2010届北京市东城区中考一模化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2010届北京市东城区中考一模化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是 A冰雪融化 B酒精挥发 C瓷器破碎 D牛奶变酸 答案： D 试题分析：物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。冰雪融化、酒精挥发、瓷器破碎都是物质状态变化，是物理变化；而牛奶变酸是化学变化。选 D。 考点：物理变化和化学变化的辨别。 点评：物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 一种新型绿色电池 燃料电池，是把 H2、 CO、 CH4等燃料和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，被称为 21世纪的 “绿色 ”发

2、电站，这三种气体作为燃料的原因是 A都是无毒、无害的气体 B在自然界中都大量存在 C都可燃烧并放出大量的热 D燃烧产物都为 CO2和 H2O 答案： C 试题分析： H2、 CO、 CH4等在自然界并不是大量存在， CO有毒，但它们燃烧后都会放出大量的热。选 C。 考点： H2、 CO、 CH4等性质与用途。 点评：性质决定用途； CO有毒。 对下列实验现象的解释，不正确的是答案： C 试题分析： ABD说法正确，常温时分子就不停地运动，加热后水分子运动速度更快。选 C。 考点：微粒的性质。 点评：微粒的性质有：微粒很小；微粒不断运动；微粒之间有间隔。 小东学习了用 pH试纸测定溶液酸碱度的方

3、法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下： 物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂 pH 2 8 10 12 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水道的是 A厕所清洁剂 B牙膏 C肥皂 D厨房清洁剂 答案： A 试题分析： PH=2的厕所清洁剂呈酸性，容易跟铁发生化学反应，最容易直接腐蚀铁制下水道。选 A。 考点： PH；酸的性质。 点评：铁的活动性大于氢，容易与酸反应，生成氢气和盐。 臭氧（ O3）能够吸收紫外线保护地球生命。打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧，即 3O2 2O3。下列有关说法中正确的是 O2和 O3都是单质； O2和 O3是不同的物质； 该变化属于物理变化； 相同

4、质量的 O2和 O3，所含分子的数目相同； 相同质量的 O2和 O3，所含原子的数目相同。 A B C D 答案： D 试题分析： O2和 O3都是单质； O2和 O3是不同的物质； 相同质量的 O2和O3，所含原子的数目相同。 3O2 2O3是化学变化；相同质量的 O2和 O3， O2所含原子的数目较多。选 D。 考点：化学变化与物理变化；单质；物质的组成。 点评： O2和 O3都是 O 组成的物质，相同质量的 O2和 O3，所含有的 O 的质量相等。 右图是 a、 b、 c三种物质的溶解度曲线。把 t1 时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2 ，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A abc

5、 B cba C ba=c D bac 答案： D 试题分析： t1 时， b的溶解度最大， a、 c的溶解度相等，但 c的溶解度随温度升高而减小， t2 ， c有溶质析出，溶液质量分数减小，故 t2 ，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是 bac。选 D。 考点：饱和溶液；溶解度；溶质质量分数。 点评：注意题中 c的溶解度随温度升高而减小， t2 ， c有溶质析出，溶液质量分数减小。 下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是 A化学与健康 B实验记录 人体缺铁会引起贫血症 糖类是人体能量的主要来源 用活性炭净水器可净化饮用水 用 10mL量筒量取 7.5mL 水 用 pH试纸测得

6、苹果汁的 pH为 3 用托盘天平称取 5.6g铁粉 C化学与能源 D安全常识 化石燃料是可以再生的能源 可以开发的能源有太阳能、风能等 氢能是属于污染小、能量高的理想能源 厨房煤气管漏气应关闭阀门并开窗通风 实验时碰倒酒精灯引起着火用湿布盖灭 冬天用煤炉取暖应保证室内通风 答案： C 试题分析： ABD的归纳正确，化石燃料是不可以再生的能源。选 C。 考点：化学与健康；实验数据记录；化学与能源；安全常识。 点评：正确的归纳整理，是学习化学的好方法。 如右图所示的微观变化与下列反应相对应的是 A 2CO + O2 2CO2 B 2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C 2H2O 2H2+

