2013-2014江苏省江阴市澄东片中考二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省江阴市澄东片中考二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A活性炭用于防毒面具 B金刚石作装饰品 C铜丝作导线 D氢气作高能燃料 答案： D 试题分析：物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等，化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等， A、活性炭用于防毒面具，是利用活性炭的吸附性，属于物理性质， B、金刚石作装饰品，是利用金刚石正八面体状，能发出璀

2、璨夺目的光彩，属于物理性质， C、铜丝作导线，是利用铜的导电性，属于物理性质， D、氢气作高能燃料，是利用氢气的可燃性，属于化学性质，故选 D 考点：化学性质和物理性质的判别 下图甲是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是 A在 t2 时， P点表示 A物质的饱和溶液 B A、 B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液 C如乙图所示，分别将 Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后 分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，两溶液中都析出晶体，溶质的质量分数下降 D提纯混有少量 B的 A物质常用蒸发结晶的方法比较好 答案： B 试题分析：溶解度曲线意义： 1、表示

3、某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法， 溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）， 溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶， 2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度， 3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系， 4、可直接读出某温下，物质的溶解度， A、在 t2 时， P 点处在 A 曲线的下方，所以表示 A 物质的不饱和溶液，错误， B、增加溶质或恒温蒸发水分，是一定能使不饱和转化为饱和溶液的两种方法，故 A、 B两物质形成的溶液都可以通过同一种方法从不饱和转化为饱和溶液，正确， C、因为 A的溶解度都随温度的升高而

4、增大，而 B的溶解度都随温度的升高而减少，所以分别将 Wg两物质的饱和溶液于烧杯中，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯（即降温），一段时间后， A溶液中析出晶体， B溶液应由饱和溶液变为不饱和溶液，错误， D、提纯混有少量 B的 A物质， A的溶解度都随温度的升高而增大，故应用降温结晶的方法比较 好，故选 B 下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A Zn(NO3)2溶液 AgNO3 加入适量的铁粉，过滤 B MgCl2 溶液 CuCl2 滴加适量 MgSO4溶液、过滤 C KCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、蒸发 D CO气体 CO2气体 通过灼热的氧

5、化铜 答案： C 试题分析：采用化学方法物质的除杂有 2个原则： 1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质， 2、在除杂过程中不能引入新的杂质，物理手段也可以， A、除去 Zn(NO3)2溶液中 AgNO3溶液，加入适量的铁粉，发生反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag，虽然能除去 AgNO3，但由于生成 Fe(NO3)2，这样引入新的杂质，错误， B、除去 MgCl2 溶液中 CuCl2，滴加适量 MgSO4溶液，根据复分解反应发生的条件， CuCl2 与 MgSO4 不会反应，故除不去杂质，错误，C、除去 KCl固体中 MnO2，由于 MnO2不溶于水， KCl溶于水，所以可通过

6、加水溶解、过滤、蒸发，除去 MnO2，得到 KCl固体，正确， D、除去 CO气体中CO2气体，通过灼热的氧化铜，把一氧化碳反应掉了，错误，故选 C 考点：物质的除杂和分离 下列关于图像的描述正确的是 A图 表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温 B图 表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中 C图 表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水 D图 表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份 答案： B 试题分析： 解答此类图象题，先手一定要把横坐标、纵坐标所表示的量看清楚，然后抓住 “三点（即起始点、转折点、终点）一走势， A、在室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，由于氧化钙能与水反应，这样饱

7、和溶液中的水分减少，溶质自然析出，所以溶质质量应减少，错误， B、把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中，刚开始铁锈与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，无气体产生，当铁锈反应完全，铁与稀硫酸反应产生氢气，正确， C、向氢氧化钠溶液中加入大量的水，碱性减弱， PH减小，但不可能小于 7，错误， D、将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水份，同时等质量的会析出晶体，故溶质质量分数不变，错误，故选 B 考点：图象题的解答 下列几种气体 可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是 H2 O2 CO2 SO2 CH4 NH3 A B C D 答案： A 试题分析：根据气体能用碱石灰干燥

