2015届福建省养正中学高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届福建省养正中学高三上学期第二次月考化学试卷与答案(带解析) 选择题 短周期元素 X,Y,Z,其中 X,Y位于同一主族, Y,Z 位于同一周期, X原子的最外层电子数是其电子层的 3倍, Z原子的核外电子数比 Y原子少 1,下列比较正确的是 A元素非金属性: Z Y X B最高价氧化物水化物酸性: Z Y C原子半径: Z Y X D气态氢化物的稳定性: Z Y X 答案: D 试题分析: X原子的最外层电子数是其电子层的 3倍,由于最外层电子数不能超过 8个,因此 X是第二周期元素,则 X的原子序数是 2 23 8,即 X是 O元素。 X、 Y位于同一主族,则 Y是 S元素。 Z原子
2、的核外电子数比 Y原子少 1,所以 Z是 P元素。 A、同周期自左向右非金属性逐渐减弱,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则元素非金属性: X Y Z, A错误; B、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物水化物酸性: Y Z, B错误; C、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径: X Y Z, C错误; D、非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则气态氢化物的稳定性: Z Y X, D正确,答案:选 D。 考点:考查元素周期表的结构和 元素周期律的应用 实验发现,在 FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后, Fe3+立即被还原成 Fe2+,某
3、化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是 A该原电池的正极反应是 Zn-2e- Zn2+ B Pt电极表面生成大量气泡 C生成的 Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成 Fe D左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 答案: D 试题分析: A、原电池中负极失去电子,正极得到电子,反应中锌被氧化,则负极是锌,电极反应式为 Zn-2e- Zn2+, A错误; B、 Pt是正极,溶液中的铁离子得到电子转化为亚铁离子, B错误; C、原电池中阳离子向正极移动,因此亚铁离子不可能通过盐桥进入硫酸锌溶液中, C错误; D、随着铁离子的消耗,左烧杯中溶液的红色逐渐褪去, D正确,答案
4、:选 D。 考点:考查原电池原理的应用 有 XYZ三种短周期元素,原子半径大小关系为 r( Y) r( X) r( Z),原子序数之和为 16, X,Y,Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化,其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法不正确的是 A X元素位于 VIA B A不能溶解于 B中 C B的沸点大于 C的沸点 D A和 C不可能发生氧化还原反应。 答案: D 试题分析:原子半径大小关系为 r( Y) r( X) r( Z), B和 C均为 10电子分子,则 Z一定是氢元素, Y是氮元素, X是氧元素,满足原子序数之和为16,则 A是 NO, C 是 NH3, B是 H2O
5、。 A、氧元素位于第 A族, A正确; B、NO不溶于水, B正确; C、常温下水是液态,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点, C正确; D、 NO和 NH3在一定条件下方式氧化还原反应生成氮气和水, D错误,答案:选 D。 考点:考查无机框图题推断 1.28gCu完全溶于一定量的浓 HNO3中,生成的气体刚好充满 500ml的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为 A 0.16g B 0.02mol C 0.32g D 0.224g 答案: C 试题分析: 1.28g铜的物质的量是 1.28g64g/mol 0.02mol,反应中失去0.04m
6、ol。缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,这说明气体又恰好好转化为硝酸,因此铜失去的电子又被氧气得到,所以根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是 0.04mol4 0.01mol,质量是 0.32g,答案:选 C。 考点:考查 下列叙述错误的是 热稳定性: H2O HF H2S Fe是副族元素 IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 元素周期表中从 IIIB到 IIB族10个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已知 H2SO4(aq) 2NaOH(aq) 2H2O(l) Na2SO4(aq) H 114.6kJ/mol
7、 ,则中和热为 -57.3kJ mol-1 两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含金属键 A B C D 答案: D 试题分析: 非金属性是 F O S,则热稳定性: HF H2O H2S,错误; Fe是第 族元素,错误; IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布,正确; 元素周期表中从 IIIB到 IIB族 10个纵行的元素都是金属元素,正确; 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,错误; 中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成 1mol水时所放出的热量,已知 H2SO4(aq) 2NaOH(aq) 2H2O(
8、l)Na2SO4(aq) H 114.6kJ/mol ,则中和热为 57.3kJ mol-1,正确; 两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中不一定含金属键,例如氯化钠中含有离子键,错误,答案:选 D。 考点:考查元素周期律、化学键、中和热以及元素周期表的结构 下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质 由相同种类和相同数目的原子组成的分子 某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质。 A B C D 答案: D 试题分析: 由同种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧组成的是混合物,错误
