2014届上海市文绮中学初中毕业学业模拟化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届上海市文绮中学初中毕业学业模拟化学试卷与答案（带解析） 选择题 我们生活在 “城市让生活更美好 ”的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是（ ） A开幕式的焰火 B彩色的图画 C红色的中国馆 D夜晚的霓虹灯 答案： A 试题分析：焰火是物质燃烧时发出的现象， B和 C是一般的色彩， D是物理变化。 考点：常见的化学变化。 物质的用途往往是由其性质决定的，下列物质的用途是根据其化学性质的是 （ ） A用活性炭作冰箱去味剂 B用盐酸除去金属表面的氧化物 C用氦气填充气球 D用石墨作电极 答案： B 试题分析： B用盐酸除去金属表面的氧化物是因为金属氧化物能和酸反应，A用活性炭作冰箱去味

2、剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质， C用氦气填充气球，利用其密度小， D用石墨作电极利用其导电性，属于物理性质。 考点：常见的化学性质。 化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： Mg(OH)2 +HCl MgCl2 +H2O B正常雨水的值约为 的原因： CO2 +H2O H2CO3 C证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 2Fe + 6HCl 2 FeCl3 + 3 H2 D发射火箭时用液氢作燃料： 2 H2 + O2 2H2O 答案： B 试题分析： A中未配平， C中生成的应该是二价的铁， D中少点燃的条件。 考点

3、：化学方程式相关概念及其书写。 有关电解水实验的下列叙述中，错误的是 ( ) A可证明水由氢、氧元素组成 B与电源负极相连的一端产生氢气 C正、负极产生的气体体积比是 1 2 D可证明分子可再分，原子不可再分 答案： D 试题分析： D应该加上在化学变化中这个条件。 考点：电解水实验相关知识点。 下列装置或操作能达目的的是（ ） 答案： A 试题分析： B中视线应与凹液面的最底处保持水平， C中应选择红磷， D中不应该有橡皮塞，因为是向上排空气法收集气体的。 考点：化学实验基本操作。 下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ） 表示一种原子 表示另一种原子 A化

4、学反应中分子可分为原子 B反应前后原子的种类不变 C反应前后分子的数目不变 D生成物中元素的存在状态为化合态 答案： C 试题分析： C反应前一共是三个分子，反应后只有两个，分子数目发生改变。 考点：质量守恒定律。 大量盆栽鲜花施用 S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开， S-诱抗素分子的化学式为 C15H20O4 ，下列有关说法错误的是（ ） A S-诱抗素由碳氢氧三种元素组成 B S-诱抗素中碳氢氧原子的物质的量之比为 15： 20： 4 C S-诱抗素的摩尔质量为 264g/mol D 1 mol该分子中含有的氢原子总数约为 1.2041024 答案： D 试题分析： 1 mol该分子中含有的

5、氢原子总数约为 20mol6.021023=1.2041025 考点：物质的组成，物质的量相关概念。 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CO2 CO 点燃 B CaO CaCO3 高温 C 氧气 水蒸气 通过足量生石灰的干燥管 D CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量的 CaCO3 ，过滤 答案： A 试题分析： A中有二氧化碳存在时无法点燃， B中碳酸钙高温分解成氧化钙，也没引入其他杂质， C中相当于氧气的干燥， D中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，不引入其他杂质。 考点：物质的除杂。 分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明的溶液是（

6、 ） A Na2CO3、 KCl、 HCl B Na2SO4、 BaCl2、 H2SO4 C CuCl2、 、 NaCl 、 AgNO3 D Na2CO3 、 Ca(OH)2、 KCl 答案： A 试题分析： B中白色硫酸钡沉淀产生， C中有白色氯化银沉淀产生，且容易为蓝色， D中又碳酸钙沉淀产生。 考点：溶液中物质之间的反应。 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是 ( ) A物质与氧发生的反应都是氧化反应 B凉开水不能养鱼，说明凉开水中不含氧元素 C氧气具有可燃性 ，可以作燃料 D物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应 答案： A 试题分析：凉开水不能养鱼，说明凉开水中不含氧气

