2014届上海市浦东区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市浦东区中考一模（即期末）化学试卷与答案（带解析） 选择题 属于化学变化的是 A拉面条 B晾衣服 C切黄瓜 D酿米酒 答案： D 试题分析：化学变化和物理变化的区别是看是否有新物质生成，化学变化是有新物质生成的变化，所以答案：选择 D 考点：化学变化和物理变化的区别 CO2可转化为金刚石： 4Na+3CO2 2Na2CO3+C，反应中的还原剂为 A Na B CO2 C Na2CO3 D C 答案： A 试题分析：物质失去氧的反应是还原反应，能得到氧的物质是还原剂具有还原性，在反应中金属钠得到了氧元素，故是还原剂 .答案：选择 A 考点：氧化还原反应 正确的化学方程式为 A 2C

2、uO + C 2 Cu + CO2 B 2H2O2 2H2O + O2 C 2KClO3 2KCl + 3O2 D 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 答案： B 试题分析： A选项生成的二氧化碳要有气体符号； B选项正确答案：选择 B； C选项没有加热符号； D选项生成的二氧化碳不应该写气体符号 . 考点：化学方程式的书写 从下图获取的信息中错误的是 A空气是一种混合物 B该过程为物理变化 C氮气沸点比氧气高 D氧气由氧分子构成 答案： C 试题分析： A选项空气是一种混合物是正确的叙述； B选项该过程是物理变化是正确的叙述； C选项因为氮气先溢出，沸点要比氧气低，答案：选择 C；

3、D选项氧气是由氧分子构成的的说法正确 . 考点：空气的组成和构成、 潜水艇中可用过氧化钠制取氧气： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，正确的说法是 A 1mol Na2O2的质量为 78g B 1mol Na2O2含有 1mol氧分子 C 0.5mol Na2O2含有 6.021023个原子 D反应前后氧元素的存在形态未发生改变 答案： A 试题分析： A选项因为过氧化钠的相对分子质量为 78，所以 1mol Na2O2的质量为 78g是正确的叙述； B选项因为 1分子的过氧化钠中含有 2个氧原子，所以1mol Na2O2含有 2mol氧原子，故 B选项错误； C选项 1分子的过氧

4、化钠中含有4个原子，所以 0.5mol Na2O2含有 40.526.0221023个原子，所以是错误的；D选项反应前氧元素以化合态存在，反应后有游离态的氧存在，所以是错误的 . 考点：物质的量的简单计算 某同学用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降（实验情况如右图），接下来他应该 A将酒精灯位置升高 B将酒精灯向右微移 C再向试管中加入氯酸钾 D再向试管中加入二氧化锰 答案： B 试题分析：用足量氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，快速收集一瓶氧气后发现产生气体速率明显下降接下来他应该，因为足量的反应所以是反应条件不足所造成的反应减慢，应该将酒精灯向

5、右微移，答案：选择 B 考点：实验室制取氧气 能证明可燃物燃烧的两个必要条件的环保方案是（吸入 P2O5对人体健康有害） 答案： D 试题分析：题干有两个要求既能证明燃烧条件又环保， AB选项也不环保； C选项没有对比， D选项符合要求，答案：选择 D 考点：燃烧条件 能正确表示对应变化关系的是 A氢气还原氧化铜 B t 时， CO2和 O2的溶解度与压强的关系 C氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响 D向烧杯 a（有 MnO2）、 b（无 MnO2）中分别加入 50g5%的双氧水 答案： D 试题分析： A选项氢气还原氧化铜中，铜的质量逐渐增大； B选项 t 时， CO2和 O2的溶解度与压强

6、的关系中二氧化碳的应该变化大； C选项氧气是否充足对碳燃烧放出热量的影响中，氧气充足时放出的热量多； D 选项是正确的，答案：选择 D 考点：反应的影响因素 密闭容器中有甲丁四种物质，右图为反应前后各物质的质量分数，说法错误的是 A丙是化合物 B该反应是化合反应 C参加反应的甲、乙质量比是 21： 4 D反应前甲和乙的质量之和大于生成丙的质量 答案： C 试题分析：因为反应后丁的质量不变，丙的质量增加，所以 A选项丙为化合物是正确的；因为在容器中两种物质减少一种增多，所以 B选项该反应是化合反应； C选项参加反应的甲、乙质量比不是 21:4,所以是错误的； D选项因为甲乙中有剩余，所以反应前甲

