空气的成分 有关燃烧和灭火的说法错误的是 A用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气 C木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同 D山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物 答案： A 试题分析： A 选项是错误的叙述，用水来灭火，是因为使温

2、度降到着火点以下，故答案：选择 A； 考点：燃烧与灭火 二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇： CO2+3H2 CH3OH+H2O。有关该反应的说法正确的是 A钌 -膦络合物的质量在反应前后发生了变化 B氢原子数在反应前后发生了改变 C属于复分解反应 D体现了 CO2的化学性质 答案： D 试题分析： A选项因为是催化剂，故钌 -膦络合物的质量在反应前后不变； B选项根据质量守恒定律可知，氢原子数在反应前后不变； C选项该反应不属于化合反应，因为氢气属于单质； D 选项体现了二氧化碳的化学性质是正确的叙述 考点：二氧化碳的性质 下述事实与相应的化学方程式的书写正确的是

3、A除铁锈 HCl + Fe2O3 H2O + FeCl3 B中和土壤酸性 Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+ 2H2O C一氧化碳还原灼热氧化铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 Na2SO4 + H2O 答案： B 试题分析： A 选项化学方程式没有配平； B 选项是正确的叙述，答案：选择 B；C选项没有注明反应条件； D选项违背客观事实，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸 考点：化学方程式的书写 下列实验结论正确的是 既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应 既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化

4、碳不能燃烧也不支持燃烧 既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2： 1 既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸 A B C D 答案： C 试题分析： 既能说明酸碱发生了中和反应，又能说明中和反应是放热反应是正确的叙述， 既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧是正确的叙述； 既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为 2： 1是正确的叙述； 只能说明二氧化碳溶于水，故答案：选择 C 考点：中和反应、电解水、二氧化碳的性质 有关 CO2的叙述正确的是 A CO2的式量是 44g B n个 CO2分子质量的

5、计算表达式为 C 1mol CO2中含有 1mol O2 D CO2的物质的量是指 CO2的质量 答案： B 试题分析： A选项是错误的叙述， CO2的式量是 44； B选项 n个 CO2分子质量的计算表达式为 是正确的叙述； C选项是错误的叙述，二氧化碳分子中有氧原子没由氧分子； D选项是错误的叙述 CO2的物质的量是指 CO2的质量与摩尔质量之比 考点：二氧化碳的叙述 下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是 A硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液 B氧化铜与稀硫酸 C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液 答案： C 试题分析：能产生蓝色沉淀即生成氢氧化铜这种物质，根据复分解反应的特点可知硫

6、酸铜溶液与氢氧化钠溶液符合要求，答案：选择 C 考点：酸碱盐的性质 甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按下图组装好仪器（其它仪器已略去）。加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊。符合实验现象的一组试剂是 选项 甲中固体 乙中溶液 A NaOH CaCl2 B Na2CO3 KOH C Fe AgNO3 D NaCl Ca（ OH） 2 答案： C 试题分析：甲试管中加入固体物质，乙试管中加入某种溶液，按下图组装好仪器（其它仪器已略去）。加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管的溶液中有气泡产生，说明固体

7、能与盐酸反应产生气体，；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊，说明生成的气体把盐酸中能生成沉淀。符合实验现象的一组试剂是，选项 C 考点：盐酸的性质，氯离子的检验 用足量的 CO还原 4 0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀 7 5g，则这种铁的氧化物可能是 A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO与 Fe2O3的混合物 答案： B 试题分析：根据题的叙述及化学方程式的数量关系可知 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 44 100 X 7 5g 生成的二氧化碳的质量为 3 3g， 4 0g某种铁的氧化物中氧元素的质量为：3 3g =1

8、 2g；故铁的氧化物中铁与氧元素的质量比为：（ 4 0g-1 2g）： 1 2g=7:3,所以选择 C 考点：根据化学方程式的计算 属于同素异形体的一组物质是 A氧气和液氧 B一氧化碳和二氧化碳 C水和过氧化氢 D金刚石和石墨 答案： D 试题分析：同素异形体是同种元素组成的不同单质互称同素异形体， A选项是同种物质的不同的状态； B选项是不同的化合物； C选项是不同的化合物； D选项是碳元素组成的不同单质，故答案：选择 D 考点：同素异形体的概念 工业上制取粗硅的化学反应是 SiO2+2C Si+2CO，发生还原反应的物质是 A CO B C C SiO2 D Si 答案： C 试题分析：物