7、，氧气具有助燃性 ，可以作助燃剂，化合反应一定要强调产物只有一种。 考点：氧气的性质、化合反应的概念。 下列物质互为同素异形体的是（ ） A氧气和液氧 B干冰和冰 C红磷和五氧化二磷 D碳 60和石墨 答案： D 试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质， A中都是氧气， B中是化合物， C五氧化二磷是化合物 D中碳 60和石墨都是由碳元素组成的，且是不同的单质。 考点：同素异形体的概念。 下列对相关实验现象 的描述错误的是（ ） A硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁，并放热 C把盛有浓盐酸的试剂瓶的盖子打开后，瓶口上方会出现白雾 D向硫酸铜溶

8、液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 答案： B 试题分析：实验现象一般是人的眼睛看到的表面的东西，铁燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，但不能直接描述成四氧化三铁。 考点：常见实验现象及其正确描述。 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A澄清的石灰水 B新鲜的空气 C纯净的盐酸 D干冰 答案： D 试题分析： A澄清的石灰水是溶液，属于混合物，空气本身就是多种气体组成的混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。 考点：常见的纯净物和混合物。 家庭常用物质中不属于有机物的是 ( ) A葡萄糖 B淀粉 C碳酸 D酒精 答案： C 试题分析：葡萄糖、淀粉、酒精都

9、属于有机物，碳酸中也含碳元素，但其性质更像无机物，所以不属于有机物。 考点：常见的有机物及其概念。 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠的化学式为 Na2SeO3，则亚硒酸钠中的硒元素（ Se）的化合价为（ ） A +1 B +2 C +4 D +6 答案： C 试题分析： Na2SeO3中钠为 +1，氧为 -2，根据正负化合价的代数和为零，算的硒的化合价为 +4。 考点：求指定元素的化合价。 物质的俗称与其化学式不相符合的是（ ） A食盐 NaCl B生石灰 Ca(OH)2 C烧碱 NaOH D胆矾 CuSO4 5H2O 答案： B 试题分析：生石灰是 CaO， Ca

10、(OH)2是熟石灰。 考点：常见物质的俗称及其化学式。 下列变化中，氧元素由游离态变成化合态的是（ ） A木炭在氧气中燃烧 B工业上分离空气制氧气 C氯酸钾和二氧化锰混合加热 D电解水 答案： A 试题分析：氧元素由游离态变成化合态，就是从单质变成化合物， B是物理变化， C、 D氧元素由化合态变成游离态，分别为 KClO3到 O2， H2O 到 O2。 考点：常见化学反应以及其中氧元素的变化。 小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不能得到溶液的是（ ） A面粉 B纯碱 C食盐 D白酒 答案： A 试题分析： BCD中三种物质都能溶于水，形成溶液，而面粉不能溶于水，

11、所以不能得到溶液，溶液是物质溶于水后形成的均一、稳定的混合物。 考点：溶液的概念。 市场上有一种新型饭盒 “即热饭盒 ”，加热盒饭时发生的化学反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2，该反应中氧化剂是 （ ） A Mg B H2O C Mg(OH)2 D H2 答案： B 试题分析：氧化剂或还原剂都指的是反应物，氧化剂被还原，化合价应下降，水是氧化剂，其中氢元素化合价有 +1变成 0。 考点：氧化剂、还原剂的概念。 世博圆内的公交车使用清洁能源，甲醚（用 X表示） 是一种廉价的清洁能源，它燃烧时发生如下反应： X 3O2 2CO2 3H2O，则甲醚（ X）的化学式是 （ ） A CH4O B