7、和乙的质量之和大于生成丙的质量的 D叙述是正确的 . 考点：质量守恒定律 可减少 PM2.5的行为是 A尽量开私家车出行 B过年燃放烟花爆竹 C使用太阳能热水器 D燃烧秸秆节约能源 答案： C 试题分析：减少 PM2.5的行为就是少往空气中排放烟尘， A选项产生烟尘； B选项也产生烟尘； C选项使用太阳能热水器无污染，答案：选择 C； D选项燃烧秸秆产生烟尘 . 考点：空气污染和 PM2.5 对性质和用途的关系分析错误的是 性质 用途 A 石墨软又滑 做电极 B 稀有气体稳定 作保护气 C 氢气有可燃性 作火箭燃料 D 活性炭有吸附性 用于防雾霾口罩 答案： A 试题分析： A选项的性质因对应

8、的用途是做铅笔芯；故是错误的叙述，答案：选择 A； BCD对应关系正确 . 考点：性质和用途的关系 物质在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是 A氢气：产生白烟 B铁丝：生成四氧化三铁 C镁带：黄色火光 D硫粉：明亮的蓝紫色火焰 答案： D 试题分析： A选项氢气燃烧产生的是气体水蒸气； B选项叙述的不是现象，而是结论； C选项镁带燃烧发白光； D选项硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰是正确的叙述，答案：选择 D. 考点：物质反应的现象 以下物质在水中不能形成溶液的是 A面条 B味精 C酒精 D白糖 答案： A 试题分析：溶液要求物质是以分子或离子的形式分散到水中形成的均一稳定的混合物，而面条

9、不溶于水，而且能够看到，所以答案：选择 A。 考点：溶液的形成 三氧化二铋（ Bi2O3）可作防火纸，其中铋元素的化合价为 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 试题分析：化学式中元素的正负化合价的代数和为零，氧元素的化合价通常为 -2价，所以三氧化二铋中铋元素的化合价为 +3价，答案：选择 B 考点：化合价的计算 表示两个氢原子的化学符号是 A 2H B 2He C H2 D 2H2 答案： A 试题分析：元素符号和化学式前面有大于 1的数字时，只有微观含义没有宏观含义，氢的元素符号为 H，所以 2个氢原子为 2H，答案：选择 A 考点：化学符号的含义 属于同素异形体的一组物质是 A

10、H2O 和 H2O2 B CO和 CO2 C氧气和臭氧 D水和冰 答案： C 试题分析：同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质，在选项中只有 C选项中的氧气和臭氧属于单质，所以答案：选择 C 考点：同素异形体的概念 PH7的液体是 A蒸馏水 B肥皂水 C食盐水 D柠檬水 答案： D 试题分析：溶液的酸碱性与 PH的关系是： PH大于 7的为碱性、小于 7的为酸性、等于 7的为中性。在 AC 选项显中性； B选项显碱性，所以答案：选择 D. 考点：溶液的酸碱性与 PH的关系 不会加剧温室效应的能源是 A风能 B天然气 C石油 D煤 答案： A 试题分析：温室效应的主要气体为二氧化碳，不产生二氧

11、化碳的能源就不会加剧温室效应，所以答案：选择 A 考点：二氧化碳与环境的关系 物质俗名与化学式均正确的是 A食盐 HCl B干冰 CO C胆矾 CuSO45H2O D熟石灰 CaO 答案： C 试题分析： A选项食盐的成分为氯化钠； B选项干冰的成分是二氧化碳； C选项胆矾的化学式写成五水硫酸铜的形式是对的，答案：选择 C； D选项熟石灰的成分是氢氧化钙 . 考点：化学式的书写 正确的实验操作是 答案： B 试题分析： A 选项不能用手直接拿蒸发皿； B 选项用灯帽盖灭酒精灯是正确的，答案：选择 B； C选项量液读数时要平视液面最凹处； D选项加热时用酒精灯的外焰加热，并且试管与桌面成 45度