7、O2 D 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 答案： B 试题分析：由题意可知，该反应是一个单质分子与两个化合物分子反应，生成一个新的单质分子和两个新的化合物分子，属于置换反应。选 B。 考点：反应的微观示意图；置换反应。 点评：注意从图中找出该反应是置换反应，这是解题的关键。 下列对于化学反应 “a + b = c + d”的说法中，正确的是 A若 a为碱， b为酸，则该反应不一定是复分解反应 B若 c和 d分别是盐和水，则该反应不一定是中和反应 C若 m克 a和 n克 b混合发生反应，则 m： n一定等于 1： 1 D若 m克 a和 n克 b混合发生反应，则生成 c和 d的总

8、质量一定等于（ m+n）克 答案： B 试题分析：若 a为碱， b为酸，则该反应一定是复分解反应；若 c和 d分别是盐和水，则该反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应也可以生成盐和水；若 m克 a和 n克 b混合发生反应，且 a和 b都恰好完全反应，则 m： n一定等于1： 1；且生成 c和 d的总质量一定等于（ m+n）克，但若 a或者 b有 过量或者不足，则则 m： n不等于 1： 1；且生成 c和 d的总质量不等于（ m+n）克。选 B。 考点：复分解反应；中和反应；质量守恒定律。 点评：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应；参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生

9、成的各物质的质量总和。 下列 4个坐标图分别表示 4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D A向一定量锌粒中加入稀硫酸 B向一定量氢氧化钠溶液中加入水 C向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水 D一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 答案： A 试题分析：向一定量氢氧化钠溶液中加入水，溶液 PH减小，但不会小于 7；向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，生成沉淀的质量应该从 0点开始升高；一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量应该从 0点以上某个数值开始升高，而不是从 0开始。选 A。 考点：金属与酸反应； P

10、H；碳酸钠与氢氧化钙反应；饱和溶液。 点评：本题考查有关数据的图像，同学们要根据有关实验的情况，分析相关数据的变化趋势才能解答题目，难度较大。 向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 溶液中有 Fe2+、 Cu2+，不溶物为 Cu 溶液中有 Fe2+、 Cu2+，不溶物为 Fe 溶液中只有 Cu2+，不溶物为 Fe 溶液中只有 Fe2+，不溶物为 Fe、 Cu A B C D 答案： C 试题分析：向 Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，若铁粉不足，则溶液中有 Fe2+、 Cu2+，不溶物为 Cu，若铁粉足量但不过量，则溶液中只有 Fe2+，不溶

11、物为 Cu；若铁粉过量，则溶液中只有 Fe2+，不溶物为 Fe、 Cu。选 C。 考点：化学反应中的数量关系；金属活动性顺序。 点评：解答本题，要注意讨论铁粉的量，考查铁粉是适量、少量还是过量。 在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将 3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有 8.8g二氧化碳和 5.4g水，你认为该物质的组成为 A一定含有碳、氢、氧三种元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C氢元素的质量分数为 20% D碳元素与氢元素质量比为 1： 4 答案： C 试题分析： 8.8g二氧化碳中含有 C的质量 =8.8 =2.4g， 5.4g水中含有H的质量 =5.4 =0.6g

12、， C、 H的质量之和 =2.4+0.6=3g， C、 H的质量比为 2.4： 0.6=4： 1；由质量守恒定律可知，该 C、 H元素来自燃烧的物质，故该物质中含有 C、 H，不含 O；氢元素的质量分数为 =20%。选 C。 考点：质量守恒定律；元素的质量比；元素的质量分数；物质的组成。 点评：解答本题的关键是要根据质量守恒定律来确定该物质中是否含有 O 元素。 金属 R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 R+CuSO4 Cu+RSO4，下列说法正确的是 A该金属一定是铁 B该金属可以是铝 C该反应属于复分解反应 D R的金属 活动性比 Cu要强 答案： D 试题分析：一种单质与一种化合物反应，生

13、成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应， R能与 CuSO4反应，说明 R的活动性比 Cu强。选 D。 考点：置换反应；金属活动性。 点评：金属活动性顺序表中，排在前面的金属活动性比后面的强，同学们要牢记金属活动性顺序表。 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是 A它们表示三种元素 B 的化学性质相同 C 表示的元素是金属元素 D 表示的是原子，而 表示的是阴离子 答案： B 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原

