2013届江苏省宿迁市中扬中学九年级第二次月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届江苏省宿迁市中扬中学九年级第二次月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 地沟油长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为 “地沟油 ”的简易方法，一定涉及化学变化的是 ( ) A看油是否透明 B闻油是否有异味 C问油的生产厂家 D取油燃烧，听是否发出噼啪响声 答案： D 试题分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 A、看油是否透明的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故选项错误； B、闻油是否有异味的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，故选项错误； C、问油的生产厂家过程中没有新物质生成，不涉及化

2、学变化，故选项错误； D、油燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项正确。故选 D 考点：化学变化和物理变化的判别 点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。 人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是 ( ) A缺铁易患贫血病 B缺碘易患夜盲症 C缺锌易患甲状腺疾病 D缺钙易患动脉硬 化疾病 答案： A 试题分析：一些必需的微量元素对人体的作用非常大，人体每天都应摄取适量的微量元素，否则会患各种疾病，可根据微量元素的生理作用进行分析解答。 A、铁元素是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所

3、以正确； B、缺碘会患甲状腺肿大，缺维生素 A会患夜盲症，所以错误； C、缺锌会使生长发育缓慢，智力低下，所以错误； D、缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松，所以错误。故选 A 考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 点评：理解和掌握有关元素的缺乏症的知识，是解答本题的关键；人体离不开微量元素，缺少会患各种疾病，所以平时要注意营养平衡，合理膳食。 已知在反应 A+2BC+2D中，参加反应的 A和 B的质量比为 1 5。当 2g A和足量 B完全反应后，生成 4g的 D，则反应生成的 C为 （ ） A 2g B 4g C 6g D 8g 答案： D 试题分析：先根据 A与 B的质量比和

4、A的质量计算出参加反应的 B的质量，再根据质量守恒定律计算出 C的质量。 设参加反应的 B的质量为 X，根据 A和 B的质量比为 1： 5，且有 2g A与足量的 B完全反应可得： 2g： X =1： 5，解得 X=10g，再根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，设反应生成 C的质量为 Y，则有： 2g+10gY+4g，解得 Y=8g。故选 D 考点：质量守恒定律及其应用 点评：解答本题的关键是要注意，计算物质参加反应的质量时与化学式前面的系数无关，先根据 A与 B的质量比，计算出 B的质量，再利用质量守恒定律计算 C的质量。 小明测得某食盐溶液中含

5、有氯元素的质量分数为 2.19%，如果以计算，则该盐水中所含食盐的质量分数为（ ） A 0.71% B 1.42% C 2.18% D 3.61% 答案： D 试题分析：先计算出 NaCl中氯元素的质量分数，然后根据 “食盐溶液中含有氯元素的质量分数 NaCl中氯元素的质量分数 ”计算即可。 NaCl中氯元素的质量分数为： 100%60.7%； 则该盐水中所含 NaCl的质量分数为： 2.19%60.7%=3.61%，故选 D 考点：元素的质量分数计算，物质组成的综合计算 点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用，即可正确解答本题。 2012年 3月有媒体报道称谢娜代言化妆品

6、牌露兰姬娜在美汞超标被禁。右图为元素周 期表中的一格，下列有关说法不正确的是（ ） A该元素的原子序数为 80 B该元素的相对原子质量为 200.6g C该元素为非金属元素 D该元素的原子核外有 80个电子 答案： BC 试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，分析解答。 A、根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知，该元素的原子序数为 80，故 A正确； B、相对原子质量的单位是 “1”，而不是 “g”，故该元素的相对原子质量为 200.6，而不是 200.6g，故 B不正确； C、汞俗名水银，为金属元素，故 C不正确； D、由原子序数 =核外电子数可知，该元素的原子核外有 80

7、 个电子，故 D 正确。故选 BC 考点：元素周期表的特点及其应用，元素的简单分类 点评：解答本题就要理解和熟练掌握元素周期表中的有关知识，并能在解题中灵活应用。 用 X表示某化合物的化学式， X燃烧时发生如下反应： X 3O2 3CO2 3H2O。由此，下列说法正确的是 A X由碳、氢、氧三种元素组成 B X的相对分子质量为 56 C X中碳的质量分数为 75 D反应中， X与 O2的质量比为 30 32 答案： AD 试题分析：根据 X 3O2 3CO2 3H2O 可知，反应前有 O 原子 6个；反应后有 C原子 3个， H原子 6个， O 原子 9个，故 X为 C3H6O3 A、 X由碳