12、倾斜 . 考点：仪器的使用和基本操作 填空题 请根据装置回答。 （ 1）写出仪器名称： a b 。 （ 2）实验室用过氧化氢制取氧气时，为使反应平稳进行可选择的发生装置为 （填字母，下同）。收集较纯净的氧气可选择的装置为 。 （ 3）实验室制取 CO2时反应的化学方程式为 ，可用装置 B与装置 进行组合制取 CO2，若用装置 C代替 B进行实验，其优点为 。 答案：（ 1）长颈漏斗；导管； （ 2） A； F （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； D；随开随用，随关随停。 试题分析：题中仪器 a为长颈漏斗、 b为导管，因为用过氧化氢制取氧气反应物的状态和反应条件是固液常

13、温下进行，应选择 A装置，收集较纯净的氧气应选择排水集气法收集氧气，所以选择 F装置；实验室制取 CO2时反应的化学 方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可用装置 B反应，但生成的二氧化碳能溶于水故应该选择 D装置进行组合制取二氧化碳，若用装置 C代替 B进行实验，其优点为随开随用，随关随停 . 考点：实验室制取气体的思路和方法 水是弥足珍贵的资源。 （ 1）除去水中难溶性杂质的操作是 ，其中玻璃棒的作用是 ； （ 2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例（写出化学方程式） ； （ 3）下图中甲是淡化海水的模拟装置，乙是电解水的装置。 甲中水的状态变化为：液态 气态 液态

14、，这个过程中水分子的 发生了改变。冷凝器中用水作冷却剂是利用其 a水分子的缔合性 b比热容大 c分散性 乙中试管 “2”内气体的检验方法是 ，水分解过程中的最小微粒是 （填字母）（ 可表示一个水分子） “嫦娥三号 ”探月使用的液氢即为电解水所得。制取 3molH2需电解水的物质的量为 （根据方程式列式计算） 答案：（ 1）过滤；引流；（ 2） CaO+H2O=Ca(OH)2； （ 3）间隙； b；将带火星的木条伸入试管中，如木条复燃是氧气； bd； 3mol 试题分析：（ 1）除去水中难溶性杂质的操作是过滤 ;在过滤中玻璃棒的作用是引 流； （ 2）水能与多种物质发生化学反应如氧化钙和水反应生

15、成氢氧化钙，的方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 （ 3） 甲中水的状态变化为：液态 气态 液态，这个过程中水分子没有发生改变只是分子之间的间隔发生了改变。其中水做冷凝剂是利用水的比热容大即 B选项 . 乙中试管 “2”内产生的气体为氧气，该气体的检验方法是将带火星的木条伸入试管中，如木条复燃是氧气；水分解过程中的最小微粒是分解成的氢原子和氧原子，所以答案：选择 bd； “嫦娥三号 ”探月使用的液氢即为电解水所得。制取 3molH2需电解水的物质的量为：所涉及的反应2H2O 通电 2H2+ O2 可知制取氢气的物质的量与所需的水的物质的量相等所以需要电解水 3mol 考点：水的净化和性质

16、、电解水和水的组构成 下图是甲 、乙两种固体（不含结晶水）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（ ） 0 20 40 60 80 90 100 甲 13.3 32 64 110 169 202 246 乙 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39 39.8 （ 1） 60 时甲的溶解度为 g/100g水，将 60g甲放入 50g水中充分溶解得到溶液 g。 （ 2）从乙的溶液中提取乙的方法是 （填 “降温结晶 ”或 “蒸发结晶 ”）。 （ 3）分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 60 降温至 20 ，对所得溶液的叙述正确的是 。 A甲、乙均为饱和溶液 B溶液质量：甲乙 C

17、所含溶剂质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 答案：（ 1） 110； 105；（ 2）蒸发结晶；（ 3） AC 试题分析：有溶解度表格可以查到 60 时甲的溶解度为 110 g/100g水，将 60g甲放入 50g水中充分溶解因为在该温度下溶解不完，故得到溶液为 105g，因为乙的溶解 度受温度的影响不大，所以从乙的溶液中提取乙的方法是蒸发结晶，分别将 100g甲、乙的饱和溶液从 60 降温至 20 时所的溶液甲、乙均为饱和溶液、且甲的溶质的质量分数小于乙的，因为 20 甲的溶解度小 . 考点：溶解度及结晶方法 化学与生活息息相关。 （ 1）空气中供人呼吸的气体是 （填化学式，下同） ,促进光合