14、子序数。 的最外层电子数不同，它们的化学性质不同。选 B。 考点：原子结构示意图；原子、离子；元素。 点评：质子数等于核外电子数的是原子，质子数大于核外电子数的是阳离子，质子数小于核外电子数的是阴离子。 将厨房中的食盐、白糖、花生油、白醋四种物质分别取少量，加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是 A白糖 B花生油 C食盐 D白醋 答案： B 试题分析：溶液是均一稳定的混合物。白糖、食盐、白醋可以溶于水，形成溶液，而花生油只能形成乳浊液。选 B。 考点：溶液；乳浊液。 点评：溶液是均一稳定的混合物。 2010年上海世博会中国馆 “ 东方之冠 ”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于

15、 A金属材料 B合成材料 C天然材料 D高分子材料 答案： A 试题分析：钢属于金属材料。选 A。 考点：金属材料。 点评：纯金属和合金都是金属材料。 日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是 A炒菜用的铁锅 B取暖用的煤 C降温用的冰水 D调味用的食醋 答案： C 试题分析：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。铁锅、煤、食醋都是混合物；冰是固态的水，故冰水是纯净物。选 C。 考点：纯净物与混合物。 点评：混合物是由不同种物质组成的，而纯净物是由一种物质组成的。 下列实验现象描述不正确的是 A红磷在空气中燃烧有白烟产生 B硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C铁丝插入稀盐酸中有气

16、泡产生 D紫色石蕊溶液通入二氧化碳后变红 答案： B 试题分析： ACD 的说法正确，硫在氧气中燃烧发出明亮的的蓝紫色火焰。选 B。 考点：红磷、硫、铁丝在氧气燃烧的现象；紫色石蕊试液变色。 点评：紫色石蕊试液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色。 下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是 A二氧化碳用作灭火剂 B二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 C干冰能用于人工降雨 D二氧化碳参加绿色植物的光合作用 答案： C 试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学 性质是物质在化学变化

17、中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。二氧化碳用作灭火剂，是利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质；二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳能与水反应；二氧化碳参加绿色植物的光合作用；是二氧化碳与水反应，生成了有机物与氧气；干冰能用于人工降雨，是干冰升华吸热，使水蒸气凝结成小水珠所致。选 C。 考点：物理性质与化学性质的差别和应用。 点评：物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 A B C D 答案： D 试题分析：氢氧化钠具有腐蚀性，应选用的标志

18、是 D。 考点：警示性标志。 点评：贴警示标志，要根据物质的性质来确定。 化学就在我们身边。根据你所学过的化学知识，判断下列说法不正确的是 A我们使用的铅笔芯，是金属铅制成的 B体温表中的水银不是银，是金属汞 C生活中蒸馒头用的碱面，主要成分是碳酸钠 D “请往菜里加点盐 ”中的 “盐 ”，特指氯化钠 答案： A 试题分析：我们使用的铅笔芯，是石墨和粘土制成的。 BCD说法正确。选 A。 考点：石墨的用途；汞；碳酸钠；氯化钠。 点评：识记内容，牢记即可，难度不大。 人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元素是 A碘 B铁 C锌 D钙 答案： D 试题分析

19、：缺少钙元素可能导致骨质疏松。选 D。 考点：元素与人体健康。 点评：元素与人体健康有着密切的联系，识记即可。 某果农发现其种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄，所以应追加相应的复合肥料。你认为应选用的下列物质是 A NH4H2PO4 B NH4NO3 C CO(NH2)2 D K2SO4 答案： A 试题分析：桔树生长迟缓，叶色淡黄，是缺乏磷肥和氮肥。故选 A。 考点：元素与植物生长；复合肥。 点评：含有两种或两种以上营养元素的肥料是复合肥。 下图所示的实验操作正确的是 A B C D 答案： B 试题分析：点燃酒精灯，要用火柴，不可用燃着的酒精灯借火，容易引起失火；读液体的体积，视线要与凹液面最低