8、，可以排除 CO2 SO2，因为这两种气体能与碱石灰反应，再根据收集气体采用了长管进，短管出，说明该气体的密度应比空气小，又排除 O2，所以适合收集的是 ，故选 A 考点：气体的干燥、收集 分类是常用的有效知识梳理方法。小芳对所学知识进行的分类中正确的一组是 A常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳 B常见的溶剂：水、汽油、酒精 C常见的合成材料有：塑料、合成橡胶、合金 D常见的干燥剂：浓硫酸、烧碱溶液、生石灰 答案： B 试题分析： A、常见的空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，不包括二氧化碳，错误， B、常见的溶剂：水、汽油、酒精，正确， C、合金属于金属材料，不是合成材料，

9、错误， D、烧碱具有吸水性，而烧碱溶液不具有，所以不能做干燥剂，错误，故选 B 考点：空气的污染物，溶液的形成，合成材料，常见的干燥剂 从化学角度看，下列生活中的做法缺乏科学依据的是 A厨房煤气泄漏后，应立即关闭阀门，打开门窗 B面对电器着火的灭火方法：先切断电源，然后用适当的灭火器灭火 C为了保鲜水产品，可用甲醛水溶液 (福尔马林 )浸泡 D用灼烧闻气味的方法来区分羊绒面料和棉织物面料 答案： C 试题分析： A、厨房煤气泄漏后，应立即关闭阀门，打开门窗，禁止一切与电、火有关的举措，正确， B、面对电器着火的灭火方法：先切断电源，然后用适当的灭火器灭火，正确， C、甲醛水溶液会使蛋白质变质，

10、所以为了保鲜水产品，不能用甲醛水溶液 (福尔马林 )浸泡，错误， D、羊绒面料属于天然纤维的动物纤 维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉织物面料属于天然纤维的植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，所以可用灼烧闻气味的方法来区分羊绒面料和棉织物面料，正确，故选 C 考点：化学与生活 低碳经济是一种以低能耗、高效能和较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式。生活中就是要节能、减少一次性物品消耗。下列不属于 “低碳 ”行为的是 A少用冰箱储存食物 B出门时随手关闭电器电源 C购物时尽量使用一次性塑料袋 D用节能灯替换家里的白炽灯泡 答案： C 试题分析： A、少用冰箱储存食物，可以节约用电，正确， B、出门

11、时随手关闭电器电源，可以节约用电，正确， C、使用一次性塑料袋，容易形成 “白色污染 ”，且在制作过程中容易造成资源的浪费，错误， D、用节能灯替换家里的白炽灯泡，可以节约用电，正确，故选 C 考点：低碳理念 下列关于家庭小实验的说法正确的是 A用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢 B用加热的方法修补电木等热固性塑料 C用纯碱溶液制作叶脉书签 D用食品级小苏打和柠檬酸等可自制汽水 答案： D 试题分析： A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，所以应用食醋除去热水瓶内胆壁上的水垢，错误， B、热固性塑料 一旦成型，加热后不会融化，所以不能用加热的方法修补电木等热固性塑料，错误， C、制作叶脉书签，

12、应选用具有腐蚀性物质，像氢氧化钠，而纯碱溶液不具有腐蚀性，错误， D、用食品级小苏打和柠檬酸等可自制汽水，正确，故选 D 考点：酸的化学性质，塑料，碱的腐蚀性 生活中常见的下列物质属于有机高分子化合物的是 A淀粉 B甲烷 C蔗糖 D葡萄糖 答案： A 试题分析：有机高分子化合物就是相对分子质量比较大的物质， A、淀粉的相对分子质量达到几万到几十万，属于有机高分子化合物，正确， B、甲烷的相对分子质量是 16，错误， C、蔗糖化学式为： C12H22O11，相对分子质量较小，错误， D、葡萄糖化学式为： C6H12O6，错误，故选 A 考点：有机高分子化合物 塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为