8、、氢、氧三种元素组成，正确； B、 X的相对分子质量为 123+16+163=90，错误； C、 X中碳的质量分数为 100%=40%，错误； D、反应中， X与 O2的质量比为 90： 96=30： 32，正确。故选 AD 考点：质量守恒定律及其应用 点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。根据化学方程式可以判断物质的化学式，根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、相对分子质量、组成元素的质量 分数及其质量比。 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ( ) A铁

9、 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁 答案： B 试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁，还含有少量的碳单质，因铁是氢前的活泼金属，能与稀硫酸反应，碳不与稀硫酸反应，又因硫酸是过量的，所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳。故选 B 考点：金属的化学性质，酸的化学性质 点评：认真审题，明确生铁中含有的杂质，硫酸是过 量的，所以铁完全反应，而碳不会与酸反应，所以可判断其剩余物。 经测定，某含有 C、 O 两种元素的混合气体中， C元素的质量分数为 22%，则该混合物中 ( ) A. 一定有 CO2 B. 一定有 CO2、 CO C. 一定有 O2 D. 一定有

10、 CO2、 CO、 O2 答案： C 试题分析：分别计算出含有 C、 O 两种元素的常见气体中碳元素的质量分数，然后根据已知条件 “C元素的质量分数为 22%”进行推断。 根据化合物中元素的质量分数 = 100%， CO中 C元素的质量分数为： 100%43%，如果气体全部是 CO，碳元素的质量分数应该为 43%； CO2中 C元素的质量分数为： 100%27%，如果气体全部是 CO2，则碳元素的质量分数应该为 27%； 如果是 CO2与 CO混合，那么碳元素的质量分数必然介于 43%与 27%之间，但不包含 22%，即这种情况不可能； 如果是 CO与 O2混合，一个高于 22%，一个低于 2

11、2%，混合后碳元素只能在 43%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能； 如果是 CO2与 O2混合，一个高于 22%，一个低于 22%，混合后碳元素只能在27%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能； 三种气体同 时存在，混合后碳元素只能在 43%与 0%之间，可以混合出 22%，即这种情况可能。综合上述所有可能情况，一定含有 O2，故选 C 考点：元素的质量分数计算 点评：本题难度较大，考查学生灵活运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力。 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 ( ) 物质 甲 乙

12、丙 丁 反应前质量 10g 37g 5g 8g 反应后质量 4g X 5g 42g A X=9g B在该反应中，丙物质一定做催化剂 C该反应是化合反应 D在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为 1 l 答案： AC 试题分析：反应物质量减小，生成物质量增加，据此判断反应物生成物，再依据质量守恒定律对 X 的质量进行判断，进而分析出反应类型及其它方面的问题。 A、反应中甲减少了 6g，丁增加了 34g，由质量守恒定律可知，乙一定是反应物，且反应的质量是 34g-6g=28g，故 x=37g-28g=9g，故 A正确； B、丙的质量不变，可能是催化剂，也可能根本未参加反应，故 B错误；

13、C、反应的表达式是甲 +乙 丁，是化合反应的特征，故 C正确； D、该反应中丙既不是反应物也不是生成物，无法计算化学计量数，故 D 错误。故选 AC 考点：质量守恒定律及其应用，反应类型的判定 点评：解题的关键是利用质量守恒定律判断反应物、生成物以及质量关系，是一道训练学生思维能力的习题。 利尿酸（ C13H12Cl2O3)有很强的利尿作用，能快速降低体重并稀释尿液，可以掩盖服用的兴奋剂而逃避检查，因此利尿酸在奥运会上被禁用。下列叙述正确的是 ( ) A利尿酸属于氧化物 B利尿酸由碳、氢、氧、氯四种元素组成 C利尿酸由 30个原子构成 D利尿酸中各元素的质量比为 131223 答案： B 试题