20、处保持水平；过滤时要用玻璃棒引流。 B图中稀释浓硫酸的做法正确。选 B。 考点：基本的实验操作。 点评：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌。 下列各组含氯物质中，氯元素化合价 相同的一组是 A Cl2、 HCl B NaCl 、 HclO C ClO2、 NaClO2 D KClO3 、 Ca(ClO3)2 答案： D 试题分析： Cl2中 Cl为 0价、 HCl中 Cl为 -1价， NaCl中 Cl为 -1价、 HClO 中 Cl为 +1价； ClO2中 Cl为 +4价、 NaClO2中 Cl为 +3价； KClO3中 Cl为 +5价，Ca(ClO3)2中 Cl为 +5价 .选 D

21、。 考点：化合价 点评：化合物中元素化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。 填空题 (6分 )海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 海水中含量最高的盐是 。 粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠： 过滤； 加过量的 NaOH溶液； 加适量的盐酸； 加过量的 Na2CO3溶液。正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为 。 从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下： 在提取镁的过程中，步骤 的操作名称是 ，试剂 B选用 。电解无水 MgCl2的化学方程式为 。 答案： 通电 氯

22、化钠 或 HCl + NaOH = NaCl + H2O 过滤 稀盐酸 MgCl2 = Mg Cl2 试题分析： 海水中含量最高的盐是氯化钠； 为了从粗盐中得到较纯的氯化钠，正确的操作顺序是 加过量的 NaOH 溶液； 加过量的 Na2CO3 过滤； 加适量的盐酸；或者 加过量的 Na2CO3； 加过量的 NaOH溶液； 过滤； 加适量的盐酸；其中发生中和反应的化学方程式为 HCl + NaOH = NaCl + H2O； （ 3）将固体从液体中分离的操作是过滤，故 在提取镁的过程中，步骤 的操作名称是过滤；试剂 B选用稀盐酸，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁；电解无水 MgCl2的化学方程式为

23、 MgCl2 Mg Cl2 考点：海水的成分；粗盐提纯；化学方程式；中和反应。 点评：为了从粗盐中得到较纯的氯化钠，就要把粗盐中的泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质除去。 (7分 )保护环境，提倡 “低碳生活 ”，是我们都应关注的社会问题。 目前，一些汽车已改用压缩天然气（ CNG）做燃料，以减少对空气污染。 天然气（主要成分为 CH4）完全燃烧的化学方程式为 ； 从下表数据分析，与煤相比， 用天然气做燃料的优点是 。 1g 物质完全燃烧产生 CO2的质量1g 物质完全燃烧放出的热量 CH4 2.75g 56 KJ C 3.67g 32 KJ 生活中少买一件不必要的衣服可以节约 2.5 kg标准煤（已

24、知标准煤的平均含碳量为 72%），则相应减排二氧化碳 kg。 为限制二氧化碳等温室气体的排放量，科学家采取 “组合转化 ”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（ C2H4）和水，该反应化学方程式为 。 某地区赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和黄铁矿（主要成分是 FeS2）储量丰富。若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿石是 。为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石 ，该高炉炼铁的化学方程式为 。 答案： CH4 2O2 CO2 2H2O 热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。 (答出两点给分 ) 6.6 2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O

25、 赤铁矿 粉碎 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 试题分析：（ 1） CH4完全燃烧的化学方程式为 CH4 2O2 CO2 2H2O； 与煤相比，用天然气做燃料的优点是热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小。 （ 2）设：节约 2.5 kg标准煤，相当于减排二氧化碳 Xkg。 2.572%=X X=6.6kg。 （ 3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（ C2H4）和水的反应化学方程式为 2CO2 + 6H2 C2H4 + 4H2O； （ 4）因黄铁矿中含有 S元素，炼铁过程中会产生二氧化硫气体污染空气，不利于环境保护，故若从保护环境的角度考虑，当地炼铁厂应选用的铁矿