13、A B C D 答案： C 试题分析： A、是禁止带火种的标志，错误， B、是当心火灾 易燃物质的标志，错误， C、可回收标志，正确， D、是禁止烟火，错误，故选 C 考点：图标的含义 小明在新闻中得知：南京警方经过紧张的搜索，丢失三天的放射性金属铱于 5月 10日被找回。小明查阅资料发现铱 -192位于元素周期表第六周期，原子序数为 77，下列说法不正确的是 A铱原子核内有 77个质子 B铱原子的中子数为 77 C铱元素的原子核外有 6个电子层 D铱有放射性，对人体有伤害，不能随意抛弃 答案： B 试题分析： A、原子序数 =质子数 =77，正确， B、相对分子质量 =质子数 +中子数，故铱

14、原子的中子数 =192-77=115，错误， C、在周期表中，周期数 =电子层数，铱 -192 位于元素周期表第六周期，所以铱元素的原子核外有 6 个电子层，正确， D、铱有放射性，对人体有伤害，不能随意抛弃，正确，故选 B 考点：元素周期表的相关知识 下图中的实验方法或操作正确的是 A向试管中倾倒液体 B稀释浓硫酸 C加热液体 D向试管中加锌粒 答案： A 试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。 A、倾倒液体时瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，正确， B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁往水中倒，不能在量筒内稀释，错误， C

15、、加热液体时试管与桌面成 45-60度，错误， D、向试管中加锌粒：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器，错误，故选 A 考点：实验操作注意事项的探究 从微观粒子的角度分析，下列叙述正确的是 A水结冰后分子停止运动 B氢原子和氧原子保持水的化学性质 C氯化钠晶体由氯化钠分子构成 D氧化汞分子在化学变化中能够再分 答案： D 试题分析： A、分子在不停地运动，不管物质处于什么状态，错误， B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质是 水分子，错误， C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子

16、构成，错误， D、化学变化的实质就是分子的分裂和原子的重新组合，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分，正确，故选 D 考点：分子的性质，构成物质的微粒，化学变化的实质 填空题 （ 5分）某实验小组利用废硫酸液制备 K2SO4的流程如下： 将 CaCO3研成粉末的目的是 。 上述流程中可循环使用的物质有 CO2和 （填写化学式）。 反应 中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应 在常温下能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度 /g（ 25 ） 34.0 11.1 37.2 19.5 为了得到较纯的 K2SO4晶体，常用饱和 K2SO4溶液洗涤反应 所得晶体。为检验此晶

17、体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 a AgNO3溶液 b过量的 BaCl2溶液 c过量的 Ba(NO3)2溶液 答案：（ 1）加快反应速率，使反应更充分 (提高原料利用率等 ) （ 2） CaCO3 （ 3）常温下 K2SO4的溶解度小 （ 4） c a 试题分析：（ 1）反应速率的快慢与反应物的接触面积有关，故将 CaCO3研成粉末的目的是：加快反应速率，使反应更充分 (提高原料利用率等 ) （ 2）循环使用即既作为反应物，又是反应的生成物，所以上述流程中可循环使用的物质有 CO2和 CaCO3 （ 3）根据

18、复分解反应发生的条件， M溶液是 (NH4)2SO4溶液，加入 KCl，相互交换成分得到 K2SO4和 NH4Cl，所以结合表中的溶解度数值，判断反应 在常温下能实现的原因是：常温下 K2SO4的溶解度小 （ 4）根据（ 3）分析，反应得到 K2SO4 和 NH4Cl，为检验此晶体是否洗涤干净，实际上就 是检验洗涤液中是否含有 NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba(NO3)2溶液，除去 K2SO4，再向上层清液中滴加 AgNO3溶液，看是否产生沉淀，故分别选 c 、 a 考点：反应速率的快慢的影响因素，复分解反应发生的条件，特征离子 Cl-的检验 （ 4分）写出下列反应的化学

19、方程式，并在括号内注明基本反应类型： 红磷在空气中燃烧 _，（ _）反应； 铜丝与硝酸银溶液 _，（ _）反应。 答案：（ 1） 4P + 5O2 点燃 2P2O5 化合 （ 2） 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 置换 试题分析：（ 1）红磷在空气中燃烧即红磷与氧气反应，化学方程式为： 4P + 5O2 点燃 2P2O5，由两种物质变为一种物质，是化合反应 （ 2）铜丝与硝酸银溶液反应的化学方程式为： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，是置换反应 考点：化学方程式的书写，化学反应基本类型 （ 7分）根据下