14、分析：根据利尿酸的化学式 C13H12Cl2O3，完成有关该物质的判断。 A、氧化物是由两种元素组成，且含 O 元素的化合物，根据利尿酸的化学式C13H12Cl2O3可知，利尿酸由 C、 H、 Cl、 O 四种元素组成，可判断利尿酸不属于氧化物，故 A不正确； B、根据利尿酸的化学式 C13H12Cl2O3可知，利尿酸是由 C、 H、 Cl、 O 四种元素组成，故 B正确； C、根据利尿酸的化学式 C13H12Cl2O3，该物质的一个分子由 13个 C原子、 12个H原子、 2个 Cl原子 、 3个 O 原子共 30个原子构成，而不是利尿酸由 30个原子构成，故 C不正确； D、利尿酸 C13

15、H12Cl2O3 中各元素的质量比 =（ 1213）：（ 112）：（ 35.52）：（ 163） =156： 12： 71： 4813： 12： 2： 3，故 D不正确。故选 B 考点：元素质量比的计算，从组成上识别氧化物，原子的有关数量计算，物质的元素组成 点评：根据物质的化学式可以表示物质的组成和分子构成，利用化学式可判断物质组成及物质分类、可计算组成元素质量比等。 液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭，它是含有下列有机物的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示，在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余一些液态物质，这些物质最有可能是 ( ) 物质名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷

16、 沸点 88.6 44.2 0.5 36.1 69.2 A乙烷、丙烷和丁烷 B乙烷和丙烷 C只有乙烷 D戊烷和己烷 答案： D 试题分析：常温是指 20 左右，观察图表了解各种物质的沸点，看哪种物质在常温下是不能达到沸点的，即是剩余的物质。由观察图表可知，戊烷和己烷在常温常压下不能达到沸点，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷。故选 D 考点：物质的鉴别、推断 点评：解答本题首先要会观察图表，并学会分析图表中各种物质的沸点，然后结合室温确定可能剩余的物质。 钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有 “光明使者 ”的美誉。冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（ CaWO4），钨酸钙

17、中钨（ W）的化合价为 （ ） A -6 B +4 C +6 D +7 答案： C 试题分析：首先要熟记常见元素与常见原子团的化合价，如钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为 -2价；再根据 “在化合物中正、负化合价的代数和为零 ”，可求 CaWO4中钨元素（ W）的化合价。设 CaWO4中钨元素（ W）的化合价为 x，则有（ +2） +x+4（ -2） =0，解得 x=+6，故 CaWO4中钨元素（ W）的化合价是 +6价。故选 C 考点：有关元素化合价的计算 点评：熟练掌握常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则，是解答此类题的关键。 下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A双氧

18、水溶液 B空气 C水 D石灰石 答案： C 试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此根据物质的组成成分逐项分析解答。 A、双氧水溶液中含有过氧化氢和水两种物质，故是混合物，故 A错误； B、空气中含有氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体，故是混合物，故 B错误； C、水是由一种物质组成的，因此是纯净物，故 C正确； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，同时还含有杂质，因此是混合物，故 D 错误。故选 C 考点：纯净物和混合物的判别 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物

19、。 加油站必须粘贴的标志是 ( )答案： B 试题分析：根据各选项标志的含义，以及加油站环境条件的要求判断。加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要严禁烟火。 A、图中标志是节水标志，不符合加油站环境要求，故选项错误； B、图中标志是严禁烟火标志，符合加油站环境要求，故选项正确； C、图中标志为节能标志，不符合加油站环境要求，故选项错误； D、图 中标志是绿色食品标志，不符合加油站环境要求，故选项错误。故选 B 考点：几种常见的与化学有关的图标 点评：本题难度不大，在解这类题时，首先要知道各个标志所代表的含义，然后根据各个场所需要贴的标志进行分析即可。 中国科学技术

20、大学钱逸泰教授等人以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为 “稻草变黄金 ”。同学们对此的一些 “理解 ”，不正确的是 A CCl 是一种化合物 B制造过程中元素种类没有改变 C金刚石属于金属单质 D这个反应是置换反应 答案： C 试题分析：根据已有知识结合题意分析。 A、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，故 A正确； B、根据质量守恒定律可知，在化学反应过程中元素种类不变，故 B正确； C、金刚石是非金属碳的一种单质，故 C错误； D、根据题意可知，此反应的方程式为： CCl4+4Na C+4

