2013-2014江苏省无锡市锡山中学实验学校九年级二模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014江苏省无锡市锡山中学实验学校九年级二模化学试卷与答案（带解析） 选择题 生活中的许多现象常涉及到化学知识。下列过程属于物理变化的是 A大米酿酒 B牛奶变酸 C生石灰干燥食品 D轮胎爆炸 答案： D 一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应过程中物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 第一次测得的质量 g 68 16 4.4 3.6 第二次测得的质量 g 4 未测 48.4 39.6 下列判断错误的是 A该反应一定是中和反应 B若 X为氧气，则 Y一定发生氧化反应 C第二次测量时， Y 已完全参加反应 D该反应中 Z 与 Q 质量变化之比为 11：9 答案： A

2、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A B C D 答案： C 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A Na2SO4(NaOH) 稀硫酸 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 B NaCl(Na2CO3) BaCl2溶液 加入适量的 BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥C KCl(K2CO3) 稀盐酸 加过量的稀盐酸，蒸发结晶 D CaO(CaCO3) 稀盐酸 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 答案： C 中考复习阶段，某同学梳理了以下知识： 利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱； 酸、碱中一

3、定含有氢元素、盐中一定含有金属元素； 能使酸碱指示剂变色的溶液一定是酸溶液或碱溶液； 燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火； 微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止； 二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A B C D 答案： A 甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置， 乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是 A乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量 B炼铁的主要原理是： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 C甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯 D两图

4、中得到的铁是完全相同的 答案： B 下图是 M、 N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为错误的是 A t1 时， M、 N 两物质溶液溶质质量分数相等 B N 物质的溶解度随温度的升高而降低 C t2 时， M物质的溶解度大于 N 物质的溶解度 D由 t1 升温到 t2 时， N 物质溶液溶质质量分数可能改变 答案： A 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列知识归纳都正确的一组是 A生活常识 B物质鉴别 洗涤剂洗油污 -乳化作用 人体缺锌元素 -甲状腺肿大 食盐与亚硝酸钠 -品尝 羊毛线与棉线 -灼烧 C安全常识 D环境保护 油锅不慎着火 -可以盖上锅盖灭火 火

5、灾烟很大时 -用湿毛巾捂住口鼻 减少白色污染 -少使用塑料制品 减少酸雨污染 -不使用化石燃料 答案： C 绿茶中含有的单宁酸 (化学式为 C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 A属于氧化物 B由碳原子、氢分子和氧分子构成 C氢元素的质量分数最小 D碳、氧两种元素的质量比为 76:46 答案： C 下列家庭常用物质中，属于纯净物的是 A牛奶 B酱油 C蒸馏水 D葡萄酒 答案： C 下列实验操作正确的是 答案： D 下列实验现象描述正确的是 A镁条和稀盐酸反应放出大量的热 B铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 D碳还原氧化

6、铜生成铜 答案： A 有关溶液的下列说法正确的是 A溶液一定是无色的 溶剂一定是水 C浓溶液一定是饱和溶液 D溶液一定是混合物 答案： D 2014年 “地球一小时 ”的主题是 “蓝天自造 ”,号召更多人关注空气污染 ,推动解决方案 ,应对雾霾找回蓝天。下列做法不符合这一主题的是（ ） A城市道路定时洒水 B广泛使用太阳能和风能等清洁能源 C加强建筑工地扬尘控制 D采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾 答案： D 根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是 A镁离子（ Mg2+）核内有 12个质子 B镁的相对原子质量为 24.31g C在化学反应中，氯原子容易失去 1个电子 D镁离子（ Mg2+

7、）与氯离子（ Cl-）的最外层电子数不相等 答案： A 填空题 （ 8分）（ 1）现有 H、 C、 O、 Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）： 常用的溶剂 ； 厨房中的酸性调味剂 ； 用于配制炉具清洁剂的碱 ； 治疗胃酸过多的一种盐 。 （ 2）化学与我们的生活息息相关。 燃气热水器不能安装在浴室内，原因是：不充分燃烧时，易生成有毒的 气体； 某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 热量（选填 “放出 ”或 “吸收 ”）； 防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用； 汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要