20、列实验装置图，回答有关问题。 写出图中标有字母的仪器的名称： a 。 组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口 ， 然后稍稍用力旋转，将其插入。 实验室用 A装置制氧气的化学方程式为_， 棉花的作用是 _。 实验室可以选用锌粒和稀硫酸为药品，利用装置 B来制取氢气，请写出该反应的化学方程式 ，小强认为还可以选用 C作为制取氢气的发生 装置，你认为装置 C的优点是 。 也可以将注射器连接到装置 B的导管口处，用来 。 答案：（ 1）酒精灯 （ 2）用水润湿 （ 3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 防止高锰酸钾粉末进入导气管 （ 4） Zn + H2SO4

21、 = ZnSO4 + H2 可以控制反应的速率 检查装置的气密性等 试题分析：（ 1）常见仪器的识记 （ 2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，为了减少阻力，要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入 （ 3） A 装置试管口有一小团棉花，故是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，其中棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导气管 （ 4） 实验室可以选用锌粒和稀硫酸为药品，利用装置 B来制取氢气，该反应的化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，还可以选用 C作为制取氢气的发生装置，装置 C的优点是：可以控制反

22、应的速率 也可以将注射器连接到装置 B的导管口处，用来检查装置的气密性等 考点：常见仪器的识记，仪器的连接，实验室制取氧气的原理，实验装置的优劣比 较 简答题 （ 8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 现有 H、 C、 O、 Na四种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： 小红同学放学回家后看到桌上有一瓶汽水，这是碳酸 ( )饮料，口渴的她立即打开瓶盖，看到有大量气泡 ( )冒出；小红喝完汽水后来到厨房，看到妈妈正在和面准备做馒头，只见妈妈向面粉中加了一小包粉末状物质，妈妈告诉她是发酵粉，其成分之一是小苏打 ( )；和好面后妈妈又拿起去油污的 “威

23、猛先生 ”准备擦洗抽油烟机，小红赶紧告诉妈妈要戴好手套，因为 “威猛先生 ”中含有一种腐蚀性较强的碱 ( )。 江阴市区北面的黄山湖公园是许多市民休闲锻炼的好去处，某同学对黄山湖的水样进行了相关的研究。 黄山湖的水样属于 （填 “纯净物 ”或 “混合物 ”）； 可以采用 来测定湖水的酸碱度（填字母）； A pH试纸 B石蕊试液 C酚酞试液 D pH计 为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入 ，搅拌； 在日常生活中，常采用 的方法降 低水的硬度。 答案：（ 1） H2CO3 CO2 NaHCO3 NaOH （ 2） 混合物 A、 D 肥皂水 加热煮沸 试题分析：（ 1） 碳酸的化学式为： H

24、2CO3 汽水是二氧化碳的水溶液，当打开瓶盖，压强降低，气体的溶解度减小，所以二氧化碳逸出，故看到有大量气泡是二氧化碳，化学式为： CO2 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为： NaHCO3 “威猛先生 ”中含有一种腐蚀性较强的碱是氢氧化钠，化学式为： NaOH （ 2） 自然界的水都是混合物，黄山湖的水样属于混合物 测定湖水的酸碱度，应用 pH试纸或 pH计，而石蕊试液和酚酞试液只能测酸碱性，故选 A、 D 检验湖水是软水还是硬水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 在日常生活中，常采用加热煮沸的方法降低水的硬度 考点：化学式的书写，混合物和纯净物，溶液的酸碱度，硬水和软水的鉴

25、别，硬水软化的方法 探究题 （ 11分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为 “504双吸剂 ”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的 “504双吸剂 ”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有 Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 久置固体中可能含有 Ca(OH)2的原因是 (用化学方程式表示 ) 。 【实验探究 1】 甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 固体溶

26、解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。 固体中一定含有 和氢氧化钙。 另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ， 一定不含 Fe2O3。 将步骤 中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 固体中一定含有CaCO3。 【实验质疑】 乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含 Ca(OH)2的结论，理由是 。 丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是 (用化学方程式表示 ) 、 。 【实验探究 2】 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。 乙同学经过实验测

