2013届江苏省宿迁市四校（修远、洪翔中学）九年级第二次联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省宿迁市四校（修远、洪翔中学）九年级第二次联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 厨房中几种物质在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于物理变化的是 （ ） A玻璃杯：我被摔碎了 B煤气：我燃烧了 C菜刀：我生锈了 D食物：我腐烂了 答案： A 试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。煤气燃烧、菜刀生锈、食物腐烂都是化学变化，有新物质生成；玻璃杯摔碎是物质状态不好，没有新物质生成，是物理变化。选 A。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 下列关于四种粒子的结构示

2、意图的说法中正确的是 ( ) A 是不同种元素 B 表示的元素在化合物中通常显 +1价 C 的化学性质相似 D 表示的是离子 答案： B 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的原子。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 质子数相同，是同种元素； 表示的元素在化学反应中容易失去一个电子，在化合物中通常显 +1 价； 的最外层电子数不同，化学性质不相似； 表示的是离子， 表示原

3、子。选 B。 考点：原子结构示意图。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数=原子序数。原子的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质 某同学用下图所 示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是 ( ) A B C D 答案： B 试题分析： 通空气时，冷水中的白磷不燃烧，说明温度达不到可

4、燃物的着火点； 通空气时，热水中的白磷燃烧，说明温度达到可燃物的着火点后，只有有氧气，即使在水下，也可以燃烧。选 B。 考点：燃烧的条件。 点评：燃烧必须同时具备三个条件才可以： 1、有可燃物； 2、可燃物与氧气接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则 X 的化学式为 （ ） A NaCl B H2 C HCl D HClO 答案： A 试题分析：由化学反应方程式 Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O,可知， X 的化学式为 N

5、aCl。选 A。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后，各种元素的原子个数不变、种类不变、质量不变。 保持温度不变，小心蒸发 NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（ m%）与时间（ t）的关系合理的是 ( ) A B C D 答案： A 试题分析：保持温度不变，小心蒸发 NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则 NaCl不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，因温度不变，则氯化钠的溶解度不变，当溶液饱和以后，溶液中溶质的质量分数（ m%）保持不变。选 A。 考点：溶解度；饱和溶液和不饱和溶液。 点评：蒸发溶剂，则 不饱和溶液会变成饱和溶

6、液；温度不变，则物质的溶解度不变。 现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ） A将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留 C为加快固体溶解，用温度计搅拌 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签 答案： D 试题分析：应将氯化钠固体放在称量纸上，再放在天平的托盘上称量；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗会影响溶液的浓度；为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌；将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签。选 D。 考点：配制溶质质量分数为 5%的 NaCl溶液。 点评：配制一定质量分数的溶液，需要计算、称量（量取）、溶解、装液几个步骤

7、。 原子、分子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是 ( ) A二氧化碳 B金刚石 C氯化钠 D黄金 答案： C 试题分析：二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石 C原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成；黄金由 Au原子构成。选 C。 考点：物质的微观构成。 点评：原子、分子、离子都是构成物质的微粒，气体、非金属元素和非金属元素形成的化合物由分子构成；金属元素与非金属元素形成的化合物有离子构成；金属、非金属固态单质、稀有气体有原子构成。 下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物质是来自

8、( ) A二氧化锰 B氯酸钾 C红磷 D硫 答案： D 试题分析：火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，该气体是二氧化硫，是硫燃烧的结果。选 D。 考点：硫的燃烧；酸雨。 点评：硫燃烧是硫与氧气发生了化学反应，化学方程式为 S+ 。 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 20 m 8 6 反应后质量 /g 4 待测 28 2 对该反应，下列描述中正确的是 ( ) A. “待测 ”数值一定为 2 g B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 反应中甲和丙的质量比为 1:7 D. 该反应可能是铜与

9、氧气的反应 答案： D 试题分析：由表中数据可得：甲在反应后，质量减少了 16g；丙反应后质量增加了 20g；丁反应后质量减少了 4g；由质量守恒定律可知，甲和丁减少的质量之和等于甲质量增加的质量，则乙的质量在化学反应前后没有改变，则乙可能没参加反应，或者乙是催化剂，其质量在反应后仍然为 mg；反应中甲和丙的质量比为 16： 20=4： 5。若铜与氧气反应，则有 2Cu+ 2CuO， Cu： ：CuO=128： 32： 160=4： 1： 5，符合题中各种物质的质量比例关系。选 D。 考点：质量守恒定律；化学方程式。 点评：化学反应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的