9、质与氧的反应为氧化反应，失去氧的反应为还原反应，故发生还原反应的物质是二氧化硅，答案：选择 C 考点：氧化还原反应 物质的名称、俗名、化学式一致的是 A二氧化碳冰 CO2 B氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2 C碳酸钠烧碱 Na2CO3 D硫酸铜胆矾 CuSO4 答案： B 试题分析： A选项二氧化碳的俗名为干冰； B选项的叙述是一致的，答案：选择 B； C选项碳酸钠的俗名为纯碱； D选项五水硫酸铜的俗名为胆矾 考点：物质的俗名及成分 人们能够闻到花香的原因是 A分子在不断地运动 B分子间存在间隙 C分子的质量都大于原子的质量 D分子是由原子构成 答案： A 试题分析： 人们能够闻到花香的原因是是

10、分子不断运动的结果，故答案：选择A 考点：分子的特征 生活中的下列物质，属于溶液的是 A果酱 B矿泉水 C牛奶 D蒸馏水 答案： B 试题分析：溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物， A选项能看到果肉； B选项矿泉水是溶液； C选项牛奶不稳定均一； D选项蒸馏水是纯净物 考点：溶液的概念及形成 “2H2”表示 A 2个氢元素 B 2个氢原子 C 2个氢分子 D 2个氢气 答案： C 试题分析： “2H2”表示因为化学式前面有大于 1的数字，故只有微观含义 2个氢气分子，答案：选择 D 考点：符号的含义 能用作氮肥的是 A KCl B Na2SO4 C Ca 3

11、(PO4)2 D NH4NO3 答案： D 试题分析：氮肥是化学式中含有氮元素的的化合物，故答案：选择 D 考点：化肥的分类 氮元素化合价为 +3的物质是 A N2O B NO C N2O3 D N2O5 答案： C 试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零知， A选项中氮元素的化合价为 +1价； B选项中为 +2价； C选项中氮元素的化合价为 +3价； D选项氮元素的化合价为 +5价。 考点：化合价的计算 括号内是相应物质的近似 pH，其中一定呈碱性的是 A饮用水（ 6 57 5） B番茄汁（ 4 04 4） C柠檬汁（ 2 03 0） D肥皂液（ 9 510 5） 答案： D 试

12、题分析：溶液的 PH 7的溶液显碱性，溶液的 PH 7的溶液显酸性，溶液的 PH =7的溶液显中性，故一定呈碱性得为 D 考点：溶液的酸碱性 有关实验现象的描述正确的是 A镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁 B双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟 C硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰 D红磷在空气中燃烧，产生大量的白 答案： D 试题分析： A选项错误的叙述，生成氧化镁是结论不是现象； B选项是错误的叙述，双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白雾； C选项是错误的叙述，硫粉在空气中燃烧，观察到淡蓝色火焰； D选项的叙述是正确的叙述，答案：选择 D 考点： 属于物质化学性质的是

13、A氢氧化钠易潮解 B碳酸易分解 C金属具有延展性 D浓盐酸易挥发 答案： B 试题分析：物质的化学性质要通过化学变化表现出来，物理性质是不需要化学变化就表现出来的性质，碳酸与分解生成二氧化碳和水，故属于化学性质，答案：选择 B。 考点：物理性质和化学性质的本质区别 填空题 以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题： （ 1）仪器 的名称是 ，仪器 的作用是 。 （ 2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （填编号），反应的化学方程式为 。 （ 3）通过装置 F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象

14、是 ，此时从导管 c逸出的气体主要是 。一段时间后，关闭活塞 a，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是 ，发生反应的化学方程式为 。 答案： 试题分析：（ 1）仪器 的名称是）酒精灯，仪器 的作用是添加液体药品；（ 2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，因为是固体加热制取气体，故选择的发生装置是 A, 反应的化学方程式为 : ;（ 3）通过装置 F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。根据二氧化碳及一氧化碳的性质推知，首先打开活塞 a，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀；此时从导管 c逸出的气体主要是一氧化碳；一段时间后，关闭活塞 a