26、石是赤铁矿；为了提高铁矿石的利用率，常将块状铁矿石粉碎；高炉炼铁的 化学方程式为 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 考点：化学方程式；元素质量分数；环境保护。 点评：本题考查的内容涉及化学方程式的书写、元素质量分数的计算和环境问题，综合性较大，但难度一般。 (4分 )下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。 温度 / 0 20 40 60 80 溶解度 /g 13.3 31.6 63.9 110 169 硝酸钾溶液中的溶剂是 。 观察上述表格，可以总结出的规律是 （答出一条即可）。 40 时，向 50g水中加入 30g硝酸钾，充分溶解后得到 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”）溶液

27、。 右图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液（ 20 ），若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质有 （用字母序号表示）。 A干冰 B硝酸铵 C生石灰 D熟石灰 E氢氧化钠 答案： 水 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等（答案：合理即可） 不饱和 C E 试题分析： 硝酸钾溶液中的溶剂是水； 观察上述表格，可以总结出的规律是硝酸钾的溶解度随温度升高而增大等； 40 时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，向 50g水中加入 30g硝酸钾，充分溶解后得到不饱和溶液； 右图所示，小烧杯中盛放的是底部有未溶解硝酸钾的溶液（ 20 ），若使其固体继续溶解，则小烧杯中溶液的温度要升高，故在大烧

28、杯的水中可以加入的物质有生石灰和氢氧化钠，因为生石灰与水反应，会放出热量；氢氧化钠溶于水也会放出热量。 考点：溶剂与溶质；饱和溶液与本饱和溶液；溶解度；反应或溶解过程中的能量变化。 点评：解答本题的关键是要分析题中数据，找到硝酸钾溶解度对温度升高而变大的结论。 (5分 )生活中处处有化学，请用所学化学知识回答下列问题。 优质方便面的品质不仅仅是口感问题，还包括较高的营养 指标。下表是某一方便面的营养成分表。试回答问题。 方便面营养成分表（每 100g中含量） 糖类 (g) 脂肪 (g) 蛋白质 (g) 水分 (g) 钠 (mg) 钾 (mg) 磷 (mg) 钙 (mg) 维生素C(mg) 其他

29、 61.6 21.1 9.5 3.6 1144 134 80 25 0 方便面所含的营养素主要有蛋白质、 、油脂、无机盐和水。 由表中可知，方便面内不含维生素 C(可表示为 “Vc”)，为了补充 Vc，平时应该多吃 。 右图所示为某种 Vc 说明书的一部分。请你回答： Vc 中氢、氧元素质量比为 (最简整数比 )。 已知青少年每人每天需 Vc 约 60 mg，假设当 Vc 完全来自右图的 “维生素 C”时，每天至少应服用 次。 取 2片 Vc 溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显 性。 答案： 糖类 水果和蔬菜 1:12 三 酸 试题分析：（ 1） 方便面所含的营养素主要有蛋白质、糖类

30、、油脂、无机盐和水。 方便面内不含维生素 C，平时应该多吃水果和蔬菜。 （ 2） Vc 中氢、氧元素质量比为 18： 166=1： 12； 每片 Vc 中含有 C6H8O6的质量为 100mg10%=10mg，则每次服用两片，共摄取 C6H8O6的质量为 102=20mg；若青少年每人每天需 Vc 约 60 mg，则需要反应 Vc： 60/20=3次。 紫色石蕊溶液遇到酸性物质变红色，遇到碱性物质变蓝色，取 2片 Vc 溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显酸性。 考点：营养素；元素质量比；酸碱性；酸碱指示剂。 点评：根据化学式就可以计算出元素质量比、相对分子质量、元素质量分数等数据。

31、计算题 (2分 )氢化钙 (CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气： CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，氢气供燃烧之需。现有 84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气 答案：解：设 84 g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为 x CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2 42 4 84 g x x=8 g 答： 84g氢化钙与足量水反应可生成氢气 8 g。 试题分析：找出相关数据，根据化学方程式计算即可。 解：设 84 g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为 x CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2 42 4 84 g x x=

32、8 g 答： 84g氢化钙与足量水反应可生成氢气 8 g。 考点：根据化学方程式计算。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答。 (4 分 )为测定一瓶放置已久的烧碱中 NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到 200g溶液，再加入 200g稀硫酸 (足量 )充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为 395.6g。请计算或回答： (1)反应产生的 CO2的质量为 g。 (2)若所取样品为 50.0g，则样品中 NaOH 的质量分数是多少？（写出计算过程） (3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质 (注：