12、C2H4O C C2H6O D C3H6O2 答案： C 试题分析：根据质量守恒定律中的原子个数守恒，可以求出 x的化学式。 考点：原子守恒。 填空题 请根据下列装置回答有关问题： （ 1）有标号仪器的名称： ； 。 （ 2）若用上述装置制取二氧化碳，则 A中发生反应的化学方程式为 。要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接） 。检验二氧化碳是否集满的方法是 。结果发现小木条始终不灭，出现这种情况的原因可能是 （写出其中 1种）。 （ 3） A改成启普发生器制取二氧化碳会更好，启普发生器优点是 。 答案：锥形瓶 水槽 CaCO3 + 2HCl =

13、CaCl2 + CO2 + H2O a c b g 用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满 装置漏气 随时控制反应的发生和停止。 试题分析：仪器的名称分别为锥形瓶和水槽，制取二氧化碳反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，应将 CO2通入浓硫酸中干燥，所以从 c通入，检验二氧化碳是否集满的方法是用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，则已集满，结果发现小木条始终不灭，出现这种情况的原因可能是装置漏气 或 收集的 CO2不纯 或 产生的 CO2量不足 等合理均可 考点：常见气体的制取，实验装置的选择，实验结果的分析，启普发生器的优点。 现有银、

14、铜、铁三种金属，某研究小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三 个实验：（ ）将铁片浸入稀硫酸中；（ ）将银片浸入稀硫酸中；（ ）将铁片浸入硫酸铜溶液中。 实验（ ）中反应的化学方程式为 ；该反应的 基本类型为 反应 上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 答案： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 置换 将银片浸入硫酸铜溶液中，无明显现象 Fe Cu Ag。 试题分析：铁比铜活泼，所以铁能将铜置换出来，反应类型为置换反应，由以上三个实验可知， Fe大于 Cu，

15、 Fe大于银，但无法确定 Cu和 Ag，所以可将 Ag 浸入硫酸铜中观察到无明显现象，说明 Ag 小于 Cu，从而得到三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Fe Cu Ag 考点：金属活动顺序的应用及其测定。 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示： 该实验是将 （填 “稀盐酸 ”或 “氢氧化钠溶液 ”）滴加到另一种溶液中。 A点溶液中的溶质为 。 要测出反应过程中溶液的 PH，应如何操作 。 答案：稀盐酸 氢氧化钠和氯化钠 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液少量滴在pH试纸的中间，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照，从而确定溶液的 pH。 试题分析：刚

16、开始溶液的 pH大于 7，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中， A点时溶液呈碱性所以有氢氧化钠，又因为稀盐酸和氢氧化钠发生了反应生成氯化钠，所以此时溶质为氢氧化钠和氯化钠。测定溶液 pH的操作为用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液少量滴在 pH试纸的中间，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照，从而确定溶液的 pH。 考点：酸碱之间反应，溶液酸碱性的测定，溶液中溶质的分析。 如图为 NaCl、 KNO3的溶解度曲线 20 时， KNO3的溶解度是 g/100g水。 两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 20 时，将 40gNaCl固体 投入到 100g水中，得到的 NaCl是 （填 “饱和

17、”或“不饱和 ”） 溶液，此时溶液中溶质质量分数是 （保留到 0.1%）。 除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl，提纯的步骤是： 加水溶解、蒸发浓缩、 ，然后过滤、洗涤、干燥。 把 KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （ 填序号，） A溶剂的质量一定变小 B溶质的质量可能不变 C溶质的质量分数一定变大 D该饱和溶液还可以溶解其它物质 答案： .6 氯化钠 饱和 26.5% 冷却结晶 BD 试题分析：由图得到 20 时， KNO3的溶解度是 31.6g，氯化钠溶解度受温度影响较小， 20 时， NaCl 的溶解度是 36g，所以加入 40g 时，得到的是饱和溶液，质量分数为