15、，打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 考点：气体的制取思路和方法、二氧化碳的性质 水和溶液在生产、生活中十分常见。 （ 1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用如图所示装置净化水，其中活性炭的作用是 。 （ 2）图 1是 a、 b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线： a的溶解度小于 b的溶解度的温度范围是 。 一只烧杯中盛有 36g a物质，加入温度为 30 的水 80g，充分搅拌，得到的溶液是 （填 “不饱和溶液 ”或 “饱和溶液 ”）；溶液中溶质与溶液的质量比为 。 如图 2所示，试管

16、 1、 2中分别盛有 20 时等质量的 a、 b物质的饱和溶液，底部有等质量的 a、 b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 （忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水） A试管 2底部的固体减少 B a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 C a的溶液中溶剂质量等于 b的溶液中溶剂质量 D变化后 b的溶液中溶质质量分数大于 a的溶液中溶质质量分数 答案：（ 1）吸附作用 （ 2） 0 t 20 ；饱和溶液 ； 2： 7 ；（ 3） B 试题分析：（ 1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用右图所示装置净化水，其中活性炭的作用是吸附作用；（ 2） 有溶解度曲线图可知， a的溶解度小于b的溶

17、解度的温度范围是 0 t 20 ； 一只烧杯中盛有 36g a物质，加入温度为 30 的水 80g，充分搅拌，根据 100:40g=80： X；得到 X=32g，故溶液是饱和溶液；溶液中溶质与溶液的质量比为： 32:112=2:7； 如图 2所示，试管 1、2中分别盛有 20 时等质量的 a、 b物质的饱和溶液，底部有等质量的 a、 b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 考点：水的净化、溶解度曲线及其计算 如今的电子产品日益丰富，由此产生 的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。 图甲是某种型号干电池的剖面。 实验一、回

18、收电池填料中的二氧化锰和氯化铵 由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。 （ 1）操作 1 和操作 2 的名称都是 。 （ 2）在空气中灼烧滤渣的目的是 。 （ 3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 。 （ 4）滤液 2中溶质的成分有 。 实验二、从电池外壳回收锌和铜 （ 5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为 ，基本反应类型是 。 （ 6）锌与铜的金属活动性强弱为 。 答案：（ 1）过滤 （ 2）除去炭粉（ 3）催化剂（ 4）氯化铵、氯化锌或NH4Cl、 ZnCl2;（ 5）

19、置换反应 （ 6）锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱） 试题分析：因为是固液分离故（ 1）操作 1 和操作 2 的名称都是过滤；（ 2）在空气中灼烧滤渣的目的是除去炭粉；（ 3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的催化剂；（ 4）滤液 2中溶质的成分有氯化铵、氯化锌；（ 5）回收的锌和稀硫酸反应 可以制取氢气，反应的化学方程式为；基本反应类型为置换反应；（ 6）因为锌能与酸反应而铜不能，锌与铜的金属活动性强弱为锌的金属活动性比铜强 考点：基本操作、置换反应、金属活动性顺序 生活中处处有化学，化学促进社会的发展。 （ 1）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质 -结

20、晶牛胰岛素（化学式为 C254H377N65O25S6）含有 种元素，其中氧元素与硫元素的物质的量之比为 ，结晶牛胰岛素属于 （填 “无机物 ”或 “有机物 ”）。 （ 2）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。 三大化石燃料指的 是煤、 和天然气。 煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图 I所示。合成气中的 物质 A和 B在一定条件下发生反应生成了物质 C和 D，其微观过程如图 II所示。 “气化炉 ”中主要发生了 （填 “物理 ”或 “化学 ”）变化； A、 B、 C、 D 四种物质中，常温时呈气态的氧化物为 （填化学式）；写出 A与 B反应的化学方程式 ，可知，化学