21、NaCl，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，符合置换反应的概念，故 D正确。故选 C 考点：单质和化合物，质量守恒定律，元素的简单分类，置换反应 点评：本题属于基础知识的考查题，只要熟练掌握相关定义，并能根据 定义判断即可。 下列有关金属的说法错误的是 ( ) A金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 B生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 D金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 答案： A 试题分析：根据金属的性质分析判断。 A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误； B、生铁

22、和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确； C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确； D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。故选 A 考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性 点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。 上海世博会上最受欢迎的中国馆，处处蕴含着 “低碳 ”理念。下列做法不符合该理念的是 ( ) A提倡步行 B一水多用 C少用空调 D焚烧垃圾 答案： 农业科技人员向农民建议：利用温室进行植物生产时 ，可向温室内通人适量

23、的二氧化碳，这是因为 ( ) A二氧化碳可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B施用后可防止火灾 C二氧化碳可产生温室效应从而提高室温 D施用后可促进植物的光合作用 答案： D 试题分析：根据光合作用的原理和二氧化碳的性质分析，绿色植物利用二氧化碳和水经过光合作用生成了有机物和氧气；且一定范围内，二氧化碳含量越多，农作物产量越高。 A、二氧化碳不供给呼吸，但只有当二氧化碳达到一定浓度时才能使害虫死亡，所以 A错误； B、二氧化碳能灭火，但在温室中施用的二氧化碳参与了植物的光合作用，不能达到用来防止火灾的目的，所以 B错误； C、二氧化碳含量增多会产生温室效应，是指大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表

24、向外放出的长波热辐射线却被大气吸收，使地表与低层大气温度增高；而温室中温度升高是由于塑料薄膜能让太阳的光、热量进入，阻止冷空气进入和热量挥发，故 C错误； D、向温室里释放适量的二氧化碳，目的就是促进植物的光合作用，提高农作物产量，所以 D说法正确。故选 D 考点：二氧化碳的用途 点评：物质的性质决定物质的用途，解答时应该理解物质的用 途是由物质的哪种性质决定的，在温室里二氧化碳的用途就是用作气体肥料，起到促进植物的光合作用的作用。 近来有研究报告称：除去 “普通水 ”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列对此说法的理解不正确的是 （ ） A “普通水 ”中含有氮分子 B氮气和氧气

25、在水中有一定的溶解性 C “普通水 ”中含有氧分子 D除去氧气后的水就不再含有氧元素了 答案： D 试题分析： “普通水 ”中含有氮气和氧气，说明含有氮分子和氧分子，由于氧气能溶于水而使水中含有氧气，则氧元素会以化合态及游离态两种形式存在于水中。 A、 “普 通水 ”中含有氮气，氮气由氮分子构成，所以含有氮分子，正确； B、氮气和氧气在水中有一定的溶解性，正确； C、由于氧气能溶于水，而氧气由氧分子构成，所以水中含有氧气的分子，正确； D、水是由氢、氧两种元素组成的，所以除去氧气后的水中仍含有氧元素，错误。故选 D 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，水的组成 点评：解答时，要紧扣习

26、题中的信息，利用好信息并结合所学知识来分析问题；本题能很好的训练学生对新信息的抽取和应用的能力。 黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式 表示： ，根据质量受恒定律可推出 X的化学式为（ ） A CO2 B CO C NO D SO2 答案： 试题分析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，在中， K、 N、 O、 C、 S的原子个数前后相等，反应前共有 2个 K 原子、 2个 N 原子， 6个 O 原子， 3个 C原子， 1个 S原子，反应后共有 2个 K 原子、 2个 N 原子， 1个 S原子，可得出 3X中应共有 3个 C原子、 6个 O

27、原子，则 X的化学式为 CO2，所以 A正确。故选 A 考点：质量守恒定律及其应用 点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生 成的物质的质量总和。本题是对化学式的推断的考查，学生应学会利用质量守恒定律来分析解答，巧妙利用原子守恒来推断 X的化学式。 填空题 实验室常用下列装置来制取气体： 写出图中标号仪器的名称： a _ b _； 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 _(填序号 )，该反应的化学方程式： _，二氧化锰是该反应的 _。 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。 常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易