33、变质后的物质都为 Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。 答案： 4.4 解：设所取样品中含有 Na2CO3的质量为 x Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 解得： 则烧碱样品中 答：烧碱样品中 NaOH的质量分数为 78.8% 依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g钠元素生成 142g硫酸钠， 同时消耗 98g硫酸 试题分析：由题意可知： （ 1） 反应前后，物质质量减少的部分就是反应产生的二氧化碳的质量。故二氧化碳质量为： 200+200-395.6=4.4g； （

34、2） 要求氢氧化钠的质量分数，先得解出碳酸钠的质量。 解：设所取样品中含有 Na2CO3的质量为 x Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 106 44 x 4.4g 解得： 则烧碱样品中 答：烧碱样品中 NaOH的质量分数为 78.8% 根据质量守恒定律可知，钠元素质量在反应前后守恒，氢氧化钠和碳酸钠都是每 46g钠元素生成 142g硫酸钠，同时消耗 98g硫酸，故质量相等的烧碱三份， 若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质 (注：变质后的物质都为 Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。 考点：根据化学方程式计算；质量分数的

35、计算；质量守恒定律。 点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤：设、写、找、列、解、答；根据质量守恒定律分析 NaOH 变质或不变质充分反应所用硫酸的质量是个难点，需要理解质量守恒定律和化学式 中元素的质量比才行，难度较大。 简答题 (5分 )在化学课外小组活动时，甲、乙两位同学要分别制取一瓶 O2和一瓶CO2。实验桌上只有下列五套装置，要求所用装置不能重复，甲同学选 A作发生装置，乙同学选 B作发生装置。 甲同学利用 A装置制取气体的化学方程式为 。 乙同学可以选择的药品是 ，反应的化学方程式为 。 按题要求，收集 O2选择 装置（填字母序号，下同），收集 CO2选 装置。 答案： 2KM

36、nO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 或 2KClO3 2KCl +3 O2 石灰石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 E D 试题分析：（ 1） A装置是解热固体制取气体的装置，用 A装置制取氧气的化学方程式是： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 或 2KClO3 2KCl +3 O2 ； （ 2）乙同学用 B 装置制取二氧化碳，所用的药品应该是石灰石（或者大理石）和稀盐酸，反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2； （ 3）氧气密度大于空气，不易溶于水，可以排水法收集，可以选用 E装置

37、来收集氧气；二氧化碳密度大于空气，可溶于水，可以用向上排空气法收集，故可以选择 D装置来收集二氧化碳。 考点：实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、气体发生装置的选择；化学方程式；氧气和二氧化碳的收集方法。 点评：氧气和二氧化碳是两种重要的气体，对比学习更有利于对知识的掌握。 探究题 (7分 )用下面的装置将一定量的 CO2和 CO的混合气体进行分离和干燥。图中的 a、 b、 c、 d均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。请选择适宜的试剂完成上述实验。（仪器的固定装置已经省略 ) 可供选择的试剂 有： 浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 澄清的石灰水 氢氧化钠溶液 实验分以下

38、两步进行：（所选的试剂均用序号表示） 关闭 b、 c，打开 a、 d，则甲中试剂为 ，丙中试剂为 。若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是 。 在甲装置的分液漏斗中加入试剂 或 ，关闭活塞 （填写序号，下同），打开活塞 ，再经过丙装置后即可收集到另一种气体。此步实验中发生的反应方程式为 。 答案： 溶液不变浑浊（答案：合理就即可） CO a、 d b、 c Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 或： Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 试题分析：（ 1）要用题中装置将一定量的 CO2和 CO的混合气体进行分离和干燥，先用氢

39、氧化钠把二氧化碳反应掉，乙装置是用来检验第一步是不是已经把二氧化碳彻底吸收掉了，这样才会在装置后得到一氧化碳。关闭 b、 c，打开 a、d，则甲中试剂为 氢氧化钠溶液，丙中试剂为 浓硫酸。若乙装置中的现象是溶液不变浑浊，说明甲装置中反应是充分的。此步实验后收集到的气体是 CO； （ 2）在甲装置的分液漏斗中加入试剂 或 ，关闭活塞 a、 d ；打开活塞 b、 c；则加入的稀硫酸或稀盐酸将与上一步反应生成的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，再经过丙装置后即可收集到二氧化碳。此步实验中发生的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 或： Na2CO3+H2SO4 Na2SO