21、反应都遵循 定律。 答案：（ 1）五或 5； 25:12；有机物（ 2）石油；化学； CO；质量守恒定律 试题分析： (1)由结晶牛胰岛素（化学式为 C254H377N65O25S6）的化学式可知，其含有 5种元素，其中氧元素与硫元素的物质的量之比为 1625:326=25:12，属于有机物；（ 2） 三大化石燃料指的是煤、石油和天然气； 因为在 “气化炉 ”中有新物质生成，故主要发生了化学变化，常温时呈气态的氧化物为 CO， A与B反应的化学方程式为 ，化学反应都遵守质量守恒定律 考点：化学式的计算。化石燃料、质量守恒定律 计算题 欲测定实验室一瓶久置变质的 NaOH溶液中 Na2CO3的质

22、量分数。取 21 2g待测溶液，向其中逐滴加入 CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加 CaCl2物质的量的关系如图所示。 （ CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 ） （ 1）所得沉淀的物质的量是 。 （ 2）求待测溶液中 Na2CO3的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。 答案： (1) 0 01mol;(2)5 0% 试题分析：（ 1）由题中图像可知所的沉淀的物质的量为 0 01mol（缺少单位不给分） （ 2）解：设待测液中有碳酸钠 x mol CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 1 1 x 0 01 1:x=1:0 01 x=0 01 (mol) （ 1分

23、） Na2CO3%=0 01106/21 2 =5 0% （ 1分） 答：待测液中碳酸钠的质量分数为 5 0% 考点：化学方程式的计算 探究题 请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的 烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体 A和 溶液 B，请回答以下问题。 【查阅资料】 NaOH 、 Ca(OH)2的溶解度 温度 ( ) 0 20 40 60 80 100 NaOH的溶解度(g/100g水 ) 42 109 129 174 314 347 Ca(OH)2的溶解度(g/100g水 )来源 : 0 18 0 16 0 14

24、0 12 0 09 0 07 （ 1）固体 A中的成分是什么？ 【猜想与假设】 甲同学认为是： CaCO3 乙同学认为是： CaCO3， Ca(OH)2 乙同学猜想可能含有 Ca(OH)2的理由是 （ 用化学方程式表示）。 【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体 A，再加入过量稀盐酸。 有气泡产生 自己的猜想 正确 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体 A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 。 上层清液由无色变为红色 自己的猜想 正确 【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 （填 “能 ”或 “不能 ”）

25、证明固体A的成分，理由是 ； 结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体 A的成分。 （ 2）溶液 B中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】丙同学认为是： NaOH、 Na2CO3 丁同学认为是： NaOH、 Ca(OH)2 戊同学认为是： NaOH 【表达与交流】 结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 ； 同学们欲将溶液 B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是 ； 同学们立即变换方案，向 B溶液中加入适量的 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。 取少量制取的

26、氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 色。 答案：（ 1） CaO+H2OCa（ OH） 2；无色酚酞试液；不能；加入稀盐酸有气泡只能证明有 CaCO3，不能证明有无 Ca(OH)2；（ 2） 因为固体中有Ca(OH)2，说明溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液； B溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液，加热， Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出 Ca(OH)2使溶液变浑浊； 碳酸钠溶液； 冷却热饱和溶液或降温结晶； 黄色 试题分析：（ 1）乙同学猜想可能含有 Ca(OH)2的理由是 CaO+H2OCa（ OH） 2；乙同学：用一支洁净的试管取少量固体 A，加水，充分振荡，向上层

27、清液中滴加无色酚酞试液试液，能证明自己的猜想；【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验不能，证明固体 A的成分，理由是加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无 Ca(OH)2；（ 2） 结合对固体成分 的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是因为固体中有 Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液； 同学们欲将溶液 B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，加热时溶液出现浑浊的原因是 B溶液为 Ca(OH)2的饱和溶液，加热， Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出 Ca(OH)2使溶液变浑浊； 同学们立即变换方案，向 B溶液中加入适量的碳酸钠溶液；，过滤，将滤液加热浓缩至饱和，冷却热饱和溶液或降温结晶，过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。 取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进 行焰色反应，观察到火焰呈黄色 考点：氧化钙、氢氧化钙碳酸钙的转化、焰色反应