27、得上述滤渣 C（ CaCO3 ）的质量为 1.0 g，计算滤液 A中含氢氧 化钙的质量。（写出解题过程） 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为 1.6 g，滤渣 B中CaCO3的质量为 1.0 g。 【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是： 答案：【作出猜想】 CaO + H2O = Ca(OH)2 【实验探究 1】 CaO Fe 澄清的石灰水变浑浊 【实验质疑】（ 1）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 （ 2） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2FeCl3 = 3

28、FeCl2 【实验探究 2】（ 1） Fe2O3 （ 2） 0.74g 【实验结论】 Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2、 CaCO3 试题分析：【作出猜想】久置固体中可能含有 Ca(OH)2的原因是：氧化钙会吸收水分反应生成 Ca(OH)2，化学方程式表示： CaO + H2O = Ca(OH)2 【实验探究 1】 氧化钙与水分反应过程中会放出大量的热，所以根据固体溶解时试管外壁发烫的现象，所以固体中一定含 CaO 根据铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，氯化亚铁是浅绿色溶液，故根据现象，可判断归中一定含铁 因为实验结论固体中一定含有 CaCO3，它会与盐酸反应产生二氧化碳，而二氧

29、化碳能使澄清的石灰水变浑浊 【实验质疑】 乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含 Ca(OH)2 的结论，理由是：氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含 Fe2O3的结论，理由是有可能是 Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁溶液，而铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化 亚铁，所以化学方程式： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O， Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 【实验探究 2】 乙、丙同学实验中，在滤渣 B中加入盐酸，溶液变为黄色，所以能得出固体样品中一定还含有 Fe2O3 根据化

30、学反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH中 CaCO3与 Ca(OH)2的质量关系，即可求出滤液 A中含氢氧化钙的质量 解：设滤液 A中氢氧化钙的质量为 X Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 74 100 x 1.0g 74： 100=x： 1.0g x=0.74g 【实验结论】通过上面的计算滤液 A中氢氧化钙的质量为 0.74g，假设原固体中没有 CaO，那么含钙的物质就两种： Ca(OH)2和 CaCO3，但质量 1.0g+0.74g1.6g，说明 0.74g的氢氧化钙应该来自两部分，一是氧化钙与水反应生成的，二是原有的，所以可以确定久置固体的成分

31、是： Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca(OH)2、CaCO3 考点：化学反应中的热现象，酸的化学性质，酸碱指示剂变色情况，根据化学方程式计算 推断题 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下 B、C为气体， 且 B是植物进行光合作用的一种重要原料； D、 F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 2:1和 1:1； E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液 (部分反应物和生成物及反应条件已略去 )。 下列有关判断正确的是 A A可能是 CO B E转变为 B一定是置换反应 C D、 F中相同元素的化合价一定相同 D除去 B中混有的少量 C，可以将

32、混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 答案： A 试题分析：此题属于框图推断题，解题时，找 到题目中的 “题眼 ”，即抓住特征现象，比如 :特征颜色、特征离子的颜色，常见物质的相互转换等，然后顺藤摸瓜，逐一推断出来，此题突破口在： D、 F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为 2:1和 1:1，很明显是 H2O2溶液和水，根据转换关系，可以判断 F是 H2O2溶液， D是水， C自然就是氧气，而 B是植物进行光合作用的一种重要原料，可判断 B是 CO2， E是红色固体，与稀硫酸反应得到黄色溶液，说明 E是氧化铁，至于 A可以是 CO，也可以是碳酸钙等， A、 A可能是 CO，正确， B、 E（氧化铁）转变为 B（二氧化碳 ），可以利用碳的还原性，是置换反应，但也可以利用一氧化碳的还原性，不是置换反应，错误，C、 D是水， H的化合价为 +1， O 的化合价为 -2，而在 F（ H2O2）中， H的化合价为 +1， O 的化合价为 -1，错误， D、除去 B（ CO2）中混有的少量 C（氧气），将混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶，除掉了 CO2，错误故选 A 考点：框图推断题