28、溶于水。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵 +熟石灰 氯化钙 +氨气 +水。则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是 _(填序号 )，收集装置是 _(填序号 )。 若用 C装置收集氧气：依据是 _，说明氧气已收集满的现象 _，若用 F装置进行排空气法收集氧气的实验，气体应从 _(选填 “a”或 “b”)端导入。 下图 是小阳在实验室制取二氧化碳时的主要步骤，实验的第二步骤是 (填字母标号，下同 )_，其中操作有误的是 _。答案：（ 1）酒精灯 铁架台 （ 2） B 2H2O2 2H2O+O2 催化剂 （ 3） A D （ 4）氧气不易溶于水 集气瓶口出现大气泡 a （ 5） a d 试题分

29、析：（ 1）根据常用仪器的名称和用途判断可知仪器分别是： a酒精灯和b铁架台； （ 2）依据反应物的状态和条件选择发生装置，用双氧水和二氧化锰来制取氧气，属于固液体反应，且不需要加热，故可选用的发生装置是 B，过氧化氢分解生成水和氧气，其中二氧化锰做此反应的催化剂，故反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2； （ 3）根据题意可知， “实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气 ”，结合反应物的状态和条件选择发生装置为 A；根据气体的密度和溶解性选择收集装置，而由于 “常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水 ”，故只能用向下排空气法收集，故选择收集装置为

30、 D； （ 4）收集气体依据气体的溶解性和密度分析，由于氧气不易溶于水，故可用排水法收集；当集气瓶口出现大气泡外溢时，说明已经集满；因 为氧气的密度大于空气，故用 F装置进行排空气法收集氧气时，应将气体从 a进； （ 5）实验室制取二氧化碳时的主要步骤是， c 检查装置的气密性， a 加入药品，b收集气体， d验满， e清洗仪器、整理桌面，故实验的第二步骤是 a，其中操作有误的是 d，验满要把木条放到集气瓶口。 考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，常用仪器的名称和选用，氧气的检验和验满，书写化学方程式 点评：解题时明确依据反应物的状态和条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集

31、装置，要求学生在平时的学习和实验中要夯实基础。 葛洪是我国晋代慕名炼丹 家。在其著作抱朴子中记载了这样一件事情：葛洪之妻鲍姑用铁勺盛 “曾青 “(硫酸铜溶液 )，几天后，葛洪发现了一个奇妙的现象：铁勺变成了黄灿灿的 “金勺 ”，葛洪的徒弟高兴得跳了起来： “点铁成金啦 !”俗语说： “真金不怕火炼 ”。葛洪把 “金勺 ”放在火上烘烤， “金勺 ”变成了黑色。虽然没能够 “点铁成金 ”，但是，葛洪却因此发现了 “湿法冶金 ”。 写出上文中 “点铁成金 ”和 “金勺 ”变成黑色的两个反应的化学方程式 ， 。这两个反应分别属于化学反应基本类型中的 ， 。 （ 2）葛洪在炼丹时常用到一种名叫 “黄丹

32、”的物质 (用 X表示 )。如 果 “黄丹 ”与硝酸反应的化学方程式为： X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O ,请你推测 X的化学式是 。 答案： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， 2Cu+O2 2CuO 置换 化合 Pb3O4 试题分析：（ 1） “点铁成金 ”，反应物为铁与硫酸铜，生成物为铜与硫酸亚铁，故可以书写化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应符合单质与化合物反应，生成单质与化合物的置换反应的类型； “金勺 ”变成黑色，是铜与氧气反应生成黑色氧化铜，故可以书写化学方程式为 2Cu+O2 2CuO；此反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应

33、的类型。 （ 2）由化学方程式 X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，再根据质量守恒定律：反应前后，元素的种类相同，原子的个数相等，故可以推测 X的化学式 Pb3O4 考点：书写化学方程式，反应类型的判定，质量守恒定律及其应用 点评：根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式，学会反应类型的判定方法。 低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展 模式。请问： （ 1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ， (选择序号填空，下同。 )自然界中消耗二氧化碳的主要途

34、径是 ； 化石燃料的燃烧 动植物的呼吸作用 植物的光合作用 温室效应 （ 2）下列做法中不符合 “低碳经济 ”理念的是（填序号） ； 改造或淘汰高能耗、高污染产业； 大力发展火力发电； 研制和开发新能源替代传统能源； 优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电。 答案：（ 1） （ 2） 试题分析：二氧化碳的排放主要从含碳物质的燃烧考虑，二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用的结果， “低碳经济 ”的理念是减少含碳物质的排放。 （ 1）化石燃料中含有大量的碳元素，近年来大量化石燃料的燃烧，生成了大量的二氧化碳，而由于光合作用的原料是水和二氧化碳，所以消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。 （