40、4+H2O+CO2 考点：混合物的分离；气体的干燥；二氧化碳的性质；一氧化碳的性质；书写化学方程式。 点评：本题考查分离一氧化碳与二氧化碳，题中是先用试剂将二氧化碳吸收得到一氧化碳，再通过试剂反应，得到二氧化碳的。 (7 分 )同学们在探究碱溶液与酚酞溶 液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行了如下探究。 【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故 丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故 丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有

41、关 【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液变红。 【讨论分析】 （ 1）甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是 。 （ 2）经过思考，大家认为乙同学 的猜想也不正确，其理由是 。 【实验设计】 （ 3）为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学做了如下实验，请完成表中内容。 实验步骤 实验目的 现象结论 用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液。 。 溶液先变成红色，一会儿红色又消失。 丙同学的猜想不正确。 取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油。 。 （ 4）为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题。 实验方法 观察到的现象和结论 方案

42、一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加 2滴酚酞溶液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 。 方案二： 。 出现红色且不褪去，结论同上。 【知识拓展】 若将质量分数为 10%和 20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是 。 A 10% B 15% C 20% D 30% 答案： 若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象 碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红 排出水中溶解的氧气 隔绝空气 方案一：与氢氧化钠溶液质量分数有关 方案二：将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释 或做对比实验，取质量分数大的 N

43、aOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液 B 试题分析：（ 1）由题意，向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，但是过一会儿红色才消失，说明酚酞没有变质，若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象； （ 2）若氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应，则生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红； （ 3） 用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液，是为了排出水中溶解的氧气； 取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油，是为了隔绝空气；结果是溶液先变成红色，一会 儿红色又消失，说明丙同学的猜想不正确； （ 4）为了验证酚酞变色情况与氢氧化钠的质量分数有关，设计如下实验： 实验方

44、法 观察到的现象和结论 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加 2滴酚酞溶液。 质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 与氢氧化钠溶液质量分数有关。 方案二：将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释；或者取质量分数大的 NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液。 出现红色且不褪去，则结论同上。 若将质量分数为 10%和 20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数是： 解：设 10%和 20%的氢氧化钠溶液的质量都是 1，则 （ 110%+120%） /（ 1+1） 100%=15%。 考点：实验探究；酸碱指示剂；溶液中溶质质

45、量分数。 点评：本题的难点是要设计对照实验来验证不同溶质质量分数的氢氧化钠溶液对酚酞变色的影响。 推断题 (8分 )下图中 AH均为初中化学常见物质，各物质之间有如图所示反应关系，其中 “”表示物质间的转化关系， “”表示物质间能够相互反应。请根据下图回答问题： 气体 B可用来灭火， B的化学式为 ，气体 H的化学式为 。 已知 D与 E属于不同类化合物。当 D与 E都不含金属元素时， E的化学式为 ； 当 D与 E含有相同金属元素时， 中发生反应的化学方程式为 。 步骤 的反应基本类型是 反应。 步骤 中发生反应的化学方程式为 。 固体 A中一定含有 元素（用元素符号表示）。 答案： CO2

46、 H2 H2O Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 置换 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4； H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 Cu、 C、 O 试题分析：（ 1）无色气体 B可用来灭火，说明 B是 CO2，步骤 中有过量铁粉和过量的硫酸反应，即 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2，可知 H是氢气（ H2）；蓝色溶液 C和过量铁粉反应，即 CuSO4+FeCu+FeSO4，则 F是铁和铜， G是硫酸亚铁； （ 2） B是 CO2，据图可知 CO2能和 E反应生成 D，可知 E是水或碱，若 CO2和水反应则 D是 H2CO3，那么 E是 H2O；若和碱（如氢氧化钠溶液）反应，则有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则 D是 Na2CO3， E是氢氧化钠， D变成 E的反应方程式为 Na