2014届上海市普陀区中考期末（一模）考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市普陀区中考期末（一模）考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列属于纯净物的是 A河水 B浊液 C液氧 D溶液 答案： C 试题分析：河水、浊液和溶液都不是由一种物质组成的，它们都属于混合物，液氧就是液态的氧气，这是一种物质，属于纯净物。 考点：纯净物，混合物。 在加压条件下， 25m3的天然气可以装入 0.024m3的钢瓶中，由此可以说明 A分子的大小可以改变 B分子之间有间隔 C分子在不断地运动 D分子由原子构成 答案： B 试题分析：由于组成天然气的物质的分子间的间隔较大，在加压条件下，间隔减少，所以在加压条件下， 25m3的天然气可以装入 0.024m3的钢瓶中。 考点

2、：分子的基本特征。 打开汽水瓶盖，有大量 CO2气体逸出，下列说法错误的是 A溶质减少 B浓度减小 C溶解度减小 D变为 CO2的不饱和溶液 答案： D 试题分析：气体物质的溶解度随压强的减少而减少，当打开汽水瓶盖时，瓶内压强减少，二氧化碳的溶解度减少，所以会有大量 CO2气体逸出，但剩余的溶液仍然是饱和溶液。 考点：气体物质溶解度的影响因素。 某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用 pH计（测 pH的仪器）每隔 10分钟测一次 pH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是： 测定时间 16： 00 16： 10 16： 20 16： 30 pH 4.95 4.93 4

3、.86 4.84 A 16： 00 B 16： 10 C 16： 20 D 16： 30 答案： D 试题分析： pH7溶液显酸性， pH越小溶液的酸性越强。 考点：溶液酸碱度与 pH的关系。 下列四组物质，能用酚酞区别的是 A氯化铵溶液与氯化钠溶液 B纯碱溶液与氨水 C生石灰与熟石灰 D氨水与硝酸溶液 答案： D 试题分析：氯化铵溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，它们都不能使酚酞溶液变色， A不能区分；纯碱溶液和氨水都显碱性，它们都能使酚酞溶液变红色，也不能区分；生石灰与水反应后生成熟石灰，故 C也不能区分；氨水显碱能使酚酞溶液变红色，硝酸显碱性不能使酚酞溶液变色， D可以区分。 考点：酸碱指示

4、剂。 对于甲烷燃烧的方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O，下列理解错误的是 A 16g甲烷和 32g氧气反应生成 44g二氧化碳和 18g水 B 1mol甲烷和 2mol氧气反应生成 1mol二氧化碳和 2mol水 C 1个甲烷分子和 2个氧气分子反应生成 1个二氧化碳分子和 2个水分子 D甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水 答案： A 试题分析： 16 g甲烷应该与 64g氧气反应生成 44g二氧化碳和 36g水。 考点：化学方程式的意义。 实验室中将新制得的还原铁粉（颗粒极细）撒落到空气中，可以见到铁粉在空气中燃烧发出火星，对此现象认识错误的是 A燃烧需要助燃剂，比如氧气 B燃烧

5、物由于状态不同，着火点可以发生变化 C该反应一定是氧化反应 D铁的燃烧是放热反应 答案： B 试题分析：着火点是物质所固有的一种属性，它不会因状态的不同而改变。 考点：燃烧。 下列物质不能与氧气反应的是 A水 B铁 C木炭 D氢气 答案： A 试题分析：铁、木炭和氢气都能在氧气中燃烧，水不与氧气反应。 考点：氧气的性质。 将 100g质量分数为 0.05%的食盐溶液改变成质量分数为 0.10%，则下列操作可行的是 A加入 5g食盐 B蒸发掉 50g水 C加入 50g食盐 D取出 50g溶液即可 答案： B 试题分析：加入 5g食盐后溶液的溶质质量分数 = 100%=9.52%， A错；蒸发掉

6、50g水后溶液的溶质质量分数 = 100%=0.1%， B对；加入 50g食盐后溶液的溶质质量分数 = 100%=36.67%， C错；由于溶液具有均一性，取出 50g溶液后溶液的溶质质量分数不变仍为 0.05%， D错。 考点：溶质的质量分数。 硫化钠的化学式书写正确的是 A NaHS B Na2SO4 C Na2SO3 D Na2S 答案： D 试题分析：由两种元素组成的化合物，读作 “某化某 ”， 因此，硫化钠是由硫和钠两种元素组成的化合物。 考点：化合物的命名和读法。 下列物质属于氧化物的是 A HClO B KClO3 C ClO2 D C2H5OH 答案： C 试题分析：氧化物是由