18、作用的气体是 。 （ 2）会引起酸雨的气体是 。 （ 3）我国新版饮用水标准中要求使用消毒剂一氯胺（ NH2Cl）。 NH2Cl由 种元素组成，其中氮、氢元素质量比是 ； NH2Cl用于消毒时发生反应： NH2Cl+XNH3+HClO，其中 X的化学式为 。 答案：（ 1） O2； CO2；（ 2） SO2；（ 3） 3； 7： 1； H2O 试题分析：空气中供人呼吸的气体是 O2， 促进光合作用的气体是 CO2，会引起酸雨的气体是 SO2; NH2Cl由 3种元素组成其中氮、氢元素质量比是 7:1； NH2Cl用于消毒时发生反应： NH2Cl+X NH3+HClO， 其中 X的化学式为 H2

19、O 考点：化学与生活 正确的实验操作是实验成功的重要保证，请对一下实验进行分析。 实验内容 实验装置 过程与分析 铁丝在纯氧中燃烧 如图所示，点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作，请提出一条改进建议 。 测定空气中 O2的含量 用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。 反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的 1/5。 从操作角度分析，产生误差的原因可能是（写一点） 。 用草酸钠（ Na2C2O4）分解产生的 CO还原CuO（铁架台略） 实验开始，应先点燃 A处酒精灯，过一会再点燃B处酒精灯，这样操作的目的是 _ _。 B处玻璃管内的现象是_

20、 _，发生反应的化学方程式为 。 该装置有待改进之处是 。 答案：（ 1）待火柴快燃烧完时，再把铁丝伸入集气瓶；（ 2）止水夹没有夹紧；（ 3）令草酸钠分解产生一氧化碳充满玻璃管，排尽空气，防止爆炸；黑色粉末变成红色； CO+ CuO Cu + CO2；（ 37）应添加尾气处理装置 . 试题分析：（ 1）铁丝在纯氧中燃烧，点燃火柴后立即连同铁丝快速深入集气瓶中下部（未接触水），但铁丝未燃烧，针对上述操作应该改进的操作是待火柴快燃烧完时，再把铁丝伸入集气瓶；（ 2）测定空气中 O2的含量 用聚光镜引燃白磷后夹紧弹簧夹。 反应停止冷却至室温，打开弹簧夹，进入瓶内的水超过瓶容积的 1/5。进水超过了

21、 1/5说明里面的氮气跑掉了，故止水夹没有夹紧；（ 3）用草酸钠（ Na2C2O4）分解产生的 CO 还原 CuO（铁架台略） 实验开始，应先点燃 A处酒精灯，过一会再点燃 B处酒精灯，这样操作的目的是令草酸钠分解产生一氧化碳充满玻璃管，排尽空气，防止爆炸；。 B处玻璃管内的现象是黑色粉末变成红色；，发生反应的化学方程式为： CO+ CuO Cu + CO2；因为参加反应的一氧化碳有毒且是空气污染物所以实验时要应 添加尾气处理装置 . 考点：实验操作及注意的问题 探究题 同学们对实验 “煅烧石灰石 ”展开深入探究。 （ 1）煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面 。 （ 2）为证明石灰石已分解，三位

22、同学从其他角度设计方案如下： 甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 _ _。 II乙同学按图二所示进行试验，观察到 B中液体变 色， A中实验的作用 。 III丙同学取一块石灰石进行煅烧，一段时间后发现固体质量减轻 mg（即 CO2的质量），证明 石灰石已分解。 IV大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 _ 。 （ 3）为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 mg 气体，结合上述数据计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙 _ mol（用 m表示）。 答案：（ 1）有气泡产生；（

23、2） Ca(OH)2 +co2 =CaCO3 + H2O； 红； 对照试验； 煤气灯中的一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是碳酸钙分解产生的；（ 3） m/22 试题分析：（ 1）煅烧石灰石。可观察到石灰石的表面有气泡产生，（ 2）为证明石灰石已分解 甲同学按图一所示进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式：Ca(OH)2 +co2 =CaCO3 + H2O. II乙同学按图二所示进行试验，观察到 B中液体变红色， A中实验的作用是对照试验， IV大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因煤气灯中的一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，因此使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定是碳酸钙分解产生的；为测定石灰石的纯度，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 mg 气体，结合上述数据 计算可知，丙所取的这块石灰石中含碳酸钙 mol（用 m表示）。（ 3）因为反应生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，由题意可知生成的二氧化碳的质量为 2m克时，可以通过计算碳酸钙中二氧化碳的质量分数计算碳酸钙的质量，进而求出物质的量考点：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的转化