10、各物质的质量总和 。 对下列化学用语中数字 “2”的含义描述准确的是 ( ) A 2O “2” 表示两个氧分子 B 2NO “2” 表示两个一氧化氮分子 C Mg2+“2” 表示镁元素的化合价为 +2价 D H2SO4 “2” 表示一个硫酸分子中有两个氢元素 答案： B 试题分析： 2O “2” 表示两个氧原子； 2NO “2” 表示两个一氧化氮分子；Mg2+“2” 表示镁离子带两个单位正电荷； H2SO4 “2” 表示一个硫酸分子中有两个氢原子。选 B。 考点：化学符号中数字的意义。 点评：元素用元素符号表示；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示

11、，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 下列实验基本操作错误的是 （ ） A液体的倾倒 B固体药品的取用 C液体的量取 D浓硫酸的稀释 答案： C 试题分析：液体的倾倒，试剂瓶口紧挨着试管口；标签对着手心，瓶塞倒放；取用固体药品，将试管横放，用纸槽将药品送入试管底部，再慢慢直立试管，使药品滑落；测量液体体积，视线要与凹液面最低处保持水平；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。选 C。 考点：液体的倾倒、固体药品的取用、液体的量取、浓硫酸的稀释。 点评：按照正确的使用操作要求做实验，才

12、能保证实验顺利进行和实验安全。 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2。下列对该物质的说法中不 正确的是 ( ) A是有机物 B由碳、氢、氧三种元素组成 C由 54个原子构成 D碳元素与氧元素的原子个数比为9： 1 答案： C 试题分析：由反式脂肪酸的化学式为 C18H34O2 得：由碳、氢、氧三种元素组成；是有机物；每个 C18H34O2分子由 54个原子构成；碳元素与氧元素的原子个数比为 18： 2=9： 1。选 C。 考点：化学式的意义。 点评：根据化学式，我们可以得到物质的元素组成、原子个数比、相对分子质量、元素质量分数等信息。

13、人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的 “铁质 ”应理解为 ( ) A铁元素 B铁单质 C铁离子 D铁原子 答案： A 试题分析：元素有游离态和化合态之分，菠菜中富含铁质，这里所说的 “铁质 ”应理解为铁元素。选 A。 考点：元素；单质；原子和离子。 点评：元素是具有相同质子数的同一类原子的总称；单质是由同种元素组成的纯净物；离子是原子得失电子形成的粒子。 实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的 ( ) A猜想假设 B收集证据 C设计实验 D得出结论 答案： C 试题分析：科学探究的步骤一般有：猜想假设、设计实验、收集证据、得出结论等 ；有同学提出打开瓶

14、塞观察，这是科学探究的设计实验步骤。选 C。 考点：科学探究的步骤。 点评：科学探究的步骤一般有：猜想假设、设计实验、收集证据、得出结论等，假如实验结果不正确，还应从头开始重新设计并实验，直到得出正确结论。 “低碳生活 ”是指在生活作息时减少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一种时尚生活方式。下列不符合 “低碳生活 ”主题的是 ( ) A用旧报纸制铅笔杆 B参加 “地球熄灯一小时 ”活动 C开发回收利用二氧化碳的新技术 D深秋时节焚烧落叶 答案： D 试题分析：用旧报纸制铅笔杆可以节省木材；参加 “地球熄灯一小时 ”活动，可以节约电能；开发回收利用二氧化碳的新技术，可以减少大气中的碳含量，并可开发

15、新的产品；深秋时节焚烧落叶，则会污染空气，浪费资源，不符合低碳生活主题。选 D。 考点：低碳生活理念。 点评：低碳生活，主要是要减少碳的排放，节约能源和资源、开发新能源等。 下列公共标志与消防安全有关的是 ( ) A B C D 答案： C 试题分析： 是节约用水标志； 是禁止鸣号标志； 是安全出口标志； 是当心火灾标志； 禁止存放易燃品标志。选 C。 考点：公共标志的含义。 点评：公共标志用于标注在公共场所，提醒人们注意相关规定或者要求，以维护社会公共秩序。 下列实验现象的描述错误的是 （ ） A白磷自燃产生大量白雾 B木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色