7、两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物， HClO、KClO3、 C2H5OH都是由三种元素组成的化合物，都不是氧化物。 考点：氧化物。 下列气体会造成空气污染的是 A稀有气体 B二氧化硫 C氧气 D氮气 答案： B 试题分析：稀有气体、氧气和氮气都没有毒，对空气都不会造成污染，二氧化硫在空气中过多会引起酸雨，会污染空气。 考点：空气的污染。 自然界水的净化过程中不会涉及到的过程是 A蒸发 B过滤 C结晶 D氧化 答案： C 试题分析：自然界水的净化水过程需要经过蒸发变成水蒸气，过滤把水中不溶性杂质除去，加入消毒剂进行氧化消毒处理，不需要结晶操作。 考点：水的净化。 下图依次是金刚石、石墨

8、、 C60的结构示意图，它们是同素异形体，化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是 A构成的原子种类不同 B构成的原子大小不同 C不同种原子空间排列不同 D同种原子的空间排列不同 答案： D 试题分析：物质的结构即组成碳单质的各原子的排列方式不同决定了碳单质的物理性质不同。 考点：碳的单质。 小明在探究蔗糖的性质实验前，所做的假设属于化学变化范畴的是 A能否溶于酒精 B能否磨碎变成糖粉 C能否变成酒精 D能否通过结晶方法变成大晶体 答案： C 试题分析： ABD三个假设都没有生成其他物质，能否变成酒精生成了新的物质属于化学变化。 考点：物理变化，化学变化。 下列实验操作中，正确的是： A点

9、燃酒精灯 B取用块状固体 C加热液体 D倾倒溶液 答案： B 试题分析：为防止失火，不能用一个燃烧的酒精灯去引燃另一个酒精灯， A 错；加热试管内的液体时，液体不得超过试管容积的 1/3， C错，为防止外溅，倾倒液体时，容器口要紧挨且要倾斜， D错。 考点：实验基本操作。 将质量与物质的量联系起来的 “量 ”是 A摩尔质量 B 6.021023 C式量 D密度 答案： A 试题分析：摩尔质量是表示物质的量的物理量，它把物质的质量与物质的量联系到了一起。 考点：物质的量。 如图 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 答案： A 试题分析： A 是由不同种元素的原子组

10、成的分子构成的物质，表示的是化合物，B表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物； C表示的是两种不同的单质组成的混合物； D表示的是一种单质。 考点：物质的分类。 下列含氮化合物中，氮元素的化合价最低的是 A NO B NH3 C NO2 D N2O5 答案： B 试题分析：根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知， NO中氮的化合价为 +2， NH3中氮的化合价为 -3， NO2中氮的化合价为 +4， N2O5中氮的化合价为 +5. 考点：化合价。 填空题 水是非常良好的溶剂，是生活、生产中最重要的物质，请回答下列问题： （ 1） KNO3溶于水后得到的溶液，具有稳定性和 性。根据如图所

11、示的 KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。 （ 2） 50 时， KNO3的溶解度 （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”） NaCl的溶解度； （ 3） 10 时， KNO3的溶解度约为 ； （ 4）在温度不变的情况下，将 NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发水和 的方法。 （ 5）在 40 时，将质量分数相等的 KNO3和 NaCl溶液，冷却到 20 ，此时有关它们质量分数的关系，下列说法错误的是 （选填编号） A可能 KNO3溶液质量分数大 B可能 NaCl溶液质量分数大 C两者可能仍旧相等 答案：（ 1）均一 （ 2）大于 （ 3） 20g/100gH2O （

12、 4）加入食盐 （ 5） A 试题分析：溶液都具有稳定性和均一性的基本特征，所以 KNO3溶于水后得到的溶液，附具有稳定性外还具有均一性；从图示信息可以看出， 50 时， KNO3的溶解度远大于氯化钠的溶解度， 10 时， KNO3的溶解度约为 20g/100gH2O，在温度不变的情况下，将 NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，除可采用恒温蒸发水的方法外还可以采取向溶液中加入氯化钠的方法；由于 20 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在 40 时，将质量分数相等的 KNO3和 NaCl溶液，冷却到 20 ，可能 NaCl溶液质量分数大，但当二者冷却到 20 时都仍为不饱和溶液时，由于溶液

13、中的溶质和溶剂质量都没有变化，所以二者的溶质质量分数仍可能相等。 考点：溶液，溶解度曲线。 “达菲 ”是目前世界上治疗 H1N1流感病毒的良药。生产 “达菲 ”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。如图为莽草酸理化性质的描述。回答下列问题： （ 1）莽草酸物质中，共有 种元素，其中氢、氧两种元素的质量比为 ，碳、氧原子的个数之比为 。 （ 2）其中属于化学性质的是 （填图中序号）。 （ 3）莽草酸的摩尔质量是 g/mol。 答案：（ 1） 3 18 75 （ 2） D （ 3） 174 试题分析：根据 C7H10O5可知莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，其中氢、氧两种元素的质量比为： 101:

14、165=18，碳、氧原子的个数之比为 75；表中所给的性质中只有 D是需要在化学变化中表现出来的性质，是属于莽草酸的化学性质，其余的三项都不需要发生化学变化就表现出来的性质，都属于莽草酸的物理性质；莽草酸的摩尔质量是 =（ 127+110+165） g/mol=174g/mol。 考点：物质的组成、构成，化学式的计算，化学性质。 氧气是我们身边常见的物质， 请回答以下问题： （ 1）写出实验室利用双氧水分解制取氧气的化学方程式 ； （ 2）将硫粉在空气中燃烧，除见到淡蓝色火焰外，还具有的现象是 ，并写出该反应的化学方程式 ； （ 3）我们生活离不开氧气，但是某些方面氧气也给生活、生产造成不利的

15、一面，请写出一条有关氧气不利的一面 。 （ 4）实验室制取氧气，利用的化学反应常常是分解反应，而不会是化合反应，理由是 。 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2 （ 2）有刺激性气味气体生成 S+O2 SO2 （ 3）使铁生锈（或食品氧化变质） （ 4）化合反应生成物只能得到化合物 试题分析：双氧水分解制取氧气的化学方程式可以根据反应物生成物和反应条件进行书写；硫在氧气中燃烧不但会伴随能量的发生，还会生成有刺激性气味的物质二氧化硫，根据以主信息书写硫在氧气中燃烧的化学方程式；根据氧气的化学性质比较活泼的性质，可举食品在空气中变质或铁生成锈的例子等；由于氧气是单质，而化合反应的生成物只能是

16、化合物。 考点：氧气的性质及制法。 实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件： （ 1）甲装置中仪器 “A”的名称是 ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可 以利用下列 （选填 “甲 ”或 “乙 ”）装置； （ 2）利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察 数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。 （ 3）实验共四次，实验数据及现象记录在下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 氢气与氧气的体积比 12 14 119 139 氢气的体积百分数 33% 20% 5% 3.3% 点燃后现

17、象 爆炸 爆炸 爆炸 保鲜袋燃烧，没有爆炸 由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和 有关。 答案：（ 1）长颈漏斗 甲 （ 2）气泡 （ 3）氢气和氧气的体积比（或：氢气的体积百分数） 试题分析：根据仪器的用途和形态确定仪器的名称；氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应中氯酸钾是反应物，二氧化锰是这个反应的催化剂，同时这个反应发生还需要加热的条件，根据这些信息书写化学方程式；锌是固体，稀硫酸是液体，反应不需要加热，所以制取氢气的发生装置应选择 A固液不加热型装置；氢氧两种气体在水中经过时都会产生气泡，可以根据产生气泡的多少来判断它们产生气体的数量；爆炸除了要达到燃烧的条件外，还

18、要达到可燃物的爆炸极限即氢气和氧气的体积比。 考点：氢气的制取与性质，化学方程式的书写。 探究题 实验室利用 H2+CuO Cu+H2O反应原理（实验装置见下图），测定水分子中氢氧原子的 “相对原子质量 ”比值，实验室中制得的氢气中有少量水蒸气。则有关实验操作说法正确的是 A只需要获得氧化铜粉前后的质量差 B只需要获得无水硫酸铜前后的质量差 C若没有 “甲 ”装置，所得比 值偏大 D实验中一定要通入足量的氢气将氧化铜完全反应 答案： C 试题分析：本实验是通过浓硫酸除去氢气中含有的水蒸气，通过反应前后氧气化铜质量的变化测出水中氧元素的质量即氧化铜反应后减少的质量，通过无水硫酸铜质量的变化测出水

19、中氢元素的质量即无水硫酸铜增加的质量与氧化铜减少的质量差，这样便算出水是氢氧两种元素的质量比，最后结合化学式便计算出水中氢氧两种原子的相对原子质量的比值。 考点：氢气的还原性，浓硫酸的吸水性，无水硫酸铜的化学性质。 为控制大气中 “温室效应 ”（ CO2、 CH4）气体的排放量， “低碳 ”正成为人们的共识。 （ 1）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。 （ 2）生活中燃烧等物质的量的碳、一氧化碳、甲烷，最终排放出的二氧化碳的量 （选填编号） A一样多 B碳多 C一氧化碳多 D甲烷多 （ 3） CO2常用来做灭火剂，但是遇到特殊物质时， CO2也能支持燃烧，写出镁条在 CO2中