18、 26.5%，除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl有冷却结晶的方法，把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液可以蒸发溶剂，降低温度，加溶质，所以溶质质量可能不变，溶剂质量也可能不变，质量分数可能减小，该饱和溶液是硝酸钾的饱和溶液，不一定是其他溶质的饱和溶液，所以还可溶解其它溶质。 考点：溶液相关概念，溶解度的计算，饱和溶液和不饱和溶液的转化。 生活中处处有化学，通过学习已经知道： 地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 “促进低碳经济 ”，警示温室效应对人类的危害。引起温室效应的主要气体是 。 活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有 作用。 草木灰的主要成分是 （填化学式），它的类别属于 （填 “酸

19、 ”“碱 ”“盐 ”）， 如果将草木灰的主要成分放在火上灼烧，透过钴玻璃火焰呈 色。 答案： Al CO2 吸附 K2CO3 盐 蓝 试题分析：地壳中元素含量顺序是氧、硅、铝、铁，最多的金属是铝，引起温室效应的主要气体是 CO2，活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用，草木灰的主要成分碳酸钾，属于碳酸盐，钾元素的焰色反应为蓝色，但要透过钴玻璃观察。 考点：地壳中元素含量，温室效应，活性炭的性质，草木灰的主要成份，焰色反应。 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 实验一： 请回答下列问题： （ ）操作 A中用到玻璃棒，其作用是 。 （ ）甲同

20、学取少量（碳酸钠样品）溶液，滴入无色酚酞试液，溶液由无色变成 。 （ ）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （ ）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，乙同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 。 实验二： 丙同学取 12g该碳酸钠样品放入烧杯中，加入 100g稀盐酸（足量），完全反应后， 所 得溶液质量为 107.6 g。试计算： （ ）生成二氧化碳物质的量为 mol。 （ ）碳酸钠样品中 Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，保留到 0.1%） （ ）如果测得的结果比实际的质量分数高，可能的原因是 。（答一种即可） 答案： 实

21、验一 （ ）引流 （ ）红色 （ ） Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH +CaCO3 （ ）碳酸钠、氢氧化钠（写化学式也可）（错、漏一个不得分） 实验二：（ ） 0.1mol （ ） 88.3% （ ）稀盐酸挥发出的 HCl气体随 CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。（或水蒸气随 CO2气体排出，从而导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大）（ 1分） 试题分析：碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，加水溶解后得到碳酸钠溶液，含少量氯化钠，溶液呈碱性，加酚酞应变红色，碳酸钠能和氢氧化钙反应，化学方程式为 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH +CaCO3，有沉淀

22、生成，所以 A操作为过滤，玻璃棒作用为引流；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则一定有碳酸钠，另外氢氧化钠也一定有，因为上述反应不仅生成沉淀，也生成了氢氧化钠，所以滤液中还有氢氧化钠和碳酸钠；总质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为 112-107.6=4.4g，物质的量为 0.1mol， 然后根据化学方程式计算：设样品中含碳酸钠 Xmol Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 1mol 1mol x 0.1g 1 1= x 0.1 x = 0.1mol 样品中碳 酸钠的质量分数为 100% = 88.3% 如果测得的结果比实际的质量分数高，则二氧化碳的量应该偏大，由此可推

23、出原因可能为稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2气体排出或水蒸气随 CO2气体排出，导致测定的二氧化碳量偏大，所以求出来碳酸钠的质量分数偏大。 考点：实验探究，根据化学方程式计算，溶液中溶质的判断，误差的分析等。 探究题 化学兴趣小组对 “锌与硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 a.可能与硫酸的质量分数有关； b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数（均取 20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（ mL）（均收集 3分钟） 20% 锌粒 31

24、.7 20% 锌片 50.9 20% 锌粒 61.7 30% 锌片 79.9 （ 1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 （ 2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 ，氢气应从 （填e或 f或 g）管通入。 【收集证据】（ 3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】（ 4）结论是 。 答案：（ 1） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （ 2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积； f （ 3） 或 （ 4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 试题分析：稀硫酸与锌反应的化学方程式 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，量筒的作用根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气从 f进入时正好将瓶中的水排出来，要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择 或 ，以上实验得到的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。 考点：金属与酸反应速率的影响因素的探究。