16、固体 D硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成 答案： A 试题分析：白磷自燃产生大量白烟；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成。选 A。 考点：白磷、木炭、镁带、硫磺燃烧的现象。 点评：烟和雾不同，烟是固体小颗粒；雾是液体小液滴。 硼酸常用于治疗小儿湿疹。右图是硼元素在元素周期表中的相关信息。下列关于硼元素的说法中不正确的是 ( ) A元素符号为 B B是非金属元素 C原子核外有 5个电子 D相对原子质量为 10.81 g 答案： D 试题分析：由硼元素的周期表信息可得：硼元素符

17、号为 B；硼是非金属元素；硼原子有 5个质子，原子核外有 5个电子；硼的相对原子质量为 10.81。选 D。 考点： 元素周期表；原子的构成；相对原子质量。 点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数。相对原子质量的单位不是 g，是 “1”。 偏钛酸钡（ BaTiOX）因其显著地 “压电效应 ”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为 +4价，则其化学式中 x的数值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 答案： C 试题分析：由偏钛酸钡（ BaTiOX）的化学式得：（ +2） +（ +4） +（ -2

18、） X=0，X=3。选 C。 考点：化合价；化学式。 点评：化合物中各元素化合价代数和为零。 下列有关溶液的说法中正确的是 ( ) A均一、稳定的液体都是溶液 B在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 答案： D 试题分析：溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水；在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而增大；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，相同温度时，如氢氧化钙饱和溶液比硝酸钾不饱和溶液的浓度可能稀很多；餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去。选 D。 考点：溶液；气体的溶解

19、度；浓溶液和稀溶液；乳化作用。 点评：溶液是均一、稳定的混合物。不同物质在相同温度下的溶解度不同，故饱和溶液未必浓，不饱和溶液未必稀。 填空题 （ 3分）在图 6所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后， U型管中左侧 液面将 （填 “上升 ”、 “下降 ”或 “不变 ”），产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体， U型管中液面也会出现同样现象。 答案：下降 氢氧化钠溶于水放热使广口瓶里气体受热膨胀 生石灰或浓硫酸 试题分析：氢氧化钠溶于水放出热量，使广口瓶里气体受热膨胀， U型管中左侧液面将下降；若用生石灰或浓硫酸代替氢氧化钠固体， U型管中液面也会出现同样现象。 考点：物质溶解或

20、反应中的能量变化。 点评：氢氧化钠、生石灰或浓硫酸遇到水后的变化中都会放出热量，但硝酸铵溶于水会吸收热量。 （ 2分）请你分别举出一种与下表中灭火原理相 对应的灭火实例。 灭火原理 灭火实例 使燃烧物隔绝空气（或氧气） 使燃烧物的温度降到其着火点以下 答案：油锅着火用锅盖盖灭等， 用水灭火等 试题分析：油锅着火用锅盖盖灭，属于使燃烧物隔绝空气（或氧气）灭火的方法；用水灭火是使燃烧物的温度降到其着火点以下的做法。 考点：灭火的方法。 点评：灭火的方法有： 1、撤离可燃物； 2、隔绝氧气； 3、降低温度到可燃物着火点以下。 （ 4分）下图为某化学反应的微观模拟图， 表示氧原子 ， 表示氢原子 ，表

21、示水分子 根据模拟图回答： A B C D 上述变化中的物质属于化合物的是（用字母表示） ，写出该反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 答案： A 2H2O 电解 2H2+O2 分解反应 试题分析：由题意可知，上图是水分子分解的示意图，故图中变化中的物质属于化合物的是 A；该反应的化学方程式 2H2O 电解 2H2+O2；该反应的基本反应类型是分解反应。 考点：化学反应的微观示意图；化学反应的本质；化学方程式；电解水。 点评：化学反应是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学 式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号

22、；一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。 （ 3分）如右图所示是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易 电子（填 “得 ”或 “失 ”），所形成粒子的符号是 ，该粒子与镁离子形成化合物的化学式为 。 答案：得、 Cl 、 MgCl2 试题分析：由题中原子结构示意图可知，该原子最外层电子数为 7，大于 4，该原子在化学反应中容易得电子，所形成粒子的符号是 Cl ，该粒子与镁离子形成化合物的化学式为 MgCl2。 考点：原子结构示意图。 点评：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。最外层电子数小于 4的，是化学反应中易失去电