20、燃烧的化学方程式 ，该反应中做还原剂的是 。 （ 4）实验室制取二氧化碳，采用的实验原理用化学方程式表示为 ； 若用左图制取 CO2则碳酸钙固体应该放置的位置是 ，若用右图收集 CO2则气体进入的导管口应该是 （以上均用图中英文编号填写）。 （ 5）实验室利用澄清石灰水检验 CO2时发生的化学方程式为 。 答案：（ 1）燃烧煤炭、石油等矿物燃料 （ 2） A （ 3） 2Mg+CO2 2MgO+C Mg （ 4） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 B ） E （ 5） CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 试题分析：近几十年来由于燃烧煤炭、石油等矿物燃料燃料量增大，大气中二氧

21、化碳含量不断上升；由于相同物质的量的的碳、一氧化碳和甲烷中含有相同物质的量的碳，根据质量守恒定律以上三种物质中的碳完全燃烧后都生成了二氧化碳，所以它们完全燃烧后都生成了相同物质的量的二氧化碳；镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，其中镁夺走了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应是还原剂；实验室制是以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的，该反应的生成物是氯化钙、水和二氧化碳，应根据以上信息书写化学方程式；若用启普发生器制取二氧化碳等气体，固体应放在 B处 ；由于二氧化碳的密度比空气大若用右图装置收集气体，应从 E端进入；二氧化碳与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水，根据这些信息书写化学

22、方程式。 考点：二氧化碳的来源、检验，化学方程式的书写和计算，氧气 -还原反应。 测定溶解度有多种方法，下列是测定 30 时硫酸铜溶解度的实验方法。经查找资料， 30 时硫酸铜的溶解度为 25g/100gH2O。 一、配置 30 时的硫酸铜饱和溶液： （ 1）配置的步骤如图： 取用 100mL水，图中称量得到 22.2g硫酸铜用于实验，是否合理，请说出理由 ；并在 30 的水浴中加热硫酸铜溶液一段时间，保证硫酸铜完全溶解，得到饱和溶液。 二、测量一定质量饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量： （ 2）在已配得的 30 时饱和溶液中，迅速取出饱和溶液 50g，采用蒸发的方法求得硫酸铜的质量。从饱和溶液中

23、析出蓝色晶体的化学式为 （ 10） ，得到晶体后还要继续加热，直至固体颜色变为 （ 11） 色为止。此操作过程中，用到的仪器除铁架台、酒精灯外，还需 （ 12） 。 （ 3）最后称量得到固体质量为 9.8g，经计算得到此时硫酸铜的溶解度为 （ 13） g/100gH2O（精确到 0.1g）。实验反思：实验数值比资 料中的数据偏小，可能的原因是 （ 14） （写出一条即可）； （ 4）测量 50g饱和硫酸铜溶液中硫酸铜的质量，还可以使用重量法。 实验原理： CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4 该实验方法中一定还要用到的实验操作是 （ 15） （填写操作名称）。若最终得到硫酸钡 14.

24、5g，计算溶液中硫酸铜的质量为多少克？（提示：硫酸铜式量为160，硫酸钡式量为 233。写出计算过程，精确到 0.1g） 答案：（ 1）不合理，该溶液未达到饱和状态 （ 2） CuSO4 5H2O （ 11）白 （ 12）蒸发皿、玻璃棒 （ 3） 24.5 加热固体时可能有部分固体飞溅出来（或：后续实验时可能溶液温度已经下降了） （ 4）过滤 10.0g 试题分析：根据查阅的资料可知识， 30 时 100mL水中溶解 25g硫酸铜才能达到饱和，现在只有 22g硫酸铜所以形不成饱和溶液；硫酸铜从水中析出时会带上 5个分子的结晶水，所以其化学式是 CuSO4 5H2O；带有结晶水的硫酸铜晶体是蓝色

25、的，要得到硫酸铜粉末，还需要颜色变为白色；在溶液的蒸发操作中除用到除铁架台、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒等仪器； 30 时 50g硫酸铜饱和溶液中，含有 9.8g硫酸铜，所以 30 时测得的 硫酸铜的溶解度为100g=24.5g；由于加热固体时可能有部分固体飞溅出来，所以实验数值比资料中的数据偏小；由于重量法需要称出反应生成的硫酸钡的质量，把难溶于水的固体硫酸钡从水中提取出来的方法是过滤，所以还要用到过滤操作；计算溶液中硫酸铜的质量需要根据生成硫酸钡的质量及硫酸铜与氯化钡反应的化学方程式进行计算即可。 解：设生成硫酸铜质量为 x CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4 160 233 x 9.8g x=10.0g 答：生成硫酸铜 10.0克 考点：化学式的书写，根据化学方程式的计 算，溶解度的计算，过滤。