9、; 具有固定熔沸点的物质属于纯净物,正确; 由相同种类和相同数目的原子组成的分子不一定是纯净物,例如正丁烷和异丁烷组成的是混合物,错误; 某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质不一定是纯净物,例如铁离子、亚铁离子分别与氯离子组成的是混合物,错误; 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质不一定是纯净物,例如 CO和碳组成的是混合物,错误; 只含有一种分子的物质是纯净物,正确,答案:选 D。 考点:考查纯净物判 断 利用 100ml 0.5mol L-1Na2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.20mol L-1的溶液,下列操作正确的是 A将该 Na2CO3溶液转移至 250ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至
10、刻度线,摇匀 B将该 Na2CO3溶液转移至 250ml烧杯中,用量筒量取 150ml蒸馏水加入,搅拌 C将该 Na2CO3溶液转移至 250ml烧杯中,用量筒量取 400ml蒸馏水加入,搅拌 D将该 Na2CO3溶液转移至 500ml容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度线,摇匀 答案: D 试题分析: Na+浓度为 0.20mol L-1的溶液中碳酸钠的浓度是 0.1mol/L,若利用100ml 0.5mol L-1Na2CO3溶液配制,则配制后的溶液体积是,因此答案:选 D。 考点:考查溶液配制 下图装置中发生反应的离子方程式为: Zn+2H+Zn2+H2,下列说法错误的是 A a, b不可能是同
11、种材料的电极 B该装置可能是电解池,电解池溶液为稀盐酸 C该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D该装置可看作是铜 -锌原电池,电解质溶液时稀硫酸 答案: A 试题分析: A、根据方程式可知,锌失去电子,氢离子得到电子,如果是原电池 ,则锌作负极,正极一定不能是锌。如果是电解池,则锌是阳极,电解质是硫酸即可,但此时阴极可以是锌,所以 a, b可能是同种材料的电极, A错误;B、该装置可能是电解池,此时锌是阳极,电解池溶液可以是稀盐酸, B正确;C、根据以上分析可知该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸, C 正确; D、根据以上分析可知该装置可看作是铜 -锌原电池,电解质溶液时稀硫酸, D
12、正确,答案:选 A. 考点:考查电化学原理的应用 反应 A+BC( H 0)分两步进行: A+BX( H 0), XC( H 0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案: C 试题分析:反应 是放热反应, A和 B的总能量高于 X的总能量。反应 也是放热反应, X的总能量高于 C的总能量,所以满足条件的图像是 C,答案:选C。 考点:考查反应热图像分析与判断 下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是 答案: A 试题分析: A、碳酸钙不能转化为氢氧化钙, A不正确; B、氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠,偏氯酸钠中通入 CO2生成氢氧化铝,氢氧化
13、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏氯酸钠,与盐酸反应生成氯化铝, B正确; C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠、碳酸钙,氢氧化钠溶液与足量 CO2反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应生成氢氧化钠、碳酸钙和水,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水, C正确; D、氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙,次氯酸钙与 CO2反应生成次氯酸、碳酸钙,次氯酸与氢氧化钙反应生成次氯酸钙,次氯酸与浓盐酸反应生成氯气, D正确,答案:选 A。 考点:考查物质转化的判断 NO2-既有氧化性,又有还原性。 NaNO2大量进入血液时 ,能将血红蛋白中的 Fe2+氧化为 Fe3+,正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白,失去携氧
14、功能,引起中毒,甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO2-的是 A AgNO3 HNO3 B FeCl2, KSCN C KMnO4, H2SO4 D KI,淀粉 答案: A 试题分析: A、硝酸银、硝酸与 NO2-混合物明显实验现象,不能检验, A 正确;B、 NO2-有氧化性,能把亚铁离子氧化物铁离子,进而可以用 KSCN 溶液检验,B正确; C、高锰酸钾溶液具有强氧化性,能把 NO2-氧化从而紫红色消失,可以检验, C正确; D、 NO2-能把碘化 钾氧化为单质碘,碘与淀粉显蓝色,可以检验, D正确,答案:选 A。 考点:考查离子的检验 下列说法错误的是 A 能组成 Zn, Cu原电池 B
15、 能证明 Zn, Cu金属活动性强弱 C 能证明酸性: HCl H2CO3 H2SiO3 D 能证明非金属性: Cl C Si 答案: D 试题分析: A、根据装置图可知 是原电池,其中锌的金属性强,作负极,铜是正极, A正确; B、一般活泼的金属作原电池的负极,则 能证明 Zn, Cu金属活动性强弱, B正确; C、根据较强酸制备较弱酸原理可知,盐酸能与碳酸钠反应生成 CO2,所以盐酸的酸性强于碳酸。生成的 CO2通入到硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀,说明碳酸的酸性强于硅酸, C正确; D、盐酸是无氧酸,不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,所以不能据此说明氯元素的非金属性强于碳元素, D错误,答
16、案:选 D。 考点:考查原电池、非金属性强弱比较 钯的化合物 PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体 CO,该反应的反应物与生成物有: CO, Pd,H2O, HCl, PdCl2和一种未知物 X。下列说起错误的是 A该反应条件下还原性: CO Pd B未知物质 X为 CO2 C每转移 1mole-时,生成 2molX D反应中 CO作还原剂 答案: C 试题分析:反应后 Pd的化合价从 2价降低到 0价,这说明 PdCl2是氧化剂,则 CO是还原剂,被氧化生成 CO2,即 X是 CO2。则 A、氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,则还原性: CO Pd, A正确; B、根据
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- 2015 福建省 中学 高三上 学期 第二次 月考 化学 试卷 答案 解析