23、子，最外层电子数大于 4的，是化学反应中易得到电子。 （ 7分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题： （ 1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 （填操作名称），除去固体小颗粒，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。再向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 （ 2）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入 。日常生活中 可采用 的方法将硬水软化。 （ 3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10 mL气体，则负极产生的气体体积是 。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 答案：（ 1）过滤 引流 吸附 （ 2）肥皂水；煮沸

24、（ 3） 20ml 质量守恒定律 试题分析：（ 1）明矾可以凝聚细小颗粒物形成较大颗粒物，便于沉降，过滤可以除去水中的固体不溶物，活性炭可以吸附水中的色素和以为。故向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，除去固体小颗粒，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流。再向滤液中加入活性炭，利用其吸附 性除去水样中的颜色和异味。 （ 2）硬水含有较多的钙镁物质，遇到肥皂水会产生较多的沉淀，泡沫少，为了判断得到的水是硬水或软水，可加入肥皂水，在日常生活中可采用烧开煮沸的方法将硬水软化。 （ 3）在电解水实验时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气与氢气的体积比是 1： 2，若发现正极产

25、生了 10 mL气体，则负极产生的气体体积是 20ml。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的，其理论依据是质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类、个数和质量不变。 考点：过滤；活性炭的吸附性。 点评：过滤可以除去水中的固 体不溶物；活性炭具有很强的吸附性，可以除去水中的色素和异味。 (4分 )下列物质中，属于混合物的是 （用序号填空，下同），属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 糖水 冰水混合物 氧化铜 金刚石 答案： 试题分析： 糖水属于混合物； 金刚石属于单质； 冰水混合物、 氧化铜属于化合物； 冰水混合物、 氧化铜属于氧化物。 考点：纯净物与混合物；单质；氧化物；化合物

26、。 点评：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组 成的纯净物；氧化物是由氧元素和别的一种元素组成的化合物。 （ 4分）用适当的化学符号和数字回答 （ 1）二个氮原子 ； （ 2）四个氢分子 ； （ 3）氧化镁中氧元素的化合价 ；（ 4）石灰石的主要成分 。 答案：（ 1） 2N （ 2） 4H2 (3)-价 (4)CaCO3 试题分析：（ 1）二个氮原子 2N；（ 2）四个氢分子： 4H2；（ 3）氧化镁中氧元素的化合价： ；（ 4）石灰石的主要成分： CaCO3。 考点：化学符号及其周围数字的意义。 点评：元素用元素符号表示

27、；原子用元素符号表示，若表示原子个数，就在元素符号前标上适当的数字；分子用化学式表示，表示分子的个数，就在化学式前加上适当数字表示；离子则在元素符号右上角标上适当的电荷数就行了，化合价标注在元素符号的正上方。 （ 2分）请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 。 答案：氮气 氢气 试题分析：按体积分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。 空气中体积分数最大的是氮气；氢气是最清洁燃料。 考点：空气的组成；氢气的性质和用途。 点评：按体积

28、分数计算，空气中含有 78%的氮气， 21%的氧气， 0.03%的二氧化碳， 0.94%的稀有气体， 0.03%的其他气体和杂质。氢气燃烧后生成水，对环境没有污染。 计算题 地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素 B2（ C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： (1)黄曲霉素 B2的相对分子质量为 ； (2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ； (3)15.7g黄曲霉素 B2中含有 g氧元素。 答案：（ 1） 314；（ 2） 17： 14： 6 ；（ 3） 4.8 试题分析：根据黄曲霉素 B2（ C17H14O6）的化学式可得： (1)黄曲霉素 B2的相对分子质量

29、为 1217+114+166=314； (2)黄曲霉素 B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 17： 14： 6； (3)15.7g黄曲霉素 B2中含有氧元素的质量为 15.7g =4.8g。 考点：化学式的意义；相对分子质量；化学式中原子个数比；元素的质量分数。 点评：化合物的相对分子质量等于化合物中各元素相对原子质量的总和； 化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子 质量之和的比； 某元素的质量分数 = 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）。随着反应进行，加入稀盐