8、的目的是 。 答案： (1)H20; CH3COOH; NaOH;NaHCO3 (2)CO;放热；吸附；防止锈蚀。 （ 5分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型 （ 1）镁条在空气中燃烧做照明弹 ；属于（ ）反应 （ 2）硫酸厂的废硫酸，可用熟石灰中和： ；属于（ ）反应 （ 3）二氧化氯（ ClO2）是一 种新型的自来水消毒剂，工业上用氯气和亚氯酸钠（ NaClO2） 生成二氧化氯（ ClO2），同时生成一种生活中常见的盐 。 答案：（ 1） 2Mg + O2 点燃 2MgO ; 化合； (2)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O; 复分解反应； （ 3） Cl2+ N

9、aClO2= ClO2 +NaCl （ 5 分）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： （ 1）流程图 是依次向粗盐水中加入 Ca(OH)2和 Na2CO3,二者加入的顺序能否颠倒？为什么？ _。 （ 2）用一个化学方程式表示出流程图 中发生的总反应 _。 （ 3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是 _。 （ 4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 _。 答案： (1)不能颠倒；如果颠倒过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（ 2） NaCl+H2O+NH3+CO2=

10、NaHCO3+NH4Cl ;(3)增加二氧化碳的吸收量；（ 4）在该温度下碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的小。 试题分析：（ 1）流程图 是依次向粗盐水中加入 Ca（ OH） 2和 Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去；（ 2）根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应 NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl；（ 3）氨气溶于水溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；（ 4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 考点：物质的转化与制备、氯化钠

11、和粗盐的提纯 探究题 （ 7分）某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。请结合下图回答： （ 1）写出装置中仪器 的名称 。 （ 2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是 ；该反应的化学方程式是 。 （ 3）实验室制取并收集二氧化碳的装置组合是 （填字母）；该反应的化学方程式是 _ ；用 G装置吸收二氧化碳气体时气体应从 （填 “长 ”或“短 ”）导管口进入。 （ 4）双球洗气管常用于气体除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验。为吸收某气体并检验其性质进行图中实验，发现紫色石蕊试液变色。请根据表中的数据判断左方进入的气体可能是 （填字母） A NH3 B HCl

12、 C CO2 D O2 答案：（ 1）长颈漏斗； （ 2）催化作用； 2KClO3 2KCl + 3O2 ； （ 3）AE; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ;长；（ 4） AB 某研究性学习小组设计了测定纯碱（ Na2CO3）样品（只含 NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题： 小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物 （ 1）气体法。 【原理思路】利用 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出 CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响） 【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如下图的实

13、验装置。 实验装置乙中盛放的试剂为 。 装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A吸收 Na2CO3与稀硫酸反应产生 CO2 B防止外界空气中二氧化碳进入丙中 C干燥二氧化碳 实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的 质量分数 （填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”） 小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加下图装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中 NaOH溶液的作用是 。 （ 2）沉淀法 【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳 酸钠的质量

14、分数。 【实验步骤】 用托盘天平称取样品 11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解； 加入过量的 CaCl2溶液充分反应。证明 CaCl2过量（即 Na2CO3已完全反应）的方法是 : 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉 100%=96.4%淀生成，证明 CaCl2过量； 过滤、操作 X、干燥、称量沉淀的质量为 10.0g，操作 X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写 “偏高 ”“偏低 ”或 “不变 ”）。 通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至 0.1%） 答案：（ 1） 浓硫酸 ； B; 偏低； 有二氧化碳残留在烧瓶中；将残留的二氧化碳全部鼓入到丙装置，使其完全被氢氧化钠吸收；吸收空气中的二氧化碳；（ 2） 氯化钙； 洗涤；偏高； 96.4%