35、2）由于 “低碳经济 ”的理念是减少含碳物质的排放，大力发展火力发电需要燃烧大量的化石燃料，产生大量的含碳物质，不符合低碳经济的理念。 考点：二氧化碳对环境的影响，常用燃料的使用与其对环境的影响 点评：本题难度不大， 只要记住造成二氧化碳不断上升的主要原因是大量化石燃料的燃烧造成的，而植物的光合作用是消耗二氧化碳的主要途径，即可轻松作答。 某元素是人体中的常量元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的 子结构示意图为： 则该元素的质子数 x为 该原子核外有 个电子层，该元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为 。 答案： 20 4 金属 +2

36、试题分析：根据在原子中，质子数 =核外电子数，可得：该元素的质子数为：2+8+8+2=20；根据该原子结构示意图可知，该原子核外有 4个电子层；根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于 4，可判断该元素属于金属元素；由于该原子的最外层电子数是 2，在化学反应过程中容易失去 2个电子，而带两个单位的正电荷，所以该元素在化合物中的常见化合价为 +2。 考点：原子结构示意图与离子结构示意图 点评：本题考查学生对在原子中，质子数 =核外电子数的理解与掌握，并能根据原子结构示意图的特点判别元素的种类进行解题的能力。 用相应的化学符号填空： 2个氟原子 ； 3个氮分子 ； 2个铜离子 ；

37、硫酸铁 中铁的化合价 ； 人体内含量最多的物质是 ； 常用做白炽灯灯丝的金属 。 答案： 2F 3N2 2Cu2+ H2O W 试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析： 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子时，就在其元素符号前加上相应的数字，因此 2个氟原子表示为： 2F； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此 3个氮分子表示为： 3N2； 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1个电荷时， 1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字

38、，因此 2个铜离子表示为： 2Cu2+； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此硫酸铁中铁的化合价为 +3价表示为： ； 人体内含量最多的物质是水，可表示为 H2O； 常用做白炽灯灯丝的金属是钨，可表示为 W。 考点：化学符号及其周围数字的意义 点评：化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，学生应熟练应用化学用语并理解其意义来解答；这就要求学生在日常学习中要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。 计算题 为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必

39、须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量碘酸钾（ KIO3）。下图为 “云鹤牌 ”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题： （ 1）碘酸钾的相对分子质量为 ，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 。 （ 2）已 知成人每天约需 0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若1000g碘盐中含 20mg碘，则成人每天需食用这种碘盐 g。 （ 3） mg 碘酸钾中含 20mg的碘； （ 4）用单质碘（ I2）与氯酸钾 (KClO3 )发生反应可制得碘酸钾，同时生成氯气，该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应 (填化学基本反应类型 )。 答案：（

40、 1） 214； 39； 127； 48； 59.3% （ 2） 7.5g （ 3） 33.7mg （ 4） I2+2KClO3=Cl2+2KIO3；置换 试题分析：（ 1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，碘酸钾相对分子质量 =39+127+163=214； 利用各元素的质量比为各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比，计算碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比 =39： 127：（ 163） =39： 127： 48； 根据物质中某元素的质量分数 = 100%，可知 碘酸钾中碘元素的质量分数 = 100%=59.3%； （ 2） 1000 g碘盐中约含 20 mg碘，设

41、 x克碘盐中约含 0.15mg碘，则 x=0.15mg，解得 x=7.5g； （ 3）含 20mg碘元素 的碘酸钾的质量 =20mg 100%33.7mg； （ 4）由反应物、生成物和反应条件可以写出化学方程式，碘和氯酸钾反应生成碘酸钾和氯气，故该反应的化学方程式为： I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，该反应的反应物和生成物中各有一种单质和一种化合物，故属于置换反应。 考点：相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，化合物中某元素的质量计算，物质组成的综合计算，书写化学方程式及化学反应类型的判断 点评：本题主要考查学生利用信息中物质的化学式进行简单计算，学生应注重