30、酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （ 1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （ 2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 答案： %； 10% 试题分析：由题中数据和曲线图可知，当二氧化碳的质量为 8.8g 时，反应停止，根据二氧化碳的质量，即可计算出碳酸根的质量分数和 盐酸中溶质的质量分数。 解：设样品中 CaCO3的质量为 x，参加反应的稀盐酸中 HCl的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O 100 73 44 x y 8.8g = x =20g y =14.6g 样品中 CaCO3的质量分数为： 100%=80% 稀盐酸的溶质质量分数

31、为： 100%=10% 答：样品中 CaCO3的质量分数为 80%；稀盐酸的溶质质量分数为 10%。 考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答； 溶液中溶质质量分数 = 。 探究题 （ 7分）以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指 20 ； “浓度 ”指溶质的质量分数） 实验序号 过氧化氢溶液浓度 /% 过氧化氢溶液质量 /g 温度 / 二氧化锰用量 /g 氧气体积/ml 反应所需时间 /s 5 12 20 0.2 125 11 30 12 20 0.2 125 2 30 12 40 / 1

32、25 148 30 12 90 / 125 82 （ 1）通过实验 和 对比可知，化学反应快慢与 有关； （ 2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。 （ 3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。 （ 4）某实验室需配置 450克 5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量 30%的过氧化氢溶液中加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。 答案：（ 1）过氧化氢的浓度 （ 2） 和 温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢 （ 3） 20 时 5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 （ 4） 375 玻璃棒 试题分析：（ 1）通过实验 和 对比可知，化学反

33、应快慢与过氧化氢的浓度有关； （ 2）通过对比实验 和 可知， 40 时反应时间为 148s， 90 时反应时间为82s，化学反应快慢与温度的关系是温度越高反应速度越快，温度越低反应速度越慢； （ 3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 20 时 5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，因为此时反应的速度适中，便于操作； （ 4）配置 450克 5%的过氧化氢溶液，需要 30%的过氧化氢溶液（ 4505%）/30%=75g；故往 75g30%的过氧化氢溶液中加入 375g水，然后用玻璃棒搅拌均匀。 考点：实验设计与探究；过氧化氢的性质；催化剂；溶液中溶质质量分数。 点评：催化

34、剂 能改变化学反应的速率，其本身的质量和化学性质在反应前后都不改变；浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不改变。 （ 14分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题： A B C D E F （ 1）写出图中带有标号仪器的名称： a ， b 。 （ 2）实验室若用装置 B制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。若用装置 A制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，该装置中试管口略向下倾斜的原因是 。 （ 3）实验室该装置中试用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置为 （填字母下同），收集装置为 则发生反应的化学方程式为 ，你所选择的发生装置的优点是 。 （ 4）如右图所示为在氧气中点燃铁

35、丝的实验，现象为 ， 在瓶底事先放少量水或细沙的原因 。 答案： (1)集气瓶 分液漏斗 （ 2） 2H2O2 MnO2 2H2O O2（ 2分） 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（ 2分）防止在试管口冷凝形成的液体倒流使试管炸裂 （ 3） C DCaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2(2分 ) 可以控制反应速率 （ 4）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热防止生成的高温固体落入瓶底使集气 瓶炸裂 试题分析：（ 1）写出图中带有标号仪器的名称： a：集气瓶， b：分液漏斗。 （ 2）装置 B是固体和液体反应，不要加热的装置，实验室若用装置 B制取氧气，则是用

36、双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O O2。若用装置 A制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2；该装置中试管口略向下倾斜的原因是防止在试管口冷凝形成的液体倒流使试管炸裂。 （ 3）实验室该装置中试用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体反应，不要加热的装置，发生装置为 C，二氧化碳密度大于空气，能溶于水，收集装置为 D，选择 C装置作为发生装置的优点是可以控制反应速率。 （ 4）在氧气中点燃铁丝的实验，现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；在瓶底事先放少量水或细沙的原因防止生成的高温固体落入瓶底使集气瓶炸裂。 考点：常见仪器的名称；实验室制取氧气的反应原理；气体发生装置和收集装置的选用；铁丝燃烧的现象。 点评：选择气体发生装置，要根据反应物的性质和反应条件科学选用，收集气体时，根据气体的性质选用收集装置，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集，也可以用排水法收集；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，一般用向上排空气法收集。