42、与所学知识的结合来 解答，本题还注重了化学与生活的联系，可让学生认识生活中的化学知识，加强学习兴趣的引导。 探究题 如下图 A所示，取一个大烧杯，在里面装入约 1/2的细沙；烧杯一边的细沙中，插入高低不同的两支蜡烛；将截取瓶底的大口饮料瓶做成简易漏斗，取三张用石蕊溶液染成紫色的干燥小纸条，将一张干燥的和一张润湿后的纸条（润湿后仍为紫色）粘在简易漏斗的内壁，将另一张纸条润湿后，粘在简易漏斗的外壁，将漏斗插入细沙的另一边。按下列各步骤继续实验，并回答有关问题。 （ 1）如图 A，用以收集满二氧化碳的集气瓶（集气瓶的容积与简易漏斗内容积相当）向漏斗内慢慢倒入气体，可以观察到的实验现象是 （填字母）；

43、 A漏斗内干燥的纸条变成红色，漏斗内、外壁湿润的纸条都不变色 B漏斗外壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥及湿润的纸条都不变色 C漏斗内壁上湿润的纸条变成红色，漏斗内干燥的纸条和外壁湿润的纸条都不变色 由此现象能够得出的结论是 。 （ 2）如图 B所示，快速点燃两支蜡烛。 （ 3）如图 C所示，将漏斗向上慢慢提起至下端高于烧杯口，可以观察到的实验现象是 ，根据此现象能够得出的结论是 答案：（ 1） C 水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变成红色，二氧化碳与水反应的生成物（碳酸）能使紫色石蕊溶液变成红色 （ 3）低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭，二氧化碳密度比空气大，不可燃也不支持燃烧 试题分析：（ 1

44、）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红的原理回答：二氧化碳和水都不具有酸性，故都不能使紫色石蕊变红色，但二氧化碳和水反应生成的碳酸是酸性物质，能使紫色石蕊变红色； （ 3）蜡烛先后熄灭的现象（低蜡烛先熄灭，随后高处的蜡烛熄灭），说明了二氧化碳在通常情况下不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大。 考点：二氧化碳的性 质，酸碱指示剂及其性质，燃烧与燃烧的条件 点评：解答本题的关键是要审题与看图相结合，以便弄清题意，然后结合二氧化碳的性质进行分析；要从二氧化碳的密度，不燃烧和不支持燃烧，能和水反应等角度解答此题。 钢铁是重要的金属材料，人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源。 (1) 目前世界

45、上已有 50以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _。 A节约金属资源 B合理开采矿物 C防止钢铁生锈 (2)铁矿石的种类很多，例如磁铁矿（主要成分 Fe3O4）黄铁矿（主要成分 FeS2）及赤铁矿（主要成分 Fe2O3） 等。一般不选用 ，原因是 。 (3)工业上高炉炼铁得到的主要产品是 ；（填序号） A纯铁 B生铁 C钢 (4)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁请你据此回答下列问题： 实验中产生的现象主要有： _、 _。 实验中发生反应的方程式为 装置图中澄清石灰水的作用是 某同学实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重 0 44 g，则该同学通人装置的 CO气体质量 _(填 “大于

46、 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)0 28 g，原因是 。 答案：（ 1） A （ 2）黄铁矿 污染大， 铁含量低 （ 3） B （ 4） 红色固体变黑 澄清石灰石变浑浊 2CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 检验产物二氧化碳 大于 有一部分一氧化碳没参加化学反应 试题分析：（ 1）废旧钢铁回收利用的目的是为了节约金属资源，故选 A； （ 2）铁矿石的选择原则：含铁量高，不含有害元素，冶炼过程中不产生或少产生污染环境的物质；而黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁； （ 3）工业上高炉炼铁得到的主要产品是生铁，故选 B； （ 4）根据一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳的原理分析 实验中产生的现象主要有，红色固体变黑（三氧化二铁被还原成铁），产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊； 一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳，故发生反应的方程式为 2CO+Fe2O32Fe+3CO2 因为反应生成了气体二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置图中澄清石灰水的作用是检验产物二氧化碳； 因为实验开始前或结束后都要通入一氧化碳，即有一部分一氧化碳没参加化学反应，故该实验中实验用量大于量论 用量。 考点：金属的回收利用及其重要性，一氧化碳还原氧化铁，书写化学方程式 点评：本题考查了高炉炼铁的原理